新人教版高中化學(xué)必修2課件：化學(xué)鍵分子間作用力

1．認(rèn)識化學(xué)鍵的含義，并從化學(xué)鍵的角度理解化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2.了解分子間作用力和氫鍵及其對物質(zhì)性質(zhì)的影響第三節(jié)化學(xué)鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)第3課時化學(xué)鍵分子間作用力1.化學(xué)鍵離子鍵使陰、陽離子結(jié)合形成

，共價鍵使原子結(jié)合形成

，人們把這種使

相結(jié)合或

相結(jié)合的作用力通稱為

?；瘜W(xué)鍵的形成主要通過原子的價電子的

或

來實(shí)現(xiàn)。離子化合物共價分子離子之間原子之間化學(xué)鍵轉(zhuǎn)移共用一、化學(xué)鍵2.化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是

過程，如H2和Cl2反應(yīng)生成HCl可用如下過程表示：舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成例1.下列過程有化學(xué)鍵破壞的同時又有化學(xué)鍵形成的是(

)A.碘升華 B.冰融化C.濃鹽酸揮發(fā) D.NH4Cl受熱分解解析A項(xiàng)碘升華只破壞分子間作用力；B項(xiàng)冰融化只破壞分子間作用力和氫鍵；C項(xiàng)濃鹽酸揮發(fā)只破壞分子間作用力；D項(xiàng)是化學(xué)反應(yīng)，既有舊化學(xué)鍵的斷裂又有新化學(xué)鍵的形成。D化學(xué)鍵破壞的幾種情況：(1)化學(xué)反應(yīng)過程中反應(yīng)物中的化學(xué)鍵將被破壞。如H2＋Cl22HCl，H—H、Cl—Cl鍵均被破壞。(2)離子化合物的溶解過程：離子化合物溶解于水時，在水分子的作用下電離成為自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。(3)離子化合物的熔化過程：離子化合物在加熱熔化時會發(fā)生電離，生成自由移動的陰、陽離子，離子鍵被破壞。歸納總結(jié)(4)有些共價化合物溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。如CO2、SO2、SO3等。(5)有些共價化合物屬于電解質(zhì)，溶于水后在水分子的作用下發(fā)生電離，形成陰、陽離子，其分子內(nèi)的共價鍵被破壞。如HCl、H2SO4、CH3COOH等。(6)對于某些很活潑的非金屬單質(zhì)，溶于水后，能與水發(fā)生反應(yīng)，其分子內(nèi)共價鍵被破壞。如Cl2、F2等。例2.在下列變化①I2升華，②燒堿熔化，③NaCl溶于水，④HCl溶于水，⑤O2溶于水，⑥Na2O2溶于水中，未發(fā)生化學(xué)鍵破壞的是________；僅發(fā)生離子鍵破壞的是________；僅發(fā)生共價鍵破壞的是________；既發(fā)生離子鍵破壞，又發(fā)生共價鍵破壞的是________。解析：I2和O2是單質(zhì)，在存在形式變化過程中未破壞化學(xué)鍵，NaCl是離子化合物，HCl是共價化合物，NaOH和Na2O2既含共價鍵又含離子鍵，但NaOH熔化時只破壞離子鍵，而Na2O2溶于水發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)既破壞了離子鍵又破壞了共價鍵。答案

①⑤

②③

④

⑥二、分子間作用力和氫鍵1.分子間作用力

定義：把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力（也叫范德華力）。

（1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用。

（2）它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)。

（3）一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力越大，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)越高。如鹵素單質(zhì)：又如氣態(tài)氫化物：

（4）分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。-150-125-100-75-50-2502550751002345××××CH4SiH4GeH4SnH4NH3PH3AsH3SbH3HFHClHBrHIH2OH2SH2SeH2Te沸點(diǎn)/℃周期一些氫化物的沸點(diǎn)

為什么HF、H2O和NH3的沸點(diǎn)會反常呢？討論：2.氫鍵

定義由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用——?dú)滏I。（1）氫鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇（2）形成條件：氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。冰中的氫鍵（3）結(jié)果1：氫鍵的形成會使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：為什么冰會浮在水面上？

雪花為什么是六角形的？討論：如果水分子之間沒有氫鍵存在，

地球上將會是什么面貌？（4）結(jié)果2：氫鍵的形成對物質(zhì)的溶解性也有影響，如：NH3極易溶于水。例3.關(guān)于氫鍵，下列說法不正確的是(

)A.HF的沸點(diǎn)比HCl的沸點(diǎn)高是由于HF分子間存在氫鍵所致B.水在結(jié)冰時體積膨脹，是由于水分子之間存在氫鍵C.NH3的穩(wěn)定性很強(qiáng)，是因?yàn)槠浞肿娱g能形成氫鍵D.在氨水中水分子和氨分子之間也存在著氫鍵解析：氫鍵是某些氫化物(NH3、H2O、HF)分子間存在的比分子間作用力稍強(qiáng)的作用力。它的存在使氫化物的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)相對較高，因此HF的沸點(diǎn)高是由氫鍵所致，水在結(jié)冰時體積膨脹是由于水分子大范圍的以氫鍵相互聯(lián)結(jié)，形成相對疏松的晶體，從而在結(jié)構(gòu)上有許多空隙，造成體積膨脹。氨分子和水分子之間主要是以氫鍵結(jié)合的，故A、B、D選項(xiàng)正確；NH3的穩(wěn)定性取決于N—H鍵，而不是氫鍵，故C不正確。C例4.［2019·河北武邑中學(xué)高一段考］下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是

（）A.水加熱到很高的溫度都難以分解B.水結(jié)成冰體積膨脹C.CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量的增大而逐漸升高D.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱解析：A錯，水受熱分解要破壞共價鍵，加熱到很高溫度都難以分解，說明共價鍵很強(qiáng)，與氫鍵無關(guān)。B對，水結(jié)成冰時，水分子間以氫鍵結(jié)合成排列規(guī)整的晶體，冰的結(jié)構(gòu)中有空隙，造成體積膨脹。C錯，CH4、SiH4、GeH4、SnH4的分子之間只存在范德華力，隨相對分子質(zhì)量的增大，范德華力逐漸增大，其熔點(diǎn)逐漸升高。D錯，HF、HCl、HBr、HI受熱分解發(fā)生化學(xué)變化，與共價鍵有關(guān)，與氫鍵無關(guān)。B例5.試分析下列各種情況下微粒間作用力的變化情況(填“離子鍵”、“極性鍵”、“非極性鍵”或“分子間作用力”)：(1)NaCl溶于水時破壞__________。(2)HCl溶于水時破壞__________。(3)SO2溶于水時破壞__________。(4)酒精溶于水時破壞__________。(5)NaOH和HCl反應(yīng)時形成__________和__________。(6)反應(yīng)2H2＋O2===2H2O中，被破壞的是________，形成的是______。(7)CaCl2和Na2CO3反應(yīng)時，被破壞的化學(xué)鍵有______，形成的化學(xué)鍵有_______。(8)Na2O熔化時被破壞的化學(xué)鍵是__________。解析NaCl、HCl、SO2中分別含有離子鍵、極性鍵、極性鍵，溶于水時被破壞相應(yīng)的化學(xué)鍵；酒精溶于水時破壞分子間作用力；可解決(1)、(2)、(3)、(4)；而(5)、(6)、(7)是考查化學(xué)變化中化學(xué)鍵的變化情況，根據(jù)各物質(zhì)中的化學(xué)鍵類型判斷即可；(8)中Na2O是離子化合物，熔化時破壞離子鍵。答案(1)離子鍵(2)極性鍵(3)極性鍵(4)分子間作用力(5)離子鍵極性鍵(6)非極性鍵極性鍵(