物質的分散系與電解質總體課件

物質的分散系與電解質總體課件第一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三復習回顧：

請同學們分別列舉一種溶液、懸濁液、乳濁液。比較它們有什么共同點和不同點1、溶液是一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成均一的、穩(wěn)定的混合物。2、懸濁液是固體小顆粒懸浮于液體里形成的混合物。3、乳濁液是小液滴分散到液體里形成的混合物。第二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三分散系及其分類分散系：把一種(或多種)物質分散在另一種(或多種)物質中所得到的體系．被分散的物質稱為分散質．容納分散質的物質稱為分散劑．第三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三氣氣液液固固分散質分散劑9種分散系第四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三

分散質分散劑實例氣氣液氣固氣氣液液液 固液氣固液固固固空氣云、霧灰塵泡沫牛奶、酒精的水溶液泡沫塑料鹽水、泥水、河水珍珠（包含著水的CaCO3)合金第五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三分散系的分類分散系濁液懸濁液乳濁液膠體溶液均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定均一、穩(wěn)定粒子直徑舉例外觀特征>10-7m10-7～10-9m<10-9m泥漿水牛奶Fe(OH)3膠體NaCl溶液

不同的分散系取決于分散質微粒大小的不同10-9m=1nm(納米)第六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三思考：溶液和膠體從外觀無法區(qū)別開來，你可從哪個角度去思考找到區(qū)別的方法？第七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三膠體的性質－－聚沉：加電解質

加熱

蛋清加熱后成為蛋白鋼筆使用的墨水不能混用、石膏使豆?jié){變成豆腐等．第八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三

膠體的作用膠體能夠使水中的懸浮的固體顆粒凝聚而沉降下來，具有凝聚作用，因此，氫氧化鐵膠體可以用來凈水。日常生活中我們常用來凈水的是KAl(SO4)2·12H2O(十二水硫酸鋁鉀)，俗稱明礬，溶于水可形成Al(OH)3膠體，Al(OH)3具有很好的凝聚作用，是一種良好的凈水劑。所有可溶性鋁鹽都可以作凈水劑。第九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三膠體與溶液的區(qū)別：ＣuSO4溶液Fe(OH)3膠體丁達爾效應：光束通過膠體時出現一條明亮的光路的現象。（可用來鑒別溶液和膠體）第十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三第十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三第十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三自然界的丁達爾現象第十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三第十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三膠體、溶液、濁液三種分散系的比較溶液膠體濁液分散質粒子大小/nm＜１１～１００＞１００外觀特征穩(wěn)定，均一較穩(wěn)定，均一不穩(wěn)定，不均一能否通過濾紙能能不能是否有丁達爾效應否是否實例飽和ＮａＣｌ溶液豆?jié){泥漿水第十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三練習1、膠體和其他分散系（溶液、濁液）的本質區(qū)別是（）A、分散質粒子的大小B、是不是一種穩(wěn)定的體系C、會不會產生丁達爾效應D、粒子有沒有帶電荷A第十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三2、“納米材料”是粒子直徑為1~100nm（納米）的材料，納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，所形成的物質（）。①是溶液②是膠體③能產生丁達爾效應④靜置后會出現黑色沉淀

A.①④B.②③④C.②③D.①③④C第十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三第十八頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三原因：1、NaCl溶液、稀鹽酸、NaOH溶液能導電是因為他們的水溶液中存在自由移動的離子。2、酒精、蔗糖在水溶液中都以分子的形式存在。第十九頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三蔗糖溶于水的過程氯化鈉固體溶于水的過程第二十頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三電解質：在水溶液中或者熔融狀態(tài)下能導電的化合物。非電解質：在水溶液中和熔融狀態(tài)下均以分子形式存在，都不能導電的化合物。電解質與非電解質的概念：第二十一頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三練習判斷下列說法是否正確A：NaCl溶液導電，所以NaCl溶液是電解質；B：固體NaCl不導電，但NaCl是電解質；C：Cu能導電，所以Cu是電解質；D：SO3溶于水能導電，所以SO3是電解質；E：BaSO4的水溶液不導電，所以BaSO4是非電解質。√××××第二十二頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三【練習】下列物質：⑴液態(tài)氯化氫⑵硫酸⑶熔融MgCl2

⑷膽礬晶體⑸食鹽水⑹酒精⑺鐵⑻BaSO4⑼

SO3⑽石墨其中能導電的物質有

，屬于電解質的是

，屬于非電解質的是

。（3）（5）（7）（10）（1）（2）（3）（4）（8）（6）（9）第二十三頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三電離方程式書寫步驟：4、檢驗“＝”兩邊是否守恒（質量、電荷）1、寫出化學式2、陽離子，陰離子——離子所帶的電荷與相應的化合價相同3、陰、陽離子前面配上系數——陰、陽離子所帶的電荷總數相等H2SO4=2H++SO42-NaOH=Na++OH-電離方程式是表示酸、堿、鹽等電解質在溶液中或熔融狀態(tài)下電離成自由移動的離子的式子NaCl=Na++Cl-第二十四頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三書寫時注意事項：1、適用范圍：電解質的電離。2、用的是等號。3、根據化合價寫離子符號。4、根據右下角系數寫離子個數。第二十五頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三鹽：電離時產生金屬陽離子（或銨根離子）和酸根陰離子的化合物比較酸堿鹽的電離方程式，比較酸堿鹽電離的特點酸：電離時產生的陽離子全部是H+堿：電離時產生的陰離子全部是OH-第二十六頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三總結：分散系分散系的分類－－膠體（性質，作用，區(qū)分方法）電解質和非電解質電離方程式第二十七頁，共二十九頁，編輯于2023年，星期三遷移應用1．完成下列電離方程式（1）

＝2Na++CO32-（2）KClO3=

（3）

=

Fe3++

SO42-（4）

=Ba2++

OH-（5）CH