2021-2022學年山西省太原市婁煩縣靜游中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年山西省太原市婁煩縣靜游中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）0.5L1mol/LFeCl3溶液與0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-

的數(shù)目之比A．5：2

B．3：1

C．15：2

D．1：3參考答案：C略2.已知在溶液中可發(fā)生如下兩個反應：①Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，②Sn2++2Fe3+═2Fe2++Sn4+。由此可以確定Fe2+、Ce3+、Sn2+三種離子的還原性由強到弱的順序是A.Sn2+、Fe2+、Ce3+

B.Sn2+、Ce3+、Fe2+C.Ce3+、Fe2+、Sn2+

D.Fe2+、Sn2+、Ce3+參考答案：A【詳解】根據(jù)反應：Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，還原性是Fe2+＞Ce3+，根據(jù)反應：Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，還原性是Sn2+＞Fe2+，所以還原性順序是：Sn2+＞Fe2+＞Ce3+。A.Sn2+、Fe2+、Ce3+符合題意；B.Sn2+、Ce3+、Fe2+不符合題意；C.Ce3+、Fe2+、Sn2+不符合題意；D.Fe2+、Sn2+、Ce3+不符合題意；答案：A?！军c睛】根據(jù)氧化還原反應中,還原劑的還原性強于還原產(chǎn)物的還原性來判斷。3.下列物質中，只含離子鍵的是（

）A.H2

B.NH3

C.MgCl2

D.NaOH參考答案：CA、H原子之間只存在共價鍵，故A錯誤；B、NH3中N原子和H原子之間只存在共價鍵，為共價化合物，故B錯誤；C、MgCl2中鎂離子和氯離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故C正確；D、NaOH中鈉離子和氫氧根離子之間存在離子鍵、O原子和H原子之間存在共價鍵，為離子化合物，故D錯誤；故選C。4.同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是

A．1:4

B．4:1

C．2:1

D．1:2參考答案：C略5.將3.5gFe、Mg合金投入到一定量的硝酸中，金屬與硝酸恰好完全反應，共收集到標準狀況下的氣體VL（HNO3被還原為NO和NO2）；若向反應后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，待金屬元素全部沉淀后，再將沉淀過濾、洗凈、干燥后稱量質量為8.6g。則收集到的氣體體積V值可能為

A．1.12B．5.34C．7.26D．8.23參考答案：B6.下列排列順序正確的是①熱穩(wěn)定性:H2O>

HF>

H2S

②原子半徑：Na>

Mg>O③酸性：H3PO4>

H2SO4>

HClO4

④得到電子能力：F>Cl>SA.②④

B.①③

C.①④

D.②③參考答案：A7.下述實驗操作中，正確的是A．配制硫酸溶液時，將濃硫酸慢慢注入盛有水的容量瓶中進行配制B．用托盤天平稱量藥品時，將藥品置于天平左盤C．將混合液蒸餾分離時，應使溫度計水銀球浸沒在混合液中D．分液時，將上下層液體依次從分液漏斗下口分別流入兩個燒杯中參考答案：B略8.用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（

）A．標準狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為NAB．常溫常壓下，1.06gNa2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02NAC．通常狀況下，NA個CO2分子占有的體積為22.4LD．物質的量為0.5mol的MgCl2中，含有Cl﹣個數(shù)為0.5NA參考答案：B考點：阿伏加德羅常數(shù)．專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．分析：A、根據(jù)標準狀況下的水的狀態(tài)進行判斷；B、根據(jù)碳酸鈉的質量計算出物質的量，再計算出鈉離子的物質的量及數(shù)目；C、根據(jù)是否是標準狀況下進行判斷；D、根據(jù)氯化鎂的物質的量計算出含有的氯離子的物質的量及數(shù)目．解答：解：A、在標準狀況下，水不是氣體，無法計算22.4L水的物質的量，故A錯誤；B、1.06g碳酸鈉的物質的量為0.01mol，含有0.02mol鈉離子，含有的Na+離子數(shù)為0.02NA，故B正確；C、不是標準狀況下，無法計算二氧化碳的體積，故C錯誤；D、0.5mol的氯化鎂中，含有1mol氯離子，含有Cl﹣個數(shù)為NA，故D錯誤；故選：B．點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標準狀況下的條件及物質的狀態(tài)，本題難度不大9.下列物質屬于非電解質的是A.Cu B.N2 C.KNO3 D.C2H5OH參考答案：D首先得是化合物，再有就是本身可電離出自由移動的離子。C2H5OH是非電解質10.某元素原子的質量數(shù)為A，它的陽離子Xn+核外有x個電子，w克這種元素的原子核內中子數(shù)為

A.

B．

C．

D.參考答案：C略11.下列離子檢驗的方法正確的是(

)。A．某溶液中加硝酸銀溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有Cl-

B．某溶液中加BaCl2溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有SO42-C．某溶液中加NaOH溶液生成藍色沉淀,說明原溶液中有Cu2+D．某溶液中加稀硫酸溶液生成白色沉淀,說明原溶液中有CO32-參考答案：B略12.氫氧燃料電池是一種高效、環(huán)保的發(fā)電裝置，它是以鉑作電極，KOH溶液作電解液，總反應為：2H2+O2=2H2O，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-。下列敘述不正確的是A．H2通入負極區(qū)

B．O2通入正極區(qū)

C．負極反應為2H2+4OH-—4e-=4H2O

D．正極發(fā)生氧化反應參考答案：D略13.苯環(huán)結構中，不存在單雙鍵交替結構，可以作為證據(jù)的事實是

①苯不能使KMnO4溶液褪色；②苯能在一定條件下跟H2成生成環(huán)己烷；

③

與

是同一物質；

④苯不能因化學變化而使溴水褪色

A．①②③④

B．①③④

C．②④

D．③④參考答案：B略14.

反應A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g)，在不同情況下測得反應速率，其中反應速率最快的是（

）A．υ(D)=0.4mol/(L·s)

B．υ(C)=0.5mol/(L·s)C．υ(B)=0.6mol/(L·s)

D．υ(A)=0.15mol/(L·s)參考答案：B略15.下列原子中半徑最大的是（）A．Na B．Cl C．Al D．F參考答案：A【考點】微粒半徑大小的比較．【分析】原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，以此解答．【解答】解：F的原子核外有2個電子層，Na、Al、Cl原子核外都有3個電子層，原子核外電子層數(shù)越多，半徑越大，所以F原子半徑最?。籒a、Al、Cl位于同一周期，同周期元素從左到右原子序數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸減小，Na、Al、Cl中，Na的原子序數(shù)最小，半徑最大，故選A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.

（2）提取碘的過程中，可供選擇的有機試劑是

A．酒精（沸點78℃）

B．四氯化碳（沸點77℃）C．甘油（沸點290℃）

D．苯（沸點80℃）（3）為使從含碘有機溶液中提取碘，并回收溶劑能夠順利進行，采用水浴加熱蒸餾（如圖所示）。請指出圖中實驗裝置中錯誤之處（有幾處填幾處，下列空白可不填滿，也可補充）:

①

，②

，③

。（4）實驗中使用水浴加熱的原因是

，最后晶體碘聚集在

（填儀器名稱）中。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.用多種方法鑒別下列兩組白色粉末物質(注：①能夠寫化學方程式的寫出化學反應方程式；②鑒別方法可以不用填滿，若序號不夠也可以自己再添)。（1）Na2CO3和SiO2①

②

③

（2）CaCO3和Na2SiO4①

②

③

參考答案：（1）①焰色反應法：焰色反應為黃色的是Na2CO3，余者為SiO2。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是Na2CO3；不反應的是SiO2?；瘜W方程式：Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑（2）①焰色反應法：焰色反應為磚紅色的CaCO3和，黃色的為Na2SiO4。②酸液產(chǎn)氣法：分別取少許待測粉末，滴加稀鹽酸，能夠產(chǎn)生氣體的是CaCO3，剩余的為Na2SiO3。CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑18.（11分）由下列儀器組成的一套制取SO2并驗證它有氧化性、還原性和漂白性。(圖中鐵架臺、鐵夾等省略，裝置③中E管氣體向上流出)②④⑤裝置中所用試劑只能從以下物質中選用：氯水、濃H2SO4、溴水、硝酸、品紅溶液、燒堿溶液、石灰水。試回答：（1）連接儀器時，導氣管連接順序從左到右J接_____、_____接_____、H接D、______接I、______接______。（2）裝置②用以檢驗SO2的還原性，所盛試劑最好是______，裝置④中所盛試劑最好是______，裝置⑤中所盛試劑最好是_______，目的是

（3）儀器連接好后，怎樣檢查裝置①的氣密性，簡述操作要點

（4）書寫①裝置中反應的化學方程式

書寫③裝置中反應的化學方程式

參考答案：19.（12分）

A、B、C、D、E均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大。已知B元素在自然界中組成化合物的種類最多；D原子最外層電子數(shù)與核外電子數(shù)之比為3:4；A與D、E與D均可組成原子個數(shù)比為1:1和2:1的兩種化合物。據(jù)此回答：（1）由A、C、D三種元素可組成多種化合物，寫出其中兩種常見化合物的化學式

。（2）在C和B組成化合物(CB)2中，C、B原子均滿足最外層8電子結構,，則(CB)2的電子式是

。（3）化合物E3C與水反應的原理和氮化鎂與水反應的原理相同，寫出E3C與鹽酸反應的化學方程式

。（4）已知B與A可組成化合物甲，D與A可組成化合物乙，每個甲、乙分子中均含有18個電子①甲在過量的D單質中充分燃燒，燃燒熱是1559kJ/mol，寫出該反應的熱化學方程式

。②在酸性條件下，向FeI2的淀粉溶液中加入乙，溶液變藍。當1molFe2+被氧化成Fe3+時，反應中電子轉移為4mol，寫出該反應的離子方程式_______________。參考答案：（1）HNO3、NH4NO3（其他合理答案均給分，各1分，共2