醛酮的分類結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)

知識(shí)單元1?酮的分類，結(jié)構(gòu)及物理性質(zhì)一、導(dǎo)學(xué)內(nèi)容概括通過(guò)本單元的學(xué)習(xí)，掌握醛酮化合物的分類和基本結(jié)構(gòu),掌握醛酮官能團(tuán)羰基中的電子雜化及分子結(jié)構(gòu),了解醛酮的物理性質(zhì)。重點(diǎn)、難點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)：羰基的結(jié)構(gòu)特征及醛酮的電子雜化分布:酮(AldehydesandKetones)的分類和結(jié)構(gòu)（一）醛酮的分類7.分類和結(jié)構(gòu)根據(jù)與羰基相連的烴基的不同,可將醛，酮分為脂肪族醛，酮，和芳香族醛，酮兩大類。圖1醛酮的分類在分子中存在兩個(gè)或兩個(gè)以上羰基的化合物稱為多元醛多元酮或醛酮。例如：圖2多元醛和多元酮2.醛酮結(jié)構(gòu):醛，酮官能團(tuán)羰基中的碳和氧都是sp2雜化,碳原子與其相連的三個(gè)原子形成三個(gè)a鍵并處在同一平面上，相互間鍵角約為120°.碳原子和氧原子未雜化的兩個(gè)p軌道形成一個(gè)n鍵與分子骨架所在的平面垂直。在氧原子的兩個(gè)未成鍵的sp2軌道上有兩對(duì)電子羰基雙鍵的電子是偏向氧原子一方的，這種電子偏移是的碳氧雙鍵具有明顯的極性，碳原子上帶有部分正電荷,具有親電性;氧原子帶有等量的負(fù)電荷,具有親核性和弱堿性（路易斯堿）.羰基的這種極性可以表示如下：，C=O^?'c—O，C=O^?'c—O、/ /?疽醛酮很活潑,可以發(fā)生許多反應(yīng)得到各種有用的衍生物.醛酮的結(jié)構(gòu)決定其反應(yīng)的主要發(fā)生在三個(gè)活潑區(qū)域:具有路易斯堿性的氧，親電性的碳及羰基相連的a-碳或a-氫。（二）物理性質(zhì)形成羰基的極性增加了醛酮分子之間的作用力,醛酮的沸點(diǎn)比相對(duì)分子質(zhì)量相近的鹵代烴，醚及烴的高;但比相對(duì)應(yīng)的醇的低，例如：思考題:為什么醛酮的沸點(diǎn)比相應(yīng)的醇低，比相應(yīng)的烷烴高？（網(wǎng)頁(yè)上只給出思考題，答案點(diǎn)擊出現(xiàn)）答案:羰基能與水形成氫鍵，故比相應(yīng)的烷烴高;而醛酮分子間不能形成氫鍵，故沸點(diǎn)低于醇.羰基能與水形成氫鍵，故低級(jí)醛酮與水混溶，高級(jí)醛酮溶解度隨分子量增加而下降.脂肪族醛酮的相對(duì)密度小于1,而芳香族醛酮的相對(duì)密度大于1.二練習(xí)/作業(yè)（網(wǎng)頁(yè)上只給出練習(xí)題，答案點(diǎn)擊呈現(xiàn)）理化性質(zhì)比較：（1）比較下列各組化合物的沸點(diǎn)：A:①CHCHCHCH②CHCHCHCHOH③CHCHCHCHO3 2 2 3 3 2 2 2 3 2L： L、 HOJ 廠飛B:①Q(mào)-CHO②HO—f—CHO③ ^^CHO國(guó)'《、二匚CHO— '= ~^OH（2）比較下列化合物在水中的溶解度:

①CH3CH2CH2CHO ②CH3CH2CHO答案：5.(1)A:②，③〉①,B:②〉③>◎>①③C「CHO⑵②〉①〉③四、 相關(guān)資源③C「CHO⑵②〉①〉③/view/111807.htm/view/198840.htm五、 討論交流比較下列化合物pka的大?。篛II①CHC