蘇教版高一化學(xué)《鐵銅的獲取及應(yīng)用》復(fù)習(xí)習(xí)題課

1.了解鐵、銅的性質(zhì)和應(yīng)用。2.了解Fe2+、Fe3+、Cu2+的檢驗(yàn)。第二單元鐵、銅的獲取及應(yīng)用【想一想】

檢驗(yàn)Fe3+除去用KSCN溶液外還有哪些方法？

答：檢驗(yàn)Fe3+還可以用的方法有：①苯酚溶液：顯紫色②利用沉淀法：Fe3++3OH-Fe(OH)3↓③利用Fe3+的氧化性，選擇還原性試劑，例如：淀粉碘化鉀溶液2Fe3++2I-2Fe2++I2顯藍(lán)色?！鞠胍幌搿?/p>

有哪些方法可以檢驗(yàn)Cu2+呢？

答：①根據(jù)溶液的顏色。②可以加堿生成藍(lán)色沉淀?！纠?】(1)請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、Fe(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個(gè)未配平的化學(xué)方程式。

＋

→

＋

＋

＋H2O (2)反應(yīng)物中發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)

，被還原的元素是

。

(3)反應(yīng)中1mol氧化劑

(填“得到”或“失去”)

mol電子。解析：根據(jù)得失電子關(guān)系可將含變價(jià)元素的物質(zhì)分為兩組FeSO4＋HNO3和N2O＋Fe2(SO4)3＋Fe(NO3)3，因反應(yīng)物只有兩種，故FeSO4和HNO3為反應(yīng)物，由得失電子守恒或化合價(jià)升降數(shù)相等原理配平反應(yīng)。(2)反應(yīng)中FeSO4作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)；HNO3作氧化劑，N元素被還原。答案：(1)FeSO4＋HNO3→Fe(NO3)3＋Fe2(SO4)3＋N2O＋H2O

(2)FeSO4

N

(3)得到4鐵及其重要化合物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系1．Fe只有還原性，可以被氧化成Fe2＋和Fe3＋，F(xiàn)e3＋只有氧化性，可被還原成Fe和Fe2＋，F(xiàn)e2＋既有氧化性又有還原性，遇到較強(qiáng)氧化劑時(shí)可被氧化成Fe3＋，遇較強(qiáng)還原劑時(shí)被還原為單質(zhì)Fe。2．常見Fe2＋轉(zhuǎn)化成Fe3＋的離子方程式：

2Fe2＋＋Cl2(Br2)===2Fe3＋＋2Cl－(Br－)

4Fe2＋＋4H＋＋O2===4Fe3＋＋2H2O 3Fe2＋＋4H＋＋

===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O 2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2Oa 5Fe2＋＋8H＋＋

===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O3．常見Fe3＋轉(zhuǎn)化成Fe2＋的離子方程式： 2Fe3＋＋Cu===2Fe2＋＋Cu2＋ 2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋ 2Fe3＋＋2I－===3Fe2＋＋I(xiàn)2 2Fe3＋＋S2－===2Fe2＋＋S↓

或2Fe2＋＋H2S===2Fe2＋＋S↓＋2H＋ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋

＋4H＋4．Fe2＋、Fe3＋轉(zhuǎn)化成單質(zhì)鐵一般是高溫時(shí)利用還原劑(H2、C、CO、Al)

進(jìn)行還原生成。1．某同學(xué)在學(xué)習(xí)了氯氣和鐵的反應(yīng)后，預(yù)測鹵素單質(zhì)和鐵反應(yīng)時(shí)都能將鐵氧化成＋3價(jià)，在探究鐵和碘單質(zhì)反應(yīng)時(shí)，生成一種Fe3I8的化合物，根據(jù)元素化合物知識(shí)，試推斷在此產(chǎn)物中的鐵元素化合價(jià)是(

) A.＋2 B．＋3 C．＋2、＋3都有D．無法判斷解析：此題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)，I2的氧化性較弱，只能把鐵粉氧化成＋2價(jià)的Fe2＋，所以Fe3I8中鐵元素的化合價(jià)是＋2價(jià)，A正確。在I2把鐵粉氧化的同時(shí)，一個(gè)I2自身又發(fā)生了歧化反應(yīng)，生成了一個(gè)I＋，所以生成的化合物分子式是Fe3I8。答案：A2.(1)已知下列反應(yīng)：

2FeCl3＋2KI===2FeCl2＋2KCl＋I(xiàn)2① 2FeCl2＋Cl2===2FeCl3② I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI③

判斷下列物質(zhì)的還原能力由強(qiáng)到弱的順序是

。

A.I－>Fe2＋>Cl－>SO2 B．Cl－>Fe2＋>SO2>I－

C．Fe2＋>I－>Cl－>SO2 D．SO2>I－>Fe2＋>Cl－(2)已知：X2、Y2、Z2、W2四種物質(zhì)的氧化能力W2>Z2>X2>Y2，下列氧化還原反應(yīng)能發(fā)生的是。A.2NaW＋Z2===2NaZ＋W2B．2NaX＋Z2===2NaZ＋X2C．2NaY＋W2===2NaW＋Y2D．2NaZ＋X2===2NaX＋Z2解析：(1)根據(jù)反應(yīng)方程式可以判斷還原能力強(qiáng)弱：①中I－>Fe2＋，②中Fe2＋>Cl－，③中SO2>I－，綜合分析知：SO2>I－>Fe2＋>Cl－。(2)氧化能力強(qiáng)的單質(zhì)可以氧化其后的陰離子生成相應(yīng)單質(zhì)。由四種物質(zhì)氧化能力可知，W2可氧化Z－、X－和Y－，Z2可氧化X－和Y－，X2可氧化Y－，故B、C項(xiàng)正確。答案：(1)D

(2)BC【例2】（2009·江蘇單科，5）化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是（）

A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化

B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，可減緩船體的腐蝕速率

C.MgO的熔點(diǎn)很高，可用于制作耐高溫材料

D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂

解析：A項(xiàng)，Al3+水解可得Al(OH)3,起凈水作用；B項(xiàng)，鑲?cè)脘\塊，相當(dāng)于犧牲陽極的陰極保護(hù)法；C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，電解MgCl2溶液應(yīng)得到Mg(OH)2

而非Mg。

答案：D

由于金屬的化學(xué)活動(dòng)性不同，金屬離子得到電子還原成金屬原子的能力也就不同，因此冶煉不同的金屬必須采用不同的冶煉方法。1.熱分解法適用于冶煉金屬活動(dòng)性較差的金屬，如汞和銀：

2HgO2Hg+O2↑,2Ag2O4Ag+O2↑。3.鎂和鋁都是較活潑的金屬，下列敘述正確的是()A.鎂不與任何金屬氧化物反應(yīng)，而鋁可用于冶煉金屬

B.金屬鎂、鋁作電極構(gòu)成原電池時(shí)，負(fù)極反應(yīng)一定為：Mg-2e-Mg2+C.MgCl2及AlCl3溶液分別蒸發(fā)并灼燒，均可得到氧化鎂和氧化鋁

D.歷史上曾用反應(yīng)3Na+AlCl3Al+3NaCl制鋁；現(xiàn)代工業(yè)用反應(yīng)

Mg+2RbClMgCl2+2Rb↑制銣，所以活動(dòng)性：Mg>Rb>Na>Al

解析：氯化鎂、氯化鋁在溶液中均能水解，加熱時(shí)水解生成的氯化氫從體系中不斷逸出，生成的氫氧化物灼燒后生成氧化物，故C項(xiàng)正確；鎂制取銣的反應(yīng)實(shí)際上是利用銣的沸點(diǎn)比鎂沸點(diǎn)低，銣蒸氣不斷從體系中抽出從而制得銣，不是依據(jù)金屬活動(dòng)性大小置換原理，D項(xiàng)不正確。

答案：C4.下列說法正確的是（）

A.所有不銹鋼都只含有金屬元素

B.我國流通的硬幣材質(zhì)是金屬單質(zhì)

C.廣東正在打撈的明代沉船上存在大量鋁制餐具

D.鎂合金的硬度和強(qiáng)度均高于純鎂

解析：本題考查了金屬及合金的知識(shí)。合金的性能優(yōu)于它的組分。

答案：D5.下列生產(chǎn)目的能達(dá)到的是（）

A.AlCl3溶液與Na2S溶液反應(yīng)制Al2S3B.用濃H2SO4與NaBr反應(yīng)制取HBrC.用鋁粉與軟錳礦（含MnO2）可制得錳

D.用鎂粉和空氣反應(yīng)可制得Mg3N2

解析：A項(xiàng)Al2S3發(fā)生雙水解；B項(xiàng)濃H2SO4氧化HBr；D項(xiàng)還有MgO生成。

答案：C【例題】下列能夠檢驗(yàn)出KI中是否含有Br－的實(shí)驗(yàn)是(

) A．加入足量的新制氯水，溶液變色，則有Br－

B．加入酸性KMnO4溶液，觀察溶液顏色是否退去

C．加入少量的碘水，再加入CCl4振蕩，有機(jī)層有色，則有Br－

D．加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后，在無色的水層中加入氯水，溶液呈橙黃色，則含有Br－

審題視點(diǎn)：1.離子檢驗(yàn)的依據(jù)是能夠觀察到明顯的現(xiàn)象，包括顏色、氣體、沉淀等。2．不能直接檢驗(yàn)的離子可以采取轉(zhuǎn)化的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。思路點(diǎn)撥：氯水、KMnO4能將I－、Br－全部氧化，即使不含Br－，也同樣出現(xiàn)A、B項(xiàng)中的現(xiàn)象，所以A、B錯(cuò)誤；由于碘水不能將溴離子氧化，加入CCl4振蕩后，有機(jī)層的顏色是碘的顏色，所以不能確定是否含Br－；Fe3＋只能氧化I－，不能氧化Br－，生成的I2被CCl4萃取后，在水層中加入氯水后，若含有Br－，則氯水能把其氧化成Br2而出現(xiàn)橙黃色。正確答案：D

錯(cuò)因分析1．氯水中的Cl2和KMnO4將Br－、I－氧化后的水溶液都是黃色，故很難分辨。2．氯水、KMnO4、Fe3＋、Br2的氧化能力強(qiáng)弱不明確，導(dǎo)致出錯(cuò)?！纠}】(14分)(2009·天津理綜，9)海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：(1)請列舉海水淡化的兩種方法：________、________。(2)將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、________、________或H2、________。(3)步驟Ⅰ中已獲得Br2，步驟Ⅱ中又將Br2還原為Br－，其目的為_____________。(4)步驟Ⅱ用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95%，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為____________，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是_____________________________________________

。(5)某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，繪制了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：①圖中儀器B的名稱：________________。②整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因?yàn)開___________。③實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件：________________________________________________________________。④C中液體產(chǎn)物顏色為________，為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是_______________________。

1．沒有準(zhǔn)確把握溴的特性及溴與橡膠能發(fā)生反應(yīng)。2．不能運(yùn)用蒸餾、分液的原理解決實(shí)際問題。

1．電解NaCl溶液：2NaCl＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2NaOH，由以上反應(yīng)生成的Cl2和NaOH進(jìn)一步反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===Na