高三年級化學(xué)下學(xué)期模擬考試試題5

./XX省扶溝縣高級中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期模擬考試試題〔5一、選擇題〔每小題6分,共7小題,共42分。每小題只有一個(gè)正確答案7．運(yùn)用化學(xué)知識(shí)判斷,下列說法正確的是〔A．地溝油的主要成分是高級脂肪酸甘油酯,可食用B．高空臭氧層吸收太陽紫外線,保護(hù)地球生物；低空過量臭氧是污染氣體,對人體有害C．NOx、SO2、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨D．石油化工中的分餾、裂化、裂解都是通過化學(xué)反應(yīng)來獲得輕質(zhì)油、氣體烯烴8.下列說法正確的是〔A．甲烷和Cl2的反應(yīng)與乙烯和Br2的反應(yīng)屬于同一類型的反應(yīng)B．在一定條件下,1.0mol的,最多能與含2.0molNaOH的溶液完全反應(yīng)C．分子中至少有11個(gè)碳原子處于同一平面上D．1mol有機(jī)物一定條件下能和7molNaOH反應(yīng)。9.下列說法正確的是<>①常溫下,強(qiáng)酸溶液的pH＝a,將溶液的體積稀釋到原來10n倍,則pH＝a+n；②已知BaSO4的Ksp=c<Ba2+>·c<SO42->,所以在BaSO4溶液中有c<Ba2+>=c<SO42－>＝③將0.1mol·L-1的NaHS和0.1mol·L-1Na2S溶液等體積混合,所得溶液中有c<S2->+2c<OH->=2c<H+>+c<HS->+3c④在0.1mol·L-1氨水中滴加0.1mol·L-1鹽酸,剛好完全中和時(shí)pH＝a,則由水電離產(chǎn)生的c<H+>=10-amol·L-1A．①④ B．②③ C．③④ D．①②10．X、Y、Z、W、R屬于短周期主族元素．X的原子半徑短周期主族元素中最大,Y元素的原子最外層電子數(shù)為m,次外層電子數(shù)為n,Z元素的原子L層電子數(shù)為m+n,M層電子數(shù)為m﹣n,W元素與Z元素同主族,R元素原子與Y元素原子的核外電子數(shù)之比為2：1．下列敘述錯(cuò)誤的是〔A．X與Y形成的兩種化合物中陰、陽離子的個(gè)數(shù)比均為1：2B．Y的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定,熔沸點(diǎn)高C．Z、W、R最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱順序是：R＞W(wǎng)＞ZD．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成11．利用如圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦,下列敘述正確的是〔A． 甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e﹣═2O2﹣ B． 若不考慮能量的損失,制備24.0g金屬鈦,需要消耗氫氣22.4LC． 甲裝置工作過程中pH減小D． 乙裝置中的石墨電極反應(yīng)式為：C+2O2﹣﹣4e﹣═CO2↑12．組成和結(jié)構(gòu)可用表示的有機(jī)物中,能發(fā)生消去反應(yīng)的共有〔A．10種 B． 16種 C． 20種 D． 25種13．下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及解釋均正確的是<>A．向漂白粉中滴入70%的硫酸,立刻產(chǎn)生黃綠色氣體,說明硫酸具有還原性B．久置的酚酞試液變渾濁<未變質(zhì)>,加入少量酒精,沉淀消失,說明酚酞易溶于酒精C．向硫酸銅溶液中加入KI溶液,有白色沉淀生成,再加入四氯化碳振蕩,四氯化碳層呈紫色,說明白色沉淀為CuI2D．向淀粉溶液中加入適量稀硫酸,微熱,再加少量新制氫氧化銅懸濁液加熱,無紅色沉淀,說明淀粉未水解二、必做題〔共3小題,共43分26．〔18分3-丁酮酸乙酯在有機(jī)合成中用途極廣,廣泛用于藥物合成,還用作食品的著香劑。其相對分子質(zhì)量為130,常溫下為無色液體,沸點(diǎn)181℃,受熱溫度超過95℃攝氏度時(shí)就會(huì)分解；易溶于水,與乙醇、乙酸乙酯等有機(jī)試劑以任意比混溶；實(shí)驗(yàn)室可用以乙酸乙酯和金屬鈉為原料制備。乙酸乙酯相對分子質(zhì)量為88,常溫下為無色易揮發(fā)液體,微溶于水,沸點(diǎn)反應(yīng)原理：實(shí)驗(yàn)裝置：實(shí)驗(yàn)步驟：1．加熱反應(yīng)：向反應(yīng)裝置中加入32mL〔28.5g,0.32mol乙酸乙酯、少量無水乙醇、1.6g〔0.07mol切細(xì)的金屬鈉,微熱回流1.5~3小時(shí),直至金屬鈉消失。2．產(chǎn)物后處理：冷卻至室溫,卸下冷凝管,將燒瓶浸在冷水浴中,在搖動(dòng)下緩慢的加入32mL30%醋酸水溶液,使反應(yīng)液分層。用分液漏斗分離出酯層。酯層用5%碳酸鈉溶液洗滌,有機(jī)層放入干燥的錐形瓶中,加入無水碳酸鉀至液體澄清。3．蒸出未反應(yīng)的乙酸乙酯：將反應(yīng)液在常壓下蒸餾至100℃。然后改用減壓蒸餾,得到產(chǎn)品2.0g回答下列問題：〔1從反應(yīng)原理看,無水乙醇的作用是。〔2反應(yīng)裝置中加干燥管是為了。兩個(gè)裝置中冷凝管的作用〔填"相同"或"不相同",冷卻水進(jìn)水口分別為和〔填圖中的字母?！?產(chǎn)物后處理中,滴加稀醋酸的目的是,稀醋酸不能加多了,原因是。用分液漏斗分離出酯層的操作叫。碳酸鈉溶液洗滌的目的是。加碳酸鉀的目的是?！?采用減壓蒸餾的原因是?！?本實(shí)驗(yàn)所得到的3-丁酮酸乙酯產(chǎn)率是<填正確答案標(biāo)號(hào)>。A．10％ B．22％ C．19％ D．40％27．〔16分為了降低電子垃圾對環(huán)境構(gòu)成的影響,將一批廢棄的線路板簡單處理后,得到含70％Cu、25％Al、4％Fe及少量Au、Pt等金屬的混合物,并設(shè)計(jì)出如下制備硫酸銅和硫酸鋁晶體的路線：方法Ⅰ用炭粉在高溫條件下還原CuO方法Ⅱ電解法：2Cu＋H2OCu2O＋H2↑方法Ⅲ用肼〔N2H4還原新制Cu<OH>2〔1第①步Cu與混酸反應(yīng)的離子方程式為______________________________。得到濾渣1的主要成分為_________________?！?第②步中加入H2O2的作用是__________________,使用H2O2的優(yōu)點(diǎn)是_________；調(diào)溶液pH的目的是____________________________________?！?簡述第③步由濾液2得到CuSO4·5H2O的方法是________________________〔4由濾渣2制取Al2<SO4>3·18H2O,設(shè)計(jì)了以下三種方案：上述三種方案中,_______方案不可行,原因是_______________________________；從原子利用率角度考慮,_______方案更合理?！?用滴定法測定CuSO4·5H2O含量。取ag試樣配成100mL溶液,每次取20.00mL,消除干擾離子后,用cmol·L-1EDTA〔H2Y2－標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),平均消耗EDTA溶液bmL。滴定反應(yīng)如下：Cu2++H2Y2－→CuY2－+2H+。寫出計(jì)算CuSO4·5H2O質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式ω＝__________________28．〔16分目前低碳經(jīng)濟(jì)已成為科學(xué)家研究的主要課題之一,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2,引起全世界的關(guān)注：〔1用電弧法合成的儲(chǔ)氫材料常伴有大量的碳納米顆粒〔雜質(zhì),這些雜質(zhì)顆粒通常用硫酸酸化的錳酸鉀氧化除去,在反應(yīng)中,雜質(zhì)碳被氧化為無污染氣體而除去,Mn元素轉(zhuǎn)變?yōu)镸n2+,請寫出對應(yīng)的化學(xué)方程式并配平：；〔2將不同量的CO<g>和H2O<g>分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng)CO<g>＋H2O<g>CO2<g>＋H2<g>,得到如下兩組數(shù)據(jù)：實(shí)驗(yàn)組溫度/℃起始量/mol平衡量/mol達(dá)到平衡所需時(shí)間/minH2OCOH2CO1650241.62.452900120.41.63①實(shí)驗(yàn)2條件下的H2O體積分?jǐn)?shù)為；②下列方法中可以證明上述已達(dá)平衡狀態(tài)的是；a.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolH2的同時(shí)生成nmolCOb.容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化c.混合氣體密度不再變化d.混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化e.CO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化③已知碳的氣化反應(yīng)在不同溫度下平衡常數(shù)的對數(shù)值〔lgK如下表則反應(yīng)CO<g>+H2O<g>CO2<g>+H2<g>在900K時(shí),該反應(yīng)平衡常數(shù)的對數(shù)值〔lgK=_.〔3在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C<s>＋O2<g>＝CO2<g>△H1＝－393.5kJ·mol－1CO2<g>＋C<s>＝2CO<g>△H2＝＋172.5kJ·mol－1S<s>＋O2<g>＝SO2<g>△H3＝－296.0kJ·mol－1請寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式。<4>25°C時(shí),BaCO3和BaSO4的溶度積常數(shù)分別是8×10－9和1×10－10,某含有BaCO3沉淀的懸濁液中c<CO32->=0.2mol/L,如果加入等體積的Na2SO4溶液,若要產(chǎn)生BaSO4沉淀,加入Na2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度最小是________mol/L。pH〔525℃時(shí),在20mL0.1mol/L醋酸中加入VmL0.1mol/LNaOH溶液,測得混合溶液的pH變化曲線如圖所示,下列說法正確的是________。pHA．pH＝3的CH3COOH溶液和pH＝11的CH3COONa溶液中,由水電離出的c<OH—>相等B．C．②點(diǎn)時(shí),溶液中的c<CH3COO—>＝c<Na+>D．③點(diǎn)時(shí)V＝20mL,此時(shí)溶液中c<CH3COO—><c<Na+>＝0.1mol/L〔6下圖是一種新型燃料電池,它以CO為燃料,一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì),圖2是粗銅精煉的裝置圖,現(xiàn)用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)。回答下列問題：①寫出A極發(fā)生的電極反應(yīng)式;②要用燃料電池為電進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn),則B極應(yīng)該與極〔填"C"或"D"相連。三、選做題〔從以下兩小題中任選一小題,15分36．[化學(xué)選修2：化學(xué)與技術(shù)]〔15分工業(yè)上以黃鐵礦<FeS2>為原料,采用接觸法生產(chǎn)硫酸的流程圖如下。<1>黃鐵礦在沸騰爐中反應(yīng)的化學(xué)方程式為。<2>為充分利用反應(yīng)放出的熱量,接觸室中應(yīng)安裝〔填"設(shè)備Ⅰ"的名稱。<3>原料氣在一定條件下通人接觸室中,測量各截面過程氣體流中各種氣體的物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)如下,則該過程中SO2的平衡轉(zhuǎn)化率為〔精確到0.l。<4>在吸收塔中將SO3轉(zhuǎn)化成硫酸,使用98.3％的硫酸從上方噴淋,而不使用水的理由是。吸收塔中填充有許多瓷管,其作用是。<5>尾氣中常含有N2、O2、SO2、微量的SO3等。為了綜合利用,可將其尾氣通人氨水中,再按一定比例加人碳酸氫銨,降低溫度析出含結(jié)晶水的晶體。已知該結(jié)晶水合物的相對分子質(zhì)量為134,則其化學(xué)式為。<6>能用于測定硫酸尾氣中SO2含量的是<填標(biāo)號(hào)>。A.NaOH溶液、酚酞試液B.KMnO4溶液、稀H2SO4C.碘水、淀粉溶液D.氨水、酚酞試液37．[化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]<15分>稀土元素是指元素周期表中原子序數(shù)為57到71的15種鑭系元素,以及與鑭系元素化學(xué)性質(zhì)相似的鈧〔Sc和釔〔Y共17種元素。請回答下列問題：〔1鈧〔Sc元素的原子核外電子排布式為。鈥〔Ho的基態(tài)原子電子排布式為[Xe]4f116s2,一個(gè)基態(tài)鈥原子所含的未成對電子數(shù)為?！?稀土元素最常見的化合價(jià)為+3價(jià),但也有少數(shù)還有+4價(jià)。請根據(jù)下表中的電離能數(shù),判斷表中最可能有+4價(jià)的元素是。幾種稀土元素的電離能〔單位：kJ·mol-1元素I1I2I3I1+I2+I3I4Sc〔鈧6331235238942577019Y〔釔6161181198037775963La〔鑭5381067185034554819Ce〔鈰5271047194935233547〔3離子化合物Na3[Sc<OH>6]中,存在的作用力除離子鍵外還有。〔4Sm〔釤的單質(zhì)與1,2-二碘乙烷可發(fā)生如下反應(yīng)：Sm+ICH2CH2I→SmI2+CH2=CH2。ICH2CH2I中碳原子雜化軌道類型為,1molCH2=CH2中含有的σ鍵數(shù)目為?！?PrO2〔二氧化鐠的晶體結(jié)構(gòu)與CaF2相似,晶胞中Pr〔鐠原子位于面心和頂點(diǎn)則PrO2〔二氧化鐠的晶胞中有個(gè)氧原子。 〔6Ce〔鈰單質(zhì)為面心立方晶體,其晶胞參數(shù)為a=516pm。晶胞中Ce〔鈰原子的配位數(shù)為。列式表示Ce〔鈰單質(zhì)的密度為g·cm-3〔不必計(jì)算出結(jié)果。38．[化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)]<15分>醋硝香豆素是一種治療心腦血管疾病的藥物,能阻礙血栓擴(kuò)展,其結(jié)構(gòu)簡式為：醋硝香豆素可以通過以下方法合成〔部分反應(yīng)條件省略．已知：+H2O回答以下問題：〔1反應(yīng)①的反應(yīng)類型是．〔2從A到B引入的官能團(tuán)名稱是．〔3反應(yīng)②的化學(xué)方程式為．〔4反應(yīng)③的化學(xué)方程式為．〔5關(guān)于E物質(zhì),下列說法正確的是〔填字母序號(hào)．a(chǎn)．在核磁共振氫譜中有四組吸收峰b．可以用酸性高錳酸鉀溶液鑒別D和Ec．可以發(fā)生加成反應(yīng)、聚合反應(yīng)、氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)d．存在順反異構(gòu)〔6寫出G的結(jié)構(gòu)簡式．〔7分子結(jié)構(gòu)中只含有一個(gè)環(huán),且同時(shí)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體共有種．①可與氯化鐵溶液發(fā)生顯色反應(yīng)；②可與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w．其中,苯環(huán)上的一氯代物只有兩種的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式為．2015高考理綜化學(xué)部分模擬試題參考答案一、選擇題7．B8．C9．C10．D11．D12．C13．B二、必做題26．[答案]〔1催化劑〔2防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥；不相同；b；d〔3中和生成的鈉鹽,使之變成產(chǎn)物；酸多了會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度；分液；中和醋酸；干燥〔43-丁酮酸乙酯沸點(diǎn)高,在沸點(diǎn)溫度下還易分解〔5B[解析]〔1在反應(yīng)原理中可以得到乙醇鈉發(fā)生了反應(yīng)生成了乙醇,在反應(yīng)裝置中加入的是乙醇,乙醇可以進(jìn)而金屬鈉反應(yīng)生成乙醇鈉,當(dāng)乙醇鈉反應(yīng)后又生成了乙醇,故乙醇的作用是催化劑。〔2反應(yīng)裝置中加干燥管是為了防濕氣進(jìn)入反應(yīng)體系中以保證反應(yīng)體系干燥；在左邊裝置圖中冷凝管的作用是冷凝回流的,在右側(cè)的裝置在冷凝管的作用是使蒸餾出來的氣體物質(zhì)進(jìn)行冷卻,形成液體進(jìn)行收集,故兩個(gè)冷凝管的作用不同；左側(cè)裝置中冷凝水從b口進(jìn)入,右側(cè)冷凝管中的冷凝水應(yīng)從d口進(jìn)入?！?在第一步驟中生成的是產(chǎn)物的鈉鹽,加入稀醋酸使其變成產(chǎn)物；因產(chǎn)物易溶于水,當(dāng)在其中加入的酸過多后會(huì)增加產(chǎn)物在水中的溶解度；用分液漏斗分離出酯層的操作叫分液；碳酸鈉溶液可以與加入的過量的醋酸反應(yīng),故洗滌的目的是中和醋酸；碳酸鉀可以做干燥劑,對產(chǎn)物進(jìn)行干燥?！?因產(chǎn)物沸點(diǎn)181℃,在溫度超過95℃〔5反應(yīng)物中有0.32mol乙酸乙酯、0.07mol金屬鈉,可以得到乙酸乙酯過量,則0.07mol金屬鈉完全反應(yīng)生成的產(chǎn)物的物質(zhì)的量為0.07mol,質(zhì)量為0.07mol×130g/mol=9.1g,產(chǎn)率=2.0g/9.1g=22％。27.[答案]〔1Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O或3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O；Au、Pt〔2將Fe2+氧化為Fe3+不引入雜質(zhì),對環(huán)境無污染；使Fe3+、Al3+沉淀除去〔3加熱濾液2,經(jīng)過蒸發(fā)、冷卻、結(jié)晶、過濾,最終制得硫酸銅晶體〔4甲,所得產(chǎn)品中含有較多Fe2<SO4>3雜質(zhì)；乙〔5×100%[解析]〔1Cu與混酸反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是與H+、NO3-反應(yīng),隨反應(yīng)進(jìn)行離子濃度逐漸減小,所以離子方程式為Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O,3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O,Au、Pt不與混酸反應(yīng),所以濾渣的主要成分是Au、Pt；〔2加過氧化氫的目的是把亞鐵離子氧化成鐵離子,方便除去；而且加入過氧化氫不會(huì)引入新的雜質(zhì)且無污染；