鹽類水解說課課件

鹽類的水解說教學(xué)反思

6說教材1說教法3說學(xué)法

4說學(xué)情

2說課設(shè)計(jì)鹽類水解說教學(xué)過程

5說教地位和作用教材處理教學(xué)目標(biāo)大綱要求教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)材教材內(nèi)容選修4《化學(xué)反應(yīng)原理》第三章水溶液中的離子平衡第三節(jié)鹽類的水解教材內(nèi)容

地位和作用

本節(jié)教材涉及的知識(shí)面廣，綜合性強(qiáng)，具有很強(qiáng)的理論意義和實(shí)際意義，是已學(xué)過的電解質(zhì)的電離，水的電離平衡，以及平衡移動(dòng)原理等知識(shí)的綜合應(yīng)用。通過本節(jié)的教學(xué)不僅可以加深對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)，而且還可以指導(dǎo)有關(guān)電解和物質(zhì)檢測(cè)等知識(shí)的學(xué)習(xí)。

大綱要求

本節(jié)教材是理解（C）類要求教學(xué)目標(biāo)

知識(shí)與技能過程與方法情感態(tài)度與價(jià)值觀

培養(yǎng)學(xué)生抽象概括，形成規(guī)律，運(yùn)用規(guī)律的能力

使學(xué)生初步掌握鹽類水解的概念，理解鹽類水解的實(shí)質(zhì)，并能夠運(yùn)用鹽類水解知識(shí)判斷鹽溶液的酸堿性

從學(xué)生已經(jīng)熟悉的知識(shí)入手，不斷設(shè)疑，學(xué)生實(shí)驗(yàn)，然后進(jìn)行理論分析，由表及里，找出現(xiàn)象的真正原因。使學(xué)生在理論分析，總結(jié)規(guī)律的一系列活動(dòng)中，獲得極大的學(xué)習(xí)樂趣，由此喜愛化學(xué)。教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，鹽溶液的酸堿性規(guī)律及判斷教學(xué)重、難點(diǎn)鹽類水解的實(shí)質(zhì)，從現(xiàn)象到本質(zhì)到總結(jié)出一般規(guī)律的過程中，培養(yǎng)學(xué)生歸納總結(jié)的能力。教學(xué)重、難點(diǎn)教材處理

(1)將演示實(shí)驗(yàn)改為學(xué)生分組實(shí)驗(yàn)，同時(shí)增加了檢測(cè)純水pH的實(shí)驗(yàn)，與其他比較，更能說明問題。

(2)將鹽類的水解的實(shí)質(zhì)用多媒體模擬，微觀過程宏觀化，促進(jìn)學(xué)生對(duì)這一過程的理解。

說學(xué)情知識(shí)層面能力層面心理層面實(shí)驗(yàn)引入

提出問題

實(shí)驗(yàn)探究

得出結(jié)果

分組討論

學(xué)生小結(jié)

教師小結(jié)習(xí)題鞏固

說教法

教師引導(dǎo)動(dòng)手動(dòng)口動(dòng)眼動(dòng)腦學(xué)生

說學(xué)法

實(shí)驗(yàn)為主第一步分組實(shí)驗(yàn)第二步觀察現(xiàn)象總結(jié)結(jié)果第四步師生互動(dòng)傳遞新知第三步發(fā)表觀點(diǎn)討論結(jié)果探究鹽溶液的酸堿性實(shí)驗(yàn)探究，發(fā)現(xiàn)問題問題解決突破重點(diǎn)假設(shè)1：水能電離出OHˉ，使溶液顯堿性？

假設(shè)2：醋酸鈉本身具有堿性？假設(shè)3：醋酸鈉與水反應(yīng)，使溶液顯堿性？因勢(shì)利導(dǎo)，探究真知問題解決突破重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)1：水+酚酞

實(shí)驗(yàn)2：醋酸鈉+酚酞的乙醇溶液實(shí)驗(yàn)3：實(shí)驗(yàn)1混合液+醋酸鈉因勢(shì)利導(dǎo)，探究真知問題解決突破重點(diǎn)（1）CH3COONa水溶液中存在哪些電離？

（2）CH3COONa水溶液中存在哪些粒子？它們能否結(jié)合成難電離的物質(zhì)？（3）離子相互作用時(shí)對(duì)水的電離平衡有何影響？最終會(huì)引起溶液中的c(H+)和c（OH-)如何變化？因勢(shì)利導(dǎo)，探究真知H2OH+

+OH_CH3COONa=CH3COO_

+Na+

CH3COOH

+化學(xué)方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOH離子方程式：CH3COO-+H2O

CH3COOH+OH-弱酸根離子水的電離平衡向右移動(dòng)破壞水的電離平衡CH3COONa溶液顯堿性的原因第三節(jié)鹽類的水解一、鹽類的水解1、定義：在溶液中鹽電離出來的離子與水所電離出來的H+或OH-結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。2、實(shí)質(zhì)：破壞水的電離平衡，促進(jìn)水的電離板書設(shè)計(jì)⑴學(xué)生自主探究的內(nèi)容較多，教師在授課中必