全2021高考化學(xué)綜合模擬測試卷含解析

高考化學(xué)綜合模擬測試卷含解析1．化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是A.中國古代使用明礬的溶液去除銅制品表面的銹蝕B.PX項(xiàng)目的主要化工產(chǎn)品對二甲苯加人溴水中，溴水不會(huì)褪色C.在柴油車中添加尿素可以減少柴油車尾氣中的氮氧化物污染D."納米材料"是指粒子直徑在幾納米到幾十納米之間的材料。如將"納米材料"分散到液體分散劑中，有丁達(dá)爾現(xiàn)象【答案】B【題型】選擇題【難度】一般2．用下列實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行有關(guān)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖茿BCD甲乙丙丁A.用裝置甲制取少量SO2B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液制取FeCl3晶體C.用裝置丙分離CH3COOH和CH3COOCH2CH3的混合液D.用裝置丁除去Cl2中混有的少量HCl氣體【答案】D【解析】A.濃硫酸與銅反應(yīng)需要加熱，錯(cuò)誤；B.用裝置乙蒸發(fā)FeCl3溶液時(shí)，氯化鐵水解生成的氯化氫易揮發(fā)，促進(jìn)水解，蒸干后得到氫氧化鐵，錯(cuò)誤；C.CH3COOH和CH3COOCH2CH3混溶，不能分液，錯(cuò)誤；D.除去Cl2中混有的少量HCl氣體，可以選用飽和的食鹽水，正確；故選D?！绢}型】選擇題【難度】一般3．設(shè)NA為阿伏加德羅常教，下列叔述正確的是（）A.常溫常壓下，9.2gNO2氣體中．分子數(shù)為0.2NAB.pH=2的硫酸溶液中，H+數(shù)目為0.01NAC.將0.05molFeCl3全部轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3膠體，則膠粒數(shù)目為0.05NAD.20gD2O中含有的質(zhì)子數(shù)為10NA【答案】D【題型】選擇題【難度】一般4．下列說法正確的是A.乙烯和乙醇均能被酸性高錳酸鉀溶液氧化B.甲烷和苯均可在光照的條件下與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)C.分子式為C2H6O的有機(jī)物均可在一定條件下與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)D.蛋白質(zhì)、油脂、葡萄糖均可在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)【答案】A【解析】乙烯被酸性高錳酸鉀溶液氧化為二氧化碳；乙醇能被酸性高錳酸鉀溶液氧化為乙醛，故A正確；苯均在光照的條件下與氯氣不能發(fā)生取代反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；分子式為C2H6O的有機(jī)物可能是甲醚，甲醚不能與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；葡萄糖不能發(fā)生水解反應(yīng)，故D錯(cuò)誤?！绢}型】選擇題【難度】一般5．X、Y、Z、R、W是原子序數(shù)遞增的五種短周期主族元素，周期數(shù)之和為11，其中Y元素最高化合價(jià)與最低化合價(jià)代數(shù)和為2,Z和R可形成R2Z和R2Z2型化合物，R是五種元素中原子半徑最大的，Z和W是同族元素，下列說法錯(cuò)誤的是A.簡單離子半徑人小順序?yàn)椋篧>Z>RB.X2Z2的電子式為：C.X2Z的沸點(diǎn)比X2W的沸點(diǎn)高D.Y元素最高價(jià)氧化物的水化物濃溶液可以用鋁制容器盛裝【答案】B【題型】選擇題【難度】一般6．如圖是一種鋰釩氧化物熱電池裝置，電池總反應(yīng)為xLi+LiV3O8=Li1+xV3O8。工作時(shí)，需先引發(fā)鐵和氯酸鉀反應(yīng)使共晶體熔化，下列說法不正確的是A.組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行B.整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為熱能和電能C.放電時(shí)LiV3O8電極反應(yīng)為：xLi++LiV3O8-xe-=Li1+xV3O8D.充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極【答案】C【解析】A、Li是活潑的金屬，因此組裝該電池應(yīng)當(dāng)在無水、無氧的條件下進(jìn)行，A正確；B、整個(gè)過程的能量轉(zhuǎn)化涉及化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能以及化學(xué)能和熱能之間的轉(zhuǎn)化，B正確；C、放電時(shí)正極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，即正極反應(yīng)式為xLi++LiV3O8+xe-＝Li1+xV3O8，C錯(cuò)誤；D、放電時(shí)Cl￣移向負(fù)極，移向鋰電極，因此充電時(shí)Cl￣移向LiV3O8電極，D正確，答案選C?！绢}型】選擇題【難度】一般7．室溫下，濃度均為0.1mol·L-1、體積均為Vo的HA、HB溶液，分別加水稀釋至V，pH隨的變化如圖所示，下列說法正確的是A.HA為強(qiáng)酸，HB為弱酸B.水的電離程度a點(diǎn)大于b點(diǎn)C.當(dāng)pH=2時(shí)，HA溶液中D.等濃度等體積的HB與Na0H溶液充分反應(yīng)后，離子濃度關(guān)系大小為：c(B-)>c(Na+)>c(H+)>c(OH-)【答案】C【題型】選擇題【難度】一般8．汽車尾氣是導(dǎo)致霧霾天氣的重要源頭之一，其含有的NO(g)和CO(g)在一定溫度和催化劑條件下可發(fā)生反應(yīng)。(一)已知：反應(yīng)l:N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1K1反應(yīng)2:CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)△H2K2反應(yīng)3:2NO(g)+2C0(g)=N2(g)+CO2(g)△H3K3則反應(yīng)3的焓變△H3＝_______（用△H1和△H2表示）平衡常數(shù)K3=_____(用K1和K2表示）。(二)向1.0L恒容密閉容器中，充入N2O(g)和C0(g)，可發(fā)生如下反應(yīng)：N2O(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：(1)上述實(shí)驗(yàn)編號①中，若10min時(shí)測得n(N2)=0.12mol，則0至10min內(nèi)，用CO2表示的平均反應(yīng)速率以v(CO2)=________；(2)500℃時(shí)，欲使N2O的平衡轉(zhuǎn)化率a(N2O)≥80%，則起始時(shí)n(N2O):n(CO)≤______。(3)上述實(shí)驗(yàn)編號④達(dá)平衡時(shí)，b____0.24(填">"、"<"或"=")，原因是_______。(4)N2O(g)+C0(g)N2(g)+CO2(g)的反應(yīng)體系達(dá)到平衡后，各物質(zhì)的濃度在不同條件下的變化情況如下圖所示：①若在第10min僅改變了一個(gè)條件，第20min時(shí)是在新條件下達(dá)到新的平衡狀態(tài)，則第10min時(shí)改變的條件可能是_______；②比較CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)____v(25)(填">"、"<"或"=")，你判斷的理由是______________?！敬鸢浮?一)2△H2-△H1；(二)(1)0.012mol·（L·min）-1(2)l:4(3)＜該反應(yīng)△H<O，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b<0.24mol（合理即可）(4)①升溫②＜相對于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快500℃平衡時(shí)b=0.24，現(xiàn)溫度升高到600℃，該反應(yīng)△H<O，升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故b<0.24mol；(4)①反應(yīng)物和生成物的濃度瞬間不變，平衡逆向移動(dòng)，應(yīng)該是升高溫度引起的；②相對于第5min而言，在第10min時(shí)升高了溫度，且濃度增加了，在其它條件不變時(shí)，速率會(huì)變快，即CO在第5min和第25min時(shí)速率的大小v(5)<v(25)?！绢}型】填空題【難度】一般9．三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀是制備負(fù)載活性催化劑的主要原料。加熱至110℃時(shí)失去結(jié)晶水，230℃時(shí)分解。極易感光，室溫下光照變?yōu)辄S色：2K3·3H2O2FeC2O4·2H2O+3K2C2O4+2CO2↑+2H2O已知：某同學(xué)對三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備及組成進(jìn)行了實(shí)驗(yàn)探究?；卮鹣铝袉栴}：（一）三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的制備(?。┓Q取4.50gFeC2O4·2H2O固體，加入飽和K2C2O4溶液中，用滴管慢慢加入3%H2O2溶液，不斷攪拌，并保持溫度在40℃左右。充分反應(yīng)后，沉淀轉(zhuǎn)化為氧氧化鐵。（ⅱ）加熱至沸騰，滴加1mol的草酸溶液至沉淀溶解。用草酸或草酸鉀調(diào)節(jié)溶液pH=4-5（ⅲ）小火加熱濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，先用少量冰水洗滌，再用無水乙醇洗滌，低溫干燥后稱量，得到9.80g翠綠色晶體。（1）完成步驟（i）發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：____FeC2O4·2H2O＋______C2O42-＋____H2O2=___Fe(OH)3+43-+____H2O(2）步驟（ⅲ）中，用無水乙醇洗滌晶體的目的是________。(3）列式計(jì)算本實(shí)驗(yàn)中三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀的產(chǎn)率______________。（二）草酸根含量側(cè)定準(zhǔn)確稱取4.80g三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀樣品，配制成250mL溶液。量取25.00mL溶液置于錐形瓶中，加入5.0mL1mol/LH2SO4，用0.06mol/L的KMnO4溶液滴定。滴定終點(diǎn)時(shí)消耗KMnO4溶液20.00mL。(4）滴定過程中,盛放高錳酸鉀溶液的儀器名稱是_______________，滴定時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____。(5）樣品中草酸根的物質(zhì)的量為_______；若該數(shù)值大于4.80g二草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀純品中草酸根的物質(zhì)的量，其原因可能是_______（填字母）。a．制取過程中草酸或草酸鉀用量過多b．樣品未完全干燥c．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗d．錐形瓶洗凈后未烘干（三）某同學(xué)制得的三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀，晶體表面發(fā)黃，推測可能有部分晶體發(fā)生了分解。（6）為了驗(yàn)證此推測是否正確，可選用的試劑是____________?！敬鸢浮竣?63212⑵除去晶體表面的水分⑶⑷酸式滴定管5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O或53-+6MnO4-+48H+=30CO2↑+6Mn2++24H2O+5Fe3+⑸0.03molac⑹酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液（1分，只答鐵氰化鉀也得分）（鐵氰化鉀也可寫成鐵(Ⅲ)氰化鉀）中，滴定時(shí)草酸根離子被氧化為二氧化碳，反應(yīng)方程式為5C2O42-+2MnO4-+16H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；(5）設(shè)草酸根的物質(zhì)的量為xmol，c．滴定時(shí)盛放KMnO4溶液的儀器未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，會(huì)消耗高錳酸鉀偏多，使草酸根離子偏多，故c正確；d．錐形瓶洗凈后未烘干，無影響，故d錯(cuò)誤；（6）表面發(fā)黃，可能生成FeC2O4，需要檢驗(yàn)亞鐵離子，加入酸化的K3（鐵氰化鉀）溶液，若變藍(lán)色，則含有亞鐵離子?！绢}型】填空題【難度】一般10．輝銅礦是銅礦的主要品種之一傳統(tǒng)的火法冶煉在資源的綜合利用、環(huán)境保護(hù)等方面會(huì)遇到困難。輝銅礦的濕法冶煉目前國內(nèi)外都處于探索階段。自氧化還氨氮分離法是一種較為理想的濕法冶煉方法，工藝流程如下圖所示：已知：①輝銅礦的主要成分是Cu2S,含有較多的Fe2O3、SiO2等。②軟錳礦的主要成分是MnO2，含有較多的SiO2等。③浸出時(shí)，生成一種非金屬單質(zhì)。④室溫下，Kap=4.0×10-38mol/L，Kap=8.0×10-16mol/L完成下列填空：(l）浸出前需要先將礦石粉碎，其目的是__________。(2）寫山浸出時(shí)主要反應(yīng)的離子方程式_____________。(3）浸渣A的主要成分為_______；調(diào)溶液pH3.0-3.5的目的是除去______離子；室溫下，若該離子的濃度為4.0×10-8mol/L，則溶液的pH=__________。(4)工業(yè)上可將MnCO3、在300℃左右氧化來制取具有較好催化性能的MnO2，則MnCO3在空氣中受熱制取MnO2的化學(xué)方程式為_________________。(5）從濾液C中提取硫酸氨晶體的步驟為_______、_______、過濾、洗滌、干操。(6）與火法冶煉輝銅礦相比，用圖中方法冶煉輝銅礦的優(yōu)點(diǎn)有________、_____。（列舉其中2條）【答案】⑴增大與酸的接觸面積，加快反應(yīng)速率（或提高浸出效率）（合理即可）⑵Cu2S+2MnO2+8H+=Cu2++S+2Mn2++4H2O⑶SiO2、SFe3+4⑷2MnCO3+O22MnO2+2CO2⑸蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶⑹實(shí)現(xiàn)資源的綜合利用不產(chǎn)生污染環(huán)境的氣體、能耗低等（合理即可）【題型】填空題【難度】一般11．金屬鈦性能優(yōu)越，被譽(yù)為繼Fe、Al后應(yīng)用廣泛的"第三金屬"。（1）Ti基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為_________。（2）鈦能與B、C、N、O等非金屬元素形成穩(wěn)定的化合物。電負(fù)性：C___Ti（填">"或"<"，下同）；第一電離能：N____O，原因是_________。（3）月球巖石——玄武巖的主要成分為鈦酸亞鐵（FeTiO3）。FeTiO3與80%的硫酸反應(yīng)可生成TiOSO4。SO42-的空間構(gòu)型為___形，其中硫原子的雜化方式為_______，寫出與SO42-互為等電子體的一種分子的化學(xué)式：________。（4）Ti的氧化物和CaO相互作用能形成鈦酸鹽CaTiO3，CaTiO3的晶體結(jié)構(gòu)如圖1，Ti位于立方體的體心。該晶體中，Ca2+的配位數(shù)為__。（5）Fe能形成多種氧化物，其中FeO晶胞結(jié)構(gòu)如圖2。FeO晶胞邊長為428pm則FeO晶體的密度為____g/cm3（阿伏伽德羅常數(shù)的值用NA表示，1pm=10-12m，寫出計(jì)算式即可）?！敬鸢浮竣?d24s2⑵>>N原子中的2p軌道處于半充滿狀態(tài)，更穩(wěn)定⑶正四面體sp3CCl4、SiCl4、SO2Cl2等⑷12⑸【題型】填空題【難度】一般12．抗癇靈(G)具有抗癲癇、抗驚厥、抗抑郁等功效，其合成路線如下圖所示（某些反應(yīng)條件和副產(chǎn)物已略）：（1）A中含氧官能團(tuán)名稱是______；簡述證明A含有該官能團(tuán)的實(shí)驗(yàn)方法：_________。（2）若以醛基為母體，則B的系統(tǒng)命名法的名稱為_______；①~⑥的反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是____（填序號）。（3）芳香化合物H是C的同分異構(gòu)體，H的相關(guān)信息如下：a．可發(fā)生銀鏡反應(yīng)；b．可與NaHCO3溶液反應(yīng)生成氣體；c.苯環(huán)上的一溴代物有2種，則H的結(jié)構(gòu)簡式為__________。（4）寫出反應(yīng)⑥的