溶液中地離子反應(yīng)

第五節(jié)酸、堿、鹽的電離

及溶液中的離子反應(yīng)

一、酸、堿、鹽的電離1.堿，鹽

溶于水

水分子作用下，離解為自由移動(dòng)的離子熔化T升高，運(yùn)動(dòng)加劇，離解為自由移動(dòng)的離子自由移動(dòng)的離子堿，鹽NaCl晶體——由Na+、Cl-構(gòu)成，但離子不能自由移動(dòng).堿鹽溶于水或熔化定向移動(dòng)——導(dǎo)電外電場——

構(gòu)成物質(zhì)的微粒為離子純凈

HCl溶于水

水分子的作用下產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子2.酸注：酸只有在水溶液中，才能產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子。例HCl（氯化氫)H2SO4——由分子構(gòu)成，無離子。酸溶于水自由移動(dòng)的離子定向移動(dòng)——導(dǎo)電外電場——

構(gòu)成物質(zhì)的微粒為分子3.某些有機(jī)物（酒精，蔗糖等）★電離——酸、堿、鹽在溶解于水或受熱熔化時(shí)離解為自由移動(dòng)的離子的過程?！?/p>

溶于水無自由移動(dòng)的離子（即不電離）

★電解質(zhì)——在溶解于水或受熱熔化時(shí)能發(fā)生電離的化合物。如：酸、堿、鹽★非電解質(zhì)——在溶解于水和受熱熔化時(shí)都不能發(fā)生電離的化合物。如：蔗糖、酒精等二、電解質(zhì)1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)例：下列物質(zhì)是否電解質(zhì)或非電解質(zhì)？HCl、鹽酸、純硫酸、Cu、蔗糖、氨水、NH3·H2O、BaSO4、

SO2例：下列物質(zhì)的水溶液能導(dǎo)電，但屬于非電解質(zhì)的是（）AHAcBCl2CNH4HCO3DCO2兩者研究對象都是化合物（不是單質(zhì)及混合物），且必須是本身電離出離子。注意電離：本身的性質(zhì)，不需通電導(dǎo)電：需通電

2、強(qiáng)弱電解質(zhì)（1）強(qiáng)電解質(zhì)——在水溶液中完全電離的電解質(zhì)。強(qiáng)酸、強(qiáng)堿及大部分的鹽。（2）弱電解質(zhì)——在水溶液中部分電離的電解質(zhì)。弱酸、弱堿及水等例題：下列說法是否正確？A、BaSO4難溶于水，導(dǎo)電能力很弱，所以是弱電解質(zhì)；B、稀鹽酸導(dǎo)電能力弱，所以HCl是弱電解質(zhì)，而濃醋酸導(dǎo)電能力較強(qiáng)，所以HAc是強(qiáng)電解質(zhì)。C、金屬能導(dǎo)電，所以是電解質(zhì)注意強(qiáng)、弱電解質(zhì)與其導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系，導(dǎo)電能力與離子濃度有關(guān)。強(qiáng)電解質(zhì)溶液中只有其離子。而弱電解質(zhì)溶液中既有其離子，又有其分子。三、電離方程式電離方程式:表示電解質(zhì)電離的式子。書寫時(shí)注意事項(xiàng)：弱電解質(zhì)用可逆號(hào)，強(qiáng)電解質(zhì)用等號(hào)。1、“＝”與例：寫出HCl、NaOH、NaCl、HF、HAc、NH3·H2OH2SO4、Ba(OH)2的電離方程式多元弱酸分步電離，分步寫。多元弱堿分步電離，一步寫。3、酸式鹽的電離H2SH++HS—HS—H++S2—Fe(OH)3

Fe3++3OH—2、一步與多步強(qiáng)酸酸式鹽弱酸酸式鹽例：NaHSO4例：NaHCO3練習(xí)：寫出H2CO3、Cu(OH)2的電離方程式例：寫出H2S、Fe(OH)3的電離方程式四、離子反應(yīng)AgNO3溶液HClMgCl2FeCl3現(xiàn)象？思考：為什么AgNO3

與不同的鹽酸鹽反應(yīng)，會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象？反應(yīng)前后溶液中各存在哪些離子？離子濃度如何變化？其反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？實(shí)質(zhì)：Ag++Cl—AgClBaCl2溶液H2SO4Na2SO4CuSO4現(xiàn)象？實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42—BaSO4討論：NaOH+HCl——KOH+H2SO4——Ba(OH)2+HNO3——★中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：H++OH—H2O1、定義——有離子參加或生成的反應(yīng)。2、離子方程式（1）定義：用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子。寫：寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式如鹽酸和氫氧化鈉中和：HCl+NaOH=NaCl+H2O拆：把易溶于水的強(qiáng)電解質(zhì)拆寫成離子形式，其他物質(zhì)仍以化學(xué)式表示H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O刪：把兩邊都有的離子刪除H＋＋Cl－+Na＋＋OH－=Na＋＋Cl－+H2O查：檢查方程式兩端各元素的原子個(gè)數(shù)和電荷數(shù)是否相等；以及氣體或者沉淀符號(hào)是否恰當(dāng)。H＋＋OH－=H2O(2)離子方程式的書寫例：寫出下列反應(yīng)離子方程式：NaOH+H2SO4；NaOH+H2CO3；Ba(OH)2+H2SO4；Ba(OH)2+CuSO4HCl＋NH3·H2O；HAc＋NH3·H2OCu(OH)2+H2SO4；CaCO3+HClNaHSO4+NaOH；NaHCO3+NaOHFe2O3+H2SO4；FeS+HClFeCl2＋Cl2；FeCl3＋Cu（1）微溶物出現(xiàn)在反應(yīng)物或產(chǎn)物中時(shí)要區(qū)別對待如：澄清石灰水與CO2反應(yīng)；石灰乳與CO2反應(yīng)；CaCl2＋NaOHCaO+HCl(2)氧化物在書寫時(shí)一律寫化學(xué)式注：（3）離子方程式的意義：代表同一類型的反應(yīng)討論：Ag++Cl-AgCl的意義：可溶性銀鹽與可溶性氯化物的反應(yīng)Ba2++SO42-BaSO4可溶性鋇鹽與可溶性硫酸鹽的反應(yīng)H++OH-H2O強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)，生成可溶性鹽。（4）由離子方程式寫化學(xué)方程式寫出符合離子方程式代表的一類反應(yīng)的化學(xué)方程式即可。3、離子反應(yīng)的類型及發(fā)生的條件①復(fù)分解反應(yīng)②有離子參加的置換反應(yīng)Zn+CuSO4ZnSO4+CuFe+H2SO4FeSO4+H2(1)固體間發(fā)生的某些反應(yīng)(不是熔融狀態(tài)下），雖然反應(yīng)是在電解質(zhì)之間進(jìn)行，但無離子方程式，如：△

Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O注：（2）有濃硫酸參加的某些反應(yīng)，無離子方程式△

Cu十2H2SO4(濃)===CuSO4十SO2↑十2H2O討論：下列離子方程式是否正確？A.硫酸與氫氧化鋇H++SO42—+Ba2++OH—BaSO4+H2OB.實(shí)驗(yàn)室制取CO2CO32—+2H+CO2+H2OC.氯化鐵溶液與銅反應(yīng)，生成氯化亞鐵與氯化銅。Fe3++CuFe2++Cu2+D.氯化銨固體與氫氧化鈣固體反應(yīng)（加熱），生成氯化鈣、氨氣和水NH4++OH—NH3+H2OΔ4.離子共存討論：在溶液中能大量共存的離子是哪一組？

A.Na+Mg2+Cl—OH—B.H+Ca2+NO3—CO32—C.Cu2+K+SO42—NO3—D.Na+H+Cl—S2—實(shí)質(zhì)：離子之間是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，若不