物質(zhì)的分離與提純課件

普通高中化學(xué)實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)專題物質(zhì)的分離和提純課件制作孟莉莎分離和提純有什么不同？分離：是通過適當(dāng)?shù)姆椒ǎ鸦旌衔镏械膸追N物質(zhì)分開，每一組分都要保留下來，并恢復(fù)到原狀態(tài)，得到比較純的物質(zhì)。提純：指保留混合物中的某一主要組分，把其余雜質(zhì)通過一定方法都除去。思考分離與提純的原則(1)不增提純過程中不增加新的雜質(zhì)(2)不減不減少欲被提純的物質(zhì)(3)易分離被提純物與雜質(zhì)容易分離(4)易復(fù)原被提純物質(zhì)要復(fù)原1.原理利用物質(zhì)的溶解性差異，將液體和不溶于液體的固體分離開來的方法。例如用過濾法除去粗鹽中的泥沙。2.實(shí)驗(yàn)儀器漏斗，濾紙，燒杯，玻璃棒，鐵架臺一.過濾濾紙與漏斗應(yīng)緊貼無氣泡

濾紙邊緣低于漏斗邊緣，濾紙液面低于濾紙邊緣。玻璃棒靠在三層濾紙上漏斗頸緊靠燒杯內(nèi)壁燒杯靠在玻璃棒上使液體沿玻璃棒流下。3.操作要點(diǎn)一帖，二低，三靠1．進(jìn)行過濾操作應(yīng)選用的一組儀器是(

)A．濾紙、燒杯、試管夾、漏斗、玻璃棒

B．燒杯、酒精燈、試管、漏斗

C．漏斗、玻璃棒、燒杯、鐵架臺、濾紙

D．玻璃棒、濾紙、燒瓶、漏斗、鐵架臺2．下列混合物能用過濾法分離的是(

)A．汽油和水B．食鹽和蔗糖

C．泥沙和食鹽D．銅粉和鋁粉CC練習(xí)二.結(jié)晶1.原理利用溶劑對被提純物質(zhì)及雜質(zhì)的溶解度不同，可以使被提純物質(zhì)從過飽和溶液中析出。而讓雜質(zhì)全部或大部分仍留在溶液中，從而達(dá)到提純的目的。2.實(shí)驗(yàn)儀器蒸發(fā)皿，酒精燈，玻璃棒，鐵架臺（鐵圈），燒杯3.結(jié)晶方法：蒸發(fā)結(jié)晶冷卻結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶具體操作通過蒸發(fā)或氣化，減少一部分溶劑使溶液達(dá)到飽和而析出晶體。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度改變而變化不大的物質(zhì)。如氯化鈉4.操作要點(diǎn)：蒸發(fā)過程中要不斷用玻璃棒攪拌,以防局部溫度過高造成液體或固體飛濺。蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能超過其容量的2/3蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)皿內(nèi)溶液不能蒸干，有大量晶體析出時，既停止加熱。利用余熱將溶液蒸干。易揮發(fā)：濃鹽酸、濃氨水……易分解：濃硝酸、氯化銨、高錳酸鉀、碳酸氫鈉……易水解：AlCl3、FeCl3等要在HCl的氣流中加熱易被氧化的物質(zhì)：亞鐵鹽、亞硫酸鹽……5.蒸發(fā)不適用于什么樣的物質(zhì)？（1）洗滌沿玻璃棒向盛晶體的容器中注入適量（沒過晶體）的適當(dāng)?shù)恼麴s水（或酒精）……重復(fù)2-3次。洗滌：向漏斗中注入蒸餾水直至浸沒晶體，待水自然流盡后，重復(fù)2～3次。目的是除去晶體表面附著的母液?？梢愿鶕?jù)實(shí)驗(yàn)需要采用水洗、冰水洗、乙醇洗等。6.如何獲取較潔凈的晶體？（2）干燥

過濾和洗滌后的晶體，表面吸附有少量水，因此尚需用適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行干燥。固體干燥的方法很多，要根據(jù)重結(jié)晶所用溶劑及結(jié)晶的性質(zhì)來選擇：·空氣晾干（不吸潮的低熔點(diǎn)物質(zhì)在空氣中干燥是最簡單的干燥方法）?！ず娓桑▽諝夂蜏囟确€(wěn)定的物質(zhì)烘箱中干燥，烘箱溫度應(yīng)比被干燥物質(zhì)的熔點(diǎn)低20—50℃。·用濾紙吸干（此方法易將濾紙纖維污染到固體物上）。6.如何獲取較潔凈的晶體？重結(jié)晶7、如何得到純凈的晶體？【思考與交流】1、如何從氯化鈉溶液得到氯化鈉晶體方法：蒸發(fā)結(jié)晶操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，待出現(xiàn)較多固體時停止加熱。適用于溶解度受溫度變化影響較小的物質(zhì)【思考與交流】2、如何從硝酸鉀溶液得到硝酸鉀晶體方法：蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾操作：將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，至溶液表面出現(xiàn)晶膜時，停止加熱，冷卻到室溫，過濾適用于溶解度隨溫度降低而顯著變化的物質(zhì)3.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KCl中混有少量的KNO3，如何提純KCl。圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO3加水溶解（配成熱的濃溶液）蒸發(fā)結(jié)晶（KCl結(jié)晶析出）趁熱過濾蒸發(fā)結(jié)晶4.已知KNO3和KCl的溶解度曲線如圖所示，KNO3中混有少量的KCl，如何提純KNO3。加水溶解（配成熱的濃溶液）冷卻結(jié)晶（KNO3結(jié)晶析出）過濾冷卻結(jié)晶圖1-12KCl和KNO3的溶解度曲線KNO35、用85gNaNO3與74.5gKCl制備KNO3步驟：溶解，蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶、過濾，洗滌、干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥6、用85gNaNO3與74.5gKCl制備NaCl的實(shí)驗(yàn)步驟為：步驟：蒸發(fā)結(jié)晶、趁熱過濾，洗滌，干燥。操作：在燒杯中溶解固體，將溶液倒入蒸發(fā)皿中，用酒精燈加熱并用玻璃棒不斷攪拌，當(dāng)有大量晶體析出時，趁熱過濾，洗滌干燥【例題】實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式）

。（4）“趁熱過濾”后，有時先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是

。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是

（3）NaCl（4）稀釋溶液，防止降溫過程中NaCl析出，提高產(chǎn)品純度（5）重結(jié)晶氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣【解題方法、思路】一、當(dāng)溶液中只有一種溶質(zhì)時1、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響很小，如NaCl方法：蒸發(fā)結(jié)晶2、若物質(zhì)的溶解度受溫度的影響較大，如KNO3方法：蒸發(fā)濃縮（至有晶膜），冷卻結(jié)晶、過濾3、若所得晶體帶結(jié)晶水，如膽礬方法：蒸發(fā)濃縮（晶膜），冷卻結(jié)晶冷卻結(jié)晶具體操作通過降低溫度，使溶液冷卻達(dá)到飽和而析出晶體。重結(jié)晶指的是重復(fù)冷卻結(jié)晶。適用物質(zhì)此法主要用于溶解度隨溫度下降而明顯減小的物質(zhì)。如硝酸鉀方法：蒸發(fā)濃縮，趁熱過濾濾渣：濾液：溶解度在100℃最小，且S受溫度影響最小的溶質(zhì)冷卻結(jié)晶，過濾得晶體（溶解度最大，S受溫度影響最大的溶質(zhì)二、當(dāng)溶液中有兩種或兩種以上溶質(zhì)時1、蒸發(fā)濃縮含有Mg2+、ClO3-、Na+、Cl-的混合溶液析出

晶體2、如何從上述混合液中得到Mg(ClO3)2晶體？3、將NaClO3與MgCl2按等物質(zhì)的量混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因：

。NaCl方法：蒸發(fā)濃縮、趁熱過濾，冷卻結(jié)晶，過濾得Mg(ClO3)2晶體。NaCl的溶解度小于其他物質(zhì)且隨溫度變化不顯著，而Mg(ClO3)2的溶解度在熱溶液中很大且隨溫度下降顯著降低。三.萃取和分液1.原理：2.實(shí)驗(yàn)儀器：萃?。豪媚橙苜|(zhì)在互不相溶的溶劑中的溶解度不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來，在利用分液的原理和方法將它們分離開來。分液：把兩種互不相溶的液體（且密度不同）分開的操作分液漏斗，鐵架臺（鐵圈），燒杯3.操作要點(diǎn)：三.萃取和分液萃取之后一般通過分液的方法將互不相溶的液體分離。操作注意：1.充分振蕩，充分靜止，然后分液；2.分液時保持漏斗內(nèi)與大氣壓一致；下層溶液下口出，上層溶液上口出。4．在使用分液漏斗進(jìn)行分液時，正確的操作是(

)A．上層液體經(jīng)漏斗下方活塞放出B．分離液體時，將漏斗拿在手上進(jìn)行分離C．分離液體時，分液漏斗上的小孔與大氣相通時打開活塞D．分液漏斗中盛裝的是液體，振蕩后不必扭開活塞把氣體放出C練習(xí)5.下列每組各有三對物質(zhì),他們都能用分液漏斗分離的是(A)乙酸乙酯和水,酒精和水,苯酚和水(B)二溴乙烷和水,溴苯和水,硝基苯和水(C)甘油和水,乙醛和水,乙酸和乙醇(D)油酸和水,甲苯和水,己烷和水練習(xí)BD6.下列各組混合物不能用分液漏斗分離的是A．硝基苯和水B．苯和甲苯C．溴苯和NaOH溶液D．甘油和水BD四.蒸餾1.原理：利用互溶的液體混合物中各組分的沸點(diǎn)不同，給液體混合物加熱，使其中的某一組分變成蒸氣再冷凝成液體，從而達(dá)到分離提純的目的。蒸餾一般用于分離沸點(diǎn)相差較大的液體混合物。（例如蒸餾含有Fe3+的水提純其中水份，蒸餾石油提純不同沸點(diǎn)的有機(jī)組分）2.實(shí)驗(yàn)儀器：圓底燒瓶，冷凝管，牛角管,

錐形瓶,酒精燈,溫度計(jì)，鐵架臺（鐵圈、鐵夾），石棉網(wǎng)等溫度計(jì)水銀球與蒸餾燒瓶支管口相平蒸餾燒瓶中液體的量是燒瓶容量的1/3～2/3在蒸餾燒瓶內(nèi)放有沸石，防止爆沸冷凝管橫放時頭高尾低保證冷凝液自然下流，冷卻水下進(jìn)上出與被冷凝蒸氣流向相反給蒸餾燒瓶加熱要墊石棉網(wǎng)牛角管蒸餾燒瓶水冷凝管3操作要點(diǎn)：4思考：（1）為什么冷卻水通入方向與被冷凝蒸氣流向相反（2）為什么溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平為了使蒸餾出的蒸氣與冷卻水長時間充分接觸，帶走盡可能多的熱量。對于蒸餾來說，只有精確控制蒸餾的溫度才能達(dá)到分離提純的目的，而蒸餾燒瓶支管口的溫度正是被蒸餾變?yōu)闅怏w某組分的溫度，故溫度計(jì)水銀球要與蒸餾燒瓶支管口相平6．已知丙酮(C3H6O)通常是無色液體，可溶于水，密度小于1g·mL－1，沸點(diǎn)約為56℃。要從水與丙酮的混合物里將丙酮分離出來，下列方法中，最合理的是(

)A．蒸餾B．升華C．過濾D．蒸發(fā)A練習(xí)7．下列制取蒸餾水的實(shí)驗(yàn)裝置與操作的說法中，不正確的是(

)A．溫度計(jì)的水銀球應(yīng)插入蒸餾燒瓶中的自來水中B．冷凝管中的水流方向是從下口進(jìn)入，上口排出C．實(shí)驗(yàn)中需要在蒸餾燒瓶中加入幾粒碎瓷片，防止出現(xiàn)暴沸現(xiàn)象D．蒸餾燒瓶必須墊石棉網(wǎng)A8.現(xiàn)有三組混合液：①乙酸乙酯和乙酸鈉溶液②乙醇和丁醇⑧溴化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是（）A

分液、萃取、蒸餾B

萃取、蒸餾、分液C

分液、蒸餾、萃取D

蒸餾、萃取、分液C淀粉膠體和NaCl溶液于半透膜內(nèi)蒸鎦水5、滲析利用半透膜把膠體中混有的離子或分子從膠體溶液里分離的操作，叫做滲析。其原理為膠體微粒不能透過半透膜，而溶液中的分子和離子能透過半透膜。應(yīng)用：膠體凈化、提純使膠體和溶液分離六.層析1.原理：2.實(shí)驗(yàn)儀器：根據(jù)混合物中各物質(zhì)被吸附性能的不同，將溶解在某溶劑中的混合物分離開來培養(yǎng)皿，吸附劑（如粉筆，層析紙等）分離提純方法適用范圍實(shí)例

過濾結(jié)晶蒸餾（分餾）分液萃取物質(zhì)的分離、提純固體與液體不互溶的混合物粗鹽的提純混合物中各成分在溶劑中溶解度不同，包括蒸發(fā)溶劑結(jié)晶和降溫結(jié)晶分離NaCl和KNO3的混合物①難揮發(fā)的固體雜質(zhì)在液體中形成的混合物②互溶液體沸點(diǎn)有明顯差異蒸餾水、石油的分餾兩種互不混溶的液體混合物CCl4和水的分離溶質(zhì)在互不相溶的溶劑里溶解度不同利用CCl4從溴水中萃取溴練習(xí)1：用于分離或提純物質(zhì)的已學(xué)方法有：

A．萃取B．分液C．過濾

D．加熱分解E．蒸發(fā)F．蒸餾下列各組混合物的分離或提純應(yīng)選用上述哪種方法最合適?（把選用方法的標(biāo)號填入括號內(nèi)）（1）除去Ca(OH)2溶液中懸浮的Ca(OH)2

顆粒（）（2）把飽和食鹽水中的食鹽提取出來（）（3）除去酒精中溶解的微量食鹽（）（4）把溴水中的溴提取出來（）（5）用自來水制取醫(yī)用蒸餾水（）（6）除去氧化鈣中的碳酸鈣（）（7）分離柴油和水的混合物（）BDACEFF2.下