【高中化學】氧化還原反應 課件 2022-2023學年高一上學期化學人教版（2019）必修第一冊

第一章

物質(zhì)及其變化

第三節(jié)

氧化還原反應第1課時

學習目標（1）通過歸納總結(jié)，認識有化合價變化的反應是氧化還原反應。(重點）（2）從微觀上認識氧化還原反應的本質(zhì)，形成認識化學反應的微觀視角。（重難點）（3）通過歸納總結(jié)，利用氧化還原反應對常見的反應進行分類和分析說明，發(fā)展變化觀念的學科核心素養(yǎng)。鐵在氧氣中燃燒3Fe+2O2==Fe3O4點燃碳在氧氣中燃燒C+O2==CO2點燃課前引入氫氣還原氧化銅H2+CuO==Cu+H2O△自主預習3mins閱讀課本p20-22的內(nèi)容，完成下列問題和p20的思考與討論：1.標出下列畫線元素的化合價。Fe

O2

CO2

SO42-H2O22.單質(zhì)中元素的化合價有什么規(guī)律？3.化合物中，金屬元素、非金屬元素的化合價有什么特點？化學反應根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應分解反應置換反應復分解反應根據(jù)是否有離子參加離子反應非離子反應根據(jù)物質(zhì)得失氧氧化還原反應非氧化還原反應

按上述的分類標準:Fe2O3+3CO=2Fe+

3CO2該反應是否屬于四種基本反應類型？△一、化學反應分類1.得氧失氧的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑氧化反應：得到氧的反應是氧化反應，給出氧的物質(zhì)是氧化劑還原反應：失去氧的反應是還原反應，得到氧的物質(zhì)是還原劑得到氧失去氧被氧化得到氧被還原失去氧結(jié)論1：氧化反應與還原反應是同時進行的結(jié)論2：氧化還原反應是反應過程中有氧得失的化學反應？還原反應氧化反應二、多角度認識氧化還原反應高溫2.化合價升降的角度2CuO+C==2Cu+CO2↑化合價升高化合價降低二、多角度認識氧化還原反應高溫化合價下降化合價上升被氧化得到氧被還原失去氧還原反應氧化反應結(jié)論3：氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應如果按照化合價升降的角度判斷，F(xiàn)e+CuSO4=Cu+FeSO4是否為氧化還原反應？思考：答案：只要有化合價變化即為氧化還原反應，不限于是否有氧的得失。Fe+CuSO4=Cu+FeSO4化合價上升化合價下降氧化反應還原反應被氧化被還原+20+20結(jié)論4：氧化還原反應是反應過程中有元素化合價升降的化學反應，但并非要求所有元素化合價都變化。結(jié)論5：氧化還原反應中，升價總量和降價總量相等。結(jié)論6：按化合價變化分類，可分為氧化還原反應和非氧化還原反應。2.化合價升降的角度二、多角度認識氧化還原反應是什么導致了化合價的升降？思考：答案：原子最外層電子數(shù)目的變化2Na+Cl2

==2NaClH2+Cl2

==2HCl電子得失電子偏移3.電子轉(zhuǎn)移的角度二、多角度認識氧化還原反應得電子化合價下降還原反應被還原失電子化合價上升氧化反應被氧化同時發(fā)生最終結(jié)論：氧化還原反應的本質(zhì)是有電子轉(zhuǎn)移的化學反應。3.電子轉(zhuǎn)移的角度二、多角度認識氧化還原反應特征本質(zhì)化合價升降判斷依據(jù)電子轉(zhuǎn)移化合價變化記憶口訣：還原劑升失氧——還原劑化合價升高，失電子，發(fā)生氧化反應，被氧化氧化劑降得還——氧化劑化合價降低，得電子，發(fā)生還原反應，被還原4.總結(jié)二、多角度認識氧化還原反應分解反應化合反應C+O2==CO2

CaO+CO2==CaCO3化合反應有單質(zhì)參加時是氧化還原反應2H2O==2H2↑+O2↑

NH4Cl==NH3

↑+HCl↑分解反應有單質(zhì)生成時是氧化還原反應點燃通電△Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2置換反應△全都是是氧化還原反應Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

復分解反應全不是氧化還原反應置換反應復分解反應氧化還原反應二、氧化還原反應與基本反應類型判斷下列反應是否為氧化還原反應：C+O2==CO2CaO+CO2==CaCO32H2O==2H2↑+O2↑NH4Cl==NH3

↑+HCl↑Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2AgC+2CuO==2Cu+CO2Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4+H2OCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑