人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)課件

專題1化學(xué)家眼中的物質(zhì)世界第三單元人類對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)原子的構(gòu)成水由氫原子和氧原子構(gòu)成的水分子組成的Nacl由Na+和cl-構(gòu)成它們由什么微粒構(gòu)成？銅由銅原子構(gòu)成原子請(qǐng)大家結(jié)合初中學(xué)過的知識(shí)及教材P27-28的短文，思考下列幾個(gè)問題。1、原子結(jié)構(gòu)模型的演變經(jīng)歷了哪幾個(gè)重要階段？2、用簡(jiǎn)潔的語言表達(dá)各階段（道爾頓、湯姆生、盧瑟福、玻爾）對(duì)原子結(jié)構(gòu)模型的認(rèn)識(shí)特點(diǎn)？3、請(qǐng)你談?wù)剰脑咏Y(jié)構(gòu)的演變得到什么啟迪？一、原子結(jié)構(gòu)模型的演變感受精神·學(xué)習(xí)方法·分享知識(shí)歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特哲學(xué)臆測(cè)

道爾頓1803所有物質(zhì)都是由不可分割的原子構(gòu)成。在化學(xué)反應(yīng)中，原子種類和數(shù)目不變。

實(shí)心球模型感受精神·學(xué)習(xí)方法·分享知識(shí)歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實(shí)心球模型

湯姆生葡萄干面包式1904哲學(xué)臆測(cè)發(fā)現(xiàn)原子中存在電子打破原子不可分的神話提出葡萄干面包式模型感受精神·學(xué)習(xí)方法·分享知識(shí)歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓實(shí)心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904哲學(xué)臆測(cè)1911盧瑟福原子是由原子核和核外電子構(gòu)成的原子核帶正電，電子帶負(fù)電電子圍繞原子核做高速運(yùn)動(dòng)有核原子模型感受精神·學(xué)習(xí)方法·分享知識(shí)歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803道爾頓實(shí)心球模型湯姆生葡萄干面包式1904盧瑟福有核原子模型1911玻爾1913

軌道有核模型哲學(xué)臆測(cè)感受精神·學(xué)習(xí)方法·分享知識(shí)歷史的腳步·銘記這一刻2500年前德謨克利特1803

道爾頓

實(shí)心球模型

湯姆生

葡萄干面包式1904

盧瑟福有核原子模型1911

玻爾1913

軌道有核模型量子力學(xué)模型1926

許多人哲學(xué)臆測(cè)人類認(rèn)識(shí)原子的歷史是漫長(zhǎng)的，也是無止境的……1、原子核外電子的分層排布+10Ne該電子層上的電子電子層核電荷數(shù)（質(zhì)子數(shù)）原子核二、原子核外電子的排布+18第1層第2層第3層K層L層M層288原子核原子核帶正電核電荷數(shù)該電子層上的電子數(shù)2、原子結(jié)構(gòu)示意圖以氬（Ar）為例：3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（1）穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子最外層有8個(gè)電子（He為2）處于穩(wěn)定,既不容易失去電子又不容易得到電子。（如：He、Ne、Ar等）+1182Na++1788

2Cl-Na+

Cl-

Na+11812Cl+17872氯化鈉的形成Mg+12228O

+8622e－Mg2++1228O2-

+882Mg2＋O2-3、原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)的關(guān)系（2）不穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

原子容易失去電子或容易得到電子轉(zhuǎn)化最外電子層上為8（有些為2）個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。(如：失去：Na、Mg、Al

得到：F、O、Cl)問題解決P30

4Na+O2==2Na2O2Na+Cl2==2NaCl2Mg+O2==2MgOMg+Cl2==MgCl2

點(diǎn)燃點(diǎn)燃點(diǎn)燃結(jié)論

：１、活潑金屬與活潑非金屬反應(yīng)時(shí)，_______容易失去電子，且只有正價(jià)，沒有負(fù)價(jià)。而___________容易得到電子，使最外層都達(dá)到“__個(gè)電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)”；非金屬既有正價(jià)又有負(fù)價(jià)活潑金屬活潑非金屬8元素的化學(xué)性質(zhì)主要由最外層電子數(shù)決定2、在化學(xué)反應(yīng)過程中，_______不發(fā)生變化，____________________會(huì)發(fā)生變化。原子核原子的最外層電子數(shù)1、用下面的結(jié)構(gòu)示意圖的字母填空：

（1）屬于金屬原子的是---------；（2）屬于非金屬原子的是------；（3）屬于離子結(jié)構(gòu)示意圖的是-----；（4）具有穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是-------。課堂檢測(cè)：ABCC問題：核外電子是如何分層排布的呢？規(guī)律：2.第一層最多排2個(gè)，第二層最多排8個(gè)，最外層最多8個(gè)；每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2個(gè)；次外層最多可容納的電子數(shù)為18個(gè)。

1.電子總是由內(nèi)往外排，先排在第一層，排滿第一層后再排第二層，排滿第二層后再排第三層3、最外層為8電子的結(jié)構(gòu)是穩(wěn)定結(jié)構(gòu)（He最外層2個(gè)電子）。如：稀有氣體請(qǐng)畫出Na、Mg、

O

、

Cl、Ne、Ar原子的結(jié)構(gòu)示意圖。4、最外層電子數(shù)大于4個(gè)，容易得到電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；小于4個(gè)容易失去電子形成8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)；等于4個(gè)，相對(duì)穩(wěn)定，不容易失去和得到電子想一想原子是構(gòu)成物質(zhì)的一種微粒，它可以再分嗎？三、原子的組成原子核核外電子質(zhì)子中子原子（1個(gè)質(zhì)子帶一個(gè)單位的正電荷）（中子不帶電）（一個(gè)電子帶一個(gè)單位的負(fù)電荷）核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)（電中性）書本P31表1-7書本P31表1-7三種微粒的質(zhì)量都很小，中子和質(zhì)子的質(zhì)量基本相等，而電子質(zhì)量要比中子和質(zhì)子質(zhì)量小得多，所以原子質(zhì)量主要集中在原子核上

動(dòng)動(dòng)手

完成課本P31表1-8的表格，做完之后思考，你能得出什么結(jié)論？質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+

中子數(shù)（N）≈相對(duì)原子質(zhì)量原子質(zhì)子數(shù)(Z)中子數(shù)(N)相對(duì)原子質(zhì)量F91018.998Na111222.990Al131426.982192327質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)(A）1.原子的表示符號(hào)及意義

用X表示元素符號(hào)，Z表示原子的質(zhì)子數(shù)，A表示原子的質(zhì)量數(shù)，那么請(qǐng)大家用

表示表1—8中原子的組成。XAZ——元素符號(hào)質(zhì)量數(shù)——

質(zhì)子數(shù)——1.原子的表示符號(hào)及意義

表示

為Z，

為A的一種X原子意義：質(zhì)子數(shù)質(zhì)量數(shù)學(xué)以致用用AZX表示原子：1.求中性原子的中子數(shù)：N=

2.求陰離子的中子數(shù)，AXn-共有x個(gè)電子，則N=3.求陽(yáng)離子的中子數(shù)，AXn+共有x個(gè)電子，則N=

4.求中性分子或原子團(tuán)的中子數(shù)，1H216O分子中，N=

A-ZA-X+nA-X-n0+8=8核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫超重氫H11H21H31試比較三種原子的異同，指出它們之間的關(guān)系。質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同，質(zhì)量數(shù)不同屬同種元素不同種原子核組成質(zhì)子數(shù)中子數(shù)質(zhì)量數(shù)

學(xué)名

俗稱

1

1

1

1

1

0

2

3

2

氕

氘

氚

重氫超重氫H11H21H21H31比較H11H31互為同位素具有一定質(zhì)子數(shù)和一定中子數(shù)的一種原子稱為一種核素。核素同位素質(zhì)子數(shù)相同、質(zhì)量數(shù)（或中子數(shù)）不同的核素互稱為同位素。（如：氕

、氘、氚為氫的三種核素）（如：氕

、氘、氚互稱為同位素）常見的同位素126C136C146C11H21H31H

氕氘氚DT

制造氫彈3517Cl

3717Cl

小結(jié)核素1核素2…同位素元素課后閱讀書本P32“拓展視野”“夸克的發(fā)現(xiàn)”What’s夸克

質(zhì)子、中子由更小的夸克構(gòu)成

說明自然界中大多數(shù)元素都有同位素,目前已知的元素有118種,但同位素已發(fā)現(xiàn)2000多種.元素種類由質(zhì)子數(shù)決定,同位素由質(zhì)子數(shù),中子數(shù)共同決定.同一元素的各種同位素的原子,化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同,在周期表中處于同一位置.

許多元素都具有同位素，那該元素的相對(duì)原子量該如何計(jì)算呢？

Cl元素有3517Cl和3717Cl兩種天然、穩(wěn)定的同位素，其中3517Cl所占的原子數(shù)目百分比為75.77%,Ar（3517Cl）=34.969；3717Cl所占的原子數(shù)目百分比為24.23%，Ar（3717Cl）=36.966，則Cl元素的平均相對(duì)原子質(zhì)量為多少？Ar(Cl)=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453總結(jié)在原子中:核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=原子序數(shù)質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)量數(shù)=原子的近似相對(duì)原子質(zhì)量元素核素1核素2同位素XAZ

原子、元素、核素、同位素等都屬于重要的化學(xué)基本概念，原子的構(gòu)成屬于重要的化學(xué)基本理論，下列八種化學(xué)符號(hào)：11H

21H146C63Li2311Na147N73Li2412Mg

（1）涉及到的核素共有（）種（2）互為同位素的是（）和（）（3）質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱為同位素的是（