鹽類的水解課件好用

第一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日根據(jù)形成鹽的酸、堿的強(qiáng)弱來分：酸+堿==鹽+水（中和反應(yīng)）酸強(qiáng)酸弱酸弱堿強(qiáng)堿堿生成的鹽1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽2、強(qiáng)酸弱堿鹽3、強(qiáng)堿弱酸鹽4、弱酸弱堿鹽NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4等CH3COONa【知識回顧】第二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日返回

酸的溶液呈酸性，堿的溶液呈堿性,那鹽的溶液呈什么性呢?一定呈中性嗎？思考：第三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日鹽溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸堿性鹽類型鹽溶液Na2SO4CH3COONa(NH4)2SO4酸堿性鹽類型一、尋找規(guī)律探究鹽溶液的酸堿性中性堿性堿性酸性中性堿性酸性強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽P54面對實(shí)驗(yàn)結(jié)果你有什么想法和疑問嗎？你能總結(jié)出什么規(guī)律呢？第四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽鹽溶液酸堿性中性酸性堿性

規(guī)律第五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日

為什么CH3COONa溶液顯堿性？c（H+

）<c（OH-

）（3）比較1與2得出什么結(jié)論

？

c（H+

）=c（OH-

）（2）醋酸鈉未溶于水以前水中:醋酸鈉和水發(fā)生反應(yīng)破壞了水的電離平衡（1）由實(shí)驗(yàn)結(jié)果可知，醋酸鈉溶液呈堿性說明溶液中的:二、探究原因鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因第六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日（4）CH3COONa溶于水后會發(fā)生什么變化？對水的電離平衡會有什么樣的影響？CH3COONa=CH3COO_

+Na+H2OH++OH_CH3COOH+CH3COONa+H2OCH3COOH+NaOHCH3COO－

+H2OCH3COOH+OH_CH3COONa在溶液中：第七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日

氯化銨在溶液中的變化:NH4Cl=NH4+

+Cl_H2OOH_+H+NH3·H2O+NH4Cl+H2ONH3·H2O+HClNH4++H2ONH3·H2O+H+

我們再來分析，氯化銨溶液呈酸性的原因

第八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日H2OH+

+

OH–

CH3COONa==Na++CH3COO–NH4Cl==Cl–+NH4+

二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：鹽類的水解三、鹽類的水解：

在溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH

–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。(弱酸、弱堿)以CH3COONa和NH4Cl的水溶液的酸堿性為例：1、概念：鹽+

水酸+

堿第九頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日

氯化鈉在溶液中的變化:NaCl=Na

+

+Cl_H2OOH_+H+

我們已經(jīng)知道鹽類可以通過水解呈酸堿性，那為什么NaCl的水溶液是中性？有沒發(fā)生水解呢？氯化鈉沒發(fā)生水解水解的條件是什么?水解的實(shí)質(zhì)又是什么呢？第十頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日鹽+水酸+堿鹽易溶，有弱離子。促進(jìn)水的電離。2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：使c(H+)≠c(OH–)生成弱電解質(zhì)；4、水解的特點(diǎn)：⑴可逆⑵吸熱⑶一般很微弱⑷水解平衡（動態(tài)）中和水解一般不用“↑”或“↓”；一般不寫“”，而寫“”。第十一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日5、水解的規(guī)律：

有__就水解；無__不水解；

誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性。弱弱強(qiáng)中鹽類實(shí)例能否水解引起水解的離子對水的電離平衡的影響溶液的酸堿性強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽NaAc能弱酸陰離子促進(jìn)水的電離堿性NH4Cl能弱堿陽離子促進(jìn)水的電離酸性NaCl不能無無中性記住啦！第十二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日5、水解的規(guī)律：⑴有__就水解；無__不水解；⑵越__越水解；都__都水解；⑶誰__顯誰性；同強(qiáng)顯__性。弱弱弱弱強(qiáng)中相同條件下，弱酸根離子所對應(yīng)的酸越弱，弱酸根離子越容易水解。水解后的堿性越強(qiáng)。相同條件下，弱堿陽離子所對應(yīng)的堿越弱，弱堿陽離子越容易水解。水解后的酸性越強(qiáng)。第十三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日

在溶液中，不能發(fā)生水解的離子是（）

A、ClO

–B、CO32

–C、Fe

3+D、SO42

–DExercises下列鹽的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈堿性（）①FeCl3②NaClO③(NH4)2SO4④AgNO3⑤Na2S⑥K2SO4①③④②⑤第十四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日3、濃度為0.1mol/L的下列幾種溶液：①

NaHSO4

②Na2CO3

③

CH3COONa④

CH3COOH⑤

NH4ClpH由小到大順序?yàn)開_____________。①④⑤③②第十五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日【課堂小結(jié)】一、鹽的類型與鹽溶液酸堿性的關(guān)系：二、鹽溶液呈不同酸堿性的原因：三、鹽類水解：1、概念：2、水解的條件：3、水解的實(shí)質(zhì)：4、水解的特點(diǎn)：5、水解的規(guī)律：溶液中鹽電離出來的弱離子跟水所電離出來的H+

或OH–結(jié)合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)。鹽易溶，有弱離子。破壞水的電離平衡。生成弱電解質(zhì)；可逆；吸熱；一般微弱；水解平衡。⑴有弱就水解；無弱不水解；⑵越弱越水解；都弱雙水解；⑶誰強(qiáng)顯誰性；同強(qiáng)顯中性。第十六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日四、鹽類水解方程式的書寫：先找“弱”離子。一般水解程度小，水解產(chǎn)物少。常用“”；不寫“==”、“↑”、“↓”；也不把生成物（如NH3·H2O、H2CO3）寫成分解產(chǎn)物的形式。多元弱酸鹽分步水解，但以第一步水解為主。多元弱堿鹽的水解，常寫成一步完成。鹽+水酸+堿弱離子

+

水弱酸(or弱堿)+OH–(

or

H+

)5、書寫中應(yīng)注意電荷守恒與質(zhì)量守恒.第十七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日四、鹽類水解方程式的書寫：（一）一元弱酸強(qiáng)堿鹽如：CH3COONa、NaF化學(xué)方程式：離子方程式：CH3COONa+H2OCH3COOH

+NaOHCH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–化學(xué)方程式：離子方程式：NaF+H2OHF

+NaOHF–

+H2OHF+OH–（二）多元弱酸強(qiáng)堿鹽如：Na2CO3、Na3PO4離子方程式：HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–CO3

2–

+

H2OHCO3

–

+OH

–(主)(次)Na2CO3溶液中含有的粒子？5種離子，2種分子。？第十八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日（三）弱堿強(qiáng)酸鹽水解如：NH4Cl、CuSO4、AlCl3水解的離子方程式：NH4+

+H2ONH3·H2O+H+Cu2+

+2H2OCu(OH)2

+2H+Al

3+

+3H2OAl(OH)3

+3H+（四）弱酸弱堿鹽水解1、一般程度的雙水解，如：CH3COONH4CH3COO–

+NH4+

+H2OCH3COOH+NH3·H2O(NH4)2CO3

、NH4HCO3雙水解第十九頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2“完全雙水解”用“”、“↑”、“↓”。2、完全雙水解水解進(jìn)行徹底常見“完全雙水解”的弱離子組合——Al3+與AlO2–、HCO3–、CO32–、S2–、HS–、ClO–Fe3+與AlO2–、HCO3–、CO32–但是Fe3+與S2-、HS-不發(fā)生雙水解。第二十頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日請書寫下列物質(zhì)水解的方程式：Al2S3試寫出硫酸鋁溶液與碳酸鈉溶液混合時反應(yīng)的離子方程式。試寫出硫酸鋁溶液與偏鋁酸鈉溶液混合時反應(yīng)的離子方程式。思考：硫化鋁能否由相應(yīng)的離子發(fā)生反應(yīng)而制得？第二十一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日（五）多元弱酸酸式酸根的問題：⑴NaHCO3HCO3

–

+H2OH2CO3

+OH

–①②HCO3

–

+H2OCO32–+H3O

+①水解②電離程度：>∴溶液呈

性堿⑵NaHSO3HSO3

–

+H2OH2SO3

+OH

–①②HSO3

–

+H2OSO32–+H3O

+①水解②電離程度：<∴溶液呈

性酸⑶NaH2PO4溶液呈弱酸性⑷Na2HPO4溶液呈弱堿性第二十二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日常見酸式鹽的酸堿性顯酸性：NaHSO4、NaHSO3、NaH2PO4顯堿性：NaHS、NaHCO3、Na2HPO4（完全電離）（電離>水解）（電離<水解）第二十三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日1.下列溶液pH小于7的是A、氯化鉀B、硫酸銅C、硫化鈉D、硝酸鋇2.下列溶液能使酚酞指示劑顯紅色的是A.碳酸鉀B.硫酸氫鈉C.碳酸氫鈉D.氯化鐵3.下列離子在水溶液中不會發(fā)生水解的是A.NH4+B.SO42–

C.Al3+D.F

–4.

氯化銨溶液中離子濃度從大到小排列正確的是A.NH4+

、H+

、OH–、Cl–

B.Cl–

、NH4+

、H+

、OH–

C.H+、Cl–

、NH4+

、OH–

D.Cl–

、NH4+

、OH–

、H+【課堂練習(xí)】第二十四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日五、鹽類水解平衡（一）定義：在一定條件下，當(dāng)鹽類的水解速率等于中和速率時，達(dá)到水解平衡。（動態(tài)平衡）（二）影響因素：1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）①不同弱酸對應(yīng)的鹽NaClO(aq)NaHCO3(aq)MgCl2(aq)

AlCl3(aq)對應(yīng)的酸HClOH2CO3<>堿性②不同弱堿對應(yīng)的鹽對應(yīng)的堿酸性Mg(OH)2Al(OH)3<>16第二十五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日1、內(nèi)因：鹽本身的性質(zhì)。（越弱越水解）③同一弱酸對應(yīng)的鹽Na2CO3(aq)

NaHCO3(aq)對應(yīng)的酸HCO3–

H2CO3<>堿性∴正鹽的水解程度酸式鹽的水解程度>④多元弱酸對應(yīng)的酸式鹽：一般來說，水解趨勢電離趨勢(NaH2PO4和NaHSO3

例外)Na3PO4Na2HPO4NaH2PO4H3PO4Na2SO3Na2SO4NaHSO3NaHSO4pH值>

>>>

>

>⑤弱酸弱堿鹽：水解程度較大>11第二十六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日2、外因：①溫度：升溫，促進(jìn)水解。②濃度：加水稀釋，促進(jìn)水解。③加酸：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。抑制促進(jìn)④加堿：

弱堿陽離子的水解。

弱酸根離子的水解。促進(jìn)抑制配制FeCl3溶液需要注意什么問題？加入一定量的

，抑制FeCl3的水解。思考Fe

3++3H2OFe

(OH)3+3H

+HCl10第二十七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日對于水解平衡CH3COO–

+H2OCH3COOH+OH–改變條件方向c(Ac–)c(HAc)c(OH–)c(H+)pH水解程度升溫

加H2O加醋酸加醋酸鈉通HCl(g)加NaOH第二十八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日對于水解平衡Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+改變條件移動方向n(H+)pH水解程度現(xiàn)象升溫

通HCl(g)加H2O加Mg粉加NaHCO3加NaF加NaOH顏色變深棕黃色變淺棕黃色變淺棕黃色變淺，冒氣泡，可能產(chǎn)生紅褐色沉淀。棕黃色變淺，冒氣泡，產(chǎn)生紅褐色沉淀。顏色變深產(chǎn)生紅褐色沉淀第二十九頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日鹽類水解的應(yīng)用第三十頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日六、鹽類水解的應(yīng)用：(一)易水解鹽溶液的配制與保存：配制FeCl3溶液：加少量

；配制FeCl2溶液：加少量

；保存NH4F溶液：加相應(yīng)的酸或堿稀鹽酸稀鹽酸和Fe粉不能存放在玻璃瓶中！鉛容器或塑料瓶Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+配制FeSO4溶液：加少量

；稀硫酸和Fe粉（考點(diǎn)）(二)判斷鹽溶液的酸堿性：NaCl溶液CH3COONa溶液NH4Cl溶液中性堿性酸性CH3COONH4溶液中性NaHCO3溶液堿性NaHSO3溶液酸性NaH2PO4溶液酸性Na2HPO4溶液堿性（相同溫度和濃度）第三十一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日(三)判定離子能否大量共存：Al3+與AlO2–Al3+與HCO3–Al3+與CO32–Al3+與S2–Al

3++3AlO2

–

+H2OAl(OH)346Al

3++3HCO3

–Al(OH)3+3CO22Al3++3CO32–+3H2O

2Al(OH)3+3CO22Al

3++3S

2–+6H2O

2Al(OH)3+3H2S（四）鹽作凈化劑的原理：明礬、FeCl3等本身無毒，膠體可吸附不溶性雜質(zhì)，起到凈水作用。Al

3++3H2OAl(OH)3

(膠體)

+3H

+Fe

3++3H2OFe

(OH)3

(膠體)

+3H

+第三十二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日（五）某些化肥的使用使土壤酸堿性變化(NH4)2SO4（硫銨）K2CO3（草木灰）酸性堿性它們不能混合使用，（六）利用鹽類水解除雜否則會因雙水解而降低肥效。如：MgCl2溶液中混有FeCl3雜質(zhì)。Fe3+

+3H2OFe(OH)3

+3H+Mg2+

+2H2OMg(OH)2

+2H+①加入Mg(OH)2②

加入MgO③

加入MgCO3④

加入Mg不引入新雜質(zhì)！(主)(次)第三十三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日(八)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2FeCl3溶液Fe(NO3)3溶液Fe2(SO4)3溶液CuSO4·5H2ONa2CO3·10H2ONa2CO3溶液Na2SO3溶液Ca(HCO3)2溶液Fe2O3Fe2O3Fe2(SO4)3Na2CO3Na2CO3CuSO4Na2SO4CaCO3(七)熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？升溫，促進(jìn)CO32–水解。堿性增強(qiáng)，酯類更易水解。下列鹽溶液加熱蒸干后，得到什么固體物質(zhì)？第三十四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日(八)某些鹽的無水物，不能用蒸發(fā)溶液的方法制取AlCl3溶液蒸干Al(OH)3灼燒Al2O3MgCl2·6H2OMg(OH)2MgO△△晶體只有在干燥的HCl氣流中加熱，才能得到無水MgCl2(七)熱的純堿去污能力更強(qiáng)，Why？升溫，促進(jìn)CO32–水解。

制備納米材料。如：用TiCl4制備TiO2書P58第三十五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日(九)泡沫滅火器的原理塑料內(nèi)筒裝有Al2(SO4)3溶液外筒裝有NaHCO3溶液Al2(SO4)3

和NaHCO3溶液：Al

3+

+

3HCO3–

Al(OH)3

+

3CO2

Al

3++3H2OAl(OH)3+3H

+HCO3–

+H2OH2CO3

+

OH

–速度快耗鹽少混合前混合后第三十六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日第三十七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日混施化肥泡沫滅火劑制備膠體明礬凈水判斷溶液酸堿性離子濃度比較試劑貯存鹽溶液的蒸發(fā)溶液配制鹽類水解的應(yīng)用第三十八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）1、電離理論：②多元弱酸電離是分步，主要決定第一步①弱電解質(zhì)電離是微弱的如：NH3·H2O溶液中：c(NH3·H2O)c(OH–)c(NH4+)c(H+)如：H2S溶液中：c(H2S)c(H+)c(HS–)c(S2–)c(OH–)>>>>>>>對于弱酸、弱堿，其電離程度小，產(chǎn)生的離子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱電解質(zhì)分子的濃度。涉及的知識點(diǎn)第三十九頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日2、水解理論：①弱離子由于水解而損耗。如：KAl(SO4)2溶液中：c(K+)c(Al3+)②水解是微弱③多元弱酸鹽水解是分步，主要決定第一步c(Cl–)c(NH4+)c(H+)c(OH–)如：Na2CO3溶液中：c(CO32–)c(HCO3–)c(H2CO3)>>>>>>單水解程度很小，水解產(chǎn)生的離子或分子濃度遠(yuǎn)遠(yuǎn)小于弱離子的濃度。

如：NH4Cl溶液中：七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）第四十頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日一般來說：對于同濃度的弱電解質(zhì)溶液（弱酸、弱堿）和其鹽溶液相比，弱電解質(zhì)的電離程度要大于其鹽的水解程度。例如：同濃度的醋酸與醋酸鈉的混合溶液呈（）酸性例如：同濃度的氨水與氯化銨的混合溶液呈（）堿性第四十一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日3、電荷守恒

如：NH4Cl溶液中陽離子：NH4+H+

陰離子：Cl–OH–

正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)n(NH4+

)+n(H+

)==n(Cl–)+n(OH–)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。c(NH4+)+c(H+)==c(Cl–)+c(OH–)七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）第四十二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）3、電荷守恒陽離子：Na+

、H+

陰離子：

OH–

、

S2–

、

HS–又如：Na2S溶液

Na2S==2Na++S2–H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S+OH–

c(Na+

)+c(H+)==c(OH–)+2c(S2–)+c(HS–

)溶液中陰離子和陽離子所帶的電荷總數(shù)相等。∵正電荷總數(shù)==負(fù)電荷總數(shù)第四十三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）4、物料守恒（元素or原子守恒）溶液中，盡管有些離子能電離或水解，變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不變的。是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。第四十四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。如：amol/L的Na2CO3

溶液中Na2CO3==2

Na++CO32–

H2OH++OH–

CO32–

+H2OHCO3–

+OH–HCO3–

+H2OH2CO3

+OH–

∴

c(Na+

)=

2

[c

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)]c(Na+

)=2

amol/Lc

(CO32–)+c

(HCO3–)+c

(H2CO3)

=amol/L（元素or原子守恒）即

c(Na+):c(C)＝2:1第四十五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）如：Na2S溶液Na2S==2

Na++S2–

H2OH++OH–S2–

+H2OHS–

+OH–HS–

+H2OH2S

+OH–

因此：c(Na+

)==

2

[c

(

S2–)+c

(HS–)+c

(H2S)]4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(S)＝2:1第四十六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）如：NaHCO3溶液4、物料守恒是指某一元素的原始濃度應(yīng)該等于該元素在溶液中各種存在形式的濃度之和。（元素or原子守恒）∵

c(Na+):c(C)＝1:1因此c(Na+)＝c(HCO3–)+c(CO32–)+c(H2CO3)第四十七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日七、水溶液中微粒濃度的大小比較：（考點(diǎn)）5、質(zhì)子（H+）守恒電解質(zhì)溶液中由水電離出的H+數(shù)目等于OH－數(shù)目如：Na2CO3

溶液中如：NH4Cl溶液中第四十八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型一強(qiáng)酸弱堿鹽（MA）溶液中的離子濃度比較例1：在NH4Cl溶液中，下列關(guān)系式正確的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]=[NH4-]>[H+]=[OH-]（1994年高考題）分析：在強(qiáng)酸弱堿鹽（MA）溶液中，弱堿根離子M+水解，M++H2OMOH+H+，[M+]降低，[H+]>[OH－]。A第四十九頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型二強(qiáng)堿弱酸鹽溶液（MA）中離子濃度比較分析：在強(qiáng)堿弱酸鹽（MA）溶液中，弱酸根離子A-水解，A-+H2OHA+OH-，[A-]降低，[OH－]>[H+]。例2、在CH3COONa溶液中，下列關(guān)系式正確的是A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]B[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]D[Na+]+[H+]=[CH3COO-]+[OH-]答案:BD第五十頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型三強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液

強(qiáng)酸+弱堿混和（恰好完全反應(yīng)）后，溶液即為強(qiáng)酸弱堿鹽溶液，按強(qiáng)酸弱堿鹽溶液處理即可。

例3：將等體積、等濃度的鹽酸溶液和氨水混和，下列關(guān)系式正確的是（）A[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]C[Cl-]=[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]+[OH-]=[NH4+]+[H+]AD第五十一頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型四弱酸+強(qiáng)堿混和（恰好完全反應(yīng)）后的溶液

弱酸+強(qiáng)堿混和（恰好完全反應(yīng)）后，溶液即為強(qiáng)堿弱酸鹽溶液，按強(qiáng)堿弱酸鹽溶液處理即可。

例4、20ml1mol·L-1醋酸溶液與40ml0.5mol·L-1NaOH溶液混和，所得的溶液中離子濃度大小關(guān)系正確的是（）（1988年、1995年高考題）同例2第五十二頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型五強(qiáng)酸+弱堿等體積混和后（酸PH=x，堿PH=y，x+y=14）

分析：當(dāng)x+y=14時，酸溶液中的[H+]與堿溶液中[OH-]相等，弱堿未完全電離，堿的濃度大于酸的濃度，等體積混和時，堿大量過量，溶液以弱堿的電離為主。

例5、將PH=3的鹽酸溶液與PH=11的氨水等體積混和后，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是()A[NH4+]>[Cl-]>[H+]>[OH-]B[NH4+]>[Cl-]>[OH－]>[H＋]C[Cl-]>[NH4+]>[H+]>[OH-]D[Cl-]>[NH4＋]>[OH-]>[H+]（1996年高考題）B第五十三頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型六

分析：當(dāng)x+y=14時，酸溶液中的[H+]與堿溶液中[OH-]相等，弱酸未完全電離，酸的濃度大于堿的濃度，等體積混和時，酸大量過量，溶液以弱酸的電離為主。弱酸+強(qiáng)堿等體積混和后（酸PH=x，堿PH=y，x+y=14）C

例6、將PH=3的醋酸和PH=11的NaOH等體積混和，溶液中離子濃度大小順序正確的是（）A[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

B[Na+]>[CH3COO-]>[H+]>[OH-]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]第五十四頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型七

酸堿混和后其中一種過量（酸與堿中只有一種是強(qiáng)電解質(zhì)）有兩種可能：弱電解質(zhì)過量強(qiáng)電解質(zhì)過量一般以電離為主抑制了電離

例7、將0.2mol·L-1醋酸與0.4mol·L-1的氫氧化鈉溶液等體積混和，溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A[Na+]=[CH3COO-]>[H+]=[OH-]

B[Na+]>[OH-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]>[CH3COO-]>[OH-]>[H+]B第五十五頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型八強(qiáng)堿弱酸鹽+酸混和后溶液中離子濃度比較

在這種體系中，混和后強(qiáng)酸與弱酸根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱酸與鹽的混和體系。解題時，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱酸的電離為主。

例8、將濃度相等的醋酸鈉與鹽酸等體積混和，所得溶液中各離子濃度關(guān)系正確的是（）A[Na+]=[CH3COO-]=[Cl-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[CH3COO-]>[H+]

C[CH3COO-]>[Na+]>[H+]>[OH-]

D[Na+]=[CH3COO-]+[CH3COOH]D第五十六頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日離子濃度大小比較的常見題型九強(qiáng)酸弱堿鹽+堿混和后溶液中離子濃度比較

在這種體系中，混和后強(qiáng)堿與弱堿根反應(yīng)生成弱電解質(zhì)，或就是弱堿與鹽的混和體系。解題時，可先求出反應(yīng)后體系中的存在物質(zhì)，一般情況下以弱堿的電離為主。例9、0.1mol·L-1NaOH和0.1mol·L-1NH4Cl等體積混和后，離子濃度大小正確的次序是（）A[Na+]>[Cl-]>[OH-]>[H+]

B[Na+]=[Cl-]>[OH-]>[H+]

C[Na+]=[Cl-]>[H+]>[OH-]

D[Cl-]>[Na+]>[OH-]>[H+]B第五十七頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日例：用均為0.1mol的CH3COOH和CH3COONa配制成1L混合溶液，已知其中c(CH3COO–)＞c(Na+)，對該混合溶液的下列判斷正確的是A.c(OH–)＞c(H+)B.c(CH3COOH)＋c(CH3COO–)＝0.2mol/LC.c(CH3COOH)＞c(CH3COO–)

D.c(CH3COO–)

＋c(OH–)＝0.2mol/L解析：CH3COOH和CH3COONa的混合溶液中，CH3COOH的電離和CH3COONa的水解因素同時存在。已知[CH3COO-]＞[Na+]，根據(jù)電荷守恒[CH3COO-]＋[OH-]＝[Na+]＋[H+]，可得出[OH-]＜[H+]。說明混合溶液呈酸性，進(jìn)一步推測出0.1mol/L的CH3COOH和0.1mol/L的CH3COONa溶液中，電離和水解這一對矛盾中起主要作用是電離，即CH3COOH的電離趨勢大于CH3COO-的水解趨勢。根據(jù)物料守恒，可推出（B）是正確的。第五十八頁，共六十三頁，編輯于2023年，星期日

解題指導(dǎo)

電解質(zhì)溶液中離子濃度大小比較問題，是高考的“熱點(diǎn)”之一。多年以來全國高考化學(xué)試卷年年涉及這種題型。這種題型考查的知識點(diǎn)多，靈活性