2022年山東省淄博市楊寨中學高一化學聯考試題含解析

2022年山東省淄博市楊寨中學高一化學聯考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書寫正確的是()A．實驗室用氯化銨和熟石灰制氨：NH4+＋OH－NH3↑＋H2OB．NaOH溶液與NH4Cl溶液混合加熱：NH4+＋OH－NH3·H2OC．氨水中加鹽酸：NH3·H2O＋H＋===NH4+＋H2OD．氨水中加入氯化鐵溶液：Fe2＋＋2NH3·H2O===2NH4+＋Fe(OH)2↓參考答案：C解析：A項，該反應屬于固體間的加熱反應，不能書寫相應的離子方程式；B項，加熱條件下NH3·H2O應分解為NH3和H2O，離子方程式應為NH4+＋OH－NH3↑＋H2O；C項，符合反應原理及離子方程式書寫要求；D項，向氨水中滴加FeCl3溶液應生成Fe(OH)3沉淀，離子方程式為Fe3＋＋3NH3·H2O===Fe(OH)3↓＋3NH4+。2.互聯網上報道：“目前世界上有近20億人患有缺鐵性貧血，影響著人的身體健康和智力，對孕婦和兒童危害尤其嚴重”。我國政府已啟動了“醬油補鐵工程”。這里的鐵是指（

）A．氧化鐵 B．四氧化三鐵 C．鐵單質 D．鐵元素參考答案：D3.下列敘述正確的是（）A.Li在氧氣中燃燒主要生成Li2O2B.At位于第七周期第ⅦA族，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的強C.鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高D.第二周期非金屬元素的氣態(tài)氫化物溶于水后所得水溶液均呈酸性參考答案：CA.Li在氧氣中燃燒只能生成Li2O，A錯誤；B.At位于第七周期第ⅦA族，同主族自上而下非金屬性逐漸減弱，其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比HCl的弱，B錯誤；C.鹵族元素單質的熔、沸點隨原子序數的增大而升高，C正確；D.HF溶于水顯弱酸性，HF是一元弱酸，D錯誤，答案選C。4.

有機物分子

中共平面的碳原子最多有(

)A．6個

B．8個

C．10個

D．12個參考答案：D略5.在體積為1L的干燥燒瓶中，用排空氣法充入HCl氣體后，測得燒瓶中氣體對氧氣相對密度為1.082，以此氣體進行噴泉實驗，當噴泉停止后進入燒瓶中的液體體積是

A．1/4L

B．1/2L

C．3/4L

D．全滿參考答案：C6.“綠色化學”的理想狀態(tài)是反應物的原子全部轉化為目標產物。以下反應不符合綠色化學原則的是A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷：B.水煤氣合成甲醇：CO+2H2催化劑CH3OHC.制取硫酸銅：Cu+2H2SO4(濃)加熱CuSO4+SO2↑+2H2OD.合成甲基丙烯酸甲酯：CH3C≡CH+CO+CH3OHPdCH2=C(CH3)COOCH3參考答案：C【詳解】A.工業(yè)生產環(huán)氧乙烷，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，A不符合題意；B.水煤氣合成甲醇，反應物原子完全轉化為生成物，符合綠色化學要求，B不符合題意；C.反應物的原子沒有完全轉化為目標產物CuSO4，因此不符合綠色化學要求，C符合題意；D.合成甲基丙烯酸甲酯時，反應物原子完全轉化為目標產物，符合綠色化學要求，D不符合題意；因此合理選項是C。

7.若某原子的摩爾質量是g·mol－1，則一個該原子的真實質量是

A.gB.gC.gD.g

參考答案：C略8.科學家已發(fā)現一種新型氫分子，其化學式為H3，在相同條件下，等質量的H3和H2相同的是（）A．物質的量

B．分子數

C．原子數

D．體積參考答案：C略9.由CO和NO組成的混合氣體對氦氣的相對密度為7.125，則混合氣體中C和N的原子個數比為A.1∶1

B.1∶2

C.3∶1

D.2∶3參考答案：C【分析】依據阿伏加德羅推論中相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，進行判斷。【詳解】根據阿伏加德羅推論，相同條件下，密度之比等于其摩爾質量之比，即混合氣體的平均摩爾質量為7.125×4g·mol－1=28.5g·mol－1，令CO的物質的量為xmol，NO的物質的量為ymol，有(28x＋30y)/(x＋y)=28.5，解得x:y=3:1，則混合氣體中C和N的原子個數之比為3：1，故選項C正確。10.下列關于液氯、新制氯水敘述中不正確的是（）A、都具有酸性

B、都能使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色C、都含Cl2

D、液氯是純凈物，而新制氯水是混合物參考答案：A略11.在盛有稀H2SO4的燒杯中放入用導線連接鋅片和銅片，下列敘述正確的是

A.正極附近的SO42―離子濃度逐漸增大

B.電子通過導線由銅片流向鋅片

C.正極有O2逸出

D.銅片上有H2逸出參考答案：D略12.已知在熱的堿性溶液中，NaClO發(fā)生如下反應:，在相同條件下也能發(fā)生類似的反應，其最終產物是A．

B．C．

D．

參考答案：C13.在透明溶液中，因為發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存的離子組是A.Ba2+、Na+、OH-、CO32-

B.K+、Na+、HCO3-、NO3-C.Fe3+、K+、NO3-、S2-

D.Cu2+、Na+、SO42-、Cl-參考答案：C本題考查了離子共存問題。鋇離子可與碳酸根離子發(fā)生復分解反應而不能共存，故A錯。K+、Na+、HCO3-、NO3-四種離子可共存，故B錯。鐵離子與硫離子可發(fā)生氧化還原反應而不能共存，故C正確。Cu2+、Na+、SO42-、Cl-四種離子可共存，故D錯。14.高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓，高鐵電池的總反應為：，下列敘述不正確的是

A、放電時負極反應式為：Zn－2eˉ＋2OHˉ＝Zn(OH)2

B、放電時每轉移3mol電子，正極有1molK2FeO4被還原

C、放電時正極反應式為：Fe(OH)3-3e-＋5OHˉ＝FeO42ˉ＋4H2O

D、放電時正極附近溶液的堿性增強參考答案：C略15.下列說法不正確的是A.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放熱的濃硫酸或濃硝酸參考答案：DA.實驗室用二氧化錳和濃鹽酸混合加熱制備氯氣，A正確；B.鈉是一種強還原劑，可以把鈦、鋯、鈮、鉭等從其熔融鹽中置換出來，B正確；C.常溫常壓下，二氧化氮與四氧化二氮共存于同一個體系中，存在平衡關系：2NO2N2O4，C正確；D.因為鈍化，工業(yè)上可用鋁槽盛放冷的濃硫酸或濃硝酸，加熱時鋁與濃硝酸或濃硫酸反應，D錯誤，答案選D。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（15分）某學生利用以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應。其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：(1)裝置F中發(fā)生反應的離子方程式：________________________________________。(2)裝置A中的燒瓶內固體可選用_________(選填以下選項的代號)。A．堿石灰B．生石灰C．二氧化硅D．五氧化二磷

E．燒堿(3)虛線框內應添加必要的除雜裝置，請從上圖的備選裝置中選擇，并將編號填入下列空格：B，D_____________，E。(均填編號)(4)氯氣和氨氣在常溫下相混就會反應生成氯化銨和氮氣，裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，請設計實驗方案鑒定該固體就是氯化銨：_______________________。(5)從裝置C的出氣管口處逸出的尾氣可能含有污染環(huán)境的氣體，如何處理？________。參考答案：(1)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O

(2)A、B、E

(3)ⅠⅡⅢ

(4)取一定量該固體加水溶解，將該溶液分成兩份于試管中，向其中一份中加入NaOH溶液，加熱，生成的氣體能使紅色石蕊試紙變紅，說明含NH4＋；向另一份溶液中加入HNO3酸化，然后加入AgNO3，出現白色沉淀，說明含Cl－；通過上述現象即可證明該固體是氯化銨(5)將尾氣通入盛有NaOH溶液的燒杯中略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設計了③的反應，寫出其化學方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO418.寫出下列變化的化學反應方程式⑴(CH3)2CHCH2OH與濃硫酸加熱(分子內脫水)⑵CH3CHO