2022-2023學(xué)年貴州省遵義市鳳岡縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2022-2023學(xué)年貴州省遵義市鳳岡縣第二中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.已知1g氫氣完全燃燒生成水蒸氣時放出熱量121kJ．且1mol氧氣分子中的化學(xué)鍵完全斷裂時吸收熱量496kJ，水蒸氣中1molH﹣O鍵形成時放出熱量463kJ，則氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為（）A．920kJ B．557kJ C．436kJ D．188kJ參考答案：C【考點(diǎn)】有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算．【分析】2H2+O22H2O，1molH2O含有2molH﹣O鍵，1molH2中1molH﹣H鍵，化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，依此結(jié)合反應(yīng)方程式進(jìn)行計(jì)算．【解答】解：氫氣完全燃燒生成水蒸氣是放熱反應(yīng)，所以化學(xué)反應(yīng)放出的熱量=新鍵生成釋放的能量﹣舊鍵斷裂吸收的能量，設(shè)氫氣中1molH﹣H鍵斷裂時吸收熱量為x，根據(jù)方程式：2H2+O22H2O，則：4×121kJ=463kJ×4﹣（2x+496kJ），解得x=436KJ，故選C．2.下列物質(zhì)中屬于純凈物的是A、液氯

B、漂白粉

C、氯水

D、鹽酸參考答案：A3.下列說法正確的是（

）

A．中和熱一定是強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量

B．凡經(jīng)加熱而發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)

C．測定中和熱的實(shí)驗(yàn)中每次實(shí)驗(yàn)需要測定三次溫度數(shù)據(jù)

D．反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時,發(fā)生吸熱反應(yīng)；應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時,發(fā)生放熱反應(yīng)參考答案：C略4.在食品工業(yè)或餐飲業(yè)中使用量特別要注意嚴(yán)加控制的物質(zhì)是

A.氯化鈉

B.谷氨酸鈉

C.蔗糖

D.亞硝酸鈉

參考答案：D略5.下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)

A．2H2O22H2O+O2↑

B．2Al(OH)3Al2O3+3H2OC．FeO+2HCl=FeCl2

+H2O

D．CuCl2+2NaOH=Cu(OH)2↓+2NaCl參考答案：A6.下列各組離子在指定條件下能大量共存的是A.氫氧化鐵膠體中：H+、Cu2+、Cl－、NO3－B.pH=1的溶液中：Na+、CH3COO﹣、Cl﹣、Cu2+C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中：K+、Cl-、NO3－、HCO3－D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣參考答案：DA.氫氧化鐵膠體中，氫氧化鐵膠體與氫離子反應(yīng)，不能共存，A錯誤；B.pH=1的溶液中，存在大量氫離子，故CH3COO﹣不能共存，B錯誤；C.使紫色石蕊試液變藍(lán)的溶液中，存在大量氫離子，故HCO3－不能共存，C錯誤；D.澄清透明溶液中：Cu2+、K+、NO3﹣、SO42﹣可以大量共存，D正確。7.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是A．在常溫常壓下，11.2L氯氣所含的原子數(shù)目為NAB．32g氧氣含的原子數(shù)目為NAC．0.5mol的水含有的原子數(shù)是1.5NAD．2L0.1mol·L－1K2SO4溶液中離子總數(shù)約為1.4NA參考答案：C略8.等質(zhì)量的下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是（）A．N2 B．HCl C．O2 D．NH3參考答案：D【考點(diǎn)】物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算．【分析】根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量越大，其物質(zhì)的量越小，根據(jù)N=nNA可知，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，據(jù)此判斷．【解答】解：N2的摩爾質(zhì)量為28g/mol，HCl的摩爾質(zhì)量為36.5g/mol，O2的摩爾質(zhì)量為32g/mol，NH3的摩爾質(zhì)量為17g/mol，故摩爾質(zhì)量：HCl＞O2＞N2＞NH3，根據(jù)n=可知相等質(zhì)量的物質(zhì)，其物質(zhì)的量：HCl＜O2＜N2＜NH3，物質(zhì)的量越大，含有分子數(shù)目越大，故NH3含有的分子數(shù)目最多，故選D．9.下列敘述正確的是(

)。A．NaCl的摩爾質(zhì)量是58.5g

B．1molNaCl的質(zhì)量是58.5g·mol-1C．58.5gNaCl所含Na＋和Cl－共1mol

D．含1molNaCl的溶液中約含有6.02×1023個Cl－參考答案：D略10.下列各組物質(zhì)中互為同系物的是A．CH3CH3與

B．CH3CH＝CH2與（環(huán)丙烷）C．CH3OH與HOCH2CH2OH

D．與參考答案：A略11.判斷下列說法，其中正確的組合是①煤、石油、天燃?xì)馐钱?dāng)今世界最重要的化石能源②電力、風(fēng)力、生物質(zhì)能均是可能再生的一次能源③化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵的變化引起的④吸熱反應(yīng)發(fā)生時一定要加熱，放熱反應(yīng)發(fā)生時也可能需要加熱⑤等質(zhì)量的糖類在體內(nèi)發(fā)生氧化一還原反應(yīng)和在體外燃燒均生成CO2和水時，放出的能量不可能相等⑥充電電池可以無限制地反復(fù)放電、充電⑦充電電池充電和放電時的電池反應(yīng)為可逆反應(yīng)A．①③⑤⑦ B．①②③⑤⑥ C．①③ D．①③④⑤參考答案：C12.區(qū)別棉花和羊毛是簡單的方法是()A．加稀硫酸后加熱使之水解，檢驗(yàn)水解產(chǎn)物能否與新制Cu(OH)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)B．浸入濃硝酸中，觀察顏色是否變?yōu)辄S色C．在火中灼燒，聞其是否有燒焦羽毛的特殊的氣味D．通過化學(xué)方法測其組成中是否含有硫、氮等元素參考答案：C解析棉制品的成分主要是纖維素，屬于糖類；而羊毛制品的成分主要是蛋白質(zhì)，區(qū)別它們的最簡單的方法是灼燒，不需要任何藥品。羊毛制品灼燒時有特殊的燒焦羽毛的氣味產(chǎn)生，而棉制品沒有。注意并不是所有蛋白質(zhì)遇濃硝酸都顯黃色。13.下列物質(zhì)中，既能與鹽酸反應(yīng)又能與NaOH溶液反應(yīng)的是

①Ca(HCO3)2

②Al2O3

③Al(OH)3

④NaAlO2

⑤Al

A．②④

B．②③④

C．①②③⑤

D．全部

參考答案：C略14.有關(guān)化學(xué)用語書寫正確的是（

）A．苯的結(jié)構(gòu)簡式：C6H6

B．CH4分子的球棍模型：C．－CH3的電子式：

D．NH4I的電子式：

參考答案：C略15.表示式2760Co中的“60”表示()A．鈷的一種同位素的相對原子質(zhì)量是60

B．鈷元素的一種同位素的質(zhì)量數(shù)是60C．鈷的相對原子質(zhì)量是60

D．鈷元素的質(zhì)量數(shù)是60參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.⑴高中教材中有這樣一個實(shí)驗(yàn)：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3gNaHCO3、0.3gNa2CO3粉末的小氣球分別套在兩支試管口。將氣球內(nèi)的NaHCO3、Na2CO3同時倒入試管中，觀察。反應(yīng)方程式：NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑

Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑①兩試管中氣球大小（包含試管)體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）_________；②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO3粉末的試管變冷，而盛Na2CO3的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO3和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na2CO3和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)。甲下結(jié)論的方法是否正確____________(填正確或不正確)請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：①該研究報(bào)告的題目是《________________________________________________》；②該實(shí)驗(yàn)中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為_________和__________；通過上述實(shí)驗(yàn)可得出多條結(jié)論，如：

a：NaHCO3的溶解是_______(吸熱或放熱)過程；

b：Na2CO3的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是____________(吸熱或放熱)反應(yīng)。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(14分)閱讀并完成以下各項(xiàng)內(nèi)容：SO2是常見的大氣污染物之一，我國規(guī)定空氣中SO2含量不得超過0.02mg/L。(1)酸雨是降水呈酸性(pH小于5.6)的統(tǒng)稱，個別地方甚至低于2.1(食醋的pH＝3)。引起酸雨的罪魁禍?zhǔn)资谴髿庵械腟O2和氮的氧化物。它們的主要來源是煤和石油的燃燒，全世界每年排放1.5億噸的SO2。①SO2可在空氣中受光照等因素作用而被氧化，最終與雨水形成硫酸型酸雨。試寫出這兩個化學(xué)反應(yīng)的方程式：________________，

。②汽車排放的尾氣、硝酸廠和化肥廠的廢氣中都含有氮的氧化物，全世界每年排放量約為5×107kg。NO2溶于水生成

________和NO。③酸雨可導(dǎo)致的危害有________(填序號)。A．腐蝕建筑物

B．導(dǎo)致樹木枯萎C．造成洪澇災(zāi)害D．惡化人類環(huán)境④為了減少酸雨的形成，必須減少SO2的排放量，對燃料中的硫化物進(jìn)行________，對廢氣中的氮的氧化物用________吸收。(2)某化學(xué)興趣小組選用下圖實(shí)驗(yàn)裝置，測定工業(yè)原料氣(含SO2、N2、O2)中SO2的含量(已知碘能氧化H2SO3，生成H2SO4)。

①若原料氣從左向右流時，上述裝置連接的順序是：原料氣→________

(用字母和箭頭表示)。②裝置②中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：

；當(dāng)裝置②中出現(xiàn)________現(xiàn)象時，立即停止通氣。③你認(rèn)為下列試劑中，可以用來代替試管中的碘的淀粉溶液的是________。A．酸性KMnO4溶液

B．NaOH溶液

C．溴水

D．氨水參考答案：略18.（8分）

下表為元素周期表的一部分，請參照元素①—⑩在表中的位置，

族

周期

IAⅡAIIIAIVAVAVIAVIIA0

1

①

2

②③④

3

⑤

⑥

⑦⑧

⑨⑩

（1）⑩的離子結(jié)構(gòu)示意圖為

。（2）④⑤⑥⑨⑩的離子半徑由大到小的順序?yàn)開_____________

（用離子符號表示）。

（3）④的氫化物沸點(diǎn)比⑨高，說明理由____________________________。（4）上述元素構(gòu)成的兩個不同的10電子微粒，能反應(yīng)生成兩個相同的10電子微粒。寫出二者反應(yīng)的方程式為________

________。（5）由④⑤兩種元素組成的一種化合物加入到硫酸亞鐵溶液中，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀，但無氣體產(chǎn)生，該化合物的電子式

，該反應(yīng)的離子方程式___

__

。（6）1932年，美國化學(xué)大師LinusPauling提出電負(fù)性（用希臘字母χ表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。LinusPauling假定氟元素的電負(fù)性為4，并通過熱化學(xué)方法建立了其他元素的電負(fù)性。第三周期主族元素的電負(fù)性如下：元素NaMgAlSiPSCl電負(fù)性0.91.21.51.82.12.53.0

從上表可以看出電負(fù)性的大小與元素非金屬性的強(qiáng)弱關(guān)系是____________________；大量事實(shí)表明，當(dāng)兩種元素的χ值相差大于或等于1.7時，形成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗(yàn)規(guī)律，AlBr3中的化學(xué)鍵類型應(yīng)該是

。參考答案：（5）3Na2O2