水的電離和計(jì)算

水的電離和計(jì)算第一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三考綱要求：（1）了解水的電離，離子積常數(shù)。（2）了解溶液pH的定義。了解測(cè)定溶液pH的方法，能進(jìn)行pH的簡(jiǎn)單計(jì)算。第二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三一、水的電離100℃：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-12水是極弱的電解質(zhì)；常溫下：c(H+)·c(OH-)=Kw=1×10-14H20H++OH—

在任何溶液中水電離產(chǎn)生的H+和OH-的濃度必相等。注意點(diǎn)：A、水的電離過程是吸熱，升高溫度，Kw將增大B、水的離子積不僅適用純水，也適用于酸、堿、鹽的稀溶液第三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三問題與討論水的離子積1、在水中加入鹽酸后，水的離子積是否發(fā)生改變？2、在水中加入強(qiáng)堿后，水的離子積是否發(fā)生改變？3、在酸堿溶液中，水電離出來的c(H+)和c(OH-)是否相等？4、100℃時(shí)，水的離子積為10—12，求c(H+)為多少？5、求1mol/L鹽酸溶液中水電離出來的c(H+)為多少？6、在酸溶液中水電離出來的c(H+)和酸電離出來的c(H+)什么關(guān)系？不改變不改變相等1×10—6mol/L1×10—14mol/Lc水(H+)·c酸(H+)=Kw=1×10-14第四頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三弱堿陽(yáng)離子或弱酸根陰離子影響水的電離平衡的因素2、酸或堿3、鹽1、溫度抑制水的電離促進(jìn)水的電離升高溫度促進(jìn)水的電離，KW增大4、加入Na、K等活潑金屬促進(jìn)水的電離第五頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三1、能促進(jìn)水的電離，并使溶液中C(H+)>C(OH-)的操作是(1)將水加熱煮沸(2)向水中投入一小塊金屬鈉(3)向水中加HCl(4)向水中加NaOH(5)向水中加入明礬晶體(6)向水中加入Na2CO3固體(7)向水中加NaHSO4固體A、⑴⑶⑹⑺B、⑴⑶⑹C、⑸⑺D、⑸D解答思路：１、本題涉及到哪些條件對(duì)水的電離平衡的影響？２、各自對(duì)水的電離平衡如何影響？３、結(jié)果如何？（C(H+)和C(OH—)的相對(duì)大?。┑诹?yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三二、溶液的酸堿性與pH值1、定義：4、溶液的酸堿性與pH值的關(guān)系酸性溶液：c（H+）__c（OH—）中性溶液：c（H+）__c（OH—）堿性溶液：c（H+）__c（OH—）2、表示方法：3、測(cè)定方法：化學(xué)上常采用H+的物質(zhì)的量濃度的負(fù)對(duì)數(shù)來表示溶液的酸堿性。pH=-lgc（H+）pH試紙、酸堿指示劑、pH計(jì)>=<第七頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三溶液的酸堿性---正誤判斷1、如果c(H+)不等于c(OH—)則溶液一定呈現(xiàn)酸堿性。2、如果c(H+)/c(OH—)的值越大則酸性越強(qiáng)。3、c(H+)等于10—6mol/L的溶液一定呈現(xiàn)酸性。4、對(duì)水升高溫度電離度增大，酸性增強(qiáng)。5、一定條件下pH值越大，溶液的酸性越強(qiáng)。6、用pH值表示任何溶液的酸堿性都很方便。7、pH值相同的強(qiáng)酸和弱酸中c（H+）相同?！獭痢獭痢痢痢痰诎隧?yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三2、常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-6mol/L，則此溶液有可能（）A、HCl B、NaClC、NaHSO4 D、NH4Cl3（雙選）常溫下，某溶液中由水電離產(chǎn)生的c(H+)=10-9mol/L，則此溶液有可能是（）A、HCl B、NaClC、NaOH

D、NH4ClDAC第九頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三4、(1)常溫時(shí)PH=9的CH3COONa溶液中，由水的電離生成的c（H+）是多少？(2)常溫時(shí)PH=9的NaOH溶液中，由水的電離生成的c（H+）是多少？解：c（H+）=1×10-9mol/L1×10-14c（OH-）=1×10-9mol/l=1×10-5mol/L

（1）

c(H+)和c(OH-)都來自于水的電離，所以水電離的c(OH-)=c(H+)=10-5mol/L

（2）c(H+)來自于水的電離，c(OH-)來自于堿，所以水電離的c(OH-)=c(H+)=10-9mol/L第十頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三溶液pH的計(jì)算1）簡(jiǎn)單溶液的pH計(jì)算2）酸堿混合溶液pH計(jì)算《3年高考》P153（強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液）兩強(qiáng)酸混合、兩強(qiáng)堿混合、酸與堿混合練習(xí)5：⑴10mL0.05mol/LBa(OH)2，求該溶液的pH值。關(guān)鍵：抓住氫氧根離子離子進(jìn)行計(jì)算！第十一頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三練習(xí):溶液稀釋的PH計(jì)算溶液的稀釋稀釋后所得溶液的PHPH=2的稀硫酸加水稀釋100倍PH=3的醋酸加水稀釋100倍PH=11的NaOH溶液加水稀釋100倍PH=12的氨水溶液加水稀釋100倍PH=5的稀鹽酸加水稀釋1000倍PH=9的NaOH溶液加水稀釋1000倍PH<5PH=4PH=9PH>10約為7約為7第十二頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三酸堿溶液用水稀釋后的pH(1)強(qiáng)酸PH=a，加水稀釋10n倍，PH=_____(2)弱酸PH=a，加水稀釋10n倍，則PH______(4)弱堿PH=b，加水稀釋10n倍，則PH______(3)強(qiáng)堿PH=b，加水稀釋10n倍，則PH=_____(5)酸堿溶液無限稀釋時(shí)，PH只能約等于或接近于７，酸不能大于７，堿不能小于７．a(chǎn)+n<a+nb-n>b-n歸納：第十三頁(yè)，共十五頁(yè)，編輯于2023年，星期三6、pH=2的A、B兩種酸溶液各1mL，分別加水稀釋到1L，下列說法正確的是①

a=5時(shí)，A是強(qiáng)酸，B是弱酸；②若A、B都是弱酸，則5＞a