氣體摩爾體積課件講義

約旦首都安曼風(fēng)光爆炸現(xiàn)場(chǎng)爆炸為什么會(huì)產(chǎn)生如此大的威力？有限空間內(nèi)氣體體積急劇膨脹爆炸：？黑火藥2KNO3+S+3C

體積膨脹十幾萬(wàn)倍黑火藥4g氣體280L固體炸藥氣體體積急劇膨脹原因：氣體微粒間距離大于固體==K2S+N2↑+3CO2↑爆炸發(fā)生反應(yīng)：100501molH2O(l)18.0ml100℃H2O(g)3.06×104ml1mol約1700倍4℃1molH2O(18mL)100℃1molH2O(g)(3.06×104

mL)(體積擴(kuò)大1700倍)1mol的幾種物質(zhì)物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（g/cm3)體積（20。C)(cm3)Fe固7.8Al固2.7

Pb固11.3H2O液1(4oC)

H2SO4

(純）液1.83填寫(xiě)下表：6.02x10236.02x10236.02x10236.02x10236.02x1023562720718987.21018.31853.6固體物質(zhì)1mol鐵1mol鋁1mol鉛6.02×1023個(gè)原子56克6.02×1023個(gè)原子27克6.02×1023個(gè)原子207克7.2cm310cm318.3cm3液體物質(zhì)1mol水1mol硫酸6.02×1023個(gè)分子98克6.02×1023個(gè)分子18克18.0cm353.6cm3對(duì)于固體物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同物質(zhì)的體積是不同的為什么？結(jié)論：

[閱讀課文并討論]

[啟發(fā)]決定物質(zhì)體積大小的因素有哪些呢？

[回答]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大小；③粒子之間的距離；[效果顯示]

決定物質(zhì)體積大小演示固體物質(zhì)液體物質(zhì)構(gòu)成固態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離很小構(gòu)成液態(tài)結(jié)構(gòu)微粒間的距離也小

[]

[][]決定物質(zhì)體積大小的因素有三個(gè)：①物質(zhì)的粒子數(shù)目；②粒子的大??；③粒子之間的距離；[小結(jié)]固體、液體物質(zhì)粒子間間隔很小，在

微粒數(shù)目相同的情況下，固體、液體的體積主要由粒子本身大小決定。同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同而同條件1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積又如何？§3-2

氣體摩爾體積物質(zhì)狀態(tài)1mol物質(zhì)粒子數(shù)1mol物質(zhì)質(zhì)量（g）密度（標(biāo)準(zhǔn)狀況（g/L)體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況)(L)H2氣體0.0899O2氣體1.429CO2氣體1.977填寫(xiě)下表：6.02x10236.02x10236.02x10232.01632.0044.0122.422.422.30。C，101.325kPa(即1個(gè)標(biāo)準(zhǔn)大氣壓）對(duì)于氣體物質(zhì)來(lái)說(shuō)，1mol不同氣體的體積大約相同標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)都約是22.4L為什么？結(jié)論：同條件1mol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)所具有的體積各不相同而同條件1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積都相同§3-2

氣體摩爾體積你能否結(jié)合宏觀實(shí)例，從微觀角度解釋其原因？氣體約4nm說(shuō)明：相同粒子數(shù)目的氣體主要決定于氣體分子間的平均距離，與氣體種類無(wú)關(guān)。氣體約4nm說(shuō)明：相同粒子數(shù)目的氣體主要決定于氣體分子間的平均距離，與氣體種類無(wú)關(guān)。分子直徑氣體物質(zhì)分子間的平均距離氣體分子間距離很大思考：1mol氣體在任何狀況下所占的體積是不是相等？是不是都約為22.4L?一定質(zhì)量氣體體積的決定因素：1、壓強(qiáng)2、溫度影響氣體體積的主要因素

影響粒子間距離的因素

溫度升高,氣體分子之間的距離增大,氣體的體積增大壓強(qiáng)增大,氣體分子之間的距離增大,氣體的體積增大溫度和壓強(qiáng)

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體摩爾體積常用單位有L/mol(L·mol-1)和m3/mol。Vm=Vn公式：符號(hào)為Vm概念：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量氣體所占的體積。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,氣體的摩爾體積為22.4L/mol在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4mL任何氣體中都含有6.02×1023個(gè)分子當(dāng)溫度、壓強(qiáng)相同時(shí)，不同氣體分子間的平均距離幾乎相同則標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)1mol任何氣體的體積大約相同,都約是22.4L標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)的氣體摩爾體積示意圖

22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況）6.02x1023個(gè)分子0.282m約22.4L28.2cm結(jié)論：標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol任何氣體，所占的體積都約為22.4L。注：（1）條件：標(biāo)準(zhǔn)狀況，即0℃,101KPa(2)描述對(duì)象：1mol任何氣體（單一氣體或混合氣體）（3）結(jié)論：體積約是22.4L2、氣體摩爾體積(2)在相同T、P下，不同氣體其Vm相同(1)在標(biāo)況下,1mol任何氣體所占體積都

約為

22.4L是否等于22.4L?1.判斷下列說(shuō)法是否正確？標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molH2O的體積約為22.4L。

B.1mol氣體的體積約為22.4L。

C.1molN2和1molO2體積相同。

D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2的體積約為

22.4L。

E.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,1molO2和N2混合氣

(任意比)的體積約為22.4L。練習(xí)下列說(shuō)法是否正確？1、1mol任何氣體的體積都是22.4升2、當(dāng)壓強(qiáng)大于101KPa時(shí)1mol任何氣體的體積都小于22.4升3、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，某氣體的體積為22.4L，則該氣體的物質(zhì)的量為1mol，所含的分子數(shù)目約為6.02×1023××√下列說(shuō)法是否正確？1、非標(biāo)況下，1mol氣體的體積一定不是22.4升2、1molO2、H2O在標(biāo)況下所含分子數(shù)相同3、在標(biāo)況下1mol任何物質(zhì)所占體積都是22.4升×√×下列說(shuō)法是否正確？1、在相同條件下，兩種物質(zhì)的量相同的氣體必然具有相同的原子數(shù)2、相同狀況下，兩種氣體哪一個(gè)質(zhì)量大，所占的體積也大3、1molH2的質(zhì)量是2克，它所占的體積是22.4L×××下列說(shuō)法是否正確？1、1molNe和1molO2體積相同2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molN2和O2的混合氣（任意比）的體積約為22.4L3、當(dāng)溫度高于0℃時(shí)，一定量任何氣體的體積都大于22.4L×√×2．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下（1）0.5molHCl氣體占有的體積是多少？

（2）33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？

V(HCl)=Vm×n(HCl)=22.4L/mol×0.5mol=11.2Ln(H2)=——=————V(H2)Vm33.6L22.4L/mol=1.5mol1、下列說(shuō)法是否正確？（1）、1摩爾氫氣的體積約為22.4L（2）、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1摩爾水的體積約22.4升。（3）、20oC時(shí)，1摩爾氧氣的體積約22.4升。（4）、2×105Pa時(shí)，1摩爾氮?dú)獾捏w積小于22.4升。練習(xí)：××××阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：小結(jié)：（1）在相同外界條件下，1mol氣態(tài)物質(zhì)具有的體積大致相同（2）氣體摩爾體積：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積：Vm=22.4L/mol（3）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。同溫同壓下：2、標(biāo)準(zhǔn)狀況下：（1）44.8升氫氣的物質(zhì)的量是多少？（2）0.5摩爾氧氣的體積是多少？（3）14克CO的體積是多少？（4）33.6升氮?dú)庵泻嗌賯€(gè)氮分子？n=V/Vm=44.8L÷22.4L/mol=2molV=n×Vm=0.5mol×22.4L/mol=11.2LV=n×Vm=(m/M)×Vm=(14g÷28g/mol)×22.4L/mol=11.2LN=n×NA=(V÷Vm)×NA

=(33.6L÷22.4L/mol)×6.02×1023個(gè)／mol

=9.03×1023個(gè)課堂練習(xí):1.1mol氧氣與36.5gHCl所占的體積相比,大小關(guān)系為()A.前者大B.后者大

C.一樣大D.無(wú)法比較D2.以下說(shuō)法不正確的是()A.常溫常壓下,1mol氮?dú)馑姆肿訑?shù)為NA

個(gè)

B.在10℃時(shí),1mol氮?dú)馑俭w積大于22.4LC.常溫常壓下,28g氮?dú)馑嫉捏w積大于22.4LD.標(biāo)況下,以任意比混合的CO、CO2

氣體22.4L,所含分子總數(shù)為NA

個(gè)B3、同溫、同壓下兩個(gè)體積相同的甲、乙兩容器，一個(gè)充滿HCl，另一個(gè)充滿H2和Cl2的混合氣體，兩個(gè)容器中的氣體一定具有相同的（）

A.原子總數(shù)B.分子總數(shù)

C.質(zhì)量D.質(zhì)子總數(shù)AB4、在下列各組物質(zhì)中，分子數(shù)相同的是（）

A.2L一氧化碳和2L二氧化碳

B.9g水和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2升二氧化碳

C.

標(biāo)準(zhǔn)狀況下1mol氧氣和22.4升水

D.

0.2mol氫氣和2.24升氯化氫氣體B5.下列說(shuō)法中正確的是（）

A.在非標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol某氣體的體積有可能是22.4L。B.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2O和

1molH2的體積都約是22.4L。C.某物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)微粒，該物質(zhì)在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L。D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1molH2和O2的混合氣體的體積不一定為22.4L。A感謝各位的光臨！受熱為什么氣體體積變大？？從微觀角度解釋其原因？動(dòng)畫(huà)演示壓強(qiáng)變大間距變小體積變小溫度變大間距變大體積變大小結(jié)：氣體的體積與溫度，壓強(qiáng)有關(guān)。一、決定物質(zhì)體積大小的因素:①.物質(zhì)所含微粒數(shù)目多少。②.微粒本身大小。③.微粒間的距離。如果物質(zhì)