物質(zhì)的量濃度

物質(zhì)的量濃度第一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（2）若取氫氧化鈉飽和溶液mL，其物質(zhì)的量濃度為

；所含氫氧化鈉的物質(zhì)的量為

;若將其加水稀釋至VmL后，溶液的物質(zhì)的量濃度為

?；A(chǔ)回歸內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分?jǐn)?shù)定義以單位體積溶液里含有多少摩爾溶質(zhì)來(lái)表示溶液組成的物理量用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來(lái)表示溶液組成的分?jǐn)?shù)第二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三溶質(zhì)的單位溶液的單位計(jì)算公式

兩者的關(guān)系molggL(密度的單位為g/cm3或者g/mL)物質(zhì)的量濃度c=質(zhì)量分?jǐn)?shù)=第三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三迷津指點(diǎn)對(duì)于“物質(zhì)的量濃度”概念的再認(rèn)識(shí)：（1）概念中的體積是溶液的體積而不是溶劑的體積。（2）溶液濃度與體積多少無(wú)關(guān)，即同一溶液，無(wú)論取出多大體積，其各種濃度（物質(zhì)的量濃度、溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、離子濃度）均不發(fā)生變化。第四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制基礎(chǔ)回歸1.實(shí)驗(yàn)儀器（1）當(dāng)溶質(zhì)為固體時(shí)，應(yīng)選用藥匙、

、

、

、

、

、

。其中量筒用來(lái)量取蒸餾水。（2）當(dāng)溶質(zhì)為液體時(shí)，應(yīng)選用

、

、

、

、

、

，其中滴定管用來(lái)量取液體溶質(zhì)。若溶質(zhì)溶液呈堿性則選用

滴定管，若溶質(zhì)溶液呈酸性或具有強(qiáng)氧化性則選用

滴定管。量筒用來(lái)量取蒸餾水。托盤天平（砝碼）燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶量筒滴定管量筒燒杯玻璃棒膠頭滴管容量瓶堿式酸式第五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（3）容量瓶的使用方法和注意事項(xiàng)①容量瓶上標(biāo)有刻度線、

和

，使用前要檢查是否漏水。②查漏檢查方法：

。③使用容量瓶前用蒸餾水洗，但不能用待配溶液潤(rùn)洗。④不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器或長(zhǎng)期貯存溶液。溫度體積加水→倒立→觀察→正立，瓶塞旋轉(zhuǎn)180°→倒立→觀察第六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三2.配制過(guò)程以配制100mL1.00mol/L

NaCl溶液為例。（1）計(jì)算：需NaCl固體的質(zhì)量為

g。（2）稱量：用

稱量NaCl固體。

（3）溶解：將稱好的NaCl固體放入燒瓶中，用適量

溶解。（4）移液：待燒杯中的溶液

后，用玻璃棒引流將溶液注入

mL容量瓶。（5）洗滌：用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁

次，洗滌液

，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻。5.9托盤天平蒸餾水冷卻至室溫1002~3都注入容量瓶第七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（6）定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線1~2

cm時(shí)，改用

，滴加蒸餾水至

。（7）搖勻：蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻。配制流程圖如下圖所示：膠頭滴管液面與刻度線相切第八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三第九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三思考1.若稱量NaOH，能否在托盤天平兩端各放兩張同等大小的紙片？

NaOH易潮解，粘在紙片上造成稱量不準(zhǔn)，因而不能放紙片，應(yīng)放在小燒杯或稱量瓶中進(jìn)行稱量。答案第十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三2.玻璃棒在中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有哪些作用？（1）攪拌

①蒸發(fā)結(jié)晶用玻璃棒攪拌，以免液體局部過(guò)熱，致使液滴飛濺出來(lái)（如圖1）。答案第十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三②固體溶解進(jìn)行固體溶解的實(shí)驗(yàn)時(shí)，用玻璃棒進(jìn)行攪拌，以加快固體物質(zhì)的溶解速度，如粗鹽的溶解。（2）引流使液體沿玻璃棒注入容器中。①過(guò)濾（如圖2）②溶液的配制（如圖3）第十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（3）測(cè)定性質(zhì)①點(diǎn)測(cè)pH測(cè)定溶液的pH時(shí)，玻璃棒的作用是蘸取液體。②檢驗(yàn)氣體性質(zhì)檢驗(yàn)氣體性質(zhì)時(shí)，先用蒸餾水將試紙濕潤(rùn)，粘在玻璃棒的一端，用玻璃棒把試紙放到盛有待測(cè)氣體的試管口（注意不要接觸）觀察試紙的顏色變化。第十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)一有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算1.物質(zhì)的量濃度(c)與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（w）之間的換算2.物質(zhì)的量濃度（c）與溶解度（S）的換算

要點(diǎn)精講第十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三3.飽和溶液中溶解度與溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算4.氣體溶質(zhì)溶于水中制得的溶液物質(zhì)的量濃度的計(jì)算在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水中溶解某氣體V

L，所得溶液密度為ρ(ρ單位為g/cm3)，則第十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三

物質(zhì)的量濃度計(jì)算兩個(gè)關(guān)鍵：1.正確判斷溶液的溶質(zhì)并求其物質(zhì)的量（1）與水發(fā)生反應(yīng)生成新的物質(zhì)，如Na、Na2O、Na2O2

NaOH

SO3

H2SO4等。（2）含結(jié)晶水的物質(zhì)如CuSO4·5H2O→CuSO4。（3）特殊物質(zhì)：如NH3溶于水后溶質(zhì)為NH3·H2O,但計(jì)算濃度時(shí)是以NH3分子作為溶質(zhì)。2.準(zhǔn)確計(jì)算溶質(zhì)的體積不能用水的體積代替溶液體積，應(yīng)根據(jù)V=求算。特別提醒水水第十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三【典例導(dǎo)析1】

有硫酸鎂溶液500mL,它的密度是1.20g/cm3，其中鎂離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.8%，則有關(guān)該溶液的說(shuō)法不正確的是()A.溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是24.0%B.溶液的物質(zhì)的量濃度是2.4mol/LC.溶質(zhì)和溶劑的物質(zhì)的量之比是1∶40D.硫酸根離子的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是19.2%第十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析=[MgSO4]，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為4.8%×=24.0%,SO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=24.0%-4.8%=19.2%。溶質(zhì)與溶劑的物質(zhì)的量之比是∶=9∶190=1∶21.1。答案

C第十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三下列溶液中，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為

1mol/L的是()A.將40gNaOH溶于1L水所得的溶液

B.將80gSO3溶于水并配成1L的溶液

C.將0.5mol/L的NaNO3溶液100mL加熱蒸發(fā)掉

50g水的溶液

D.含K+為2mol的K2SO4溶液

解析

A中“1L水”,溶液體積不一定為1L；C

中蒸發(fā)掉50g水后，溶液體積不為50mL；D

中未說(shuō)明溶液的體積。遷移應(yīng)用1B第十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（1）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，用氨氣做“噴泉實(shí) 驗(yàn)”，實(shí)驗(yàn)完畢后，液體進(jìn)入燒瓶總?cè)莘e的，假設(shè)溶質(zhì)不外泄，則所得溶液的物質(zhì)的量濃度為

。（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1體積水可以溶解700體積氨 氣，所得溶液的密度為0.90g/cm3，則所得氨水的 物質(zhì)的量濃度為

。遷移應(yīng)用2第二十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

（1）由

（2）由

答案（1）

（2）18.37mol/L

。第二十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)二配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的實(shí)驗(yàn)誤差分析1.理論依據(jù)根據(jù)，若在配制一定濃度溶液時(shí)，因操作上的錯(cuò)誤而導(dǎo)致nB值比實(shí)際理論值小,或V

值比實(shí)際理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏小；反之偏大。2.誤差分析能引起誤差的一些錯(cuò)誤操作因變量cB(mol/L)nB（或mB）V第二十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三稱量①天平的砝碼上粘有其他物質(zhì)或已生銹增大偏大②砝碼殘缺減小偏?、壅{(diào)整天平零點(diǎn)時(shí)，游碼放在了刻度線的右端增大偏大④藥品、砝碼左右位置顛倒，且稱量中用到游碼減小偏小第二十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三稱量⑤稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）時(shí)間過(guò)長(zhǎng)減小偏小⑥用濾紙稱量易潮解的物質(zhì)（如NaOH）減小偏?、呷苜|(zhì)中含有其他雜質(zhì)減小偏小第二十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三量?、嘤昧客擦咳∫簯B(tài)溶質(zhì)時(shí)，仰視讀數(shù)增大偏大⑨用量筒量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)，俯視讀數(shù)減小偏小⑩量取液態(tài)溶質(zhì)時(shí)量筒內(nèi)有水減小偏小第二十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三溶解轉(zhuǎn)移洗滌溶解攪拌時(shí)有溶液濺出減小偏小轉(zhuǎn)移時(shí)有溶液濺出減小偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小偏小洗滌量取濃溶液的量筒并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶增大偏大溶液未冷卻至室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶減小偏大第二十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三定容定容時(shí)，水加多了，用滴管吸出減小偏小定容后，經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，液面下降再加水增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線減小偏大定容時(shí)，仰視刻度線增大偏小第二十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三

俯視、仰視的分析結(jié)果：仰視時(shí)，容器內(nèi)液面高于刻度線；俯視時(shí)，容器內(nèi)液面低于刻度線。特別提醒第二十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三【典例導(dǎo)析2】

有下列化學(xué)儀器：①托盤天平；②玻璃棒；③藥匙;④燒杯；⑤量筒；⑥容量瓶；⑦膠頭滴管;⑧細(xì)口試劑瓶；⑨標(biāo)簽紙。（1）現(xiàn)需要配制500mL1mol/L硫酸溶液,需用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸

mL。（2）從上述儀器中，按實(shí)驗(yàn)使用的先后順序，其編號(hào)排列是。（3）容量瓶使用前檢驗(yàn)漏水的方法是

。第二十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（4）若實(shí)驗(yàn)遇到下列情況,對(duì)硫酸溶液的物質(zhì)的量濃度有何影響（填“偏高”、“偏低”或“不變”）？①用以稀釋硫酸的燒杯未洗滌，

。②未經(jīng)冷卻趁熱將溶液注入容量瓶中，

。③搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線再加水，

。④容量瓶中原有少量蒸餾水，

。⑤定容時(shí)觀察液面俯視，

。第三十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析（1）設(shè)需w=98%、密度為1.84g/cm3的濃硫酸的體積為V。V×1.84g/cm3×98%=0.5L×1mol/L×98g/mol,V=27.2mL。（2）配制順序是：計(jì)算→量取→稀釋→移液→定容，因此使用儀器的順序?yàn)棰茛撷堍冖蔻撷啖?。?）按規(guī)范操作回答，往容量瓶?jī)?nèi)加適量水,塞好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊，再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水,才能使用。第三十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三答案（1）27.2(2)⑤⑦④②⑥⑦⑧⑨(3)往容量瓶?jī)?nèi)加適量水，塞好瓶塞,用食指頂住瓶塞，用另一只手的五指托住瓶底，把瓶倒立過(guò)來(lái)，如不漏水，把瓶塞旋轉(zhuǎn)180°后塞緊,再把瓶倒立過(guò)來(lái)，若不漏水，才能使用。(4)①偏低②偏高③偏低④不變⑤偏高第三十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三遷移應(yīng)用3

實(shí)驗(yàn)室用密度為1.25g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為36.5%的濃鹽酸配制240mL0.1mol/L的鹽酸， 請(qǐng)回答下列問(wèn)題： （1）濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

。（2）配制240mL0.1mol/L的鹽酸

（3）配制時(shí)，其正確的操作順序是（字母表示，每個(gè)字母只能用一次）

。

A.用30mL水洗滌

2~3次，洗滌液均注入容 量瓶，振蕩

B.用量筒準(zhǔn)確量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入少量水（約30mL），用玻璃棒慢慢攪動(dòng)，使其混合均勻應(yīng)量取濃鹽酸體積/mL應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL第三十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三C.將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中D.將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻E.改用

加水，使溶液凹液面恰好與刻度線相切F.繼續(xù)往容量瓶?jī)?nèi)小心加水，直到液面接近刻度線

處。(4)操作A中，將洗滌液都移入容量瓶，其目的是

。（5）若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理？①加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線

。②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)不慎有液滴掉在容量瓶外面

。第三十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析（1）=12.5mol/L。（2）×0.1mol/L=12.5mol/L·V（濃鹽酸），V（濃鹽酸）=2mL。（3）BCAFED（5）一定物質(zhì)的量濃度溶液配制中一旦出現(xiàn)誤差，只能重新配制。第三十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三答案

（1）12.5mol/L（2）2250（3）BCAFED燒杯內(nèi)壁和玻璃棒膠頭滴管1~2cm（4）保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶（5）①重新配制②重新配制第三十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三要點(diǎn)三溶液的稀釋與混合計(jì)算1.溶液稀釋定律（守恒觀點(diǎn)）（1）溶質(zhì)的質(zhì)量在稀釋前后保持不變，即

m1w1=m2w2。（2）溶質(zhì)的物質(zhì)的量在稀釋前后保持不變，即c1V1=c2V2。（3）溶液質(zhì)量守恒，m(稀)=m(濃)+m(水)

（體積一般不守恒）。2.同溶質(zhì)不同物質(zhì)的量濃度溶液的混合計(jì)算（1）混合后溶液體積保持不變時(shí)，c1V1+c2V2

=c混×(V1+V2)。第三十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（2）混合后溶液體積發(fā)生改變時(shí)，c1V1+c2V2=c混V混，其中V混=。3.溶質(zhì)相同、質(zhì)量分?jǐn)?shù)不同的兩溶液混合定律同一溶質(zhì)、質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為a%、b%的兩溶液混合。（1）等體積混合①當(dāng)溶液密度大于1g/cm3時(shí)，必然是溶液濃度越大，密度越大，（如H2SO4、HNO3、HCl、

NaOH等多數(shù)溶液）等體積混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)w>

(a%+b%)。第三十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三②當(dāng)溶液密度小于1g/cm3時(shí)，必然是溶液越濃，密度越小,（如酒精、氨水溶液）等體積混合后，質(zhì)量分?jǐn)?shù)w<(a%+b%)。（2）等質(zhì)量混合兩溶液等質(zhì)量混合時(shí)（無(wú)論ρ>1g/cm3還是ρ<1g/cm3），則混合后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=(a%+b%)。第三十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三【典例導(dǎo)析3】

已知25%氨水的密度為0.91g/cm3,5%氨水的密度為0.98g/cm3。若將上述兩溶液等體積混合，所得氨水溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（）A.等于15%B.大于15%C.小于15%D.無(wú)法估算

解析

由題意可知,對(duì)于氨水（或酒精）濃度越大，溶液的密度越小，據(jù)溶液混合前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變，有0.91g/cm3×V×25%+0.98g/cm3

×V×5%=(0.91g/cm3×V+0.98g/cm3×V)w(混),

變形為：<1，即

w(混)<15%。C第四十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三遷移應(yīng)用4

若以w1和w2分別表示濃度為a

mol/L

和b

mol/L氨水的質(zhì)量分?jǐn)?shù),且知2a=b，則下列推斷正確的是（氨水的密度比純水的小）()A.2w1=w2 B.2w2=w1C.w2>2w1 D.w1<w2<2w1解析設(shè)兩溶液均為1L

w1=,w2=

由于b>a，氨水濃度越大，密度越小，故ρ1

>ρ2，所以w2>2w1。C第四十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三題組一物質(zhì)的量濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算1.體積為V

mL,密度為ρg/mL的含有相對(duì)分子質(zhì)量為M的某物質(zhì)的溶液，其中溶質(zhì)為m

g,其物質(zhì)的量濃度為c

mol/L,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，則下列表示正確的是()

A.

B.

C.

D.對(duì)點(diǎn)訓(xùn)練第四十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

根據(jù)物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量分?jǐn)?shù)的換算可知c,再由體積、密度、質(zhì)量的換算求m。故A:，錯(cuò)誤；B：m=V··w%=,正確;C：w%=,錯(cuò)誤；D：，錯(cuò)誤。答案

B第四十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三2.某500mL溶液中含0.1molFe2+、0.2mol

Fe3+,

加入0.2mol鐵粉，待Fe3+完全還原后，溶液中

Fe2+的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)反應(yīng)前后體積不變） （）

A.0.4mol/L

B.0.6mol/L

C.0.8mol/L

D.1.0mol/L

解析

本題主要考查鐵及其化合物的性質(zhì)和物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。由反應(yīng)2Fe3++Fe3Fe2+可知Fe粉過(guò)量，0.2mol

Fe3+與過(guò)量Fe粉作用生成0.3mol

Fe2+，故反應(yīng)后Fe2+的總物質(zhì)的量為0.4mol，溶液中[Fe2+]==0.8mol/L。C第四十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三3.某溫度下Vm=23.8L/mol，則（1）用一干燥的燒瓶收集一瓶NH3做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后,所得氨水的物質(zhì)的量濃度是

。（2）如果收集氨氣時(shí)，所得氣體不純，NH3

中混有空氣,此時(shí)所得氨水的物質(zhì)的量濃度是

。（3）標(biāo)況下在一燒瓶中充滿NO2(不含N2O4)

將燒瓶倒置于一水槽中，發(fā)現(xiàn)水面在燒瓶?jī)?nèi)上升，到不再上升為止，所得HNO3的物質(zhì)的量濃度是

。第四十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（4）標(biāo)況下將一混有NO2、O2（體積比4∶1）的混合氣做噴泉實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，所得硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度是

。解析

設(shè)燒瓶的體積為V

L，收集滿NH3，噴泉實(shí)驗(yàn)后溶液的體積為V

L，溶質(zhì)的物質(zhì)的量為nB=cB==0.042mol/L。如果燒瓶中收集到的氣體不純，則噴泉實(shí)驗(yàn)不能使整個(gè)燒瓶中都充滿水，但是充入溶液的體積必等于混合氣體中NH3的體積,答案仍為0.042mol/L。（3）、（4）兩問(wèn)按Vm=22.4L/mol計(jì)算。第四十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三答案

（1）0.042（或）mol/L(2)0.042（或）mol/L(3)(4)mol/L或mol/L第四十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三題組二溶液稀釋和配制4.實(shí)驗(yàn)中需用2.0mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時(shí)應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3固體的質(zhì)量分別為()A.950mL;201.4gB.1000mL;212.0gC.100mL;21.2gD.500mL;100.7g解析

實(shí)驗(yàn)室中沒(méi)有950mL容量瓶，故只能配制1000mL2.0mol/L的Na2CO3溶液。B第四十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三5.常溫下，將20.0g14%的NaCl溶液跟30.0g24%

的NaCl溶液混合，得到密度為1.17g/cm3的混合溶液。計(jì)算：（1）該混合溶液中NaCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（2）該混合溶液中NaCl的物質(zhì)的量濃度。（3）在1000g水中需加入

mol氯化鈉，才能使其濃度恰好與上述混合溶液濃度相等。（保留1位小數(shù)）第四十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

（1）混合溶液的質(zhì)量為：20.0g+30.0g=50.0g混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量為：20.0g×14%+30.0g×24%=10.0g混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：(2)n(NaCl)=V(溶液)=[NaCl]===4.0mol/L第五十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（3）×100%=20%n(NaCl)=4.3mol答案

(1)20%(2)4.0mol/L

（3）4.3第五十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三6.某工廠采用含硫酸和氫氟酸的溶液作為礦物中稀有元素的萃取液，生產(chǎn)要求該萃取液中硫酸的濃度為3mol/L，氫氟酸的濃度為8mol/L，現(xiàn)有一批回收酸液共400L，經(jīng)測(cè)定其中氫氟酸濃度為

12mol/L，硫酸的濃度為1mol/L?，F(xiàn)要用此回收酸液配制上述萃取液,400L回收酸液經(jīng)稀釋可以得

L8mol/L的氫氟酸，在400L回收酸液中加入

L密度為1.84g/cm3、濃度為98%的濃硫酸,

然后

,即可得到符合要求的萃取液。第五十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

設(shè)稀釋后溶液體積為V，根據(jù)稀釋定律，稀釋前后HF的物質(zhì)的量不變。8mol/L×V=12mol/L×400L,可求得V=600L又設(shè)需加濃硫酸的體積為x,根據(jù)H2SO4物質(zhì)的量守恒,則有：

+400L×1mol/L=600L×3mol/L，解得x=7.61×104mL=76.1L。答案

600

76.1

加蒸餾水稀釋至600

L第五十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三7.實(shí)驗(yàn)室需要配制0.5mol/L的燒堿溶液500mL，根 據(jù)溶液配制的過(guò)程，回答下列問(wèn)題： （1）實(shí)驗(yàn)中除了托盤天平（帶砝碼）、藥匙、量 筒和玻璃棒外，還需要的其他玻璃儀器有

。 （2）根據(jù)計(jì)算得知，所需NaOH固體的質(zhì)量為

g。 （3）配制溶液的過(guò)程中，有以下操作，其中正確 的是

（填代號(hào)）。第五十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三A.將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量B.在燒杯中溶解氫氧化鈉固體后，立即將溶液倒入 容量瓶中C.將溶解氫氧化鈉的燒杯用蒸餾水洗滌2~3次，并將 洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中（4）玻璃棒在該實(shí)驗(yàn)中的作用有：①

；②

。第五十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

（1）選擇容量瓶時(shí)一定要注明規(guī)格。（2）m=0.5mol/L×0.5L×40g/mol=10.0g（3）A中氫氧化鈉固體應(yīng)用燒杯稱量；B中要等溶液冷卻到室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中。答案

（1）500mL容量瓶、燒杯、膠頭滴管（2）10.0（3）C（4）①攪拌，加速氫氧化鈉固體的溶解②引流第五十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三8.用98%的濃硫酸（密度是1.84g/cm3）配制100mL 0.1mol/L的稀硫酸，其操作步驟可分解為以下幾 步：

A.用量筒量取5.4mL的濃硫酸，緩緩注入有約

50mL蒸餾水的燒杯里，并用玻璃棒攪拌；

B.用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次洗滌液都轉(zhuǎn)入容量瓶里；

C.將稀釋后的溶液小心地用玻璃棒引流入容量瓶；D.檢查100mL容量瓶是否漏液；

E.將蒸餾水直接加入容量瓶，至液面接近刻度

1~2cm處；第五十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三F.蓋緊瓶塞，反復(fù)傾倒，振蕩、搖勻溶液；G.用膠頭滴管向容量瓶里逐滴滴入蒸餾水，至液面最低點(diǎn)與刻度線平齊。回答下列問(wèn)題：（1）正確的操作順序是

。（2）進(jìn)行A步操作時(shí),應(yīng)選用

（填代號(hào)）量筒。a.10mLb.50mLc.100mLd.1000mL(3)如果量取濃硫酸時(shí)仰視讀數(shù)，配制的稀硫酸的濃度將

（填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”）。（4）進(jìn)行A步操作后，必須待溶液冷卻后才能進(jìn)行后面的操作。第五十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（5）配制過(guò)程中，下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏高的是

（填代號(hào)）。a.洗滌燒杯和玻璃棒的溶液未轉(zhuǎn)入容量瓶中b.定容時(shí)眼睛俯視刻度線c.容量瓶洗滌后未干燥，內(nèi)壁殘留有少量的水d.定容后振蕩容量瓶發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又用膠頭 滴管加水至刻度線答案

（1）ADCBEGF（或DACBEGF）（2）a(3)偏高（5）b第五十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、選擇題（本題包括12個(gè)小題，每小題5分，共

60分）1.（2009·浙江理綜，9）已知單位體積的稀溶液中，非揮發(fā)性溶質(zhì)的分子或離子數(shù)越多,該溶液的沸點(diǎn)就越高。則下列溶液沸點(diǎn)最高的是（）

A.0.01mol/L的蔗糖溶液

B.0.01mol/L的CaCl2溶液

C.0.02mol/L的NaCl溶液

D.0.02mol/L的CH3COOH溶液解析

題目中“非揮發(fā)性溶質(zhì)”要理解清楚，首先排除D項(xiàng)中易揮發(fā)的CH3COOH。而C項(xiàng)離子數(shù)在單位體積中最多，故選C。定時(shí)檢測(cè)C第六十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三2.（2008·四川理綜，13）在aLAl2(SO4)3和（NH4）2SO4的混合溶液中加入bmolBaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量強(qiáng)堿并加熱可得到cmolNH3，則原溶液中的Al3+物質(zhì)的量濃度（mol/L）為()A.B.C.D.第六十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

由于產(chǎn)生c

mol

NH3,則必定有NH

c

mol,使SO完全沉淀需Ba2+bmol,因此SO

有bmol。根據(jù)電荷守恒：2[SO

]=[NH

]+3[Al3+]，則3[Al3+]=()mol/L[Al3+]=mol/L。答案

C第六十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三3.某同學(xué)用Na2CO3配制0.10mol/L的Na2CO3溶液的過(guò)程如圖所示：第六十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有()A.1處B.2處C.3處D.4處B第六十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三4.下列實(shí)驗(yàn)操作中，錯(cuò)誤的是()A.配制5%的食鹽溶液時(shí)，將稱量的食鹽放在燒杯中加適量的蒸餾水?dāng)嚢枞芙?/p>

B.用酸式滴定管準(zhǔn)確量取10.00mLKMnO4溶液

C.用500mL容量瓶配制1mol/L的NaOH溶液

D.用pH試紙測(cè)得新制氯水的pH為2D第六十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三5.有一未知濃度的鹽酸溶液25mL,在加入0.1mol/LAgNO3溶液25mL后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去0.1mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為()A.0.2mol/LB.0.5mol/LC.0.1mol/LD.0.25mol/LC第六十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三6.取100mL0.3mol/L和300mL0.25mol/L的硫酸注入500mL容量瓶中,加水稀釋至刻度線,該混合溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是()A.0.21mol/LB.0.42mol/LC.0.56mol/LD.0.26mol/L解析

容量瓶中H2SO4溶液的H+物質(zhì)的量為n(H+)=(0.1L×0.3mol/L+0.3L×0.25mol/L)×2=0.21mol,所以[H+]==0.42mol/L。B第六十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三7.下列實(shí)驗(yàn)操作或記錄正確的是()A.常溫常壓下測(cè)得1molN2的質(zhì)量為28gB.用量筒測(cè)得排水法收集制得的氫氣體積為

50.28mLC.用兩只250mL的容量瓶配制0.1mol/L500mL的NaOH溶液

D.用托盤天平稱得2.50g膽礬，受熱充分失水后，固體質(zhì)量減輕0.90gA第六十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三8.下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是()A.從1L1mol/L的NaCl溶液中取出10mL,其濃度仍是1mol/LB.制成0.5L10mol/L的鹽酸,需要氯化氫氣體112L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)C.0.5L2mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-總數(shù)為3×6.02×1023D.10g98%硫酸(密度為1.84g/cm3)與10mL18.4mol/L硫酸的濃度是不同的D第六十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三9.在200mL某硫酸鹽Rm(SO4)n溶液中，含有1.5NA

個(gè)SO和NA個(gè)R金屬離子（NA表示阿伏加德羅常數(shù)），則該鹽溶液的濃度為()A.2.5mol/LB.5mol/LC.2mol/LD.7.5mol/LA第七十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三10.2008年5月我國(guó)汶川發(fā)生地震災(zāi)害,假若你是衛(wèi)生防疫人員,為配制0.01mol/L的KMnO4消毒液,下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是()A.取KMnO4樣品時(shí)不慎在表面沾了點(diǎn)蒸餾水

B.溶解攪拌時(shí)有液體飛濺

C.定容時(shí)俯視容量瓶刻度線

D.搖勻后見(jiàn)液面下降，再加水至刻度線

解析A項(xiàng)取得樣品質(zhì)量偏小,使溶液濃度偏低；

B項(xiàng)液體飛濺損失一部分KMnO4，使溶液濃度偏低；C項(xiàng)定容時(shí)俯視導(dǎo)致加水量較少濃度偏高；

D項(xiàng)加水量過(guò)多，使溶液濃度偏低。C第七十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三11.50g濃度為cmol/L，密度為g/cm3的氨水中加入一定量的水稀釋成0.5c

mol/L，則加入水的體積應(yīng)()A.小于50mLB.等于50mLC.大于50mLD.等于50/mLC第七十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三12.如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說(shuō)法正確的是()硫酸化學(xué)純（CP）（500mL）品名：硫酸化學(xué)式：H2SO4相對(duì)分子質(zhì)量：98密度：1.84g/cm3質(zhì)量分?jǐn)?shù)：98%第七十三頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三A.該硫酸的物質(zhì)的量濃度為9.2mol/LB.1molZn與足量的該硫酸反應(yīng)產(chǎn)生2g氫氣C.配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取該硫酸

50mLD.等質(zhì)量的水與該硫酸混合所得溶液的物質(zhì)的量濃度大于9.2mol/L答案

C第七十四頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、非選擇題（本題包括4小題，共40分）13.(6分)（1）已知某飽和NaCl溶液的體積為V

mL，密度為g/cm3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w%，物質(zhì)的量濃度為

c

mol/L,溶液中含NaCl的質(zhì)量為m

g。

①用m、V表示溶液的物質(zhì)的量濃度

。

②用w、表示溶液物質(zhì)的量濃度

。③用c、表示溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

。

④用w表示該溫度下NaCl的溶解度

。（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L水溶解了一定體積的NH3,所得溶液的密度為0.91g/cm3，物質(zhì)的量濃度是17.2mol/L,則所溶解的NH3的體積為

。第七十五頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三答案（1）①

mol/L②

mol/L③④（2）623.8L

第七十六頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三14.(9分)用Na2CO3·10H2O晶體，配制0.2mol/L

的Na2CO3溶液480mL。（1）實(shí)驗(yàn)中用到的玻璃儀器有量筒、玻璃棒、燒杯，還缺少

；實(shí)驗(yàn)中兩次用到玻璃棒，其作用分別是

、

。（2）應(yīng)稱取Na2CO3·10H2O的晶體的質(zhì)量：

。（3）配制溶液時(shí)有以下幾個(gè)操作：①溶解②搖勻③洗滌④冷卻⑤稱量⑥轉(zhuǎn)移溶液⑦定容正確的操作順序是

（填序號(hào)）。第七十七頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（4）根據(jù)下列操作對(duì)所配溶液的濃度各有什么影響，完成填空。①碳酸鈉失去了部分結(jié)晶水②用“左碼右物”的稱量方法稱量晶體③碳酸鈉晶體不純，其中混有氯化鈉④稱量碳酸鈉晶體時(shí)所用砝碼生銹⑤容量瓶未經(jīng)干燥就使用其中引起所配溶液濃度偏高的有

，偏低的有

，無(wú)影響的有

。（填序號(hào)）第七十八頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三解析

(1)用Na2CO3·10H2O晶體配制Na2CO3溶液,需用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、500mL容量瓶及膠頭滴管;溶解時(shí)玻璃棒起攪拌作用,加速固體物質(zhì)溶解，向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，玻璃棒起引流作用。(2)m(Na2CO3·10H2O)=0.5L×0.2mol/L×286g/mol=28.6g（4）①和④均使稱得Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量偏大,使配制結(jié)果偏高；②和③均使稱得Na2CO3·10H2O晶體質(zhì)量偏小，使配制結(jié)果偏低；⑤不影響容量瓶中溶質(zhì)質(zhì)量及溶液體積，因此對(duì)配制結(jié)果無(wú)影響。第七十九頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三答案（1）500mL容量瓶、膠頭滴管攪拌引流（2）28.6g(3)⑤①④⑥③⑦②(4)①④②③⑤第八十頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三15.(12分)實(shí)驗(yàn)室需要0.1mol/LNaOH溶液450mL和

0.5mol/L硫酸溶液500mL。根據(jù)這兩種溶液的配制情況回答下列問(wèn)題：（1）如圖所示的儀器中配制溶液肯定不需要的是

（填序號(hào)），配制上述溶液還需用到的玻璃儀器是

（填儀器名稱）。第八十一頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三(2)下列操作中，容量瓶所不具備的功能有

（填序號(hào)）。A.配制一定體積準(zhǔn)確濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液B.貯存溶液C.測(cè)量容量瓶規(guī)格以下的任意體積的液體D.準(zhǔn)確稀釋某一濃度的溶液E.量取一定體積的液體F.用來(lái)加熱溶解固體溶質(zhì)第八十二頁(yè)，共九十頁(yè)，編輯于2023年，星期三（3）根據(jù)計(jì)算用托盤天平稱取NaO