中考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)基礎(chǔ)專項(xiàng)練習(xí)：金屬 (含答案)

金屬考點(diǎn)一：金屬活動性順序1.有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象．則它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A. B. C. D.2.要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，可選用的物質(zhì)是A.Fe、溶液、Cu B.Cu、溶液、

C.溶液、Fe、溶液 D.溶液、Cu、溶液3.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量見下表下列實(shí)驗(yàn)與圖象對應(yīng)關(guān)系合理的是4.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示已知X、Y在生成物中化合價均為價。則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質(zhì)量：

B.消耗硫酸的質(zhì)量：

C.金屬活動性：

D.相對原子質(zhì)量：5.向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是A.、 B.、 C.HCl、 D.HCl、6.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：7.某鎂合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，若生成氫氣，該合金中的不可能含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Cu D.Al8.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液9.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是‘A.

a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅

B.

向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

C.

c點(diǎn)所得固體為銀和銅

D.

d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅10.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．

金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為______．

非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：，，

由此可判斷：S、、、非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是______．11.比較鋁、鐵、銀三種金屬活動性，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)：

使用鋁片前打磨目的是______；

把B試管中的稀鹽酸換成______溶液，即可用B試管和C試管中的現(xiàn)象比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．12.實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢液進(jìn)行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

步驟I、II、III中均包含的操作名稱是______。

濾液B中的溶質(zhì)是______。填化學(xué)式

當(dāng)觀察到______時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。

步驟III中加入的X是______。

填化學(xué)式考點(diǎn)二：金屬的性質(zhì)1.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是2.某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水份以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，下列物質(zhì)中能用來作為食品袋內(nèi)的“雙吸劑”是A.活性炭 B.生石灰 C.鐵粉 D.熟石灰3.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是4.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成氫氣，該合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和Au C.Zn和CuD.Mg和Al5.各組物質(zhì)能反應(yīng)，而且充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.氯化鈉溶液和稀硫酸

C.把二氧化碳通入澄清的石灰水 D.碳酸鈣固體和稀鹽酸6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是7.研究小組同學(xué)對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。如圖1所示實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強(qiáng)與時間的關(guān)系曲線圖。

鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

段氣體壓力變化不明顯的原因是______；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是______。

從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有______填序號

鋁片的表面積

鹽酸的濃度

溫度8.為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當(dāng)于年產(chǎn)量的一，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。反應(yīng)完全時生成氫氣的質(zhì)量是_______g若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，計算該樣品中鐵的含量精確到。要求寫出計算過程考點(diǎn)三：金屬的保護(hù)和開發(fā)1.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

用赤鐵礦主要成分是冶煉生鐵的化學(xué)方程式為______。

用鐵鍋炒菜是利用鐵的______

性，用生鐵制鐵鍋而不用純鐵的主要原因是______，鐵鍋與______接觸時容易銹蝕，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是______。2.化學(xué)與生產(chǎn)和生活息息相關(guān)，請回答下列問題。

高鐵酸鉀是一種凈水劑，其中鐵元素的化合價為______。

工業(yè)煉鐵中焦炭的作用是______。3.保護(hù)金屬資源的主要措施有：______；______；______；______。4.根據(jù)圖回答問題：

寫出標(biāo)有序號的儀器名稱：a______，b______。

和均屬于填序號______。

單質(zhì)

氧化物

酸

堿

鹽

澄清石灰水中可觀察到的現(xiàn)象是______。

點(diǎn)燃b的目的是______。

高溫條件下此反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。參考答案考點(diǎn)一：金屬活動性順序1.有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解；將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象．則它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是A. B. C. D.【答案】B

【解析】解：在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出酸中的氫，有X、Y、Z三種金屬，將它們分別浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氫氣，X、Z不溶解，說明Y的金屬活動性比氫強(qiáng)，X、Z的金屬活動性比氫弱，即氫、Z。

位于前面的金屬能把排在它后面的金屬從其鹽溶液中置換出來，將Z浸入溶液中，無任何現(xiàn)象，說明Z的金屬活動性比X弱，即。

則它們的活動性由強(qiáng)到弱的順序是。

故選：B。

2.要驗(yàn)證鎂、鐵、銅三種金屬的活動順序，可選用的物質(zhì)是A.Fe、溶液、Cu B.Cu、溶液、

C.溶液、Fe、溶液 D.溶液、Cu、溶液【答案】C

【解析】解：A、鐵、銅不能與溶液反應(yīng)，說明鐵、銅在鎂的后面，不能證明鐵和銅的順序。故A錯誤；

B、銅不能與、溶液反應(yīng)，說明銅在鐵和鎂的后面，不能證明鐵和鎂的順序。故B錯誤；

C、鐵不能與溶液溶液反應(yīng)，說明鎂鐵；鐵能與硫酸銅溶液反應(yīng)生成銅，說明鐵銅，可以證明其活動性順序?yàn)殒V鐵銅，故C正確；

D、銅不能與溶液、溶液反應(yīng)，說明銅在鐵和鎂的后面，不能證明鐵和鎂的順序，故D錯誤。

故選：C。

3.常溫下，往盛放適量M物質(zhì)的燒杯中逐漸加入N物質(zhì)并充分?jǐn)嚢?，如圖橫坐標(biāo)x表示N物質(zhì)的質(zhì)量，縱坐標(biāo)y表示燒杯中的某物理量見下表下列實(shí)驗(yàn)與圖象對應(yīng)關(guān)系合理的是【答案】D

【解析】解：氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，此過程中會放出大量的熱，溫度會升高，不合題意；

B.向水加入氫氧化鈉固體，溶液的濃度越來越大，則溶液的堿性越來越強(qiáng)，pH逐漸增大，不合題意；

C.在溫度不變的情況，向飽和的氯化鈉溶液中加入氯化鈉固體，氯化鈉不再溶解，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，不合題意；

D.向硫酸銅溶液中加入鐵粉會發(fā)生如下反應(yīng)：．

56

64

可見隨著鐵粉的加入，溶液的質(zhì)量減小，當(dāng)硫酸銅完全反應(yīng)后，溶液的質(zhì)量不再減小，故正確．

故選D．

4.現(xiàn)有等質(zhì)量的X、Y兩種金屬，分別放入溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相同的足量稀硫酸中，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如右圖所示已知X、Y在生成物中化合價均為價。則下列說法中不正確的是A.生成氫氣的質(zhì)量：

B.消耗硫酸的質(zhì)量：

C.金屬活動性：

D.相對原子質(zhì)量：【答案】D

【解析】A.直接從圖中可以看出：生成氫氣的質(zhì)量：，選項(xiàng)正確；B.根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量：，故消耗硫酸的質(zhì)量：，選項(xiàng)正確；C.根據(jù)反應(yīng)時間，金屬Y反應(yīng)所需時間更短，故金屬活動性：，選項(xiàng)正確；D.當(dāng)?shù)荣|(zhì)量的金屬與足量稀硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量與金屬的相對原子質(zhì)量成反比，故根據(jù)生成氫氣的質(zhì)量：，則相對原子質(zhì)量：，選項(xiàng)錯誤；故選D。5.向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，充分反應(yīng)后溶液中一定含有的溶質(zhì)是A.、 B.、 C.HCl、 D.HCl、【答案】A

【解析】解：由金屬活動性順序表可知，鋅鐵氫銅，由題意可知，向含有、、HCl的混合溶液中加入過量的鐵粉，鐵能與氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，能與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣．由于鐵是過量的，將溶液中的、HCl全部反應(yīng)完，不能與氯化鋅反應(yīng)．所以，溶液中的溶質(zhì)有、由以上分析可知：

A、溶液中一定含有的溶質(zhì)是、，故A正確；

B、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故B錯誤；

C、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故C錯誤；

D、由于鐵粉時過量的，溶液中不含故D錯誤．

故選A．

6.已知：金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能；將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化。下列說法正確的是A.X氧化物的化學(xué)式只能表示為XO B.Y能將X從它的鹽溶液中置換出來

C.Z在自然界中只能以單質(zhì)形式存在 D.三種金屬的活動性順序：【答案】D

【解析】解：A、鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)生成，該選項(xiàng)說法不正確；

B、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y和Z活潑，因此Y不能將X從它的鹽溶液中置換出來，該選項(xiàng)說法不正確；

C、Z在自然界中可能以單質(zhì)形式存在，也可能以化合物形式存在，例如銅不能和稀鹽酸反應(yīng)，但是銅礦石中的銅以化合物形式存在，該選項(xiàng)說法不正確；

D、金屬X在常溫下能與空氣中的氧氣反應(yīng)，而金屬Y和Z不能，說明X比Y、Z活潑，將Y、Z分別投入稀鹽酸中，Y溶解并產(chǎn)生氣泡，Z無變化，說明Y比Z活潑，因此三種金屬的活動性順序：，該選項(xiàng)說法正確。

故選：D。

7.某鎂合金與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，若生成氫氣，該合金中的不可能含有的金屬是A.Zn B.Fe C.Cu D.Al【答案】D

【解析】設(shè)鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為x，則

65

2

，解得設(shè)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為y，則

56

2

y，解得設(shè)鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為z，則24

2

，解得設(shè)鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為d，則54

6

d，解得；當(dāng)純鎂與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，而鎂合金與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量為，所以合金中另一種金屬與稀硫酸反應(yīng)生成氫氣質(zhì)量小于，而銅與稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，鋅與稀硫酸反應(yīng)生成氫氫氣質(zhì)量小于，鐵與稀硫酸反應(yīng)生成氫氫氣質(zhì)量小于，鋁與稀硫酸反應(yīng)生成氫氫氣質(zhì)量大于，則不可能是鋁，故D符合題意。故選D。8.下列各組物質(zhì)中，能相互反應(yīng)且反應(yīng)前后溶液總質(zhì)量保持不變的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.硫酸和燒堿溶液

C.氧化鐵固體和鹽酸 D.碳酸鉀溶液和硝酸鈉溶液【答案】B

【解析】解：A、鋁能夠置換出硫酸銅中的銅，溶液中的溶質(zhì)由硫酸銅變成硫酸鋁，溶液質(zhì)量減小，故不符合題意；

B、硫酸和氫氧化鈉會反應(yīng)，但沒有氣體和沉淀的產(chǎn)生，溶液的質(zhì)量不變，故符合題意；

C、氧化鐵和鹽酸反應(yīng)，溶液增加的質(zhì)量為參加反應(yīng)的氧化鐵的質(zhì)量，故不符合題意；

D、碳酸鉀和硝酸鈉不反應(yīng)，溶液總質(zhì)量保持不變，不符合題意；

故選：B。

9.向一定量硝酸銀和硝酸銅的混合溶液中加入鋅粉，所得溶液的質(zhì)量與加入鋅粉的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是‘A.

a點(diǎn)所得溶液中的溶質(zhì)是硝酸銅、硝酸鋅

B.

向b點(diǎn)所得固體中加入鹽酸有氣泡產(chǎn)生

C.

c點(diǎn)所得固體為銀和銅

D.

d點(diǎn)所得溶液中溶質(zhì)一定有硝酸鋅，可能有硝酸銅【答案】C

【解析】A.a點(diǎn)時鋅和部分硝酸銀反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)有：反應(yīng)生成的硝酸鋅、剩余的硝酸銀和沒有反應(yīng)的硝酸銅，故A錯誤；

B.b點(diǎn)時鋅和硝酸銀恰好反應(yīng)，固體中只有銀一種物質(zhì)，加入鹽酸沒有氣泡產(chǎn)生，故B錯誤；

C.段是鋅和硝酸銅反應(yīng)，c點(diǎn)表示鋅和硝酸銅恰好反應(yīng)，所得固體為銀和銅，故C正確；

D.d點(diǎn)表示鋅過量，所得溶液中溶質(zhì)只有硝酸鋅，故D錯誤。

故選C。

10.置換反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)的基本類型之一．

金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)，一般是活動性較強(qiáng)的金屬可把活動性較弱的金屬從其鹽溶液中置換出來．如銅和硝酸銀溶液的化學(xué)方程式為______．

非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的置換反應(yīng)的規(guī)律，即活動性較強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，如在溶液中可發(fā)生下列反應(yīng)：，，

由此可判斷：S、、、非金屬活動性由強(qiáng)到弱順序是______．【答案】

【解析】解：銅與硝酸銀反應(yīng)生成銀和硝酸銅；故填：；

因?yàn)榛顒有暂^強(qiáng)的非金屬可把活動性較弱的非金屬從其鹽溶液中置換出來，由；；可以判斷出S、、、活動性由強(qiáng)到弱的順序是故填：．

11.比較鋁、鐵、銀三種金屬活動性，設(shè)計如圖實(shí)驗(yàn)：

使用鋁片前打磨目的是______；

把B試管中的稀鹽酸換成______溶液，即可用B試管和C試管中的現(xiàn)象比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______．【答案】除去鋁表面的氧化膜

氯化鋁

【解析】解：由于鋁能與氧氣在其表面形成了一層致密的氧化膜，所以使用鋁片前打磨目的是除去鋁表面的氧化膜；

由圖示可知，把B試管中的稀鹽酸換成氯化鋁溶液，鐵不能與氯化鋁反應(yīng)說明了鋁的活動性大于鐵，通過C試管中鐵能與硝酸銀反應(yīng)，說明了鐵的活動性大于銀，即可比較出鋁、鐵、銀三種金屬活動性；

試管中鐵的活動性大于銀，能將銀置換出來，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：．

故答為：除去鋁表面的氧化膜；氯化鋁；．

12.實(shí)驗(yàn)室有100g廢液，其中含有硫酸銅、硫酸亞鐵、硫酸鋅?，F(xiàn)對廢液進(jìn)行處理，得到銅和硫酸鋅溶液，實(shí)驗(yàn)流程如圖所示。

步驟I、II、III中均包含的操作名稱是______。

濾液B中的溶質(zhì)是______。填化學(xué)式

當(dāng)觀察到______時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。

步驟III中加入的X是______。

填化學(xué)式【答案】過濾；、；氣泡不再產(chǎn)生；鋅

【解析】解：步驟I、II、III中均包含的操作名稱是過濾，通過過濾把固體和液體分離。故填：過濾。

濾液B中的溶質(zhì)是沒有反應(yīng)的硫酸鋅和反應(yīng)生成的硫酸亞鐵。故填：、。

當(dāng)觀察到氣泡不再產(chǎn)生時，說明濾渣A中鐵已經(jīng)完全反應(yīng)。故填：氣泡不再產(chǎn)生。

步驟III中加入的X是鋅，通過加入的鋅和硫酸亞鐵反應(yīng)生成硫酸鋅和鐵。故填：鋅。

故答案為：

過濾。、氣泡不再產(chǎn)生。鋅。

考點(diǎn)二：金屬的性質(zhì)1.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是【答案】D

【解析】解：A、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)錯誤．

B、木雕作品是用木材制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯誤．

C、藝術(shù)瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)錯誤．

D、青銅擺件是用青銅制成的，是銅的合金，屬于合金，故選項(xiàng)正確．

故選：D．

2.某些食品包裝袋內(nèi)常有一小包物質(zhì)，用來吸收氧氣和水份以防止食品腐敗，常稱“雙吸劑”，下列物質(zhì)中能用來作為食品袋內(nèi)的“雙吸劑”是A.活性炭 B.生石灰 C.鐵粉 D.熟石灰【答案】C

【解析】解：A、活性炭常溫下不與氧氣、水分反應(yīng)，不能用作“雙吸劑”，故選項(xiàng)錯誤。

B、生石灰只能吸收水分，不能與氧氣反應(yīng)，不能用作“雙吸劑”，故選項(xiàng)錯誤。

C、鐵粉能和水、氧氣反應(yīng)生成鐵銹，鐵銹很疏松，易吸水，可以用作“雙吸劑”，故選項(xiàng)正確。

D、熟石灰具有吸水性，但不與氧氣反應(yīng)，不能用作“雙吸劑”，故選項(xiàng)錯誤。

故選：C。

3.如圖所示物品所使用的主要材料屬于合金的是【答案】D

【解析】解：A、橡膠輪胎是用合成橡膠制成的，屬于三大合成材料之一，故選項(xiàng)錯誤．

B、木雕作品是用木材制成的，屬于天然材料，故選項(xiàng)錯誤．

C、藝術(shù)瓷瓶是用泥土燒制而成的，屬于無機(jī)非金屬材料，故選項(xiàng)錯誤．

D、青銅擺件是用青銅制成的，是銅的合金，屬于合金，故選項(xiàng)正確．

故選：D．

4.某合金6g與足量的稀硫酸充分反應(yīng)后，如果生成氫氣，該合金中的元素可能是A.Zn和FeB.Cu和Au C.Zn和CuD.Mg和Al【答案】A

【解析】解：A、鋅的相對原子質(zhì)量是65，鐵的相對原子質(zhì)量是56，

根據(jù)，

可知，如果生成氫氣時，單獨(dú)消耗鋅的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鐵的質(zhì)量是，

如果鐵和鋅按照一定的比例組合成6g時，生成的氫氣可能是。

故選項(xiàng)正確；

B、銅和金都不能與稀硫酸反應(yīng)。故選項(xiàng)錯誤；

C、銅不能與稀硫酸反應(yīng)，假設(shè)合金6g中全部是鋅，生成的氫氣質(zhì)量也小于故選項(xiàng)錯誤；

D、鎂的相對原子質(zhì)量是24，鋁的相對原子質(zhì)量是27，

由，

可知，如果生成氫氣時，單獨(dú)消耗鎂的質(zhì)量是，單獨(dú)消耗鋁的質(zhì)量是，鎂和鋁不管以怎樣的比例混合，生成氫氣的質(zhì)量都是大于的。

故選項(xiàng)錯誤。

故選：A。

5.各組物質(zhì)能反應(yīng)，而且充分反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量比反應(yīng)前溶液的總質(zhì)量增大的是A.鋁和硫酸銅溶液 B.氯化鈉溶液和稀硫酸

C.把二氧化碳通入澄清的石灰水 D.碳酸鈣固體和稀鹽酸【答案】D

【解析】解：A、鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋁溶液和銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每54份質(zhì)量的鐵可置換出192份質(zhì)量的銅，溶液的質(zhì)量會減少，故選項(xiàng)錯誤．

B、氯化鈉溶液和稀硫酸交換成分沒有沉淀、氣體或水生成，不能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，故選項(xiàng)錯誤．

C、二氧化碳與澄清的石灰水反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每44份質(zhì)量的二氧化碳反應(yīng)生成100份質(zhì)量的碳酸鈣沉淀，溶液的質(zhì)量會減少，故選項(xiàng)錯誤．

D、碳酸鈣固體和稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，每100份質(zhì)量的碳酸鈣反應(yīng)生成44份質(zhì)量的二氧化碳?xì)怏w，溶液的質(zhì)量會增加，故選項(xiàng)正確．

故選：D．

6.下列除去雜質(zhì)的方法中，正確的是【答案】B

【解析】解：A、除去二氧化碳中的一氧化碳不能夠點(diǎn)燃，這是因?yàn)闀胄碌臍怏w雜質(zhì)，且當(dāng)二氧化碳不能燃燒、不能支持燃燒大量存在時，少量的一氧化碳是不會燃燒的；故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。

B、HCl能與過量的碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水和二氧化碳，再過濾除去過量的碳酸鈣，能除去雜質(zhì)且沒有引入新的雜質(zhì)，符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法正確。

C、和NaOH溶液均能與適量的鹽酸反應(yīng)，不但能把雜質(zhì)除去，也會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。

D、Fe能與足量的稀硫酸反應(yīng)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，銅不與稀硫酸反應(yīng)，反而會把原物質(zhì)除去，不符合除雜原則，故選項(xiàng)所采取的方法錯誤。

故選：B。

7.研究小組同學(xué)對鋁和稀鹽酸的反應(yīng)進(jìn)行了探究。如圖1所示實(shí)驗(yàn)，先檢查裝置氣密性，再將橡皮塞連接氣體壓力傳感器，燒瓶中放入鋁片和稀鹽酸，塞緊瓶塞并打開儀器，一段時間后，得到如圖2所示的氣體壓強(qiáng)與時間的關(guān)系曲線圖。

鋁與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。

段氣體壓力變化不明顯的原因是______；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是______。

從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有______填序號

鋁片的表面積

鹽酸的濃度

溫度【答案】；

鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)；到C點(diǎn)，反應(yīng)完成，氣體體積最大，并且該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

【解析】鋁和鹽酸反應(yīng)生成氯化鋁和氫氣，化學(xué)方程式為：；

鋁在空氣表面會生成致密的氧化鋁薄膜，氧化鋁會先與鹽酸反應(yīng)，隨著時間的推移，鹽酸的濃度會逐漸降低，所以AB段氣體壓力變化不明顯的原因是：鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)；CD段氣體壓力逐漸下降的原因是：到C點(diǎn)，反應(yīng)完成，氣體體積最大，并且該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

從BC段看反應(yīng)的速率是先變快后變慢，導(dǎo)致變慢的因素有：鹽酸的濃度，故選：b。

故答案為：；

鋁表面的氧化鋁先與鹽酸反應(yīng)，到C點(diǎn)，反應(yīng)完成，氣體體積最大，并且該反應(yīng)放熱，所以反應(yīng)結(jié)束后，隨著溫度降低，氣體體積減小，壓力逐漸下降；

。

8.為測定某生鐵樣品中鐵的含量，現(xiàn)將生鐵樣品置于燒杯中，加入一定質(zhì)量的稀硫酸。所加稀硫酸與生成氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。據(jù)報道，每年因銹蝕而損失的鋼鐵相當(dāng)于年產(chǎn)量的一，鐵制品銹蝕的主要原因是_____________________________________________：。反應(yīng)完全時生成氫氣的質(zhì)量是_______g若該生鐵樣品中雜質(zhì)不與稀硫酸反應(yīng)，計算該樣品中鐵的含量精確到。要求寫出計算過程【答案】鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x2SO442

56

2

x

所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?！窘馕觥胯F生銹的過程，實(shí)際上是鐵與空氣中的氧氣、水蒸氣等發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的過程緩慢氧化，故答案為：鐵與空氣中的水蒸氣和氧氣共同作用的結(jié)果；

鐵和稀硫酸反應(yīng)會產(chǎn)生氫氣，由圖可知生成氫氣的質(zhì)量為，故答案為：；解：設(shè)參加反應(yīng)的鐵的質(zhì)量為x2SO442

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2

x

所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：。答：該生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為?？键c(diǎn)三：金屬的保護(hù)和開發(fā)1.早在春秋戰(zhàn)國時期，我國就開始生產(chǎn)和使用鐵器。

用赤鐵礦主要成分是冶煉生鐵的化學(xué)方程式為______。

用鐵鍋炒菜是利用鐵的______

性，用生鐵制鐵鍋而不用純鐵的主要原因是______，鐵鍋與______接觸時容易銹蝕，防止鐵鍋銹蝕的一種方法是______?！敬鸢浮?/p>

導(dǎo)熱

生鐵的硬度比純鐵大

氧氣和水蒸氣

洗凈擦干

【解析】解：用赤