山東省濰坊市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析

山東省濰坊市第五中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.制取相同物質(zhì)的量的硝酸銅，消耗硝酸物質(zhì)的量最多的反應(yīng)是（

）

A.銅和濃硝酸

B.銅和稀硝酸

C.氧化銅和濃硝酸

D.氧化銅和稀硝酸參考答案：A略2.下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（

）

A．溴苯中滴入AgNO3溶液檢驗其中的溴元素：Br-+Ag+==AgBr↓

B．用醋酸除去水垢：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑

C．利用腐蝕法制作印刷線路板：Fe3++Cu==Fe2++Cu2+

D．實驗室用液溴和苯在催化劑作用下制溴苯：參考答案：D略3.能證明淀粉已部分水解的試劑是A．淀粉碘化鉀溶液

B．銀氨溶液

C．碘水

D．碘化鉀參考答案：C4.在AgNO3、Cu（NO3）2和Zn（NO3）2混合溶液中，加入一定量的鐵粉，充分反應(yīng)后過濾，在濾渣中加入稀鹽酸，有氣體產(chǎn)生。則下列結(jié)論正確的是

A．濾液中一定有Fe（NO3）3

B．濾渣只含Ag和Cu，一定無Zn

C．濾渣中一定有Ag、Cu和Fe，一定無Zn

D．濾渣中一定有Ag、Cu、Fe和Zn參考答案：C略5.對相同狀況下的12C18O和14N2兩種氣體，下列說法正確的是A.若質(zhì)量相等，則質(zhì)子數(shù)相等

B.若原子數(shù)相等，則中子數(shù)相等C.若分子數(shù)相等，則體積相等

D.若體積相等，則密度相等參考答案：C6.下列有機物分子中，所有的原子不可能處于同一平面上的是()參考答案：A略7.某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)（

）

A．一定被氧化

B．一定被還原

C．可能被氧化，也可能被還原

D．沒被氧化還原參考答案：C略8.在8NH3＋3Cl2＝6NH4Cl＋N2反應(yīng)中，若有2molN2生成，發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)的量是

A．16molNH3

B．8molNH3

C．4molNH3

D．3molNH3參考答案：C9.下列實驗操作中正確的是()A.過濾操作時，用玻璃棒攪拌漏斗內(nèi)的液體，以加速過濾B.蒸發(fā)操作時，應(yīng)使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加熱C.萃取操作時，可以選用CCl4或酒精作為萃取劑從碘水中萃取碘D.分液操作時，先將分液漏斗中下層液體從下口放出，再將上層液體從上口放出參考答案：DA、過濾時，玻璃棒起到引流的作用，不能用玻璃棒進行攪拌，否則容易使濾紙破損，故A錯誤；B、當(dāng)有大量晶體析出時停止加熱，故B錯誤；C、因為酒精與水互溶，因此不能用酒精作萃取碘水中碘的萃取劑，故C錯誤；D、分液時，下層液體從下口流出，上層液體從上口倒出，避免污染，故D正確。10.兩種短周期元素X和Y，可以組成化合物XY3，當(dāng)Y的原子序數(shù)為m時，X的原子序數(shù)為(

)

①m－4

②m+4

③m+8

④m－2

⑤m+7A.①②④⑤

B.①②③⑤

C.①②③④

D.①②③④⑤參考答案：C化合物XY3中，①X為+3價時，Y為-1價，則X位于ⅢA時，Y位于ⅦA，當(dāng)X、Y位于同一周期時，X原子序數(shù)為m-4，當(dāng)X位于Y上一周期時，X原子序數(shù)為m-4-8=m-12，當(dāng)X位于Y下一周期時，X原子序數(shù)為m-4+8=m+4。②X為+6價時，Y為-2價，則X、Y均位于ⅥA，該化合物為SO3，X原子序數(shù)為m+8。③不符合正價是最高正價時，上述第一種情況可能是PCl3，X原子序數(shù)為m-2。綜上所述正確答案為①②③④，選C。11.對于反應(yīng)3Cl2+6NaOH（液）=5NaCl+NaClO3+3H2O，下列說法不正確的是A.Cl2是氧化劑，也是還原劑

B.NaCl是還原產(chǎn)物,NaClO3是氧化產(chǎn)物C.被氧化與被還原的氯原子個數(shù)比為5:1

D.反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目為6e-參考答案：CD略12.已知2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)。是工業(yè)制H2SO4的一個重要的反應(yīng)，控制此反應(yīng)條件，使之向有利于生成SO3的反應(yīng)方向進行，下列有關(guān)敘述錯誤的是()A．使用催化劑(V2O5)可提高該反應(yīng)的反應(yīng)速率B．定期抽走SO3，有利于提高SO3的產(chǎn)率C．增大O2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率D．增大SO2的濃度，有利于提高SO2的轉(zhuǎn)化率參考答案：D13.下列有關(guān)說法正確的是A、堿金屬元素的原子半徑隨著原子序數(shù)的遞增而增大

B、堿金屬的密度：Li<Na<K<Rb<CsC、堿金屬的熔沸點隨著原子序數(shù)遞增而升高

D、堿金屬的單質(zhì)均需保存在煤油中參考答案：A略14.將一定量鐵粉和銅粉的混合物加入由稀H2SO4和HNO3組成的混合溶液中，充分反應(yīng)后金屬粉未有剩余，下列有關(guān)推斷正確的是A.反應(yīng)過程中不可能產(chǎn)生H2B.剩余的金屬粉末中一定有銅C.往反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液會變血紅色D.往反應(yīng)后的溶液中加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量一定會減少參考答案：B試題分析：反應(yīng)中鐵和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，故A錯誤；鐵的活潑性比銅強，故更易反應(yīng)，故剩余的金屬粉末中一定有銅，B正確；三價鐵離子會與鐵單質(zhì)或銅單質(zhì)反應(yīng)生成二價鐵離子，溶液中有金屬粉末剩余，故一定沒有三價鐵，不能發(fā)生其特征反應(yīng)，故C錯誤；反應(yīng)后溶液可能只含有銅，也可能還有銅和鐵，若只有銅單質(zhì)剩余，加入足量的稀H2SO4，則金屬粉末的質(zhì)量不會減少，故D錯誤。因此，選B。15.在一定溫度下，將2molSO2和1molO2充入一定容積的密閉容器中，在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)；ΔH=-197kJ·mol-1。當(dāng)達到化學(xué)平衡時，下列說法中正確的是：A、生成SO32mol

B、放出197kJ熱量C、SO2和SO3共2mol

D、含氧元素8mol參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(9分)實驗室里可用干燥純凈的氨氣還原氧化銅來制取氮氣。根據(jù)下列裝置圖回答有關(guān)問題：（1）裝置（B）中盛放的藥品是

。（2）寫出裝置（A）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________ 。（3）寫出裝置（C）中反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________

。（4）收集到的氮氣中除了含有少量水蒸氣外，還可能含有的氣體是

，確定是否含有該氣體的實驗方法是

。參考答案：（1）堿石灰或NaOH固體或生石灰（2分）

（2）(2分)

(3)

(2分)

(4)NH3或氨氣

（1分），將濕潤的紅色石蕊試紙放在出氣口，試紙變藍色。或?qū)⒄河袧恹}酸的玻璃棒靠近出氣口，產(chǎn)生白煙。(2分)三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）?；卮鹣铝袉栴}：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時，反應(yīng)①的離子方程式是

。⑷若反應(yīng)①在溶液中進行，A是一種強酸，B是一種含兩種金屬元素的鹽，當(dāng)A過量時，C及D均易溶于水。則A過量時反應(yīng)①的離子反應(yīng)方程式是

。參考答案：（1）2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑

（2分）

0.2mol（2分）（2）Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O（2分）（3）NH4＋＋HCO3－＋2OH－=

NH3↑＋CO32－＋2H2O（2分）（4）AlO2－＋4H＋=Al3＋＋2H2O（2分）18.用傳統(tǒng)的煤、石油、天然氣作燃料，其主要缺點是什么？國際上認為“氫能源將是21世紀(jì)中后期最理想的能源”。你怎樣理解這一說法？參考答案：煤、石油、天然氣等作燃料，缺點是資源有限、不可再生、污染嚴重。氫能源則來源豐富、燃燒值高、不污染環(huán)境，且可循環(huán)使用。19.有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯氣后，蒸干、灼燒，固體質(zhì)量變?yōu)?7.55g．求原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)．參考答案：原混合物中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為43.8%．考點：化學(xué)方程式的有關(guān)計算．專題：計算題．分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I2蒸于、灼燒時會升華，最后的固體只有NaCl．解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯氣后，只有NaI發(fā)生反應(yīng)，NaCl不反應(yīng)，所以固體的質(zhì)量變化是由NaI變?yōu)镹aCl引起的，且生成的I