2021年上海市民星中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

2021年上海市民星中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)：H++OH﹣═H2OB．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑C．氯氣通入水中：Cl2+H2O?2H++Cl﹣+ClO﹣D．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+參考答案：D【考點】離子方程式的書寫．【分析】A．漏掉硫酸根離子與鋇離子反應(yīng)；B．不符合反應(yīng)客觀事實；C．次氯酸為弱電解質(zhì)，不能拆；D．二者反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和氯化銨．【解答】解：A．硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng)，離子方程式：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣=BaSO4↓+2H2O，故A錯誤；B．稀H2SO4與鐵粉反應(yīng)，離子方程式：Fe+2H+═Fe2++2H2↑，故B錯誤；C．氯氣通入水中，離子方程式：Cl2+H2O?H++Cl﹣+HClO，故C錯誤；D．AlCl3溶液中加入足量的氨水，離子方程式：Al3++3NH3?H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故D正確；故選：D．2.室溫下,將pH=13的強(qiáng)堿溶液與pH=2的強(qiáng)酸溶液混合，所得混合液pH=11，則混合時強(qiáng)堿與強(qiáng)酸溶液的體積比是A．11∶1

B．9∶1

C．1∶11

D．1∶9參考答案：D略3.A、B、C三種醇同足量的金屬鈉反應(yīng)，在相同條件下產(chǎn)生相同體積的氫氣，消耗這三種醇的物質(zhì)的量之比為2∶6∶3，則A、B、C三種醇分子中羥基數(shù)之比是(

)A.3∶2∶1

B.2∶6∶3

C.3∶1∶2

D.2∶1∶3參考答案：D略4.（雙選題）環(huán)境問題是2014年北京APEC關(guān)注的問題之一，環(huán)境污染的發(fā)生、危害與防治都與化學(xué)有關(guān)。下列措施和目的之間關(guān)系正確的是A．在新裝修的室內(nèi)擺放適宜的花卉——改善室內(nèi)空氣質(zhì)量B．限制生產(chǎn)、使用含磷洗滌劑——防止出現(xiàn)“臭氧空洞”C．嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水——防止水土流失D．給汽車安裝尾氣凈化裝置——減少氮的氧化物及一氧化碳的排放參考答案：ADB.含磷洗滌劑的使用造成的環(huán)境問題是水體富營養(yǎng)化，錯誤；C.嚴(yán)禁排放未經(jīng)處理的有毒工業(yè)廢水目的是防止水體受重金屬污染，錯誤；選AD。5.室溫時，0.01mol·L－1某一元弱酸，則下列說法正確的是

A．上述弱酸溶液的pH＝2

B．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

C．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＞7D．加入等體積0.01mol·L－1NaOH溶液后，所得溶液的pH＜7參考答案：C6.下列離子方程式書寫不正確的是（

）

A．常溫下氯氣與燒堿溶液反應(yīng)：Cl2+2OH-══Cl-+ClO-+H2O

B．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3NH3·H2O══

Al(OH)3↓+3NH4+

C．銅與稀硝酸反應(yīng)：Cu+2H+══Cu2++H2↑

D．FeCl3溶液中加入KSCN：Fe3++3SCN一══Fe(SCN)3參考答案：C略7.下列設(shè)備工作時，將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的是（）A．硅太陽能電池 B．鋰離子電池 C．太陽能集熱器 D．燃?xì)庠顓⒖即鸢福築考點：常見的能量轉(zhuǎn)化形式；原電池和電解池的工作原理．專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化．分析：將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，應(yīng)為原電池裝置，結(jié)合能量的轉(zhuǎn)化特點判斷．解答：解：A．硅是良好的光電材料，硅太陽能電池為太陽能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，故A錯誤；B．鋰離子電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，為原電池，故B正確；C．太陽能集熱器為太陽能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故C錯誤；D．燃?xì)庠顬榛瘜W(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能的裝置，故D錯誤；故選B．點評：本題考查原電池和電解池知識，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和電化學(xué)知識的綜合考查，為高考常見題型和高頻考點，注意把握常見能量的轉(zhuǎn)化形成，題目難度不大．8.實驗室中需要配制2mol/L的NaCl溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的NaCl質(zhì)量分別是(

)A．950mL，11.2g

B．500mL，117g

C．1000mL，117.0g

D．任意規(guī)格，111.2g參考答案：C略9.已知(1)

===H2O（g）

△H1＝akJ·

(2)===2H2O（g）

△H2＝bkJ·

(3)===H2O（l）

△H3＝ckJ·

(4)===2H2O（l）

△H4＝dkJ·

下列關(guān)系式中正確的是

A．a(chǎn)＜c＜0

B．b＞d＞0

C．2a＝b＜0

D．2c＝d＞0參考答案：C略10.體積相同且濃度均為0.1mol/L的NaOH溶液、氨水，分別加水稀釋m倍、n倍，溶液的pH都變成9，則m與n的關(guān)系為（

）A．4m=n

B．m=n

C．m<n

D．m>n參考答案：D略11.已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）

△H=-701.0kJ·mol-1

2Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）

△H=-181.6kJ·mol-1則反應(yīng)Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）的△H為（

）A．-259.7kJ·mol-1

B．-519.4kJ·mol-1

C．+259.7kJ·mol-1

D．+519.4kJ·mol-1參考答案：A略12.（多選題）下列做法體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念的有A．將廢舊電池扔入垃圾桶

B．將實驗室廢液集中進(jìn)行無害化處理C．將造紙廠的污水直接排放

D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上參考答案：BD試題分析：A．將廢舊電池扔入垃圾桶容易形成環(huán)境污染，應(yīng)該分類處理，A錯誤；B．將實驗室廢液集中進(jìn)行無害化處理體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念，B正確；C．將造紙廠的污水直接排放容易造成環(huán)境污染，C錯誤；D．夏季將空調(diào)溫度設(shè)置在26℃以上節(jié)約能源，體現(xiàn)環(huán)境保護(hù)理念，D正確，答案選BD。13.按系統(tǒng)命名法：的正確名稱是

A．1，2，4－三甲基－1，4－二乙基丁烷

B．3，5，6－三甲基辛烷C．3－甲基－2，5－二乙基己烷

D．3，4，6－三甲辛烷參考答案：D略14.氰氣的分子式為（CN）2，結(jié)構(gòu)式為N≡C﹣C≡N，性質(zhì)與鹵素相似，下列敘述正確的是（）A．分子中四原子共直線，是非極性分子B．N≡C鍵的鍵長大于C≡C鍵的鍵長C．分子中含有2個σ鍵和4個π鍵D．氰氣不和氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)參考答案：A【考點】氯、溴、碘及其化合物的綜合應(yīng)用．【分析】A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長；C．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵；D．根據(jù)鹵素單質(zhì)的性質(zhì)分析氰化氫的性質(zhì)．【解答】解：A．直接連接三鍵兩端原子的原子與三鍵兩端的原子共線，正負(fù)電荷重心重合的分子為非極性分子，該反應(yīng)中所有原子共線，且該分子的正負(fù)電荷重心重合，為非極性分子，故A正確；B．同一周期元素中，原子半徑隨著原子序數(shù)的增大而減小，原子半徑越大其鍵長越長，碳原子半徑大于氮原子，所以氰分子中C≡N鍵長小于C≡C鍵長，故B錯誤；C．共價單鍵是σ鍵，共價雙鍵中一個是σ鍵一個是π鍵，共價三鍵中一個是σ鍵兩個是π鍵，所以氰氣分子中含有3個σ鍵和4個π鍵，故C錯誤；D．根據(jù)鹵素性質(zhì)知，鹵素單質(zhì)能和氫氧化鈉發(fā)生加成反應(yīng)，則氰分子也能與氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，故D錯誤；故選A．15.關(guān)于鍵長、鍵能和鍵角，下列說法不正確的是（）A．鍵長越長，鍵能越小，共價化合物越穩(wěn)定B．通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小C．鍵角是確定多分子立體結(jié)構(gòu)（分子形狀）的重要參數(shù)D．同種原子間形成的共價鍵鍵長長短總是遵循：叁鍵＜雙鍵＜單鍵參考答案：A【考點】鍵能、鍵長、鍵角及其應(yīng)用．【分析】A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能；C．鍵角與分子的立體結(jié)構(gòu)有關(guān)；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短．【解答】解：A．鍵長越長，作用力越小，鍵能越小，化合物越不穩(wěn)定，鍵能越大，鍵長越短，共價化合物越穩(wěn)定，故A錯誤；B．反應(yīng)熱=反應(yīng)物的總鍵能﹣生成物的總鍵能，則通過反應(yīng)物和生成物分子中鍵能數(shù)據(jù)可以粗略預(yù)測反應(yīng)熱的大小，故B正確；C．鍵長和鍵角常被用來描述分子的空間構(gòu)型，鍵角是描述分子立體結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)，故C正確；D．原子間鍵能越大，核間距越小，鍵長越短，鍵能的一般關(guān)系為為：叁鍵＞雙鍵＞單鍵，則鍵長：叁鍵＜雙鍵＜單鍵，故D正確；故選：A．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.人們將pH<5.6的雨水稱為酸雨，某興趣小組取雨水樣品進(jìn)行實驗如下。（1）測得該雨水樣品的pH為4.73；（2）在該雨水樣品中滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀生成；（3）每隔1h(h指小時)測定雨水樣品的pH，得到的結(jié)果如下表：測定時間/h01234雨水樣品的PH4.734.624.564.554.55請根據(jù)以上信息，回答下列問題（1）該雨水是否為酸雨？

（填“是”或“否”），理由是

（2）該雨水隨放置時間延長酸性逐漸

（填“減弱”或“增強(qiáng)”），原因是

（用化學(xué)方程式表示）參考答案：（1）是（“是”或“否”），理由

該雨水pH<5.6（2）增強(qiáng)（“減弱”或“增強(qiáng)”）原因

2

+O2==2

（用化學(xué)方程式表示）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.純水為什么沒有緩沖作用?參考答案：

純水是一種極弱的電解質(zhì)，能發(fā)生自偶電離：H2O+H2OH3O+OH因之產(chǎn)生了相同濃度的H3O+和OH-，而且它們的濃度極小，只有10-7mol·L-1，當(dāng)在水中加入少量強(qiáng)堿或強(qiáng)酸時，其中原有的OH—或H3O+能強(qiáng)酸或強(qiáng)堿的作用，故純水沒有緩沖作用。18.在一固定容積的密閉容器中進(jìn)行如下反應(yīng)：

其平衡常數(shù)K和溫度，的關(guān)系如下：

(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)K的表達(dá)式為___________________。(2)該反應(yīng)的正反應(yīng)為__________（填“吸熱”“放熱”）反應(yīng)。(3)能判斷該反應(yīng)是否已經(jīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是___________。A