福建省莆田市錦江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析

福建省莆田市錦江中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列敘述中錯誤的是()A．H2SO4的摩爾質(zhì)量是98gB．2molH2O和2molNH3含電子數(shù)相同C．等質(zhì)量的O2和O3中所含氧原子個數(shù)相同D．等物質(zhì)的量的CO和CO2中所含碳原子數(shù)相等參考答案：A2.下列說法中，不正確的是A．甲烷與二氯甲烷的分子結(jié)構(gòu)相同，都是正四面體結(jié)構(gòu)B．乙烷與異丁烷互為同系物C．正丁烷的沸點高于異丁烷的沸點D．可以用分液的方法將水與己烷的混合物分離且從分液漏斗下層分離出的液體是水參考答案：A略3.實驗中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制時應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取Na2CO3·10H2O的質(zhì)量分別是A.1000mL，57.2g

B.1000mL，28.6gC.950mL，54.3g

D.950mL，28.6g參考答案：A【分析】由于容量瓶沒有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，然后根據(jù)m=cVM進行計算?！驹斀狻咳萘科繘]有950mL規(guī)格，應(yīng)用1000mL的容量瓶進行配制，則m（Na2CO3）=cVM=1L×0.2mol/L×286g/mol=57.2g，故選A。【點睛】本題考查溶液的配制知識，注意實驗室常用容量瓶的規(guī)格。4.質(zhì)量相等的下列物質(zhì)中，含氧原子數(shù)最多的是（）A.H2O

B.CO2

C.H2SO4

D.H3PO4參考答案：A設(shè)各選項中各物質(zhì)的質(zhì)量都是m，根據(jù)n=可計算。A、含有的氧原子數(shù)是NA；B、含有氧原子數(shù)是×2NA=NA；C、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA；D、含有氧原子數(shù)是×4NA=NA。含氧原子數(shù)最多的是A，故選A。5.我們常用“往傷口上撒鹽”來比喻某些人乘人之危的行為，其實從化學(xué)的角度來說，“往傷口上撒鹽”的做法并無不妥，甚至可以說并不是害人而是救人。這種做法的化學(xué)原因是A.膠體的電泳

B.膠體的丁達爾效應(yīng)C.膠體的布朗運動

D.膠體的聚沉參考答案：D6.下列結(jié)論正確的是

①.微粒半徑S2->Cl>S>F

②.氫化物的穩(wěn)定性HF>HCl>H2S>H2Se③.離子的還原性S2->Cl->Br->I-

④.氧化性Cl2>S>Se>Te⑤.酸性H2SO4>HClO4>H2SeO4

⑥.非金屬性F>Cl>S>SeA.②④⑥

B.①③④

C.只有①

D.只有⑥參考答案：A7.

向一盛有氯氣的集氣瓶中加入某液體，振蕩后，能觀察到無色溶液的現(xiàn)象，則加入的液體是（

）A.水

B.碘化鉀淀粉溶液

C.氯化亞鐵溶液

D.氫氧化鈉溶液參考答案：D略8.1868年，俄國化學(xué)家門捷列夫制作出了第一張元素周期表，揭示了化學(xué)元素間的內(nèi)在聯(lián)系，成為化學(xué)史上的重要里程碑之一。下列有關(guān)元素周期表的說法不正確的是A.迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素和非金屬元素種數(shù)相近B.元素周期表有18個縱行16個族，分為主族、副族、第Ⅷ族和零族C.元素周期表有七個周期，分為短周期和長周期D.人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等參考答案：AA、迄今人類發(fā)現(xiàn)的元素中，金屬元素多于非金屬元素種數(shù)，故A錯誤；B、元素周期表有18個縱行，其中包括七個主族、七個副族、一個0族和VIII族共16個族，故B正確；C、元素周期表有7個橫行，為7個周期，分為短周期、長周期，短周期為一、二、三周期，其余為長周期，故C正確；D、人們在周期表中金屬與非金屬的分界處可以找到半導(dǎo)體材料，如硅、鍺等，故D正確；故選A。9.能夠用來鑒別BaCl2

、NaCl

、Na2CO3三種物質(zhì)的試劑是

（

）

A．AgNO3溶液

B．稀硫酸

C．稀鹽酸

D．稀硝酸

參考答案：B略10.鎂鋁合金5.1g溶于300mL2mol/L的鹽酸，在標準狀況下放出氣體的體積為5.6L．向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為（）A．5.1g B．10.2g C．13.6g D．15.3g參考答案：C【考點】有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．【分析】發(fā)生反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol，大于參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量，故金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，則鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），由生成的氫氣的物質(zhì)的量，根據(jù)電子注意守恒計算n（OH﹣），再根據(jù)m=nM計算m（OH﹣），最后計算出沉淀的質(zhì)量．【解答】解：鎂、鋁與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，5.6L氣體是氫氣，氫氣的物質(zhì)的量為：氫氣的物質(zhì)的量為：=0.25mol，故參加反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量為：0.25mol×2=0.5mol，溶液中n（HCl）=0.3L×2mol/L=0.6mol＞0.5mol，則金屬完全反應(yīng)，反應(yīng)后溶液中加入足量氨水，鎂離子、鋁離子恰好完全轉(zhuǎn)化為Mg（OH）2、Al（OH）3，則m（沉淀）=m（金屬）+m（OH﹣），根據(jù)電子注意守恒可知：n（OH﹣）=2n（H2）=0.25mol×2=0.5mol，所以生成沉淀的質(zhì)量為：5.1g+0.5mol×17g/mol=13.6g，故選C．11.在含有溴化鉀和碘化鉀的混合液里通入過量氯氣，然后把此溶液蒸干，灼燒，最后留下來的是（

）A.KCl

B.KCl和KBr

C.I2

D.Br2參考答案：A略12.濃硫酸在下列轉(zhuǎn)化中，既表現(xiàn)出氧化性又表現(xiàn)出酸性的是()A．Cu―→CuSO4

B．C―→CO2C．Fe(OH)3―→Fe2(SO4)3

D．Fe2O3―→Fe2(SO4)3參考答案：A略13.下列各組微粒中，各能層電子數(shù)均達到2n2個的是

A．Ne和Ar

B.H-和Na+

C.Ne和Cl-

D.F-和S2-參考答案：B14.在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿C2H4和C3H6氣體，當這兩個密閉容器中溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是A.兩種氣體的分子數(shù)相等

B.C２H４比C３H６的質(zhì)量小C.兩種氣體的壓強相等

D.兩種氣體的原子數(shù)相等．參考答案：D【分析】當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等，體積相同，由可以知道,質(zhì)量相同?！驹斀狻緼.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同,則其物質(zhì)的量不同、分子數(shù)不相等,故A錯誤；B.兩者密度相等、體積相同，由可以知道質(zhì)量相同，故B錯誤；C.兩者質(zhì)量相等,但摩爾質(zhì)量不同（M）不同、則其物質(zhì)的量不同、壓強不等,;故C錯誤；D.兩者質(zhì)量相同,最簡式均為CH2，則CH2的物質(zhì)的量相同，原子的物質(zhì)的量為CH2的物質(zhì)的量的3倍，所以原子數(shù)目相同，故D正確；所以答案為D。15.《厲害了，我的國》宣傳片中，我國的航天、軍事、天文等領(lǐng)域的發(fā)展受到世界矚目,它們與化學(xué)有著密切聯(lián)系。下列說法正確的是A.“中國天眼”的“眼眶”是鋼鐵結(jié)成的圈梁，屬于新塑無機非金屬材料B.“復(fù)興號”車廂連接處關(guān)鍵部位使用的增強聚四氟乙烯板屬于無機金屬材料C.“神舟十一號”宇宙飛船返回艙外表面使用的高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新塑無機非金屬材料D.“天宮二號”空間實驗室的太陽能電池板的主要材料是二氧化硅參考答案：CA.鋼鐵屬于金屬材料，A錯誤；B.聚四氟乙烯板屬于有機材料，B錯誤；C.高溫結(jié)構(gòu)陶瓷是新型無機非金屬材料，C正確；D.太陽能電池板的主要材料是晶體硅，D錯誤；因此，本題正確答案為C。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.FeBr2是一種黃綠色固體，某學(xué)習(xí)小組制備并探究它的還原性。【制備FeBr2固體】實驗室用如圖所示裝置制取溴化亞鐵。其中A為CO2發(fā)生裝置，D和d中均盛有液溴，E為外套電爐絲的不銹鋼管，e是兩個耐高溫的瓷皿，其中盛有細鐵粉。實驗開始時，先將干燥、純凈的CO2氣流通入D中，再將鐵粉加熱至600—700℃，E管中鐵粉開始反應(yīng)。不斷將d中液溴滴入溫度為100—120℃的D中，經(jīng)過一段時間的連續(xù)反應(yīng)，在不銹鋼管內(nèi)產(chǎn)生黃綠色鱗片狀溴化亞鐵。（1）若在A中盛固體CaCO3，a中盛有6mol/L的鹽酸。為使導(dǎo)入D中的CO2為干燥純凈的氣體，則圖中B、C處的洗氣瓶中裝有的試劑分別是：B中為____________，C中為_________。若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________________。（2）E管中的反應(yīng)開始前通入CO2的主要作用是_______________________________；E管中的反應(yīng)開后持續(xù)通入CO2的主要作用是________________________________________________?！咎骄縁eBr2的還原性】（3）現(xiàn)實驗需要90mL0.1mol/LFeBr2溶液，取上述反應(yīng)制得的FeBr2固體配制該溶液，所需儀器除燒杯、量筒、玻璃棒外，還需要的玻璃儀器是____________________________。（4）已知：Cl2的CCl4溶液呈黃綠色，Br2的CCl4溶液呈橙紅色。Cl2既能氧化Br－，也能氧化Fe2+。取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體。以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+_________Br－（填“>”或“<”）。(5)若在40mL上述FeBr2溶液中通入標準狀況下67.2mL的C12，取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后下層液體呈_____色，寫出該反應(yīng)的離子方程式_______________________________。參考答案：(1)飽和NaHCO3溶液

濃硫酸

3Fe+4H2OFe3O4+4H2↑

(2)排盡裝置中原有的空氣

將溴蒸氣帶入E裝置中進行反應(yīng)

(3)膠頭滴管

100mL容量瓶

(4)＞

(5)橙紅

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-解析：(1)裝置B用于除去二氧化碳中的氯化氫氣體，可以用盛有NaHCO3飽和溶液的洗氣瓶洗氣；裝置D作用是干燥二氧化碳，可以用盛有濃H2SO4的洗氣瓶干燥；若進入E裝置中的CO2未干燥，則可能發(fā)生的副反應(yīng)的化學(xué)方程式為3Fe+4H2OFe3O4+4H2；溴蒸汽有毒，不能排到空氣中，可被堿液吸收，如氫氧化鈉溶液能夠與溴單質(zhì)反應(yīng)，為防止污染空氣，實驗時應(yīng)在F處連接盛有堿液如氫氧化鈉溶液的尾氣吸收裝置；

(2)反應(yīng)過程中要不斷地通入CO2，其主要作用是為：反應(yīng)前將容器中的空氣趕凈，避免空氣中的氧氣干擾實驗；反應(yīng)過程中要不斷通入CO2，還可以將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器D中，使溴能夠與鐵粉充分反應(yīng)，故答案為：①排凈容器里的空氣；②將Br2蒸氣帶入反應(yīng)器E中；Ⅱ．(3)配制90mL0.1mol/LFeBr2溶液FeBr2溶液時需要天平、鑰匙、燒杯、玻璃棒、100ml的容量瓶，膠頭滴管，則除燒杯、玻璃棒量筒、外還需的玻璃儀器是，膠頭滴管、100ml的容量瓶；故答案為：100ml的容量瓶，膠頭滴管；

（4）.取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加幾滴新制的氯水，振蕩后溶液呈黃色。取少量反應(yīng)后的溶液加入KSCN溶液，溶液變?yōu)檠t色,證明有Fe3+。另取少量反應(yīng)后的溶液加入CCl4，振蕩后，下層為無色液體，實驗證明不存在單質(zhì)溴，以上實驗結(jié)論表明還原性：Fe2+>Br－。（5）40ml0．1mol/LFeBr2溶液含有FeBr2的物質(zhì)的量為0.004mol，還原性Fe2+＞Br-，二者以4：3反應(yīng)，標準狀況下67.2mL的C12的物質(zhì)量為0.003mol,轉(zhuǎn)移電子0.003mol×2=0.006mol由電子守恒可知，亞鐵離子全部被氧化，溴離子部分被氧化為Br2，所以加入CCl4，振蕩后下層液體呈橙色，反應(yīng)的離子反應(yīng)為4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-，故答案為：橙色

4Fe2++2Br-+3Cl2=4Fe3++Br2+6Cl-。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（5分）乙炔一般只能生成由幾個分子聚合的聚合物，例如，在氯化亞銅和氯化銨的催化作用下，乙炔可生成鏈狀二聚物乙烯基乙炔：CH≡CH＋CH≡CH→CH2＝CH－C≡CH（1）該反應(yīng)屬

反應(yīng)（填反應(yīng)類型）。生成的乙烯基乙炔分子中最多有

個原子在同一平面上，其核磁共振氫譜（1H－NMR）最多有

個吸收峰。（2）某烴X與乙烯基乙炔互為同分異構(gòu)體，但不能使KMnO4溶液或Br2的CCl4溶液褪色，且其核磁共振氫譜（1H－NMR）只有一個吸收峰，其四硝基取代物是一種威力極強的炸藥，則烴X的四硝基取代物的結(jié)構(gòu)簡式為:。參考答案：（1）

加成

。

8

，3。(各1分)（2）18.標況下有34gNH3，則：（1）該氣體的物質(zhì)的量為

mol；

（2）該氣體含有的分子數(shù)約為

個；

（3）該氣體占有的體積約為

L；（4）將該氣體完全溶解于水配成2L溶液，其物質(zhì)的量濃度為

mol/L；（5）標準狀況下的甲烷和一氧化碳的混合氣體8．96L，其質(zhì)量為7．6g，則混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為

__；一氧化碳的質(zhì)量為

___g；（6）配制500mL0.01mol/LNa2CO3溶液,應(yīng)用托盤天平稱取十水碳酸鈉晶體（Na2CO3?10H2O）______g。由于含結(jié)晶水的碳酸鈉晶體不穩(wěn)定，實際使用的是無水碳酸鈉，應(yīng)用電子天平稱取____g（注：電子天平可精確至0.001g）（7）用_____（填儀器名稱）量取1.19g／mL，37％的濃鹽酸約____mL能使40gNaOH恰好完全反應(yīng)。參考答案：（1）2

（2）1.204×1024

（3）44.8

（4）1

（5）19g/mol；2.8（6）1.4；0.530

(7)量筒；

82.9

略19.原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。(1)Y2O2含有的化學(xué)鍵有非極性共價鍵與_____,該化合物屬于______（填“離子化合物”、“共價化合物”）。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。

(3)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物中,酸性最強的水化物是_____(填化學(xué)式)。

(4)X與氫組成的化合物中,既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結(jié)構(gòu)式__________。

(5)由X、W組