湖北省孝感市劉家隔中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

湖北省孝感市劉家隔中學(xué)2022年高一化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法不正確的是（

）A.0.1mol所含電子數(shù)目為1.4NAB.32gS8(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為NAC.14gLi在空氣中充分燃燒，消耗氧分子的數(shù)目為NAD.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LCl2溶于水，溶液中Clˉ、ClOˉ和HClO的微粒數(shù)之和小于NA參考答案：C【詳解】A.1個(gè)所含的電子為14個(gè)，所以0.1mol所含電子的數(shù)目為1.4NA，故A正確；B.S8分子是皇冠形，上面4個(gè)硫，下面4個(gè)硫，依次連成鍵，一個(gè)S8分子中含8個(gè)S-S鍵，則32gS8含有的S-S鍵個(gè)數(shù)為×8×NA=NA，故B正確；C.Li在空氣中充分燃燒生成Li2O，反應(yīng)方程式為：4Li+O22Li2O，14gLi的物質(zhì)的量為2mol，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5mol，消耗氧分子的數(shù)目為0.5NA，故C錯(cuò)誤；D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2LCl2的物質(zhì)的量為0.5mol，氯氣和水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，不能進(jìn)行徹底，故溶液中還存在氯氣分子，且HClO是弱酸，不能完全電離，故溶液中的Cl-、ClO-和HClO個(gè)數(shù)之和小于NA，故D正確。故選C。

2.氣體X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中一種或幾種組成，已知X通入AgNO3溶液時(shí)產(chǎn)生淡黃色沉淀，該沉淀不溶于稀HNO3，若將X通入澄清石灰水中，卻不見沉淀產(chǎn)生，則有關(guān)氣體X的成分的下列說(shuō)法正確的是

①一定含有HBr，可能含有CO2

②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2

④可能含有Cl2、CO2

A、只有①

B、只有③

C、①和③

D、②和③參考答案：C3.W、X、Y、Z均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，它們的最外層電子數(shù)之和為18。下列說(shuō)法正確的是（

）A.單質(zhì)沸點(diǎn)：W＞X B.X與Y不能存在于同一離子化合物中C.氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：Y<Z D.陰離子的還原性：W＞Z參考答案：D【分析】W、X、Y、Z均為的短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，且原子核外L電子層的電子數(shù)分別為0、5、8、8，則W是H元素，X是N元素，Y、Z為第三周期元素；它們的最外層電子數(shù)之和為18，W最外層電子數(shù)是1，X最外層電子數(shù)是5，Y、Z最外層電子數(shù)之和是12，且二者都是主族元素，Y原子序數(shù)小于Z，則Y是P元素、Z是Cl元素，以此解答該題?！驹斀狻坑煞治隹芍篧是H元素，X是N元素，Y是P元素、Z是Cl元素。A.W為H元素、X是N元素，H、N元素的單質(zhì)都是分子晶體，分子晶體熔沸點(diǎn)與相對(duì)分子質(zhì)量呈正比，氮?dú)獾南鄬?duì)分子質(zhì)量大于氫氣，所以單質(zhì)的沸點(diǎn)：W＜X，故A錯(cuò)誤；B.X、Y分別是N、P元素，可能存在磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨中，磷酸銨、磷酸一氫銨、磷酸二氫銨都是銨鹽，屬于離子化合物，故B錯(cuò)誤；C.元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，非金屬性P＜Cl，最高價(jià)氧化物的水化物酸性H3PO4＜HClO4，但氧化物的水化物的酸性不一定存在此規(guī)律，如磷酸酸性大于次氯酸，故C錯(cuò)誤；D.元素的非金屬性越強(qiáng)，其簡(jiǎn)單陰離子的還原性越弱，非金屬性W＜Z，所以陰離子的還原性：W＞Z，故D正確。故選D?！军c(diǎn)睛】利用元素周期表、元素周期律，結(jié)合元素的位、構(gòu)、性三者的密切關(guān)系進(jìn)行元素推斷是化學(xué)重要的知識(shí)。同一周期隨著元素原子序數(shù)的增大，原子半徑逐漸減小，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；同一主族的元素從上到下，原子半徑逐漸增大，元素的金屬性逐漸增強(qiáng)，非金屬性逐漸減弱。

4.下列說(shuō)法正確的是（

）A.物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量就是該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量B.兩個(gè)等容容器，一個(gè)盛一氧化氮，另一個(gè)盛N2、H2混合氣，同溫同壓下兩容器內(nèi)氣體分子總數(shù)一定相同，原子總數(shù)也相同C.將98gH2SO4溶于500mL水中所得到溶液中硫酸的物質(zhì)的量濃度為2mol/LD.發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，還原能力越強(qiáng)參考答案：BA、物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量在數(shù)值上等于該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量，其中物質(zhì)的相對(duì)分子質(zhì)量無(wú)單位，摩爾質(zhì)量的單位是g/mol，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B、同溫同壓下，容積相等時(shí)，氣體的體積相同，即氣體分子數(shù)相同，N2、H2都是雙原子分子，含有的原子總數(shù)相同，B項(xiàng)正確；98gH2SO4即1molH2SO4溶于500mL水后的體積不能確定，無(wú)法求出硫酸的物質(zhì)的量濃度，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D、發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)失電子越多的金屬原子，不是還原性越強(qiáng)，例，Na原子失1個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Na+，Mg原子失2個(gè)電子轉(zhuǎn)化為Mg2+，但Na原子還原性強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。點(diǎn)睛：還原性能力強(qiáng)不是失電子數(shù)目多，是失電子的能力強(qiáng)，是本題的易錯(cuò)點(diǎn)。5.某元素X的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為H2X，則X的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為A．H2XO3

B．HXO3

C．H3XO4

D．H2XO4參考答案：D6.如圖所示的實(shí)驗(yàn)操作中正確的是

(

)

A.氫氧化鈉放在紙片上稱量

B.向試管中加固體粉末

C.點(diǎn)燃酒精燈

D.加熱試管中的液體

參考答案：B略7.進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：在a錐形瓶中放入10g綠豆粒大的碳酸鈣，在b錐形瓶中放入5g粉末狀的碳酸鈣，分別加入50mL1mol·L－1的鹽酸。圖中(圖中：x表示時(shí)間；y表示錐形瓶中碳酸鈣減少的質(zhì)量)能正確表示實(shí)驗(yàn)結(jié)果的是()參考答案：C解析a中CaCO3的物質(zhì)的量為0.1mol，b中CaCO3的物質(zhì)的量為0.05mol，加入HCl的物質(zhì)的量為0.05mol，所以a、b中HCl均不足量，最終溶解CaCO3的質(zhì)量相同，a中CaCO3為顆粒狀，b中CaCO3為粉末狀，故反應(yīng)速率b>a，C項(xiàng)正確。8.利用排空氣法在燒瓶中收集了一定量的氨氣，測(cè)得燒瓶中氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度是10。將此裝有氨氣的燒瓶倒立于水槽中，由于氨氣溶于水造成燒瓶中液面上升，最后燒瓶中的水占據(jù)的空間是燒瓶體積的A．1/4

B．1/2

C．3/4

D．全部參考答案：C略9.下列物質(zhì)按強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)、酸性氧化物、堿性氧化物的組合中，正確的是（）

強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)酸性氧化物堿性氧化物AH2SO4CH3COOHNO2Na2OBBaSO4HClOMn2O7CaOCNaCl氨水SO2MnO2DHIHFCO2Fe3O4參考答案：B【考點(diǎn)】酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系；強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念．【分析】在水溶液中能完全電離為強(qiáng)電解質(zhì)；在水溶液中不能完全電離為弱電解質(zhì)；能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為酸性氧化物；能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物為堿性氧化物．據(jù)此分析．【解答】解：A、NO2和堿反應(yīng)除了生成鹽和水，還生成NO，故不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；B、BaSO4在水溶液中能完全電離，故為強(qiáng)電解質(zhì)；HClO在水溶液中不能完全電離，故為弱電解質(zhì)；Mn2O7能和堿反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故為酸性氧化物；CaO能和酸反應(yīng)生成鹽和水的氧化物，故為堿性氧化物，故B正確；C、氨水為混合物，故不是電解質(zhì)；MnO2不能和酸反應(yīng)生成鹽和水，故不是堿性氧化物，故C錯(cuò)誤；D、Fe3O4和酸反應(yīng)生成兩種鹽和水，故不是堿性氧化物，故D錯(cuò)誤．故選B．10.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.18gH2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是22.4LB.常溫常壓下28g以任意比組成的CO與N2混合氣體中含有2NA個(gè)原子C.5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NAD.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中，所得溶液濃度為0.1mol·L-1參考答案：B【詳解】A.18gH2O的物質(zhì)的量為1mol，但在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，水是液態(tài)，所以其體積不是22.4L，故A錯(cuò)誤；B.CO與N2摩爾質(zhì)量均為28g/mol，都是雙原子分子,根據(jù)n=物質(zhì)的量均為1mol，所含的原子數(shù)為2NA個(gè)原子,故B正確；C.根據(jù)n=計(jì)算Fe的物質(zhì)的量，結(jié)合鐵和鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，5.6gFe與足量鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，,故C錯(cuò)誤；D.將0.1mol氯化鈉溶于1L水中得到溶液體積大于1L，所得溶液濃度小于0.1mol/l，故D錯(cuò)誤；所以本題答案為B。11.下列關(guān)于物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量的敘述，正確的是()A．水的摩爾質(zhì)量是18g

B．0.012kg12C中約含有6.02×1023個(gè)碳原子C．1mol水中含有2mol氫和1mol氧

D．1mol任何物質(zhì)都含有6.02×1023個(gè)分子參考答案：B略12.在四個(gè)不同容器中，不同條件下進(jìn)行合成氨反應(yīng)。根據(jù)在相同時(shí)間內(nèi)測(cè)定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是A．V(NH3)=0.5mol?L-1?min-1

B．V(H2)=0.3mol?L-1?min-1C．V(N2)=0.2mol?L-1?min-1

D．V(H2)=0.01mol?L-1?s-1參考答案：A略13.主族元素的陽(yáng)離子和陰離子都具有稀有氣體元素原子的結(jié)構(gòu)特征，陽(yáng)離子比陰離子少兩個(gè)電子層的離子化合物是（

）A.MgCl2

B.NaBr

C.HCl

D.NaI參考答案：B略14.2018世界地球日我國(guó)的主題為“珍惜自然資源，呵護(hù)美麗國(guó)土”。下列關(guān)于能源的描述正確的是A.水力、電力、風(fēng)力屬一次能源B.棉花、麻、蠶絲、羊毛都是天然纖維C.汽油、柴油、煤油都是純凈物D.煤的氣化就是將煤在高溫條件由固態(tài)轉(zhuǎn)化為氣態(tài)是物理變化過(guò)程參考答案：B詳解：A.直接從自然界取得的能源稱為一次能源，一次能源經(jīng)過(guò)加工、轉(zhuǎn)換得到的能源為二次能源，電力屬于二次能源，故錯(cuò)誤；B.棉花、麻、蠶絲、羊毛在自然界中存在，是天然纖維，故正確；C.汽油、柴油、煤油等都是混合物，故錯(cuò)誤；D.煤的氣化是化學(xué)變化，是將煤轉(zhuǎn)化為氣體燃料，故錯(cuò)誤。故選B。15.判斷下列有關(guān)化學(xué)基本概念的依據(jù)正確的是A．強(qiáng)弱電解質(zhì)：溶液的導(dǎo)電能力大小

B．共價(jià)化合物：是否含有共價(jià)鍵C．氧化還原反應(yīng)：元素化合價(jià)是否變化

D．金屬或非金屬：晶體是否能夠?qū)щ妳⒖即鸢福篊二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣小組在“探究氯水與溴化亞鐵溶液反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)：“在足量的溴化亞鐵溶液中，加入1～2滴氯水，振蕩后溶液呈黃色?！薄举Y料】溴水是溴單質(zhì)的水溶液，因溶有溴單質(zhì)而呈黃色。根據(jù)已有化學(xué)知識(shí)及資料，請(qǐng)你參與上述現(xiàn)象形成原因的分析與探究：（1）提出問(wèn)題猜想：

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)①

（填離子方程式）所致。

溶液呈黃色是因發(fā)生離子反應(yīng)②

（填離子方程式）所致。（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)并驗(yàn)證為驗(yàn)證①與②中是哪個(gè)原因?qū)е铝巳芤鹤凕S色，設(shè)計(jì)并進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)根據(jù)以下所給試劑，進(jìn)行合理選用，完成實(shí)驗(yàn)方案1和方案2：試劑酚酞試液、CCl4、無(wú)水酒精、KSCN溶液方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩溶液變紅色反應(yīng)

所致2取所述黃色溶液于試管中，滴加

并振蕩________________（3）實(shí)驗(yàn)結(jié)論：以上實(shí)驗(yàn)不僅驗(yàn)證了溶液變黃的真實(shí)原因，同時(shí)證明了Fe2+的還原性比Br－

（填“強(qiáng)”或“弱”）。（4）實(shí)驗(yàn)反思I.根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)推測(cè)，若在溴化亞鐵溶液中滴入足量氯水，再加入CCl4并充分振蕩后靜止，產(chǎn)生的現(xiàn)象是

。Ⅱ.在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），溶液中有1/2的Br－被氧化成單質(zhì)Br2，則原FeBr2溶液中FeBr2的物質(zhì)的量濃度為

。參考答案：（1）2Fe2+＋Cl2=2Fe3+＋2Cl－；2Br－＋Cl2=Br2＋2Cl－（2）方案操作步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論1KSCN溶液

①2CCl4溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為無(wú)色（3）強(qiáng)（4）I.溶液分上下兩層，上層為黃色、下層為橙紅色。

Ⅱ.1mol/L略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.現(xiàn)有下列有機(jī)化合物：A.

B.

C.

D.

E.（1）請(qǐng)寫出B—E物質(zhì)中與A互為同分異構(gòu)體的是（用編號(hào)回答，下同）：

。（2）A、B、C三種物質(zhì)的酸性由強(qiáng)到弱的排列順序是：

。（3）在A—E中，能通過(guò)加聚反應(yīng)生成高聚物的是

。（4）能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的是

。參考答案：（1）BCD；（2）C>B>A；（3）E；（4）BCD；18.若配制0.5mol?L﹣1的硫酸溶液的其他操作均正確，但出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，下列所配制的硫酸溶液濃度偏低的是

（填序號(hào)）．A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒．B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶．C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切．E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水．參考答案：AC【考點(diǎn)】配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液．【分析】根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過(guò)程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大．【解答】解：A．將稀釋的硫酸溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致配制的溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故A正確；B．稀釋后沒冷卻到室溫就將溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶，熱的溶液體積偏大，冷卻后溶液的體積變小，則配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏高，故B錯(cuò)誤；C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)溶液凹面高于容量瓶刻度，導(dǎo)致配制的溶液體積偏大，根據(jù)c=可得，配制的溶液濃度偏低，故C正確；D．用膠頭滴管加水時(shí)，俯視觀察溶液凹液面與容量瓶刻度相切，導(dǎo)致加入的蒸餾水體積低于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏小，根據(jù)c=可得，溶液濃度偏高，故D錯(cuò)誤；E．移液時(shí)容量瓶中有少量蒸餾水，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量及最終溶液的體積都沒有影響，所以不影響配制結(jié)果，故E錯(cuò)誤；故答案為：AC．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液過(guò)程中的誤差分析，為中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，注重靈活性，側(cè)重對(duì)學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，注意明確誤差分析的方法．19.（1）某化學(xué)課外研究小組，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究KI溶液和FeCl3溶液反應(yīng)存在一定的限度。已知該反應(yīng)為：2Fe3++