2023學(xué)年完整公開課版離子的檢驗

13.檢驗一些無機化合物物質(zhì)檢驗的意義物質(zhì)檢驗在化學(xué)中的重要性。工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中對原料、產(chǎn)品作檢驗分析。社會生活中通過一定的檢驗來確認(rèn)對人體健康是否有害。物質(zhì)檢驗的分類鑒別鑒定將兩種或兩種以上的物質(zhì)一一區(qū)分開來。確定一種物質(zhì)的成分或確定混合物中各種成分。（區(qū)別）（證明）通過已知實驗事實，根據(jù)性質(zhì)分析推求出被檢驗物質(zhì)的組成和名稱。推斷13.1離子的檢驗1、幾種重要陰離子的檢驗一、溶液中陰、陽離子的檢驗遇無色酚酞變紅；遇紫色石蕊試液變藍；遇紅色石蕊試紙變藍。與硝酸銀反應(yīng)生成白色AgCl沉淀，不溶于稀硝酸。與硝酸銀反應(yīng)，生成淡黃色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸；加氯水、四氯化碳，振蕩，靜置，四氯化碳層呈紅棕色。（1）OH－

（2）Cl－

（3）Br－

（4）I－

與硝酸銀反應(yīng)，生成黃色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；加氯水、四氯化碳，振蕩，靜置，四氯化碳層呈紫紅色；與氯水反應(yīng)生成I2，使淀粉溶液變藍。與BaCl2、Ba（NO3）2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO4沉淀，不溶于鹽酸、硝酸。

與強酸反應(yīng)，產(chǎn)生無色有刺激性氣味的SO2氣體，使品紅溶液褪色。與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色BaSO3沉淀，該沉淀溶于鹽酸，生成無色有刺激性氣味的SO2氣體。

（5）SO42－

（6）SO32－

（7）CO32－

與BaCl2溶液反應(yīng)，生成白色的BaCO3沉淀，該沉淀溶于硝酸（或鹽酸），生成無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生無色無味、能使澄清石灰水變渾濁的CO2氣體。

含磷酸根的中性溶液，能與AgNO3反應(yīng)，生成黃色Ag3PO4沉淀，該沉淀溶于硝酸。

（9）PO43－

（10）NO3－

濃溶液或晶體中加入銅片、濃硫酸加熱，放出紅棕色氣體。

（8）S2－

與Pb(NO3)2、CuSO4溶液反應(yīng)，生成黑色的PbS、CuS沉淀。

（11）S2O32－

與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生有刺激性氣味的氣體，淡黃色沉淀。2、幾種重要的陽離子的檢驗

使紫色石蕊試液變紅；藍色石蕊試紙變紅。焰色反應(yīng)，火焰分別呈黃色、紫色（透過藍色鈷玻片）。

（l）H+

（2）Na+、K+

（3）Mg2+

與NaOH溶液反應(yīng)生成白色Mg(OH)2沉淀。

與適量的NaOH溶液反應(yīng)生成白色Al(OH)3絮狀沉淀，該沉淀能溶于過量的NaOH溶液。不能溶于過量的氨水。

（4）Al3+

（5）Fe3+

與KSCN溶液反應(yīng)，變成血紅色Fe(SCN)3溶液；與NaOH溶液反應(yīng)，生成紅褐色Fe(OH)3沉淀。

與NaOH溶液反應(yīng)，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色Fe(OH)3沉淀?；蛳騺嗚F鹽的溶液里加入KSCN溶液，不顯紅色，加入少量新制的氯水后，立即顯紅色。（6）Fe2+

（7）Cu2+

與NaOH溶液反應(yīng)，生成藍色的Cu(OH)2沉淀。

（8）NH4+

與NaOH濃溶液反應(yīng)，并加熱，放出使?jié)駶櫟募t色石藍試紙變藍的有刺激性氣味NH3氣體。

與稀鹽酸或可溶性鹽酸鹽反應(yīng)，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3。

（9）Ag+

能使稀硫酸或可溶性硫酸鹽溶液產(chǎn)生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。

（10）Ba2+

3、陰、陽離子檢驗時的原則檢驗時，反應(yīng)條件溫和操作簡便有明顯反應(yīng)現(xiàn)象

二、物質(zhì)的鑒定鑒定通常是指對于一種物質(zhì)的定性檢驗，是根據(jù)物質(zhì)的化學(xué)特性，分別檢出其陽離子、陰離子，從而得出是什么物質(zhì)。單一物質(zhì)應(yīng)如何設(shè)計實驗加以鑒定？（書P74）設(shè)計實驗：氯化鐵的鑒定

例：設(shè)計實驗，證明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有Fe2+、NH4+、

SO42-和H2O首先對物質(zhì)先進行外觀觀察，可以看到(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體是一種淡藍綠色晶體，說明在試樣中可能有Fe2+存在。

具體的實驗設(shè)計1、可以通過加熱晶體的方法進行檢驗原晶體中是否含有結(jié)晶水

操作：取少量晶體放入試管中，用酒精燈加熱，在試管囗有液體生成，說明原晶體中含有結(jié)晶水。2、檢驗晶體中的其它離子時，要先將試樣配成溶液。在配制溶液過程中，可以觀察溶液的顏色、有無沉淀或氣體生成?？梢赃M一步確認(rèn)某些離子的存在。

操作：取少量晶體，放入燒杯，配成溶液，發(fā)現(xiàn)無沉淀或氣體生成，溶液的顏色為淡綠色，可以再次推斷原晶體中含有Fe2+。

3、對溶液中所含的離子進行檢驗：在設(shè)計檢驗離子程序時，要考慮離子之間的相互干擾。如果存在離子之間的干擾，則要先排除干擾，再進行檢驗。操作：在三支試管中分別加入少量試樣溶液(1)檢驗Fe2+

：向第一支試管中滴入2滴KSCN溶液，溶液不顯紅色。再向這支試管中加入幾滴新配制的氯水，溶液的顏色變?yōu)榧t色，說明溶液中含有Fe3+，則原晶體中含有Fe2+

。(2)檢驗NH4+：

向第二支試管中加入濃NaOH溶液，加熱，并在試管囗用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，紅色石蕊試紙