溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件

第二課時

溶解性

手性

無機含氧酸分子的酸性閱讀思考自主檢測任務一、閱讀教材第50頁“溶解性”,回答下列問題:1.什么是“相似相溶”規(guī)律?提示:“相似相溶”規(guī)律是指非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。2.為什么乙醇與水互溶?而戊醇在水中溶解度明顯減小?提示:乙醇中的—OH與水分子的—OH相近,因而乙醇能與水互溶;而戊醇CH3CH2CH2CH2CH2OH中的烴基較大,其中的—OH跟水分子的—OH的相似因素小得多,故溶解度明顯減小。任務二、閱讀教材第51~52頁“手性”,回答下列問題:1.什么是手性異構體?提示:具有完全相同的組成和原子排列的一對分子,如同左手與右手一樣互為鏡像,卻在三維空間里不能重疊,互稱手性異構體。2.什么是手性分子?提示:有手性異構體的分子叫手性分子。閱讀思考自主檢測任務三、閱讀教材第53~54頁“無機含氧酸分子的通性”,回答下列問題:1.同一種元素的含氧酸的酸性與化合價有何關系?提示:同一種元素的含氧酸,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強。2.如果把含氧酸的通式寫成(HO)mROn的形式,成酸元素R相同時,酸性強弱與n有何關系?提示:n值越大,酸性越強。閱讀思考自主檢測1.在相同條件下,SO2在水中的溶解度比CO2在水中的溶解度(

)A.大

B.小C.一樣 D.無法比較答案:A2.莽草酸的分子結構模型如圖所示(分子中只有C、H、O三種原子)。其分子中手性碳原子的個數(shù)為(

)A.1 B.2C.3 D.4答案:C3.下列無機含氧酸中,酸性最強的是(

)A.HNO2

B.H2SO3C.HClO3 D.HClO4答案:D溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）閱讀思考自主檢測4.用“易溶”或者“不易溶”表示出下列幾種晶體在水和四氯化碳中的溶解情況:解析:NaCl屬于離子化合物,可看作強極性物質(zhì),因此易溶于水,蔗糖、硫酸和水分子都是極性分子,碘、萘和四氯化碳都是非極性分子,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,可知食鹽、蔗糖、硫酸易溶于水,而碘和萘易溶于四氯化碳中。答案:易溶易溶易溶不易溶不易溶不易溶不易溶不易溶易溶易溶溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究探究問題1.為什么NH3在水中溶解度極大?提示:NH3在水中的溶解度極大,除了NH3為極性溶質(zhì),H2O為極性溶劑之外,還因為NH3分子與水分子之間可以形成氫鍵,從而使其在水中的溶解度增大。由此可見,若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵,可使其溶解度增大。2.手性分子之間有何異同?手性分子有什么用途?提示:手性分子的分子式相同,但空間結構互為鏡像,互為同分異構體。手性分子用于生產(chǎn)手性藥物和手性催化劑等。3.可從哪些方面比較無機含氧酸分子的酸性強弱?提示:(1)根據(jù)元素的化合價比較;(2)根據(jù)非羥基氧原子個數(shù)比較;(3)根據(jù)元素周期表比較;(4)根據(jù)電離度比較;(5)根據(jù)化學反應比較。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究知識點撥1.判斷物質(zhì)溶解性的四個角度(1)“相似相溶”規(guī)律:非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶劑,極性溶質(zhì)一般能溶于極性溶劑。如蔗糖和氨易溶于水,難溶于CCl4,因為蔗糖、氨、水都是極性分子;而萘和碘易溶于CCl4,難溶于水,因為萘、碘和CCl4都是非極性分子。離子化合物是強極性物質(zhì),故很多離子化合物都易溶于水。(2)氫鍵對物質(zhì)溶解性的影響:溶劑與溶質(zhì)之間能形成氫鍵,溶解性好,溶質(zhì)分子不能與水分子形成氫鍵,在水中溶解度就比較小。如NH3極易溶于水,甲醇、乙醇、甘油、乙酸等能與水混溶,就是因為它們與水形成了分子間氫鍵的原因。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究(3)分子結構的相似性:“相似相溶”規(guī)律還適用于分子結構的相似性。如乙醇分子中的—OH與水分子中的—OH相近,因而乙醇能與水互溶。當然,乙醇分子由于—OH的極性較強,易與H2O形成氫鍵也是其互溶的原因。(4)化學反應對物質(zhì)溶解性的影響:如果溶質(zhì)與水能發(fā)生化學反應,也會增大溶質(zhì)的溶解度。如SO2與水發(fā)生反應生成H2SO3,而H2SO3可溶于水,因此,SO2的溶解度較大。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究(2)手性異構體和手性分子:

如果一對分子,它們的組成和原子的排列方式完全相同,但如同左手和右手一樣互為鏡像,在三維空間里不能重疊,這對分子互稱為手性異構體,又叫對映異構體、光學異構體。有手性異構體的分子稱為手性分子。如上圖所示的兩個分子,化學組成完全相同,但是無論如何旋轉都不能使二者重疊,它們具有不同的三維結構。顯然,結構不同的分子,性質(zhì)也不同。構成生命體的有機分子絕大多數(shù)是手性分子,許多主要的生物活性是通過嚴格的手性匹配產(chǎn)生分子識別而實現(xiàn)的。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究3.無機含氧酸分子的酸性強弱比較無機含氧酸分子之所以顯酸性,是因為其分子中含有—OH,而—OH上的H在水分子的作用下能夠電離出H+,而顯示一定的酸性。(1)根據(jù)元素的化合價比較:對同一種元素的含氧酸來說,該元素的化合價越高,其含氧酸的酸性越強。例如酸性強弱為H2SO4>H2SO3,HClO4>HClO3等。(2)根據(jù)非羥基氧原子個數(shù)比較:無機含氧酸可表示為(HO)mROn,若R相同,n值越大,酸性越強。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究考向一

溶解性【例題1】

下列現(xiàn)象不能用“相似相溶”規(guī)律解釋的是(

)A.氯化氫易溶于水B.氯氣易溶于NaOH溶液C.碘易溶于CCl4D.碘難溶于水解析:根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,極性溶質(zhì)易溶于極性溶劑,非極性溶質(zhì)易溶于非極性溶劑。HCl為極性分子易溶于水,I2為非極性分子易溶于CCl4,難溶于水。Cl2易溶于NaOH溶液是因為Cl2與NaOH溶液發(fā)生了化學反應。答案:B溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究成功體驗1下列物質(zhì)中,屬于易溶于水的一組是(

)A.CH4、CCl4、CO2B.NH3、HCl、HBrC.Cl2、H2、N2D.H2S、C2H6、SO2解析:水是極性溶劑,根據(jù)“相似相溶”規(guī)律,只有極性溶質(zhì)才易溶于水。所以只有B項符合。答案:B溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究考向二

手性分子【例題2】

下列化合物中含有手性碳原子的是(

)答案:D溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究規(guī)律方法點撥判斷手性分子,關鍵是找到手性碳原子,故分析手性碳原子是否存在是解這類題的關鍵。一般要分析目標碳原子連接的原子或原子團是否不同,所處的環(huán)境是否有差異。若是手性碳原子則連接的原子或原子團所處的環(huán)境是不同的,即連在同一個碳原子上的四個原子或原子團是互不相同的。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究成功體驗2下列物質(zhì)分子中不具有手性碳原子的是(

)B.氨基乙酸:H2N—CH2—COOHC.丙醛糖:CH2OH—CH(OH)—CHOD.α-氨基丙酸:CH3—CH(NH2)—COOH解析:有機分子中連接四個不同原子或原子團的碳原子稱為手性碳原子。A、C、D選項分子處于中間位置的碳原子均連有一個氫原子和三個不同的其他原子團,具有手性,不符合題意;B項分子中間的碳原子連有兩個氫,不具有手性。答案:B溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究考向三

無機含氧酸分子的酸性強弱比較【例題3】

無機含氧酸的化學式可用(HO)mROn來表示(R代表成酸元素,n代表ROn基中的氧原子數(shù),m代表OH數(shù)),則n值越大,該酸的酸性就越強,硫酸、磷酸的結構如下。則它們的酸性(

)A.硫酸和磷酸都是強酸B.硫酸是強酸,但是酸性比磷酸弱C.硫酸是強酸,且酸性比磷酸強D.磷酸和硫酸都是弱酸溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究解析:硫酸可寫為(OH)2SO2,磷酸可寫為(OH)3PO,n值分別為2、1,m值分別為2、3。由于n值越大,該酸的酸性就越強,因此H2SO4的酸性強于H3PO4。答案:C規(guī)律方法點撥若酸為(HO)mROn,當R相同時,則n值越大,R的正電性越高,導致R—O—H中O原子的電子向R偏移,在水分子作用下就容易電離出H+,顯較強的酸性。溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）重點難點探究重要考向探究成功體驗3下列各組物質(zhì)中,酸性由強到弱排列順序錯誤的是(

)A.HClO4>H2SO4>H3PO4B.HClO4>HClO3>HClO2C.HClO>HBrO4>HIO4D.H2SO4>H2SO3>H2CO3解析:元素的非金屬性越強,其最高價氧化物對應水化物的酸性越強,A項正確;無機含氧酸酸性強弱的判斷:同一元素的含氧酸,該元素價態(tài)越高,酸性越強,B項正確;HClO中的氯不是最高價,C項錯誤;酸性:H2SO4(強酸)>H2SO3(中強酸)>H2CO3(弱酸),D項正確。答案:C溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12341.判斷物質(zhì)在不同溶劑中的溶解性時,一般都遵循“相似相溶”規(guī)律。下列裝置中,不宜用作HCl尾氣吸收的是

(

)解析:A、D項可防止倒吸;B項因HCl不溶于CCl4,也可防止倒吸。答案:C溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12342.下列物質(zhì)中不存在手性異構體的是(

)A.BrCH2CHOHCH2OHC.CH3CHOHCOOHD.CH3COCH2CH3解析:若同一個碳原子上連接四個不同的原子或原子團,則該碳原子稱為手性碳原子,含有手性碳原子的物質(zhì)存在手性異構體,D項中不含手性碳原子,不存在手性異構體。答案:D溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）溶解性手性無機含氧酸分子的酸性課件高中化學選修優(yōu)秀課件（優(yōu)秀課件）12343.試比較下列含氧酸的酸性強弱(填“>”“<”或“=”):H2SO4