2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)原子結(jié)構(gòu)核外電子排布練習(xí)題

2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題

原子結(jié)構(gòu)核外電子排布1.（2019?山東省臨沂市第十九中學(xué)高考模擬）下列說法正確的是A.離子化合物只含離子鍵B.在熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物C.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定強(qiáng)D.CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na'、Na2O2為堿性氯化物【答案】B【解析】離子化合物一定含有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，如過氧化鈉，A項(xiàng)錯(cuò)誤；熔融狀態(tài)能導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物,只有離子化合物在熔融狀態(tài)下電離出自由移動(dòng)的離子，B項(xiàng)正確；電解質(zhì)的強(qiáng)弱在于是否完全電離，與導(dǎo)電能力強(qiáng)弱無必然聯(lián)系。強(qiáng)電解質(zhì)稀溶液中溶質(zhì)雖完全電離，但離子濃度小，導(dǎo)電能力也會(huì)很弱，C項(xiàng)錯(cuò)誤。酸性氧化物指的是與堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，NO2不屬于酸性氧化物，堿性氧化物指的是與酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，Na2O2不屬于堿性氧化物，D項(xiàng)錯(cuò)誤。.（2019?阜新市海州高級中學(xué)高三月考）下列各組物質(zhì)中化學(xué)鍵的類型相同的是（）A.HC1MgC12NHC14B.HO2NaO2CO2C.CaC12NaOHHO2D.NH3HO2CO2【答案】D【解析】A.HC1中為共價(jià)鍵，MgCl2中為離子鍵，NH4C1中既有離子鍵和共價(jià)鍵，故A不選；B.H2O中為共價(jià)鍵，Na2O中為離子鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故B不選；C.CaC12中為離子鍵，NaOH中既有離子鍵又有共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，故C不選；D.NH3中為共價(jià)鍵，H2O中為共價(jià)鍵，CO2中含共價(jià)鍵，故D選。故選D。.（2019?山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一期中）下列性質(zhì)中，可以證明某化合物內(nèi)一定存在離子鍵的是（）A.可溶于水B.具有較高的熔點(diǎn) C.水溶液能導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)能導(dǎo)電【答案】D【解析】A.可溶于水的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如硫酸，故A錯(cuò)誤；B.具有較高熔點(diǎn)的物質(zhì)不一定含有離子鍵，如二氧化硅，故B錯(cuò)誤；C.水溶液能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定含有離子鍵，故HC1,故C錯(cuò)誤；D.固態(tài)不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)能導(dǎo)電，說明該化合物熔融狀態(tài)能電離出陰陽離子，含有離子鍵，故D正確；答案：D.（2019?山東聊城一中高三月考）下列關(guān)于化學(xué)鍵的說法正確的是（）

2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題A.C、N、0、H四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵B.不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵C.含極性鍵的共價(jià)化合物一定是電解質(zhì)D.HF的分子間作用力大于HC1,故HF比HCl更穩(wěn)定【答案】B【解析】A、C、N、0、H四種元素形成的化合物不一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵，例如尿素分子中只有共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；B、不同元素的原子構(gòu)成的分子不一定只含極性共價(jià)鍵，例如雙氧水中還含有非極性鍵，B錯(cuò)誤；C、含極性鍵的共價(jià)化合物不一定是電解質(zhì)，例如乙醇是非電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；D、分子間作用力不能影響分子的穩(wěn)定性，分子的穩(wěn)定性與共價(jià)鍵有關(guān)系，D錯(cuò)誤，答案選B。5.（2019.山東高考模擬）用化學(xué)用語表示C1用0-HC10+HC1中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.C1A.C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：，'HC10的電子式：HH0的結(jié)構(gòu)式：H—0—H2D.中子數(shù)為18的氯原子：18Cl17【答案】C【解析】A.C1原子最外層有7個(gè)電子，獲得個(gè)電子變?yōu)镃1-,故C1-的結(jié)構(gòu)示意圖：二EE,A【解析】A.C1原子最外層有7個(gè)電子，獲得--分子中0原子分別與H、C1原子形成一個(gè)共用電子對，其電子式：H?orci：,B錯(cuò)誤；C.水分子中0原子與2個(gè)XX■■H原子形成2個(gè)共用電子對,結(jié)構(gòu)式為H—0—H，C正確;D.中子數(shù)為18的氯原子,質(zhì)量數(shù)為35，故可表示為：37cl，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是C。（2019?山東高三期末）2016年11月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(huì)（IUPAC）公布了118號(hào)元素符號(hào)為0g,至此元素周期表的七個(gè)周期均已填滿。下列關(guān)于297Og的說法錯(cuò)誤的是118A.原子序數(shù)為118 B.中子數(shù)為179C.核外電子數(shù)為118 D.0g的相對原子質(zhì)量為2972020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題【答案】D【解析】A.原子序數(shù)就是根據(jù)元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)多少命名的，118號(hào)元素原子序數(shù)就我118,A正確；B.297Og質(zhì)118子數(shù)是118,質(zhì)量數(shù)是297,所以中子數(shù)=297-118=179,B正確；C.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)等于原子核外電子數(shù)，等于原子序數(shù)，所以該原子核外電子數(shù)為118,C正確；D.該元素有幾種同位素原子不清楚，每種原子在該元素中所占比例也不知道，因此不能確定該元素的相對原子質(zhì)量，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是D。（2019?日照青山學(xué)校高三月考）2017年1月，南京理工大學(xué)胡炳成教授團(tuán)隊(duì)成功合成世界首個(gè)全氮陰離子鹽，全氮陰離子化學(xué)式為N.下列關(guān)于全氮陰離子鹽的說法正確的是A.每個(gè)N-含有26個(gè)電子5N-的摩爾質(zhì)量為71g-mol-15C.全氮陰離子鹽既含離子鍵又含共價(jià)鍵D.全氮陰離子鹽可能屬于電解質(zhì)，也可能屬于非電解質(zhì)【答案】C【解析】每個(gè)N-含有36個(gè)電子，故A錯(cuò)誤；N-的摩爾質(zhì)量為70g-mol-1,故B錯(cuò)誤；N-含有共價(jià)鍵，全氮陰離子55 5與金屬離子之間存在離子鍵，故C正確；鹽都是電解質(zhì)，所以全氮陰離子鹽屬于電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤。.（2019?山東高一月考）下列過程中，共價(jià)鍵被破壞的是A.碘升華B.澳蒸氣被木炭吸附 C.酒精溶于水 D.HCl氣體溶于水【答案】D【解析】共價(jià)化合物溶于水并電離，以及發(fā)生化學(xué)反應(yīng)都存在共價(jià)鍵的斷裂過程。A.碘升華克服的是范德華力，共價(jià)鍵沒有被破壞，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.澳蒸氣被木炭吸附，分子間作用力被破壞，發(fā)生的是物理變化，沒有化學(xué)鍵的破壞，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.酒精溶于水后，酒精在水中以分子形式存在，所以沒有化學(xué)鍵的破壞，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.氯化氫氣體溶于水，氯化氫在水分子的作用下發(fā)生電離，電離出氯離子和氫離子，所以有化學(xué)鍵的破壞，D項(xiàng)正確；答案選D。.（2019?山東高考模擬）電影《流浪地球》講述了太陽即將爆發(fā)氫閃”（3H會(huì)二:——'C）,人類飛離太陽系的艱辛歷程.太陽質(zhì)量中氫占71%,氮26%,氧、碳、鐵等元素占2%左右.下列說法正確的是A.核素4He的中子數(shù)比電子數(shù)多22B.上述元素除氮之外僅能形成6種單質(zhì)和4種氧化物C.碳、氫、氧元素組成的糖類物質(zhì)均可發(fā)生水解3/62020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題D.上述元素組成的草酸亞鐵(FeCO)中碳元素的化合價(jià)為+324【答案】D【解析】A.核素4He的中子數(shù)為2個(gè)，電子數(shù)為2個(gè)，中子數(shù)等于電子數(shù)，故A錯(cuò)誤；B.由于某些元素能形成多種2同素異形體，如氧元素能形成02、03兩種同素異形體，碳元素能形成金剛石、石墨、C60等多種同素異形體，則上述元素除氮之外能形成的單質(zhì)不止6種，故B錯(cuò)誤；C.碳、氫、氧元素組成的葡萄糖不能發(fā)生水解，故C錯(cuò)誤；D.根據(jù)化合物中元素化合價(jià)代數(shù)和為零原則，上述元素組成的草酸亞鐵(FeCq)中鐵元素為+2價(jià)，氧元素為-2價(jià)，則碳元素的化合價(jià)為+3,故D正確。答案選D。10.(2019?山東濟(jì)南外國語學(xué)校高一期中)重水(DO)是重要的核工業(yè)原料，下列說法錯(cuò)誤的是2A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子1H與D互稱同位素H0與D0互稱同素異形體221H2180與D2160的相對分子質(zhì)量相同【答案】C【解析】A.氘(D)原子核外有1個(gè)電子，正確；B.中1H與D質(zhì)子數(shù)同，中子數(shù)不同，1H與D互稱同位素，正確；C.同素異形體都是單質(zhì)，不是化合物，錯(cuò)誤；1H2180與D2160的相對分子質(zhì)量都是20,正確。答案選C。11.(2019?黑龍江牡丹江一中高三開學(xué)考試)下列敘述中，正確的是()A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)一定相同B.凡單原子形成的離子，一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布C.兩原子，如果核外電子排布相同，則一定屬于同種元素D.陰離子的核外電子排布一定與比它原子序數(shù)小的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同【答案】C【解析】A.兩種粒子，若核外電子排布完全相同，則其化學(xué)性質(zhì)不一定相同，例如鈉離子和氟離子，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.凡單原子形成的離子，不一定具有稀有氣體元素原子的核外電子排布，例如H+肯定不滿足稀有氣體的核外電子排布，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C.兩原子，如果核外電子排布相同，那么質(zhì)子數(shù)相同，則一定屬于同種元素，C項(xiàng)正確；D.陰離子是2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題原子得電子后的離子，則陰離子的核外電子排布與比同周期的稀有氣體元素原子的核外電子排布相同，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選C。（2019?峨山彝族自治縣第一中學(xué)高三月考）美日科學(xué)家因在研究“鈀催化交叉偶聯(lián)反應(yīng)”所作出的杰出貢獻(xiàn)，曾獲得諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)。鈀（Pd）元素的原子序數(shù)為46,下列敘述錯(cuò)誤的是（）A.10246Pd和10346Pd互為同位素B.鈀是第五周期元素Pd2+核外有48個(gè)電子10846Pd的原子核內(nèi)有62個(gè)中子【答案】C【解析】A.10246Pd和10346Pd兩種原子的質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，互為同位素，故A敘述正確；B.鈀原子核外有五個(gè)電子層，位于第五周期，故B敘述正確；C.Pd原子核外有46個(gè)電子，則Pd2+核外有44個(gè)電子，故C敘述錯(cuò)誤；D.10846Pd的原子核內(nèi)中子數(shù)為：108-46=62,故D敘述正確；答案選C。13.（2019?海南高考真題）自門捷列夫發(fā)現(xiàn)元素周期律以來，人類對自然的認(rèn)識(shí)程度逐步加深，元素周期表中的成員數(shù)目不斷增加?；卮鹣铝袉栴}：（1）2016年IUPAC確認(rèn)了四種新元素，其中一種為Mc,中文名為“妻”。元素Mc可由反應(yīng)：243Am+^Ca=滑Mc+3:n得到。該元素的質(zhì)子數(shù)為,287Mc與288Mc互為。（2）Mc位于元素周期表中第VA族，同族元素N的一種氫化物為NH2NH/寫出該化合物分子的電子式.該分子內(nèi)存在的共價(jià)鍵類型有。⑶該族中的另一元素P能呈現(xiàn)多種化合價(jià)，其中+3價(jià)氧化物的分子式為,+5價(jià)簡單含氧酸的分子式為H3H3PO4【答案】（1）115同位素（2）由"：H：H極性鍵和非極性鍵 （3）36【解析】（1）根據(jù)^Mc,可得Mc的質(zhì)子數(shù)為115；287Mc與288Mc質(zhì)子數(shù)都是115,由于質(zhì)量數(shù)分別是287,288,則二者的中子數(shù)分別是172、173,二者質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，它們互為同位素；（2）N原子最外層有5個(gè)電子，化合物NH2NH2中2個(gè)N原子形成一對共用電子對，每個(gè)N原子與2個(gè)H原子形成2HH對共用電子對，所以該化合物電子式為H：H：^：h。在該物質(zhì)分子中含有4個(gè)N-H極性鍵，一個(gè)N-N非極性鍵;2020屆高三高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《原子結(jié)構(gòu)核外電子排布》練習(xí)題(3)P元素的氧化物為Px0y，由于P為+3價(jià)，O為-2價(jià)，根據(jù)化合物中元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和等于0,可得3x=2y,所以x：y=2：3,結(jié)合白磷的正四面體結(jié)構(gòu)，可知該氧化物的化學(xué)式為P406；P元素的5價(jià)簡單含氧酸的分子式為H3P04。14.(2019?山東淄川中學(xué)高三開學(xué)考試)現(xiàn)有部分元素的原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)如表：XL層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍Y核外電子層數(shù)等于原子序數(shù)ZL層電子數(shù)是K層和M層電子數(shù)之和W最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2.5倍(1)畫出W原子結(jié)構(gòu)示意圖，(2)元素X與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是(填元素名稱)，寫出一個(gè)能表示X、Z非金屬性強(qiáng)弱關(guān)