2022-2023學(xué)年湖南省常德市津市翊武中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析

2022-2023學(xué)年湖南省常德市津市翊武中學(xué)高一化學(xué)模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列金屬中，可用于制造常溫下盛放濃硫酸的容器的是:

A、Cu

B、Mg

C、Al

D、Zn參考答案：C2.在一定溫度下的剛性密閉容器中，當(dāng)下列哪些物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明下述反應(yīng)：A(s)＋2B(g)?C(g)＋D(g)已達(dá)到平衡狀態(tài)()①混合氣體的壓強(qiáng)②混合氣體的密度③各氣體物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度④氣體的總物質(zhì)的量⑤混合氣體的平均相對分子質(zhì)量A．②③⑤

B．①②③C．②③④⑤

D．①③④⑤參考答案：A略3.化學(xué)與生產(chǎn)生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)的用途及解釋均正確的是選項(xiàng)用途解釋A可用FeCl3溶液刻蝕銅制電路板Fe3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+B碳與石英反應(yīng)可冶煉粗硅碳的非金屬性比硅強(qiáng)C四氯化碳可用于滅火四氯化碳的沸點(diǎn)高D酸性KMnO4溶液可漂白織物

KMnO4有強(qiáng)氧化性

參考答案：AA．因?yàn)镕e3+的氧化性強(qiáng)于Cu2+，可用FeCl3溶液溶解銅制電路板，故A正確；B．在2C+SiO2Si+2CO反應(yīng)中，體現(xiàn)了C的還原性比Si強(qiáng)，不是碳的非金屬性比硅強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C．四氯化碳可用于滅火，是由于四氯化碳不能燃燒也不能支持燃燒，與其沸點(diǎn)沒有關(guān)系，故C錯(cuò)誤；D．KMnO4有強(qiáng)氧化性，但不可用于漂白織物，故D錯(cuò)誤；答案為A。4.下列有關(guān)說法中不正確的是A．工業(yè)上可利用海水制取鎂

B．實(shí)驗(yàn)室可以海帶為原料獲得碘C．工業(yè)上可用還原劑還原赤鐵礦（含F(xiàn)e2O3）獲得鐵D．從海水中提取溴元素（以Br-形式存在），可以考慮向其中通入F2參考答案：D5.下列離子方程式正確的是A．氧化鎂與稀鹽酸混合：

MgO＋2H+==Mg2＋＋H2OB．三氯化鋁溶液中加入過量氨水：Al3++3OH–==Al(OH)3↓C．銅片插入硝酸銀溶液中：Cu＋Ag+＝Cu2+＋AgD．在硫酸氫鈉溶液中加入Ba(OH)2溶液至溶液中性（pH=7）：

2H+＋SO42-＋Ba2+＋2OH–--==BaSO4↓＋2H2O參考答案：AD略6.下列關(guān)于鈉的敘述正確的是

A.鈉的密度比水大

B.鈉通常情況下不與水反應(yīng)C.鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉

D.鈉的焰色為黃色參考答案：D略7.下列電離方程式錯(cuò)誤的是（

）A．NaHSO4=Na++H++SO42-

B．CuSO4=Cu2++SO42－C．NaHCO3=Na++HCO3－

D．KMnO4=K++Mn2+－+4O2－參考答案：D略8.放在敞口容器中的下列溶液，久置后溶液中溶質(zhì)濃度會(huì)變大的是（

）A．濃硫酸

B．氫氧化鈉

C．氯水

D．氯化鈉參考答案：D放在敞口容器中的溶液，久置后：濃硫酸吸水濃度降低；氫氧化鈉吸收二氧化碳生成了碳酸鈉，氫氧化鈉的濃度也越來越??；氯水則最終成為鹽酸；只有氯化鈉溶液中水分散失后，溶液濃度才會(huì)增加。9.幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如下表：元素代號(hào)LMXRT原子半徑/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合價(jià)﹢2﹢3﹢6、﹣2﹢2﹣2

下列敘述正確的是（

）A．離子半徑大?。簉(M3﹢)＞r(T2﹣)

B．M的氧化物對應(yīng)的水化物可能具有兩性C．X單質(zhì)可在氧氣中燃燒生成XO3

D．L、X形成的簡單離子核外電子數(shù)相等參考答案：B略10.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為：，它在一定條件下可能發(fā)生的反應(yīng)是①加成；②水解；③酯化；④氧化；⑤中和；A．①③④⑤

B．①②③④⑤

C．①③⑤

D．②③④⑤參考答案：A略11.原子序數(shù)從11依次增加到17，下列遞變關(guān)系中錯(cuò)誤的是

（

）A．最外層電子數(shù)逐漸增大

B．原子半徑逐漸增大C．最高正化合價(jià)逐漸增大

D．從Si到Cl，最低負(fù)化合價(jià)從-4到-1參考答案：B略12.下列物質(zhì)不互為同分異構(gòu)體的是A.葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麥芽糖

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素參考答案：D13.為了除去硝酸鉀晶體中所含的硫酸鈣和硫酸鎂，先將它配成溶液，然后加入KOH、K2CO3、Ba(NO3)2等試劑，配以過濾、蒸發(fā)結(jié)晶等操作，制成純凈的硝酸鉀晶體，其加入試劑的順序正確的是

（

）A.K2CO3——Ba(NO3)2——KOH——HNO3B.Ba(NO3)2——KOH——HNO3——K2CO3C.KOH——K2CO3——Ba(NO3)2——HNO3D.Ba(NO3)2——KOH——K2CO3——HNO3參考答案：D略14.某同學(xué)參閱了“84消毒液”說明中的配方，欲用NaClO固體配制480mL含NaClO

25%，密度為1.19g/cm3的消毒液．下列說法正確的是A.配制過程只需要三種儀器即可完成B.容量瓶用蒸餾水洗凈后必須烘干才能用于溶液的配制C.定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，會(huì)造成所配溶液物質(zhì)的量濃度偏低D.需用托盤天平稱量的NaClO固體的質(zhì)量為148.8

g參考答案：DA、配制過程中需要用到天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，不止三種，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、容量瓶是精密儀器不能烘干，容量瓶中有水對溶液的濃度無影響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，使所加入水的體積偏小，濃度增大，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、配制480mL的溶液要選用500mL容量瓶，需要NaClO的質(zhì)量：500mL×1.19g/cm-3×25%=148.75≈148.8g，D項(xiàng)正確；答案選D。15.某FeSO4、Fe2(SO4)3、H2SO4的混合溶液100mL，已知溶液中陽離子物質(zhì)的量濃度相同，且SO42－的物質(zhì)的量濃度為6mol/L，則此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為()A.11.2g

B.6.8g

C.19.6g

D.22.4g參考答案：ASO42-的物質(zhì)的量為0.6mol。發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+＋Fe=3Fe2+，F(xiàn)e+2H+=Fe2++H2↑。當(dāng)反應(yīng)恰好完全進(jìn)行時(shí)，形成溶液FeSO4。設(shè)溶液中陽離子的濃度為xmol/L，則電荷守恒：2x+3x+x=1.2，x=0.2,。此溶液最多可溶解鐵粉的質(zhì)量為(0.1+0.1)×56g=11.2g。故選A。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（10分）某同學(xué)采用下圖所示裝置進(jìn)行Fe粉與水蒸氣的反應(yīng)。（1）寫出Fe粉與水蒸氣反應(yīng)的化學(xué)方程式

。（2）該同學(xué)向反應(yīng)后的固體中加入過量的稀HCl，并將溶液分裝在兩支試管中。①向第一支試管中滴加KSCN溶液，溶液呈紅色，該溶液中存在的陽離子有 。②向第二支試管中加入適量鐵粉。該過程中發(fā)生化合反應(yīng)的離子方程式是

。再向所得溶液中滴加NaOH溶液并放置一段時(shí)間，該步反應(yīng)中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

。發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式是

。參考答案：（1）（2）①、、② 產(chǎn)生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變成紅褐色略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有金屬單質(zhì)A、B、C和氣體甲、乙、丙及物質(zhì)D、E、F、G、H，它們之間能發(fā)生如下圖的反應(yīng)（圖中有些反應(yīng)的產(chǎn)物和反應(yīng)的條件沒有全部標(biāo)出）。請根據(jù)以上信息回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)化學(xué)式：A________、B__________、C________、F_________、H______、甲_______、乙_______。（2）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)①__________________________________________________________________；反應(yīng)⑤___________________________________________________________________。

參考答案：（1）Na

Al

Fe

FeCl2

Fe(OH)3

Cl2（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

2FeCl2＋Cl2=2FeCl318.（8分）稱取m（g）H2C2O4·2H2O（相對分子質(zhì)量為126.0）溶于水配成250.00mL溶液。移取25.00mL溶液加適量H2SO4后用KMnO4（cmol/L）溶液滴定（MnO4－?Mn2+，H2C2O4?2CO2），消耗VmL。請寫出氧化還原反應(yīng)方程式和求c（mol/L）的計(jì)算式。某次取樣后忘記了加H2SO4，就用KMnO4滴定，開始現(xiàn)象正常，不久出現(xiàn)紅褐色沉淀，請解釋現(xiàn)象。參考答案：2MnO4－+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2Oc=2m/5V×126.0×10MnO4－氧化H2C2O4是消耗H+的過程，開始由H2C2O4提供H+，溶液pH逐漸提高，當(dāng)達(dá)到某pH時(shí)，MnO4－被Mn2+還原為MnO2（紅褐色沉淀）。19.把由NaOH、AlCl3、MgCl2三種固體組成的混合物，溶于足量水