高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)

高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)一高中化學(xué)常見沉淀物質(zhì)如下：1.七白：AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg(OH)2、Al(OH)3、Fe(OH)22.一藍(lán)：Cu(OH)23.一紅褐：Fe(OH)34.紅褐色絮狀沉淀——Fe(OH)3淺綠色沉淀—Fe(OH)2藍(lán)色絮狀沉淀—Cu(OH)2白色沉淀—CaCO3,BaCO3,AgCl,BaSO4,(其中BaSO4、AgCl是不溶于HNO3的白色沉淀,CaCO3BaCO3是溶于HNO3的白色沉淀),Mg(OH)28.淡黃色沉淀(水溶液中)S9.微溶于水—Ca(OH)2,CaSO410.碳酸鹽，亞硫酸鹽——除了堿金屬(K，Na等)，銨鹽外的金屬碳酸鹽正鹽都不溶于水溶于強(qiáng)酸。11.硫酸鹽——BaSO4不溶于非氧化性酸，CaSO4微溶于水。12.鹽酸鹽——AgX不溶于非氧化性酸，溶解度是越來越小的(按F到I的順序)。13.硫化物——同碳酸鹽，亞硫酸鹽。但注意的Cu2S是頑固性沉淀，不溶于非氧化性酸。14.硅酸——在高中學(xué)的惟一一個(gè)不溶于水的酸。15.醋酸鹽——除了醋酸鉛外皆溶于水。(通?？疾坏侥侨?16.是“鉀鈉銨鹽硝酸鹽，都能溶于水中間”。17.碳酸鹽，亞硫酸鹽，金屬硫化物的對(duì)應(yīng)酸式鹽皆可溶于水。(Cu2S不存在對(duì)應(yīng)酸式鹽)高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)二一、有關(guān)水的反應(yīng)小結(jié)1.水在氧化還原反應(yīng)中的作用(1)水作氧化劑水與鈉、堿金屬、鎂等金屬反應(yīng)生成氫氣和相應(yīng)堿：水與鐵在高溫下反應(yīng)生成氫氣和鐵的氧化物(四氧化三鐵)：水與碳在高溫下反應(yīng)生成“水煤氣”：鋁與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)：(2)水做還原劑水與F2的反應(yīng)：(3)水既做氧化劑又做還原劑水電解：(4)水既不作氧化劑也不作還原劑水與氯氣反應(yīng)生成次氯酸和鹽酸水與過氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣水與二氧化氮反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮2.水參與的非氧化還原反應(yīng)：(1)水合、水化：水與二氧化硫、三氧化硫、二氧化碳、五氧化二磷等酸性氧化物化合成酸。(能與二氧化硅化合嗎?)水與氧化鈉、氧化鈣等堿性氧化物化合成堿。(氧化鋁、氧化鐵等與水化合嗎?)氨的水合、無水硫酸銅水合(變色，可檢驗(yàn)液態(tài)有機(jī)物中是否含水)、濃硫酸吸水、工業(yè)酒精用生石灰吸水然后蒸餾以制無水酒精、乙烯水化成乙醇(2)水解：鹵代烴水解、乙酸乙酯水解、油脂水解(酸性水解或皂化反應(yīng))、水與碳化物——電石反應(yīng)制乙炔、鹽類的水解、氮化物水解、糖類的水解、氫化物——?dú)浠c水解3.名稱中帶“水”的物質(zhì)(一)與氫的同位素或氧的價(jià)態(tài)有關(guān)的“水”。蒸餾水—H2O重水—D2O超重水—T2O雙氧水—H2O2(二)水溶液氨水—(含分子：NH3，H2O，NH3·H2O，含離子：NH4+，OH-，H+)氯水—(含分子：Cl2，H2O，HClO，含離子：H+，Cl-，ClO-，OH-)鹵水—常指海水曬鹽后的母液或粗鹽潮解所得溶液，含NaCl、MgCl2、NaBr等王水—濃硝酸和濃鹽酸的混合物(1∶3)生理鹽水—0.9%的NaCl溶液(三)其它水銀-Hg水晶-SiO2水煤氣-CO、H2的混合氣、水玻璃-Na2SiO3溶液二、生成氧氣的反應(yīng)小結(jié)及O2的檢驗(yàn)(1)氯酸鉀熱分解(二氧化錳催化)(2)高錳酸鉀熱分解(3)過氧化氫分解(二氧化錳催化)(4)電解水(5)氧化汞熱分解(6)濃硝酸分解(7)次氯酸分解(光)(8)氟與水置換反應(yīng)(9)過氧化鈉與水反應(yīng)(10)過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)(11)光合作用以上1-3適合實(shí)驗(yàn)室制取氧氣，但一般所謂“實(shí)驗(yàn)室制取氧氣”是指1、2兩種方法。工業(yè)用氧氣主要來自分離液態(tài)空氣。高考化學(xué)必考重點(diǎn)知識(shí)三優(yōu)先氧化原理若某一溶液中同時(shí)含有多種還原性物質(zhì)，則加入一種氧化劑時(shí)，優(yōu)先氧化還原性強(qiáng)的物質(zhì)。如還原性：S2->I->Fe2+>Br->Cl-，在同時(shí)含以上離子的溶液中通入Cl2按以上順序依次被氧化。優(yōu)先還原原理又如Fe3+、Cu2+、Fe2+同時(shí)存在的溶液，加入Zn粉，按氧化性最由強(qiáng)到弱的順序依次被還原，即Fe3+、Cu2+、Fe2+順序。優(yōu)先沉淀原理若某一溶液中同時(shí)存在幾種能與所加試劑形成沉淀的離子，則溶解度(嚴(yán)格講應(yīng)為溶度積)小的物質(zhì)優(yōu)先沉淀。如Mg(OH)2溶解度比MgCO3小，除Mg2+盡量用OH_。4.優(yōu)先中和原理若某一溶液中同時(shí)含有幾種酸性物質(zhì)(或堿性物質(zhì))，當(dāng)加入一種堿(或酸)時(shí)，酸性(或堿性)強(qiáng)的物質(zhì)優(yōu)先被中和。給NaOH、Na2CO3的混合溶液中加入鹽酸時(shí)，先發(fā)生：NaOH十HCl=NaCl十H2O，再發(fā)生：Na2CO3十HCI=NaHCO3十NaCl最后發(fā)生：NaHCO3+HCl=NaCl十CO2十H2O。5.優(yōu)先排布原理在多電子原子里，電子的能量不相同。離核愈近，能量愈低。電子排布時(shí)，優(yōu)先排布在能量較低的軌道上，待能量低的軌道排滿之后，再依次排布到能量較高的軌道上去。6.優(yōu)先揮發(fā)原理當(dāng)蒸發(fā)沸點(diǎn)不同的物質(zhì)的混合物時(shí)：低沸點(diǎn)的物質(zhì)優(yōu)先揮發(fā)(有時(shí)亦可形成共沸物)。將100克36%的鹽酸蒸發(fā)掉10克水后關(guān)于鹽酸濃度變小，因?yàn)镠Cl的沸點(diǎn)比水低，當(dāng)水被蒸發(fā)時(shí)，HCl已蒸發(fā)掉了。石油的分餾，先揮發(fā)出來的是沸點(diǎn)最低的汽油，其次是煤油、柴油、潤滑油等。7、優(yōu)先鑒別原理鑒別多種物質(zhì)時(shí)：先用物理方法(看顏色，觀狀態(tài)，聞氣味，觀察溶解性)，再用化學(xué)方法：固體物質(zhì)一般先溶解配成溶液，再鑒別;用試紙鑒別氣體要先潤濕試紙。8、增大反應(yīng)物A的濃度，那么A的轉(zhuǎn)化率不一定降低。對(duì)于有多種反應(yīng)物參加反應(yīng)的可逆反應(yīng)，增加A的量，A的轉(zhuǎn)化率一定降低;但對(duì)于反應(yīng)：2NO2(氣)==N2O4(氣)當(dāng)它在固定容積的密閉容器中反應(yīng)時(shí)，若增大NO2的濃度時(shí)，因體系內(nèi)壓強(qiáng)增大，從而時(shí)平衡向著氣體體積減小的方向移動(dòng)，及平衡向右移動(dòng)。那么此時(shí)NO2的轉(zhuǎn)化率不是減小，而是增大了。9、可逆反應(yīng)按反應(yīng)的系數(shù)比加入起始量，則反應(yīng)過程中每種反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率均相等。10、同分異構(gòu)體通式符合CnH2nO2的有機(jī)物可能是羧酸、酯、羥基醛通式符合CnH2n-2的有機(jī)物可能是二烯烴、炔烴。11、離子晶體不一定只含有離子鍵，如NaOH、Na2O2、NH4Cl、CH3COONa等中還含有共價(jià)12.稀有氣體原子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其余原子的電子層結(jié)構(gòu)一定不是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。13.離子的電子層結(jié)構(gòu)一定是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。14.陽離子的半徑一定小于對(duì)應(yīng)原子的半徑，陰離子的半徑一定大于對(duì)應(yīng)原子的半徑。15.一種原子形成的高價(jià)陽離子的半徑一定小于它的低價(jià)陽離子的半徑。如Fe3+16.同種原子間的共價(jià)鍵一定是非極性鍵，不同原子間的共價(jià)鍵一定是極性鍵。17.分子內(nèi)一定不含有離子鍵。題目中有”分子“一詞，該物質(zhì)必為分子晶體。18、單質(zhì)分子中一定不含有極性鍵。19、共價(jià)化合物中一定不含有離子鍵。20、含有離子鍵的化合物一定是離子化合物，形成的晶體一定是離子晶體。高考化學(xué)必考重