2021-2022學年江蘇省南通市如皋江安中學高一化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年江蘇省南通市如皋江安中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.進行化學實驗時應強化安全意識,下列做法正確的是（

）A.金屬鈉著火時使用泡沫滅火器滅火B(yǎng).用試管加熱碳酸氫鈉固體時使試管口豎直向上C.蒸餾實驗時向蒸餾瓶中放入幾粒沸石（或碎瓷片）D.濃硫酸濺到皮膚上時立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗參考答案：C試題分析：A、金屬鈉著火應該用沙子滅火，因為鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，能與水或二氧化碳反應生成氧氣，會使燃燒更劇烈，所以不選A；B、給固體加熱時，試管口略向下傾斜，所以錯誤，不選B；C、蒸餾實驗中加入幾粒沸石可以防止暴沸，正確，選C；D、濃硫酸和氫氧化鈉會發(fā)生酸堿中和放出大量的熱，且氫氧化鈉也有腐蝕性，所以錯誤，不選D。2.下列是一些實驗操作的示意圖，其中不正確的是

（

）參考答案：B略3.下列說法正確的是A.甲烷、汽油、酒精都是可燃性烴，都可作燃料B.可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)C.淀粉、蛋白質(zhì)、葡萄糖都是高分子化合物D.石油的分餾、煤的液化和氣化都是物理變化，石油的裂化、裂解都是化學變化參考答案：B【詳解】A、酒精是由C、H、O三種元素組成，屬于烴的含氧衍生物，故A說法錯誤；B、糖類、油脂、蛋白質(zhì)是人體的基本營養(yǎng)物質(zhì)，可食用植物油含有的高級脂肪酸甘油酯是人體的營養(yǎng)物質(zhì)，故B說法正確；C、淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素是高分子化合物，葡萄糖不屬于高分子化合物，故C說法錯誤；D、石油分餾利用沸點不同進行分離，屬于物理變化，煤的液化、氣化、石油的裂化、裂解都是化學變化，故D說法錯誤；答案選B。

4.在強酸性和強堿性溶液中均不能大量共存的離子組是（

）A．K+、Fe3+、SO42－、NO3－

B．K+、Na＋、CO32－、OH－C．Ca2+、Na+、NO3－、Cl－

D．Na+、Mg2+、CH3COO-、Cl－參考答案：D5.下列溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為1mol·L-1的是（

）A．將40gNaOH溶解于1L水中配成的NaOH溶液B．常溫常壓下將22.4LHCl氣體溶于水配成1L的鹽酸溶液C．將100mL10mol·L-1的濃鹽酸加水900mL混合所配成的溶液D．從1000mL1mol·L-1NaCl溶液中取出100mL的溶液參考答案：D略6.下列關(guān)于對燃燒現(xiàn)象的認識中，正確的是(

)

A．燃燒一定是氧化還原反應

B．燃燒一定發(fā)光放熱C．燃燒不一定是化學反應

D．燃燒一定有氧氣參與參考答案：AB略7.已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)。若在500℃和催化劑的作用下，該反應在容積固定的密閉容器中進行，下列有關(guān)說法正確的是（

）A.若降低溫度，可以加快反應速率B.使用催化劑是為了加快反應速率C.在上述條件下，SO2能完全轉(zhuǎn)化為SO3D.達到平衡時，SO2和SO3的濃度一定相等參考答案：B試題分析：降溫無論對于正反應速率還是逆反應速率，都是降低的，選項A不正確；催化劑可以提高活化分子的數(shù)目，進而提高化學反應速率，選項B正確；可逆反應，反應物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，選項C不正確；平衡時不一定有這個濃度關(guān)系，濃度比不能判斷是否平衡，選項D不正確。8.科學的實驗方法為我們探索物質(zhì)的世界提供了一把金鑰匙。下列實驗方法正確的是（

）A．兩種互不相溶的液體，如汽油和水，可通過分液方法分離B．因為碘易溶于酒精，所以常用酒精萃取碘水中的碘C．為驗證液溴的氧化性強于碘單質(zhì)，可將碘水滴加到溴化鈉溶液中D．不能用丁達爾效應鑒別Fe(OH)3膠體和CuSO4溶液參考答案：A略9.下列敘述中正確的是(

)A.固體氯化鈉不導電,所以氯化鈉是非電解質(zhì)B.銅絲能導電,所以銅是電解質(zhì)C.氯化氫的水溶液能導電,所以氯化氫是電解質(zhì)D.CO2溶于水能導電,所以CO2是電解質(zhì)參考答案：CA項，固體NaCl不導電，但NaCl溶于水和熔融時都能導電，固體NaCl屬于電解質(zhì)，錯誤；B項，銅絲能導電，Cu屬于單質(zhì)，Cu既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯誤；C項，氯化氫的水溶液能導電，氯化氫是電解質(zhì)，正確；D項，CO2溶于水能導電，但導電離子不是CO2電離出來的，而是由CO2與H2O化合成的H2CO3電離產(chǎn)生的，CO2屬于非電解質(zhì)，錯誤；答案選C。10.常溫下，鐵與下列酸溶液作用產(chǎn)生H2的是

（

）

A．濃硫酸

B．稀硫酸

C．濃硝酸D．稀硝酸參考答案：B略11.下列有關(guān)化學用語表示正確的是（

）A.二氧化碳的電子式： B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：C.中子數(shù)為8的碳原子： D.CH4分子的比例模型：參考答案：CA.二氧化碳的電子式：，故A錯誤；B.S2-的結(jié)構(gòu)示意圖：，故B錯誤；C.中子數(shù)為8的碳原子：，故C正確；D.CH4分子的比例模型：，故D錯誤。故選C。

12.在同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數(shù)相等，則兩個容器的體積之比是A．2：1

B.1:5

C.2:3

D.5:1參考答案：A略13.下列事實，不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的是（

）。A.氯氣與氫硫酸能發(fā)生置換反應

B.HClO4酸性比H2SO4強C.鹽酸是強酸，氫硫酸是弱酸

D.受熱時，氯化氫比硫化氫穩(wěn)定參考答案：C略14.物質(zhì)的量濃度相同的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液，當溶液的體積比為3:2:1時，三種溶液中CI-的物質(zhì)的量之比為A．1:1:1

B．1:2:3

C．3:4:3

D．3:2:1參考答案：C略15.在一定條件下，PbO2與Cr3＋反應，產(chǎn)物是Cr2O72－和Pb2＋，若生成3molCr2O72－則反應所需PbO2的物質(zhì)的量為A.7.5mol

B.3mol

C.9mol

D.6mol參考答案：C【詳解】反應中Cr元素化合價從+3價升高到+6價，失去3個電子，若生成3molCr2O72-反應失去18mol電子。Pb元素化合價從+4價降低到+2價，得到2個電子，根據(jù)電子得失守恒可知所需PbO2的物質(zhì)的量為18mol÷2＝9mol，答案選C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某固體混合物中，可能含有下列離子中的幾種：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，將該混合物溶于水后得澄清溶液，現(xiàn)取三份各100mL該溶液分別進行如下實驗：（1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；（2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加熱，收集到1.12L氣體（標準狀況下）；（3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，經(jīng)稱量其質(zhì)量為8.6g，在該沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀部分溶解，剩余固體質(zhì)量為4.66g。根據(jù)上述實驗回答下列問題：(1)溶液中一定不存在的離子是_____________；(2)溶液中一定存在的陰離子有___________，其物質(zhì)的量濃度分別為___________，(3)溶液中K+是否存在：_____________。若存在,它的物質(zhì)的量的取值范圍是_____________。(若不存在，此空不需回答)。參考答案：(1)Ba2+、Mg2+

(2)CO32-、SO42-

c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L

(4)一定有K+

n(K+-)≥0.03mol解析：(1)碳酸銀、硫酸銀、氯化銀都是白色沉淀，因此實驗①得到沉淀無法確定是氯化銀，故實驗①對Cl-是否存在的判斷是：不能確定；利用實驗②可知含有銨離子，利用實驗③可知沉淀一定是碳酸鋇和硫酸鋇，即溶液中一定含有CO32-、SO42-，碳酸鋇、碳酸鎂、硫酸鋇等都是不溶于水的沉淀，故可判知溶液一定不存在的離子是：Ba2+、Mg2+，故答案為：Ba2+、Mg2+；(2)根據(jù)上述分析可知，溶液中一定含有的陰離子為CO32-、SO42-，由碳酸鋇可溶于鹽酸，硫酸鋇不溶于鹽酸可推知加入鹽酸后，剩余的4.66g固體為BaSO4，利用硫守恒可知溶液中n(SO42-)==0.02mol，c(SO42-)==0.2mol/L；8.6g固體中碳酸鋇的質(zhì)量為8.6g-4.66g=3.94g，利用碳守恒可知溶液中n(CO32-)==0.02mol，c(CO32-)==0.2mol/L，故答案為：CO32-、SO42-；c(SO42-)=0.2mol/L、c(CO32-)=0.2mol/L；(3)溶液中肯定存在的離子是NH4+、CO32-和SO42-，經(jīng)計算，NH4+的物質(zhì)的量為=0.05mol，利用(2)中分析、計算可知CO32-、SO42-的物質(zhì)的量分別為0.02mol和0.02mol，根據(jù)電荷守恒，n(+)=n(NH4+)=0.05mol，n(-)=2n(CO32-)+2n(SO42-)=0.08mol，鉀離子一定存在，且n(K+)≥0.03mol，如果溶液中存在Cl-，取大于號，故答案為：一定有K+；n(K+)≥0.03mol。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(5分)研究表明，在一定溫度和壓強條件下，2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(g)所放出的熱量；①與在相同條件下2molH2O(g)完全分解為2molH2(g)和1molO2(g)所吸收的熱量在數(shù)值上相等；②是相同條件下1molH2(g)和0.5molO2(g)完全化合生成1molH2O(g)所放出熱量的2倍；③比在相同條件下2molH2(g)和1molO2(g)完全化合生成2molH2O(l)所放出的熱量少。由此，你可得出哪些結(jié)論？

參考答案：①一個化學反應其正、逆反應的能量變化，在數(shù)值上相等，吸收與放出相反；②一個化學反應的能量變化量與其反應物的物質(zhì)的量有關(guān)（成正比例）③一個化學反應的能量變化量與其反應物、生成物的狀態(tài)（固、液、氣）有關(guān)。18.(5分)根據(jù)原子結(jié)構(gòu)的有關(guān)知識和元素周期律，思考并回答有關(guān)114號元素的幾個問題。（1）原子核外有幾個電子層？最外層電子數(shù)可能是多少？（2）它在周期表中位于第幾周期、第幾族？（3）它屬于金屬元素還是非金屬元素？參考答案：（1）7個；4個（2）第七周期；第ⅣA組（3）金屬元素19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應時，有9.03×1023個電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫下列空白：（1）寫出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B在周期表中的位置為第二周期

族。（3）由元素B