湖北省黃岡市浠水縣洗馬高級(jí)中學(xué)2024年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量第一次檢測(cè)試題考試化學(xué)試題含解析

湖北省黃岡市浠水縣洗馬高級(jí)中學(xué)2024年高三下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量第一次檢測(cè)試題考試化學(xué)試題注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫(xiě)在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫(xiě)在答題卡上，寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、[四川省綿陽(yáng)市高三第三次診斷性考試]化學(xué)與科技、社會(huì)、生產(chǎn)密切相關(guān)，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A．我國(guó)出土的青銅禮器司母戊鼎是銅和鐵的合金B(yǎng)．高純硅具有良好的半導(dǎo)體性能，可用于制光電池C．港珠澳大橋鋼筋表面的環(huán)氧樹(shù)脂涂層屬于合成高分子材料D．火箭推進(jìn)劑使用煤油-液氧比偏二甲肼-四氧化二氮的環(huán)境污染小2、有機(jī)化合物在食品、藥物、材料等領(lǐng)域發(fā)揮著舉足輕重的作用。下列說(shuō)法正確的是（）A．甲苯和間二甲苯的一溴代物均有4種B．按系統(tǒng)命名法，化合物(CH3)2C(OH)C(CH3)3的名稱(chēng)為2，2，3-三甲基-3-丁醇C．2-丁烯分子中的四個(gè)碳原子在同一直線上D．乙酸甲酯分子在核磁共振氫譜中只能出現(xiàn)一組峰3、用光潔的鉑絲蘸取某無(wú)色溶液在無(wú)色火焰上灼燒,直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色,下列判斷正確的是（）A．只含Na+ B．可能含有Na+,可能還含有K+C．既含有Na+,又含有K+ D．一定含Na+,可能含有K+4、化學(xué)在科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境中應(yīng)用廣泛，其中原理錯(cuò)誤的是A．利用乙二醇的物理性質(zhì)作內(nèi)燃機(jī)抗凍劑B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化兩個(gè)物理變化，可變?yōu)榍鍧嵞茉碈．采用光觸媒技術(shù)可將汽車(chē)尾氣中的NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體D．苦鹵經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、鼓入熱空氣或水蒸氣，可獲得溴5、充分利用已有的數(shù)據(jù)是解決化學(xué)問(wèn)題方法的重要途徑．對(duì)數(shù)據(jù)的利用情況正確的是A．利用化學(xué)平衡常數(shù)判斷化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的快慢B．利用溶解度數(shù)據(jù)判斷氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性C．利用沸點(diǎn)數(shù)據(jù)推測(cè)將一些液體混合物分離的可能性D．利用物質(zhì)的摩爾質(zhì)量判斷相同狀態(tài)下不同物質(zhì)密度的大小6、下列試劑不會(huì)因?yàn)榭諝庵械亩趸己退魵舛冑|(zhì)的是（）A．Na2CO3 B．Na2O2 C．CaO D．Ca(ClO)27、熱催化合成氨面臨的兩難問(wèn)題是：采用高溫增大反應(yīng)速率的同時(shí)會(huì)因平衡限制導(dǎo)致NH3產(chǎn)率降低。我國(guó)科研人員研制了Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑（Ti-H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100℃）。Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用*標(biāo)注。下列說(shuō)法正確的是A．①為NN的斷裂過(guò)程B．①③在高溫區(qū)發(fā)生，②④⑤在低溫區(qū)發(fā)生C．④為N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域的傳遞過(guò)程D．使用Ti-H-Fe雙溫區(qū)催化劑使合成氨反應(yīng)轉(zhuǎn)變?yōu)槲鼰岱磻?yīng)8、有3份等量的燒堿溶液，第1份直接與鹽酸反應(yīng)；第2份稀釋一倍，再與鹽酸反應(yīng)；第3份通入適量的CO2后，再與鹽酸反應(yīng)．若鹽酸的濃度相同，完全反應(yīng)時(shí)消耗鹽酸的體積分別為V1、V2和V3，則V1、V2和V3的大小關(guān)系正確的是（）A．V1=V2=V3 B．V1＞V3＞V2 C．V2＞V3＞V1 D．V1＞V2＞V39、已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度,且原子間以單鍵結(jié)合。下列有關(guān)C3N4晶體的說(shuō)法中正確的是()A．C3N4晶體是分子晶體B．C3N4晶體中C—N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中的C—C鍵的鍵長(zhǎng)長(zhǎng)C．C3N4晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為4∶3D．C3N4晶體中粒子間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合10、常溫下，向10mL0.1mol/L的HR溶液中逐滴加入0.1mol/L的氨水，所得溶液pH及導(dǎo)電能力變化如圖。下列分析正確的是（）A．各點(diǎn)溶液中的陽(yáng)離子濃度總和大小關(guān)系：d>c>b>aB．常溫下，R-的水解平衡常數(shù)數(shù)量級(jí)為10-9C．a(chǎn)點(diǎn)和d點(diǎn)溶液中，水的電離程度相等D．d點(diǎn)的溶液中，微粒濃度關(guān)系：c(R-)+2c(HR)=c(NH3?H2O)11、PbCl2是一種重要的化工材料，常用作助溶劑、制備鉛黃等染料。工業(yè)生產(chǎn)中利用方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)制備PbCl2的工藝流程如圖所示。已知：i.PbCl2微溶于水ii.PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)ΔH>0下列說(shuō)法不正確的是()A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：8H++2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2++SO42-+4H2OB．PbCl2微溶于水，浸取劑中加入飽和NaCl溶液會(huì)增大其溶解性C．調(diào)pH的目的是除去Fe3+，因此pH越大越好D．沉降池中獲得PbCl2采取的措施有加水稀釋、降溫12、已知：AgSCN(白色，s)Ag+(aq)+SCN-(aq)，T℃時(shí)，Ksp(AgSCN)=1.0×10-12。在T℃時(shí)，向體積為20.00mL、濃度為mmol/L的AgNO3溶液中滴加0.l0mol/LKSCN溶液，溶液pAg的與加入的KSCN溶液體積的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）A．m=0.1B．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)的KSCN溶液的體積為20.00mLC．a(chǎn)、b、c、d點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液中水的電離程度：a＞b＞c＞dD．若V3=60mL，則反應(yīng)后溶液的pAg=11-lg213、設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是（）A．18gT2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB．1L1mol/L的Na2CO3溶液中CO32-和HCO3-離子數(shù)之和為NAC．78gNa2O2與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為2NAD．加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA14、下表是25℃時(shí)五種物質(zhì)的溶度積常數(shù)，下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是化學(xué)式CuS溶度積A．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，常溫下在純水中的溶解度比的大B．向溶液中通入可生成CuS沉淀，是因?yàn)镃．根據(jù)表中數(shù)據(jù)可推知，向硫酸鋇沉淀中加入飽和碳酸鈉溶液，不可能有碳酸鋇生成D．常溫下，在溶液中比在溶液中的溶解度小15、四種短周期元素在周期表中的位置如圖所示，其中只有M為金屬元素。下列說(shuō)法不正確的是()YZMXA．簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗＜ZB．簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞YC．X與Z形成的化合物具有較高熔沸點(diǎn)D．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的強(qiáng)16、下列說(shuō)法不正確的是()A．苯和乙炔都與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，從而使溴水褪色B．乙醛和乙酸都可以與新制的氫氧化銅懸濁液反應(yīng)C．鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替出現(xiàn)的結(jié)構(gòu)D．等質(zhì)量的乙烯和丙烯充分燃燒所消耗的O2的量相同二、非選擇題（本題包括5小題）17、異丁烯[CH2=C(CH3)2]是重要的化工原料。已知：(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，該反應(yīng)屬于_________反應(yīng)(填“反應(yīng)類(lèi)型”)．(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式________________。(3)寫(xiě)出符合下列條件的對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。①含相同官能團(tuán)；②不屬于酚類(lèi)；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種。(4)已知由異丁烯的一種同分異構(gòu)體A，經(jīng)過(guò)一系列變化可合成物質(zhì)，其合成路線如圖：①條件1為_(kāi)____________；②寫(xiě)出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A_____________；B____________。(5)異丁烯可二聚生成CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，寫(xiě)出該二聚物的名稱(chēng)__________。異丁烯二聚時(shí)，還會(huì)生成其他的二聚烯烴類(lèi)產(chǎn)物，寫(xiě)出其中一種鏈狀烯烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式________________________________。18、一種新型含硅阻燃劑的合成路線如下。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題：（1）化合物A轉(zhuǎn)化為B的方程式為_(kāi)____，B中官能團(tuán)名稱(chēng)是______。（2）H的系統(tǒng)命名為_(kāi)__，H的核磁共振氫譜共有___組峰。（3）H→I的反應(yīng)類(lèi)型是___（4）D的分子式為_(kāi)_____，反應(yīng)B十I→D中Na2CO3的作用是___。（5）F由E和環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，F(xiàn)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)__。（6）D的逆合成分析中有一種前體分子C9H10O2，符合下列條件的同分異構(gòu)體有___種。①核磁共振氫譜有4組峰；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)。19、將一定量的Cu和濃硫酸反應(yīng)（裝置中的夾持、加熱儀器省略），反應(yīng)后，圓底燒瓶?jī)?nèi)的混合液倒入水中，得到藍(lán)色溶液與少量黑色不溶物。(1)反應(yīng)后藍(lán)色溶液呈酸性的原因有①______________，②______________。(2)為檢驗(yàn)反應(yīng)產(chǎn)生氣體的還原性，試劑a是______________。(3)已知酸性：H2SO3＞H2CO3＞H2S。反應(yīng)后測(cè)得Na2S和Na2CO3混合溶液中有新氣體生成。該氣體中______________(填“含或不含”)H2S，理由是______________；(4)少量黑色不溶物不可能是CuO的理由是______________。查閱資料后發(fā)現(xiàn)該黑色固體可能是CuS或Cu2S中的一種或兩種，且CuS和Cu2S在空氣中煅燒易轉(zhuǎn)化成Cu2O和SO2。稱(chēng)取2.000g黑色固體，灼燒、冷卻、……最后稱(chēng)得固體1.680g。(5)灼燒該固體除用到酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器，還需要______________。確定黑色固體灼燒充分的依據(jù)是______________，黑色不溶物其成分化學(xué)式為_(kāi)_____________。20、資料顯示：濃硫酸形成的酸霧中含有少量的H2SO4分子。某小組擬設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究該資料的真實(shí)性并探究SO2的性質(zhì)，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（裝置中試劑均足量，夾持裝置已省略）。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）檢驗(yàn)A裝置氣密性的方法是__；A裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__。（2）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，旋轉(zhuǎn)分液漏斗活塞之前要排盡裝置內(nèi)空氣，其操作是__。（3）能證明該資料真實(shí)、有效的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是___。（4）本實(shí)驗(yàn)制備SO2，利用的濃硫酸的性質(zhì)有___（填字母）。a．強(qiáng)氧化性b．脫水性c．吸水性d．強(qiáng)酸性（5）實(shí)驗(yàn)中觀察到C中產(chǎn)生白色沉淀，取少量白色沉淀于試管中，滴加___的水溶液（填化學(xué)式），觀察到白色沉淀不溶解，證明白色沉淀是BaSO4。寫(xiě)出生成白色沉淀的離子方程式：___。21、藥物Targretin(F)能治療頑固性皮膚T—細(xì)胞淋巴瘤，其合成路線如下圖所示：已知：（R表示烴基或芳基）（1）反應(yīng)①的反應(yīng)類(lèi)型是______________。（1）反應(yīng)②的化學(xué)方程式：__________________________________________。（3）C的核磁共振氫譜圖中有______________個(gè)峰。（4）反應(yīng)③的化學(xué)方程式：__________________________________________。（5）F的分子式是C14H18O1．F中含有的官能團(tuán)：__________________________。（6）寫(xiě)出滿(mǎn)足下列條件A的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（不考慮—O—O—或結(jié)構(gòu)）：_______。a．苯環(huán)上的一氯代物有兩種b．既能發(fā)生銀鏡反應(yīng)又能發(fā)生水解反應(yīng)（7）已知：（R、R’為烴基）。以1-溴丙烷和乙烯為原料，選用必要的無(wú)機(jī)試劑合成合成路線（用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示有機(jī)物，用箭頭表示轉(zhuǎn)化關(guān)系，箭頭上注明試劑和反應(yīng)條件）________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、A【解析】

A．司母戊鼎的主要成分是青銅，是銅錫合金，故A錯(cuò)誤；B．硅是半導(dǎo)體材料，可用于制光電池，故B正確；C．環(huán)氧樹(shù)脂屬于高分子化合物，故C正確；D．偏二甲肼-四氧化二氮作燃料，會(huì)產(chǎn)生二氧化氮等污染物，發(fā)射神舟十一號(hào)飛船所用火箭的燃料是液氧和煤油，產(chǎn)物為二氧化碳和水，燃料毒性小、污染少，有利于環(huán)保，故D正確；答案選A。2、A【解析】

A．甲苯有4種等效氫（），間二甲苯也有4種等效氫（），因此它們的一溴代物均有4種，A項(xiàng)正確；B．醇的系統(tǒng)命名，選含羥基的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈，從距羥基較近的一端開(kāi)始編號(hào)，，該化合物名稱(chēng)應(yīng)為：2，3，3-三甲基-2-丁醇，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．2-丁烯的結(jié)構(gòu)為或，分子中的四個(gè)碳原子不在一條直線上，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D．乙酸甲酯分子中有2種等效氫（），在核磁共振氫譜中會(huì)出現(xiàn)2組峰，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。【點(diǎn)睛】用系統(tǒng)命名法命名的一般原則：①選擇含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈為主鏈；②編號(hào)時(shí)，先考慮使官能團(tuán)所在碳的編號(hào)盡可能小，再考慮使其它支鏈的編號(hào)盡可能??；③寫(xiě)名稱(chēng)時(shí)，先寫(xiě)支鏈名稱(chēng)，再寫(xiě)主鏈名稱(chēng)，阿拉伯?dāng)?shù)字與漢字之間以“-”相隔。3、D【解析】

鈉元素的焰色是黃色，鉀元素的焰色是紫色，但觀察鉀元素的焰色時(shí)要透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，以濾去鈉元素的黃光的干擾。做焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)時(shí)，直接觀察時(shí)看到火焰呈黃色，說(shuō)明肯定含有Na+，不能判斷K+的存在與否，故D是正確的。故選D。4、B【解析】

A．乙二醇中含有氫鍵，則沸點(diǎn)較高，為黏稠狀液體，可用作抗凍劑，A正確；

B．煤經(jīng)過(guò)氣化和液化生成了可燃性氣體或液體，變?yōu)榍鍧嵞茉?，是化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；C．光觸媒技術(shù)可實(shí)現(xiàn)將有毒氣體NO和CO轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體氮?dú)夂投趸迹瑴p少汽車(chē)尾氣造成的危害，C正確；D．將苦鹵濃縮、氧化得到單質(zhì)溴，鼓入熱空氣溴揮發(fā)可提取出海水中的溴，D正確。答案選B。5、C【解析】

A、平衡常數(shù)的大小體現(xiàn)一個(gè)可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度大小，平衡常數(shù)越大，則表示反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越高，它是一個(gè)只隨溫度改變而改變的量，只在可逆反應(yīng)中才會(huì)出現(xiàn)；錯(cuò)誤；B、氧化還原反應(yīng)發(fā)生的可能性是需要判斷物質(zhì)氧化性還原性的相對(duì)強(qiáng)弱，錯(cuò)誤；C、沸點(diǎn)差別，可以選用蒸餾的方法分離，正確；D、需要考慮物質(zhì)的狀態(tài)，氣體和液體沒(méi)有可比性，錯(cuò)誤。6、A【解析】

A．碳酸鈉固體在空氣中與二氧化碳、水蒸氣都不發(fā)生反應(yīng)，故A符合題意；B．過(guò)氧化鈉和空氣中的二氧化碳、水蒸氣都發(fā)生反應(yīng)，故B不合題意；C．氧化鈣能與空氣中的水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故C不合題意；D．次氯酸鈣會(huì)吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，生成次氯酸和碳酸鈣，故D不合題意；故選A。7、C【解析】

A.經(jīng)歷①過(guò)程之后氮?dú)夥肿颖淮呋瘎┪?，并沒(méi)有變成氮原子，，①過(guò)程中氮氮三鍵沒(méi)有斷裂，故A錯(cuò)誤；

B.①為催化劑吸附N2的過(guò)程，②為形成過(guò)渡態(tài)的過(guò)程，③為N2解離為N的過(guò)程，以上都需要在高溫時(shí)進(jìn)行；為了增大平衡產(chǎn)率④⑤要在低溫區(qū)進(jìn)行，故B錯(cuò)誤；

C.由題中圖示可知，過(guò)程④完成了Ti-H-Fe-*N到Ti-H-*N-Fe兩種過(guò)渡態(tài)的轉(zhuǎn)化，N原子由Fe區(qū)域向Ti-H區(qū)域傳遞，故C正確；

D.化學(xué)反應(yīng)不會(huì)因加入催化劑而改變吸放熱情況，故D錯(cuò)誤；故選：C。8、A【解析】

最后生成物質(zhì)的都為NaCl，根據(jù)Na原子、Cl原子守恒：n（HCl）=n（NaCl）=n（NaOH），由于NaOH物質(zhì)的量相等，則消耗HCl的物質(zhì)的量相等，故消耗鹽酸的體積相等，即V1=V2=V3。答案選A?！军c(diǎn)晴】該題側(cè)重于分析能力和計(jì)算能力的考查，題目難度不大，注意根據(jù)元素質(zhì)量守恒進(jìn)行計(jì)算，可省去中間過(guò)程的繁瑣。9、D【解析】

A.C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度,則C3N4晶體是原子晶體，故A錯(cuò)誤；B.因N的原子半徑比C原子半徑小,則C3N4晶體中，C?N鍵的鍵長(zhǎng)比金剛石中C?C鍵的鍵長(zhǎng)要短，故B錯(cuò)誤；C.原子間均以單鍵結(jié)合,則C3N4晶體中每個(gè)C原子連接4個(gè)N原子，而每個(gè)N原子連接3個(gè)C原子，所以晶體中C、N原子個(gè)數(shù)之比為3:4，故C錯(cuò)誤；D.C3N4晶體中構(gòu)成微粒為原子，微粒間通過(guò)共價(jià)鍵相結(jié)合，故D正確；故選：D?！军c(diǎn)睛】C3N4晶體具有比金剛石更大的硬度，且原子間均以單鍵結(jié)合，則為原子晶體，每個(gè)C原子周?chē)?個(gè)N原子，每個(gè)N原子周?chē)?個(gè)C原子，形成空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，C-N鍵為共價(jià)鍵，比C-C鍵短。10、B【解析】

A.溶液導(dǎo)電能力與溶液中離子濃度有關(guān)，根據(jù)圖象可知，b點(diǎn)導(dǎo)電能力最強(qiáng)，d點(diǎn)最弱，A錯(cuò)誤；B.根據(jù)圖象可知，0.1mol/L的HR溶液的pH=3，則c(R-)≈c(H+)=10-3mol/L，c(HR)≈0.1mol/L，HR的電離平衡常數(shù)Ka=10-3×10-30.1=10-5，則R-的水解平衡常數(shù)數(shù)Kh=10C.a、d兩點(diǎn)導(dǎo)電能力相等，但溶液的pH分別為4、8，都抑制了水的電離，a點(diǎn)c(H+)=10-4mol/L，d點(diǎn)c(OH-)=10-6mol/L，所以對(duì)水的電離程度的影響不同，C錯(cuò)誤；D.d點(diǎn)加入20mL等濃度的氨水，反應(yīng)后溶質(zhì)為等濃度的NH4R和NH3?H2O，根據(jù)物料守恒可得：2c(HR)+2c(R-)=c(NH3?H2O)+c(NH4+)，因溶液呈堿性，NH3?H2O的電離程度大于NH4+的水解程度，則c(NH4+)>c(NH3?H2O)，則c(HR)+c(R-)＞c(NH3?H2O)，D錯(cuò)誤；故合理選項(xiàng)是B。11、C【解析】

方鉛礦精礦(主要成分為PbS，含有FeS2等雜質(zhì))和軟錳礦(主要成分為MnO2)中加入稀鹽酸，根據(jù)酸性廢液中含有硫酸根離子礦渣，PbS中S元素被氧化成SO42－，則發(fā)生反應(yīng)為4MnO2+PbS+8HCl=3MnCl2+PbCl2+MnSO4+4H2O，加入NaCl促進(jìn)反應(yīng)PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)正向移動(dòng)。加入NaOH溶液調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，過(guò)濾得到Fe(OH)3、礦渣和濾液；PbCl2微溶于水，將溶液沉降過(guò)濾得到PbCl2。A．浸取過(guò)程中MnO2與PbS發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子反應(yīng)為：8H＋+2Cl－+PbS+4MnO2=PbCl2+4Mn2＋+SO42－+4H2O，正確，A不選；B．發(fā)生PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)，加入NaCl增大c(Cl－)，有利于平衡正向移動(dòng)，將PbCl2(s)轉(zhuǎn)化為PbCl42-(aq)，正確，B不選；C．調(diào)節(jié)溶液pH，使Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe(OH)3沉淀，除去溶液中的Fe3＋，但應(yīng)避免同時(shí)生產(chǎn)Mn(OH)2沉淀，pH不能過(guò)大，錯(cuò)誤，C選；D．已知：PbCl2(s)+2Cl－(aq)?PbCl42-(aq)△H＞0，可以通過(guò)加水稀釋、降溫促進(jìn)反應(yīng)逆向進(jìn)行，獲得PbCl2，正確，D不選。答案選C。12、C【解析】

a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg可求出c(AgNO3)；c點(diǎn)時(shí)pAg=6，則c(Ag+)=10-6mol/L，可近似認(rèn)為Ag+不存在，則此時(shí)Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，此時(shí)溶液呈中性，由此可求出V1；d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使溶液顯堿性。【詳解】A.a點(diǎn)時(shí)，只有AgNO3溶液，由pAg=1，可求出c(AgNO3)=0.1mol/L，A正確；B.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，20.00mL×0.1mol/L=V1×0.1mol/L，從而求出V1=20.00mL，B正確；C.c點(diǎn)時(shí)，Ag+與SCN-剛好完全反應(yīng)，水的電離不受影響，d點(diǎn)時(shí)，KSCN過(guò)量，SCN-水解而使水的電離程度增大，則溶液中水的電離程度：c＜d，C錯(cuò)誤；D.若V3=60mL，c(SCN-)==0.05mol/L，則c(Ag+)==2×10-11mol/L，反應(yīng)后溶液中的pAg=-lgc(Ag+)=11-lg2，D正確；故選C。13、D【解析】

A．T2O的摩爾質(zhì)量為22，18gT2O的物質(zhì)的量為mol，含有的質(zhì)子數(shù)為NA，A選項(xiàng)錯(cuò)誤；B．1mol/L的Na2CO3溶液中，由物料守恒有c(Na+)=2c(CO32-)+2c(HCO3-)+2c(H2CO3)=2mol/L,則c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=1mol/L，c(CO32-)+c(HCO3-)<1mol/L，即離子數(shù)之和小于NA，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；C．78gNa2O2的物質(zhì)的量為1mol，與足量CO2充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)應(yīng)為1NA，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；D．隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸的濃度降低變成稀硫酸后，不會(huì)再與銅發(fā)生反應(yīng)，故加熱條件下，含0.2molH2SO4的濃硫酸與足量銅反應(yīng)，生成SO2的分子數(shù)小于0.1NA，D選項(xiàng)正確；答案選D。14、C【解析】

本題考查溶度積常數(shù)，意在考查對(duì)溶度積的理解和應(yīng)用?！驹斀狻緼.CaSO4和CaCO3的組成類(lèi)似，可由溶度積的大小推知其在純水中溶解度的大小，溶度積大的溶解度大，故不選A；B.Qc>Ksp時(shí)有沉淀析出，故不選B；C.雖然Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4)，但兩者相差不大，當(dāng)c(Ba2+)·c(CO32－)>Ksp(BaCO3)時(shí)，硫酸鋇可能轉(zhuǎn)化為碳酸鋇，故選C；D.根據(jù)同離子效應(yīng)可知，CaSO4在0.05mol/LCaCl2溶液中比在0.01mol/LNa2SO4溶液中的溶解度小，故不選D；答案：C【點(diǎn)睛】(1)同種類(lèi)型的難溶物，Ksp越小，溶解能力越??；（2）當(dāng)Qc>Ksp析出沉淀；當(dāng)Qc<Ksp沒(méi)有沉淀生成；當(dāng)Qc=Ksp，正好達(dá)到平衡。15、D【解析】

由周期表和題干只有M為金屬元素可知：M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，據(jù)此解答。【詳解】由上述分析可知，M為Al、X為Si、Y為N、Z為O，A．具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大?。篗＜Z，故A正確；B．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：Z＞Y，故B正確；C．X與Z形成的化合物為二氧化硅，為原子晶體，具有較高熔沸點(diǎn)，故C正確；D．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，則X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性比Y的弱，故D錯(cuò)誤；故選：D?！军c(diǎn)睛】比較簡(jiǎn)單離子半徑時(shí)，先比較電子層數(shù)，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，當(dāng)具有相同電子排布的離子中原子序數(shù)大的離子半徑小，則簡(jiǎn)單離子半徑大小。16、A【解析】

A．苯不能與溴水加成，將苯加入溴水中，是發(fā)生了萃取而使溴水褪色，故A錯(cuò)誤；B．乙醛與氫氧化銅濁液在加熱的條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)，乙酸含有羧基，具有酸性，與氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，故B正確；C．若苯環(huán)中存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，則鄰二甲苯有2種結(jié)構(gòu)，而鄰二甲苯只有一種結(jié)構(gòu)，證明苯環(huán)中不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵交替的結(jié)構(gòu)，故C正確；D．乙烯和聚乙烯的最簡(jiǎn)式相同，則完全燃燒等質(zhì)量的乙烯和聚乙烯消耗O2量相同，故D正確；故選A。二、非選擇題（本題包括5小題）17、加成KMnO4/OH﹣CH3CH2CH=CH2CH3CH2CHOHCH2OH2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2【解析】

(1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚（），C=C轉(zhuǎn)化為C-C；(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)-OH；②不屬于酚類(lèi)，-OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H；(4)由合成流程可知，最后生成-COOH，則-OH在短C原子上氧化生成-COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物?！驹斀狻?1)異丁烯和苯酚在一定條件下反應(yīng)生成對(duì)叔丁基酚()，C=C轉(zhuǎn)化為C﹣C，則為烯烴的加成反應(yīng)；(2)對(duì)叔丁基酚和甲醛在催化劑作用下可生成油溶性聚合物，為酚醛縮合反應(yīng)，該反應(yīng)為；(3)對(duì)叔丁基酚的所有同分異構(gòu)體符合：①含相同官能團(tuán)﹣OH；②不屬于酚類(lèi)，﹣OH與苯環(huán)不直接相連；③苯環(huán)上的一溴代物只有一種，苯環(huán)上只有一種H，符合條件的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；(4)由合成流程可知，最后生成﹣COOH，則﹣OH在短C原子上氧化生成﹣COOH，所以A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH，①由A→B的轉(zhuǎn)化可知，條件1為KMnO4/OH﹣；②由上述分析可知，A為CH3CH2CH=CH2，B為CH3CH2CHOHCH2OH；(5)CH2=C(CH3)CH2C(CH3)3，主鏈為含C=C的5個(gè)C的戊烯，2、4號(hào)C上有3個(gè)甲基，名稱(chēng)為2，4，4﹣三甲基﹣1﹣戊烯；異丁烯二聚時(shí)，生成含1個(gè)碳碳雙鍵的有機(jī)物，則還可能生成CH2=C(CH3)CH2CH2CH(CH3)2或(CH3)2C=CHC(CH3)3或(CH3)2C=CHCH2CH(CH3)2。18、溴原子、（酚）羥基3-氯-1-丙烯3氧化反應(yīng)吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率2【解析】

⑴苯酚和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，三溴苯酚中有官能團(tuán)溴原子、酚羥基。⑵H系統(tǒng)命名時(shí)，以雙鍵這一官能團(tuán)為主來(lái)命名，H的核磁共振氫譜與氫原子的種類(lèi)有關(guān)，有幾種氫原子就有幾組峰。⑶H→I的反應(yīng)，分子中多了一個(gè)氧原子，屬于氧化反應(yīng)。⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)式得出分子式，B十I→D中有HCl生成，用Na2CO3吸收HCl。⑸E與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D→E的反應(yīng)。⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基。【詳解】⑴化合物A為苯酚，和濃溴水反應(yīng)生成三溴苯酚，方程式為，三溴苯酚中含有官能團(tuán)為溴原子、（酚）羥基，故答案為：，溴原子、（酚）羥基；⑵H系統(tǒng)命名法以雙鍵為母體，命名為3-氯-1-丙烯，其中氫原子的位置有三種，核磁共振氫譜共有3組峰，所以故答案為：3-氯-1-丙烯，3；⑶分子中多了一個(gè)氧原子是氧化反應(yīng)，故答案為：氧化反應(yīng)；⑷根據(jù)D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可得分子式，反應(yīng)B十I→D中有HCl生成，為促進(jìn)反應(yīng)向右進(jìn)行，可以將HCl吸收，可起到吸收HCl的作用，故答案為：，吸收生成的HCl,提高反應(yīng)產(chǎn)率；⑸與環(huán)氧乙烷按物質(zhì)的量之比為1：1進(jìn)行合成，環(huán)氧乙烷發(fā)生開(kāi)環(huán)反應(yīng)，類(lèi)似于D→E的反應(yīng)，生成，故答案為：；⑹根據(jù)核磁共振氫譜有4組峰，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，與FeCl3發(fā)生顯色反應(yīng)，可得有機(jī)物中含有四種不同位置的氫原子，含有醛基，含有酚羥基，符合題意的有和兩種，故答案為：2種?！军c(diǎn)睛】解答此題的關(guān)鍵必須對(duì)有機(jī)物官能團(tuán)的性質(zhì)非常熟悉，官能團(tuán)的改變，碳鏈的變化，成環(huán)或開(kāi)環(huán)的變化。19、反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余硫酸銅溶液水解呈酸性溴水或酸性高錳酸鉀不含硫化氫和二氧化硫反應(yīng)氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)玻璃棒；泥三角充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S【解析】

（1）銅和濃硫酸反應(yīng)，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，生成的硫酸銅水解顯酸性；（2）檢驗(yàn)二氧化硫的還原性，可以用具有氧化性的物質(zhì)，且反應(yīng)現(xiàn)象明顯；（3）依據(jù)硫化氫和二氧化硫反應(yīng)進(jìn)行分析；（4）氧化銅可以和稀硫酸反應(yīng)；（5）依據(jù)現(xiàn)象進(jìn)行分析；【詳解】（1）隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸會(huì)變成稀硫酸，稀硫酸與銅不反應(yīng)，使溶液顯酸性，生成的硫酸銅水解使溶液顯酸性，故答案為：反應(yīng)后期濃硫酸變稀，而銅和稀硫酸不發(fā)生反應(yīng)，硫酸有剩余；硫酸銅溶液水解呈酸性；（2）二氧化硫有還原性，所以可以用溴水或者酸性高錳酸鉀溶液檢驗(yàn)，故答案為，溴水或酸性高錳酸鉀；（3）Na2S和Na2CO3混合溶液中通入二氧化硫，不會(huì)生成硫化氫，因?yàn)榱蚧瘹浜投趸虬l(fā)生反應(yīng)，故答案為：不含；硫化氫和二氧化硫反應(yīng)；（4）少量黑色不溶物不可能是CuO，因?yàn)檠趸~可以和稀硫酸反應(yīng)，故答案為：氧化銅能與稀硫酸反應(yīng)；（5）灼燒固體時(shí)除了需要酒精燈、坩堝、坩堝鉗、三腳架等儀器外，還需要玻璃棒，泥三角，充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g,設(shè)CuSxmol，Cu2Symol，96x+160y=2；(x+y)80=1.68，解得，x=0.02，y=0.005，故兩者都有，故答案為：玻璃棒；泥三角；充分灼燒的依據(jù)是再次灼燒，冷卻，稱(chēng)量，兩次的質(zhì)量差不能超過(guò)0.001g;CuS和Cu2S。20、關(guān)閉止水夾，將右側(cè)導(dǎo)管插入盛水燒杯中，微熱容器，若燒杯中有氣泡產(chǎn)生，冷卻后能形成一段水柱，則證明容器氣密性良好打開(kāi)止水夾K，向裝置中通入一段時(shí)間N2B中溶液出現(xiàn)白色沉淀，且不溶解cdHCl【解析】

（1）檢驗(yàn)裝置氣密性可利用內(nèi)外氣壓差檢驗(yàn)，裝置A反生反應(yīng)：；（2）利用N2排盡裝置內(nèi)空氣；（3）如有H2SO4分子則B中有沉淀生成；（4）制備SO2，利用的濃硫酸的強(qiáng)酸制弱酸，還利用濃硫酸的吸水性減少SO2在水中的溶解；（5）SO2與Ba(NO3)2的水溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成BaSO4沉淀，可滴加稀鹽酸證明?！驹斀狻浚?）檢驗(yàn)裝置