徐州工程學(xué)院化學(xué)分析技術(shù)期末B答案

徐州工程學(xué)院試卷徐州工程學(xué)院試卷《分析化學(xué)《分析化學(xué)》試卷B 第#頁共7頁徐州工程學(xué)院試卷 — 學(xué)年第 二學(xué)期 課程名稱 分析化學(xué) 試卷類型 考試形式 閉卷— 考試時間 分鐘命題人劉旌 年 月 日 教研室主任簽字 年一月一日使用班級 食科、質(zhì)量 教學(xué)院長簽字 年一月—日班級 學(xué)號 姓名 題號 *二三四五六七八總分總分20202040100得分一、選擇題：(共小題，每題分，共分)TOC\o"1-5"\h\z.以下計算式答案X應(yīng)為 (C)11.05+1.3153+1.225+25.0678=x(A)38.6581 (B)38.64 (C)38.66 (D)38.672.吸光光度分析中比較適宜的吸光度范圍是 (B)(A)0.1~1.2 (B)0.2~0.8(C)0.05~0.6 (D)0.2~1.5.在水溶液中共軛酸堿對Ka與Kb的關(guān)系是 (B)(A)Ka-Kb=1 (B)Ka-Kb=Kw(C)Ka/Kb=Kw (D)Kb/Ka=Kw.用重量法測定試樣中的砷首先使其形成 沉淀然后轉(zhuǎn)化為 并以此為稱量形式則用 表示的換算因數(shù)是.某物質(zhì)的摩爾吸光系數(shù)8值很大，則表明 (C)(A)該物質(zhì)的濃度很高(B)(A)該物質(zhì)的濃度很高(B)該物質(zhì)對某波長的光吸收能力很強測定該物質(zhì)的靈敏度很高測定該物質(zhì)的準(zhǔn)確度高測定該物質(zhì)的靈敏度很高下列各組組分中不屬于共軛酸堿對的是和 和和 和用佛爾哈法測定 ，滴定劑是.對電對.對電對時條件電位等于<?Red（C）*+旌定，虱0059%?日■ ◎伊+龍“片娟?".在滴定金屬離子中下列哪種效應(yīng)將使滴定反應(yīng)的平衡常數(shù)有所增加（的水解效應(yīng) 的酸效應(yīng)的緩沖效應(yīng) 的混合效應(yīng)在滴定分析中，化學(xué)計量點與滴定終點之間的關(guān)系是兩者含意相同;兩者互不相干;兩者含意相同;兩者互不相干;兩者必須吻合；兩者愈接近，滴定誤差愈小二.填空題：（共 空，每空分，共分）光度法測定某物質(zhì)，若有干擾，應(yīng)根據(jù)吸收最大和干擾最小 原則選擇波長。TOC\o"1-5"\h\z莫爾法與佛爾哈德法的指示劑分別為鉻酸鉀（ ）、鐵銨釩（ ）。 .34.2gAl（SO4）3（其摩爾質(zhì)量為342g/mol）溶解成1L水溶液（酸性），則此溶液中SO42-離子的總濃度（單位：mol/l）為：0.3 。若a則表示 沒有副反應(yīng) 。Y 填寫標(biāo)定下列溶液的濃度的一種基準(zhǔn)物質(zhì)。標(biāo)定 可用 ，標(biāo)定—可選用，標(biāo)定 可選用 在定量分析中，對于各種原因?qū)е碌恼`差，根據(jù)其性質(zhì)的不同，可以區(qū)分為&統(tǒng)誤差和偶然誤差 ,對滴定分析的化學(xué)反應(yīng)，應(yīng)具備的要求反應(yīng)定量完成；反應(yīng)速度快 ；簡單確定終點的方法。紫外可見分光光度計主要由光源、單色器、吸收池、檢測器四部分組成。寫出下列溶液的質(zhì)子條件式0.1mol/LNH￡c溶液:[H+]+[HAc]=[NH3]+[OH-]10.在紙色譜分離中，水—是固定相。三.簡答題：（共4小題，每題5分，共20）1.設(shè)計光度分析法時，需考慮哪些因素？.選擇顯色反應(yīng).選擇顯色劑.優(yōu)化顯色反應(yīng)條件.選擇檢測波長.選擇合適的濃度.選擇參比溶液.建立標(biāo)準(zhǔn)曲線為滿足重量分析的要求，品型沉淀的沉淀條件是什么。答：?。ń档?，降低相對過飽和度）、熱溶液（提高，降低相對過飽和度）、攪拌下緩慢加入沉淀劑防止局部過濃）陳化（大及完整晶粒）。金屬離子指示劑應(yīng)具備哪些條件⑴在滴定的pH范圍內(nèi)，游離指示劑本身的顏色與其金屬離子絡(luò)合物的顏色應(yīng)有顯著區(qū)別。這樣，終點時的顏色變化才明顯；⑵指示劑與金屬離子的顯色反應(yīng)必須靈敏、迅速，且良好的可逆性；⑶“MIn”絡(luò)合物的穩(wěn)定性要適當(dāng)。即MIn既要有足夠的穩(wěn)定性，又要比MY穩(wěn)定性小。如果穩(wěn)定性太低，就會使終點提前，而且顏色變化不敏銳；如果穩(wěn)定性太高，就會使終點拖后，甚至使EDTA不能奪取MIn中的M，到達計量點時也不改變顏色，看不到滴定終點。通常要求兩者的穩(wěn)定常數(shù)之差大于100，即：IgK^-lgK⑼>2MY min⑷指示劑應(yīng)比較穩(wěn)定，便于貯藏和使用。止匕外，生成的MIn應(yīng)易溶于水，如果生成膠體溶液或沉淀，則會使變色不明顯。?用標(biāo)定溶液時應(yīng)注意哪些條件？（）溫度℃（）酸度（）催化劑（）滴定速度（）自身指示劑（）終點顏色四、計算題：（共4小題，每題10分，共40分）測定某食品中蛋白質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，次結(jié)果分別， ， ，計算：（）平均值（）平均偏差（）相對平均偏差標(biāo)準(zhǔn)偏差相對標(biāo)準(zhǔn)偏差（分）各小題分0.088mgFe3+，用硫氰酸鹽顯色后，在容量瓶中用水稀釋到50mL用1cm比色皿，在波長480nm處測得A=0.740。求吸收系數(shù)a及。解c=(0.088x10-3)/(50x10-3)=1.76x10-3g1—1a=A/bc=0.740/(1x1.76x10-3)=420L?g—1?cm—1=420x56=2.35x104L*mol—「cm―1已知濃鹽酸的密度為 其中 含量約為。計算（）每升濃鹽酸中所含的物質(zhì)的量濃度；（）欲配制濃度為 的稀鹽酸，需量取上述濃鹽酸多少毫升？解：(1)nHCll=(m/M)Ha=1.19*1000*0.37/36.46=12molcHCl=nHCl/VHCl=(m/M)HCl/VHCl=(1.19義1000*0.37/36.46)/1.0=12mol/L(2)(cV)HCl二(c’V')HCl得：VHCl二(c’V')HCl/VHCl=0.10義500/12=4.2ml稱取含和的混合試樣 溶解并定容至 后作如下測定移取 試液在近中性條件下以溴水充分處理此時量轉(zhuǎn)變?yōu)門OC\o"1-5"\h\z將溴驅(qū)盡加入過量溶液酸化生成的采用淀粉指示劑以溶液滴定至終點時消耗 (分)另取 試液用酸化加入足量 溶液處理將生成的和 蒸餾并收集在含有過量 的弱酸性溶液中待反應(yīng)完全后以溶液滴定其中的至終點時消耗 。計算混合試樣中 和 的質(zhì)量分數(shù)。 (分)⑴1KI=1IO3-=3I2=6S2O32-(5分)(1/6)X0.1000X30.00X166.0w(KI)= x100%=33.20%1.000X(50.00/200.0)x1000(2)2KI=1I2=2Na2s2O3(5分)2