湖南省衡陽市常寧第七中學2022年高三化學上學期期末試題含解析

湖南省衡陽市常寧第七中學2022年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量．加入NaOH的物質(zhì)的量與生成沉淀的物質(zhì)的量的關系正確的是（離子（或物質(zhì)）沉淀pH見表）（）離子Mg2+Al3+物質(zhì)Al（OH）3開始沉淀pH8.933.56開始溶解pH8.04完全沉淀pH10.924.89完全溶解pH12.04A． B． C． D．參考答案：C考點：兩性氧化物和兩性氫氧化物；鎂、鋁的重要化合物．專題：元素及其化合物．分析：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解；解答：解：根據(jù)開始沉淀時的pH可知，當Al3+完全沉淀時，Mg2+還沒有開始沉淀；而當Mg2+開始沉淀時，已經(jīng)有部分氫氧化鋁開始溶解；而當Mg2+完全沉淀時，氫氧化鋁還沒有完全被溶解，所以正確的圖象應該是C；故選C．點評：本題考查MgCl2、AlCl3與氫氧化鈉溶液反應生成沉淀時圖象的判斷，考查學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，有利于培養(yǎng)學生的邏輯推理能力和發(fā)散思維能力，該題的關鍵是利用好沉淀時的pH值，然后靈活運用即可2.下列溶液中有關微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是A．物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，pH的大小關系：②>①>③B．常溫下，將CH3COONa溶液和稀鹽酸混合至溶液pH＝7：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(Cl－)＝c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)C．常溫下，pH＝6的NaHSO3溶液中：c(SO)－c(H2SO3)＝9.9×10－7mol·L－1D．物質(zhì)的量濃度之比為1∶2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝2c(HCO)＋2c(H2CO3)＋2c(CO)參考答案：BC略3.下列有關氣體體積的敘述中，正確的是（）

A．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子大小決定B．一定溫度和壓強下，各種氣態(tài)物質(zhì)體積的大小，由構成氣體的分子數(shù)決定C．不同的氣體．若體積不同，則它們所含的分子數(shù)也不同D．氣體摩爾體積指1mol任何氣體所占的體積約為22．4L

參考答案：答案：B4.下列實驗操作的描述符合實驗事實的是（

）A.中和滴定實驗中，滴定管和錐形瓶都要先洗滌、再潤洗B.用四氯化碳萃取碘水中的碘時，將碘的四氯化碳溶液從分液漏斗下口放出C.分餾時，溫度計的水銀球插入液面以下D.除去KNO3中的NaCl雜質(zhì)，可用溶解→加AgNO3溶液→過濾方法參考答案：B中和滴定實驗中，錐形瓶不能潤洗，A項錯誤；由于碘的四氯化碳溶液的密度大于水的密度，處于下層，故應從分液漏斗下口倒出，B項正確；分餾時的溫度計所測溫度為進入冷凝管蒸氣的溫度，故應使溫度計水銀球位于支管口處即可，C項錯誤；D項錯誤，因不能除去Na+。5.水熱法制備納米顆粒Y（化合物）的反應為3Fe2++2S2O32－+O2+aOH－=Y+S4O62－+2H2O，下列說法中，不正確的是 A．a(chǎn)=4

B．Y的化學式為Fe2O3 C．S2O32－是還原劑

D.每有1molO2參加反應，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為4mol參考答案：B略6.化學與生活密切相關。下列說法不正確的是A.聚氯乙烯是無毒高分子化合物，屬于純凈物B.廢棄油脂回收后，可以用來制肥皂和甘油C.油脂既能提供能量又能促進人體對某些維生素的吸收D.Fe2O3可用來制作油漆和涂料參考答案：A【詳解】A．聚氯乙烯是高聚物，分子中的n值不同，屬于混合物，選項A不正確；B.廢棄油脂回收后，利用皂化反應可得到高級脂肪酸鈉和甘油，可以用來制肥皂和甘油，選項B正確；C、油脂還能溶解一些脂溶性維生素，因此食用一定量的油脂能促進人體對脂溶性維生素的吸收，選項C正確；D、氧化鐵是紅棕色的固體物質(zhì)，可以用來做紅色油漆和涂料，選項D正確；答案選A。7.25℃時，向20mL

0.1000mol/LNaOH溶液中逐滴加入0.2000mol/L醋酸溶液，其pH變化曲線如圖所示，有關粒子濃度關系的比較中，正確的是：A．在A點：c（Na+）>c（OH—）>c（CH3COO—）>c（H+）B．在A點：c（Na+）+c（H+）==c（OH—）+c（CH3COO—）C．在B點：c（CH3COO—）>c（Na+）>c（H+）=c（OH—）D．在C點：c（Na+）>c（CH3COO—）>c（H+）>c（OH—）參考答案：B8.2019年是“國際化學元素周期表年”。1869年門捷列夫把當時已知的元素根據(jù)物理、化學性質(zhì)進行排列，準確預留了甲、乙兩種未知元素的位置，并預測了二者的相對原子質(zhì)量，部分原始記錄如下。下列說法不正確的是()A.元素甲的原子結構示意圖為B.原子半徑比較：甲>乙>SiC.元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱 D.推測乙可以用作半導體材料參考答案：A【詳解】A選項，元素甲的原子結構示意圖應該為，故A錯誤；B選項，從左到右原子半徑增大，從上到下半徑增大，因此原子半徑比較：甲>乙>Si，故B正確；C選項，從上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性減弱，因此元素乙的簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性比CH4弱，故C正確；D選項，乙在金屬與非金屬交界區(qū)域，因此推測乙可以用作半導體材料，故D正確。綜上所述，答案A。9.某溶液含有①NO3-

②HCO3-

③SO32-

④CO32-

⑤SO42-等五種陰離子。向其中加入少量的Na2O2固體后，溶液中的離子濃度基本保持不變的是（忽略溶液體積的變化）

A．①

B．①②④

C．①③⑤

D．①③④⑤參考答案：A10.下列化學用語表示正確的是A.S2-的結構示意圖：B．基態(tài)氮原子L層電子的軌道表示式：C．基態(tài)溴原子的核外電子排布式：4S24p5D.甲烷分子的球棍模型：參考答案：B略11.元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，其性質(zhì)或結構信息如下表，有關下列元素的描述錯誤的是（）元素XYWZ相關信息用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒．工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取其單質(zhì)．最早是在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”．原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍A．實驗室可在海藻灰的浸出液中滴加雙氧水來制取元素X的單質(zhì)B．元素X、Y的單質(zhì)充分混合后滴加少量水，可看到大量紫色蒸汽生成，說明該反應會放出大量的熱C．元素X的氣態(tài)氫化物的沸點高于元素W的氣態(tài)氫化物的沸點D．元素Z是一種較活潑的金屬元素，可用鋁熱法從Z的氧化物中制備Z的單質(zhì)參考答案：D【考點】原子結構與元素的性質(zhì)；原子結構與元素周期律的關系．【分析】元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，海藻中含有I元素，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg，據(jù)此解答．【解答】解：元素X～Z是元素周期表中4種主族元素，用硫酸處理海藻灰時，可得通常狀況下X為紫黑色的固體，其制劑可用來消毒，則X為I；工業(yè)上在冰晶石存在的條件下，用電解法制取Y的單質(zhì)，則Y為Al；W是最早在用氯氣處理提取食鹽后的鹽水母液中發(fā)現(xiàn)的，被稱作“海洋元素”，則W為Br；Z原子的電子總數(shù)是最外層電子數(shù)的6倍，則Z為Mg．A．雙氧水具有強氧化性，能將溴離子氧化為溴單質(zhì)，故A正確；B．碘受熱易升華，碘與Al混合后滴加少量水可看到大量紫色蒸汽生成，碘發(fā)生升華，說明Al與碘的反應會放出大量的熱，故B正確；C．HBr、HI均形成分子晶體，HI相對分子質(zhì)量大，分子間作用力強，沸點高于HBr，故C正確；D．Z為Mg，是一種較活潑的金屬元素，其活潑性比Al強，不能用鋁熱法從氧化鎂中制備鎂，可以采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故D錯誤，故選D．【點評】本題考查元素推斷、元素化合物性質(zhì)，難度不大，注意D選項中鋁熱反應本質(zhì)是置換反應，會根據(jù)金屬活潑性強弱選取金屬冶煉方法．12.實現(xiàn)下列變化時，克服微粒間作用力類型相同的是

A．二氧化硅和干冰的熔化

B．液溴和液氨的氣化

C．食鹽和冰的熔化

D．純堿和金屬鈉的熔化參考答案：B13.如右圖把氣體緩慢通過盛有足量試劑的試劑瓶A，在試管B中可以觀察到明顯現(xiàn)象的是

（

）

選項氣體A中試劑B中試劑ASO2、CO2酸性KMnO4溶液品紅溶液BCl2、HCl濃硫酸KI淀粉溶液CNH3、CO2濃硫酸酚酞試液DC2H4、CH4酸性KMnO4溶液溴的CCl4溶液參考答案：B略14.(08上海嘉定區(qū)期末)2005年1月19日《北京晚報》報道美科學家發(fā)現(xiàn)“超級的原子Al13”，Al13顯示一個碘原子的性質(zhì)。下列說法正確的是

（）

A、該超級原子微粒含有169個價電子B、鎂能和Al13作用生成Mg（Al13）2C、等質(zhì)量的超級原子Al13和普通鋁中含有的鋁原子的個數(shù)比為1:1D、超級原子Al13能形成(Al13)3分子而不能形成(Al13)2分子參考答案：答案：BC15.觀察下列①至④組氣體有機混合物的分子組成特點：①C2H4和C2H4（H2O）②C2H2（H2O）和C2H2（H2O）2③CH4和CH4（CO2）④C2H6和C2H6（CO2）（H2O）。各組分以任意比混合充分燃燒。下列結論正確的是

A．各組混合物總物質(zhì)的量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

B．各組混合物總質(zhì)量不變，消耗氧氣的質(zhì)量不變

C．各組混合物總質(zhì)量不變，生成水的質(zhì)量不變

D．各組混合物總物質(zhì)的量不變，生成CO2的質(zhì)量不變參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(14分)由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進行下列實驗（部分產(chǎn)物略去）

(1)取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成。取上層清液，通入CO2，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學式）______________。(2)Z為一種或兩種氣體：①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO3溶液，則反應I中能同時生成兩種氣體的化學方程式是_______。②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學式是______。(3)向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號）___________________________。(4)取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應的離子方程式是__________。(5)另取原樣品，加入足量稀硫酸充分反應。若溶液中一定不會產(chǎn)生Y中的紅色固體，則原樣品中所有可能存在的物質(zhì)組合是（各組合中的物質(zhì)用化學式表示）__________。

參考答案：答案：

（1）Al（2）①C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O②

NO

CO2（3）Cu2+

Fe3+

H+（4）2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2（5）CuO、C;

CuO、C、Fe2O3

解析：無機推斷題為主體的綜合題，主要考查金屬單質(zhì)、金屬氧化物、非金屬單質(zhì)的性質(zhì)。本題綜合性強，涉及知識面廣，難度較大。解決問題的基本出發(fā)點是：能與Fe2O3、Fe、CuO、C、Al物質(zhì)反應產(chǎn)生兩種氣體的濃酸不可能是濃鹽酸；如果是濃硫酸，可以與Fe、C、Al單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應，濃硫酸被還原為SO2，C被氧化為CO2,Fe和Al被氧化為Fe3+和Al3+,如果是濃硝酸，則兩種氣體是SO2和NO2,其變化與加濃硫酸的反應相同。無論是那種濃酸均可以使兩種氧化物Fe2O3、CuO轉(zhuǎn)化為對應的鹽。⑴無論加什么濃酸（硫酸和硝酸），溶液X中都可能含有Fe3+、Cu2+、Al3+三種金屬陽離子。向溶液X中加入過量的NaOH溶液，可轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3和COH)2沉淀析出，如果有Al3+，則可轉(zhuǎn)化為ALO2-離子,如果上層清液，通入CO2后，會發(fā)生反應，產(chǎn)生白色沉淀Al(OH)3，AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-與題目中“取上層清液，通入CO2，無明顯變化，”不相符，所以，可以肯定溶液X中沒有AlO2-，樣品中沒有Al。⑵有了前面的分析，設問⑵就比較容易解決了（分析略）；⑶向溶液X中加過量Fe粉，得Y溶液和兩種固體，且一種固體為紅色（Cu），另一種就是過量的Fe粉，這個過程發(fā)生了置換反應：Cu2++Fe=Cu+Fe2+，向Y溶液中通入過量氯氣，并不斷攪拌，會發(fā)生如下反應：Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+

Cl2+H2OHCl+HClO,充分反應后，溶液中的陽離子是：Cu2+、Fe3+、H+（特別注意沒有了Fe2+）。

⑷取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H2O2，溶液呈藍色并有紅褐色沉淀生成。當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子，定量計算方程式的書寫，依據(jù)信息“當消耗2molI-時，共轉(zhuǎn)移3mol電子”參加反應的還原劑的量比：轉(zhuǎn)移3mol電子其中2mol來自I-，令外1mol電子來自Fe2+，這樣才能寫書方程式：2Fe2++3H2O2+4I-=2Fe(OH)3↓+2I2

⑸設問⑸的目的是推測樣品可能的組合，根據(jù)前面四步設問知道，樣品中一定沒有Al,一定有CuO和C，不能確定是否有Fe和Fe2O3

，加入足量稀硫酸后一定不產(chǎn)生Cu，那么排除Fe，符合整個設問的組合只有兩種為：CuO、C；CuO、C、Fe2O3

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某些化學反應可用下式表示

A

+

B

─→

C

+

D

+

H2O請回答下列問題：（1）若A、C、D均含有氯元素，且A的化合價介于C與D之間，寫出該反應的離子方程式：

。

（2）若C、D均為氣體且都能使澄清石灰水變渾濁，則A與B的組合是 。

（3）若A為Na2O2，B為硫酸，則C和D的化學式是

。（4）若A為單質(zhì)，B為第二周期某種元素的最高價氧化物的水化物，請寫出符合上式的化學方程式：

。

參考答案：答案：（1）Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O（2分）（2）C、濃H2SO4（2分）

（3）Na2SO4、O2（2分）（4）C+4HNO3(濃)CO2↑+4NO2↑+2H2O（2分）

（或：Cu+4HNO3(濃)Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O，其他合理答案也可）

18.下面是元素周期表的一部分，參照元素①－⑧在表中的位置，請用化學用語回答下列問題：族周期IA

O1①ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA

2

②③④

3⑤

⑥⑦

⑧

（1）④、⑤、⑦的原子半徑由大到小的順序為(元素符號)________________________。（2）②、⑦、⑧的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是(填化學式)________

。（3）在①、④、⑤、⑧中的某些元素之間可形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物，寫出其中一種化合物的電子式：_______________。（4）由②和④組成的化合物與⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)反應的化學方程式為:_______。（5）⑦單質(zhì)與⑤的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式為

。（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物可作為燃料電池的原料之一，請寫出其在堿性介質(zhì)中的電極反應式:

。參考答案：（1）Na＞Si＞O；（2）HClO4＞H2CO3＞H2SiO3；（3）；（4）2Mg+CO22MgO+C；（5）Si+2OH﹣+H2O=SiO32﹣+2H2↑；（6）CH3OH+8OH﹣﹣6e﹣=CO32﹣+4H2O．

【考點】元素周期律和元素周期表的綜合應用．【分析】由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半徑減小，同主族自上而下原子半徑增大；（2）元素非金屬性越強，對應的最高價含氧酸的酸性越強；（3）①、④、⑤、⑧中的某些元素形成既含離子鍵又含非極性共價鍵的離子化合物為Na2O2；（4）⑤的同周期相鄰主族元素的單質(zhì)為Mg，②和④組成的化合物能與Mg反應，則化合物為CO2，Mg再二氧化碳中燃燒生成MgO與碳；（5）⑦的單質(zhì)為Si，⑤的最高價氧化物的水化物為NaOH，二者反應生成硅酸鈉與氫氣；（6）常溫下，由①②④組成最簡單的液態(tài)有機物為CH3OH，甲醇發(fā)生氧化反應，在堿性介質(zhì)中生成碳酸根與水．【解答】解：由元素在周期表中的位置，可知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Na，⑥是Al，⑦是Si，⑧是Cl．（1）同周期自左而右原子半徑