山西省呂梁市覃村中學高一化學下學期期末試題含解析

山西省呂梁市覃村中學高一化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.炒菜時，又加料酒又加醋，可使菜變得香美可口，原因是（

）A．有鹽類物質生成

B．有酸類物質生成C．有油脂類物質生成

D．有酯類物質生成參考答案：D略2.在密閉容器里，A與B反應生成C，其反應速率分別用v(A)、v(B)、v(C)表示，已知3v(B)＝2v(A)、2v(C)＝3v(B)，則此反應可表示為

A．2A＋3B===2C

B．A＋3B===2CC．3A＋2B===3C

D．A＋B===C參考答案：C略3.下列熱化學方程式書寫正確的是（△H的絕對值均正確）（）A．C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）；△H=﹣1367.0kJ/molB．NaOH（aq）+HCl（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）；△H=+57.3kJ/molC．S（s）+O2（g）═SO2（g）；△H=﹣296.8kJ/molD．2NO2═O2+2NO；△H=+116.2kJ/mol參考答案：AC解：A、物質的燃燒均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故A正確；B、酸堿中和均為放熱反應，而放熱反應的反應熱為負值，故B錯誤；C、物質的燃燒為放熱反應，放熱反應的反應熱為負值，故C正確；D、由于物質的狀態(tài)影響到物質所具有的能量，故書寫熱化學方程式應注明物質的狀態(tài)，故D錯誤．故選AC．4.已知原子序數(shù)，可能推斷原子的

①質子數(shù)

②中子數(shù)

③質量數(shù)

④核電荷數(shù)

⑤核外電子數(shù)

⑥原子結構示意圖

⑦元素在周期表中的位置A．①②③④⑥

B．①④⑤⑥⑦

C．②③④⑤⑦

D．③④⑤⑥⑦參考答案：B略5.一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴組成的混合氣體共10g，其密度是相同條件下H2的12.5倍，該混合氣通過Br2水時，Br2水增重8.4g，則組成該混合氣的可能是（

）

A．甲烷、乙烯

B．丙烷、乙烯

C．乙烷、丙烯

D．甲烷、丙烯參考答案：A6.下列關于F、Cl、Br、I性質的比較，不正確的是（

）A、被其他鹵素單質從其鹵化物中置換出來的可能性隨核電荷數(shù)的增加而增大B、它們的氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加而增強C、它們的原子核外電子層數(shù)隨核電荷數(shù)的增加而增多D、單質的顏色隨核電荷數(shù)的增加而加深參考答案：B略7.濃度為0.01mol/L的HCl溶液VmL，加水稀釋到2VmL，取出10mL，這10mL溶液中含有c（H+）（）A．0.05mol/L B．0.001mol/L C．0.002mol/L D．0.005mol/L參考答案：D考點：物質的量濃度．

專題：物質的量濃度和溶解度專題．分析：溶液在稀釋前后溶質的物質的量不變，對于稀釋后的溶液取出10mL，濃度與稀釋后溶液的濃度相同．解答：解：設稀釋到2VmL時溶液的濃度為x，根據溶液在稀前后溶質的物質的量不變，則0.01mol?L﹣1×VmL×10﹣3L=x×2VmL×10﹣3L，解得x=0.005mol/L，取出10mL溶液的濃度與稀釋后溶液的濃度相同，則c（H+）=c（HCl）=0.005mol/L，故選D．點評：本題考查物質的量濃度的有關計算，明確稀釋前后溶質的物質的量不變時解答本題的關鍵，并能利用物質的構成來分析離子的濃度．8.在一定條件下，反應N2+3H22NH3，在2L密閉容器中進行，5min內氨的質量增加了1.7g，則反應速率為（

）A、V(NH3)=0.02mol/（L·min）

B、V(N2)=0.005mol/（L·min）C、V(NH3)=0.17mol/（L·min）

D、V(H2)=0.03mol/（L·min）參考答案：B略9.下列反應屬于放熱反應的是A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如右圖所示的反應C．不需要加熱就能夠發(fā)生的反應D．鐵與鹽酸的反應參考答案：D略10.下列物質中既能跟稀H2SO4反應,又能跟氫氧化鈉溶液反應的是（

） ①NaHCO3

②Al2O3

③Al(OH)3

④AlA．③④ B．②③④

C．①③④ D．全部參考答案：D11.元素周期表是學習化學的重要工具．如圖是元素周期表中的一格，以下對該圖信息的解讀中，不正確的是（）A．該元素的原子序數(shù)為6B．該元素所有原子的質子數(shù)均為6C．該元素的相對原子質量為12.01D．該元素沒有同位素，所有原子的中子數(shù)均為6參考答案：D【考點】元素周期表的結構及其應用．【分析】由圖可知，該元素為碳元素，元素符號為C，原子序數(shù)為6，元素的相對原子質量為12.01，外圍電子排布為2s22p2，處于第二周期ⅣA族．【解答】解：A．該元素的原子序數(shù)為6，故A正確；B．原子的質子數(shù)等于其原子序數(shù)，該元素原子的質子數(shù)均為6，故B正確；C．該元素的相對原子質量為12.01，故C正確；D．碳元素存在同位素，故D錯誤，故選D．12.標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B的分子數(shù)目一樣多，下列說法不正確的是A.在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比為m∶nB.相同狀況下，同體積的氣體A與B的質量之比為m∶nC.同質量的A、B在非標準狀況下，其分子數(shù)之比為n∶mD.25℃、1.25×105Pa時，兩氣體的密度之比為n∶m參考答案：D標準狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，則二者物質的量相同，二者摩爾質量之比為m：n。A、在任意條件下，若兩種分子保持原組成，則其相對分子質量之比等于摩爾質量之比，則為m∶n，選項A正確；B、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體的質量之比等于摩爾質量之比，則為m：n，選項B正確；C、同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比與摩爾質量成反比，同質量氣體A與B的分子個數(shù)之比為n：m，選項C正確；D、同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度之比等于相對分子質量之比等于摩爾質量之比為n：m，選項D不正確。答案選D。13.海帶中含有豐富的碘元素，在實驗室中，我們可以用海帶通過多步實驗制成碘水，下列說法正確的是（）A．該實驗過程中要用到氧化劑B．檢驗碘單質是否存在，可用碘化鉀溶液C．要萃取碘水中的碘，可以用汽油或酒精D．利用如圖所示裝置不能分離食鹽和晶體碘的混和物參考答案：A【考點】氧化還原反應．【分析】A．把碘離子轉化為單質碘，I元素的化合價會升高；B．單質碘遇到淀粉溶液會變藍色；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質碘受熱易升華．【解答】解：A．把碘離子轉化為單質碘，I元素的化合價會升高，所以該實驗過程中要用到氧化劑把碘離子氧化為單質碘，故A正確；B．單質碘遇到淀粉溶液會變藍色，所以檢驗碘單質是否存在，可用淀粉溶液，不能用碘化鉀溶液，故B錯誤；C．酒精與水互溶，不能作萃取劑，所以要萃取碘水中的碘，可以用汽油，但是不能用酒精，故C錯誤；D．食鹽受熱不揮發(fā)也不分解，單質碘受熱易升華，所以利用如圖所示裝置能分離食鹽和晶體碘的混和物，在盛有冷水的燒瓶的底部接收得到的是單質碘，燒杯中剩余的是食鹽，故D錯誤．故選A．14.為了探究鐵及其化合物的氧化性和還原性，某同學設計了如下實驗方案，其中符合實驗要求且完全正確的是

實驗操作實驗現(xiàn)象離子反應實驗結論A在氯化亞鐵溶液中滴加新制氯水淺綠色溶液變成棕黃色溶液2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－Fe2＋具有還原性B在氯化亞鐵溶液中加入鋅片淺綠色溶液變成無色溶液Fe2＋＋Zn===Fe＋Zn2＋Zn具有還原性C在氯化鐵溶液中加入鐵粉棕黃色溶液變成淺綠色溶液Fe3＋＋Fe===2Fe2＋鐵單質具有還原性D在氯化鐵溶液中加入銅粉藍色溶液變成棕黃色溶液2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋Fe3＋具有氧化性

參考答案：A15.依照阿佛加德羅定律，下列敘述正確的是A．同溫同壓下兩種氣體的體積之比等于摩爾質量之比B．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于密度之比C．同溫同壓下兩種氣體的摩爾質量之比等于密度之比D．同溫同壓下兩種氣體的物質的量之比等于壓強之比參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.結合下列實驗裝置圖回答問題：圖1

圖2（1）某課外活動小組的同學用圖1裝置探究CO2的實驗室制法：①甲同學用大理石與稀鹽酸反應制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是

，收集裝置是

。②加熱固體碳酸氫鈉或固體碳酸氫銨都能產生CO2，其方程式分別是：2NaHCO3

Na2CO3+H2O+CO2↑NH4HCO3

NH3↑+H2O+CO2↑乙同學利用加熱碳酸氫鈉的方法制取CO2，應該選用的發(fā)生裝置是

。他不選用碳酸氫銨制取CO2的理由是

。（2）圖1中裝置B雖然操作簡便，但無法控制反應速率。請從圖2中選?。ㄌ钚蛱枺┤〈鶥中的單孔塞，以達到控制反應速率的目的。參考答案：（1）①B

C

②A

碳酸氫銨加熱分解會產生CO2和NH3的混合氣體，從而制得的CO2不純。（2）III略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.如下圖是中學化學中常見物質之間的一些反應關系，其中部分產物未寫出。常溫下X和H是固體，B和G是液體，其余均為氣體，1molX分解得到A、B、C各1mol。試解答下列各題：(1)寫出下列物質的化學式：X________，B________。(2)寫出下列反應的化學方程式：①實驗室制備氣體C的化學方程式________________________________________________________________________。②C＋D―→E：________________________________________________________________________。(3)寫出下列反應的離子方程式：G＋Cu―→E：________________________________________________________________________。(4)工業(yè)上合成C，合成后采用加壓降溫液化方法從混合氣體中分離出C，能用上述方法分離出C的原因是________________________________________________________________________。參考答案：(1)NH4HCO3H2O(2)①C＋4HNO3(濃)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)3Cu＋2NO＋8H＋===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O(4)NH3易液化 18.（7分）將氣體A、B置于容積為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g)

2C(g)＋2D（g），反應進行到10s末，測得A的物質的量為1.8mol，B的物質的量為0.6mol，C的物質的量為0.8mol，則：（1）用生成物C的濃度增加來表示該反應的速率為：

；（2）反應前A、B的物質的量濃度分別是：

、

。（3）10s末，生成物D的濃度為

。參考答案：（7分）（1）0.04mol/L·s（2分）

（2）1.5mol/L（1分），0.5mol/L（1分）（3）0.4mol/L（3分）略19.現(xiàn)有甲、乙、丙三名同學分別進行Fe(OH)3膠體的制備實驗。甲同學：向1mol·L－1的FeCl3溶液中加少量NaOH溶液。乙同學：直接加熱飽和FeCl3溶液。丙同學：向25mL沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液；繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱。試回答下列問題：(1)其中操作正確的同學是________。(2)證明有Fe(OH)3膠體生成的實驗操作是___________________________________。利用的膠體性質是________。(3)在膠體中加入電解質溶液或帶有相反電荷的膠體微粒能使膠體微粒沉淀出來。丁同學利用所制得的Fe(OH)3膠體進行實驗：①將其裝入U形管內，用石墨作電極，通電一段時間后發(fā)現(xiàn)陰極區(qū)附近的顏色逐漸變深，這表明Fe(OH)3膠體微粒帶__________(填“正”或“負”)電荷。②向其中加入飽和Na2SO4溶液，產生的現(xiàn)象是_________