人教版高一《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)

氧化還原反應(yīng)第二章化學(xué)物質(zhì)及其變化

化合反應(yīng)

分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)H2+CuOCu+H2O2H2+O22H2OHCl+NaOHNaCl+H2O2KClO32KCl+3O2↑Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，發(fā)生還原反應(yīng)得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)1、從得氧失氧角度分析：

凡是有得氧失氧的反應(yīng)叫

氧化還原反應(yīng)。Fe2O3+3CO2Fe+3CO2

失去氧，發(fā)生還原反應(yīng),得到氧，發(fā)生氧化反應(yīng)，2CuO+C2Cu+CO2↑化合價(jià)降低化合價(jià)升高發(fā)生還原反應(yīng),化合價(jià)降低發(fā)生氧化反應(yīng)，化合價(jià)升高2、從元素化合價(jià)變化角度分析：有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)2Na+Cl22NaCl是氧化還原反應(yīng)

練習(xí)：判斷是否是氧化還原反應(yīng)。Fe+CuSO4=FeSO4+CuZn+2HCl=ZnCl2+H2+20+20+6-2+6-200+2+1-1-1NaOH+HCl=NaCl+H2O-1-1+1+1+1+1+1-2-2是是不是

為什么在氧化還原反應(yīng)中元素的化合價(jià)會(huì)發(fā)生變化?NaCl的形成281+11287+17+ClNae-e-e-e-e-e-e-e-Na+e-e-e-e-e-e-e-e-NaClCl－2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失去電子,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得到電子，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)氫氣和氯氣反應(yīng):H2+Cl2==2HCl00-1+1化合價(jià)升高,氧化反應(yīng)化合價(jià)降低,還原反應(yīng)，

失去電子的反應(yīng)叫氧化反應(yīng)；得到電子的反應(yīng)叫還原反應(yīng)；凡是有電子得失的反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)。3、從電子得失觀點(diǎn)分析

某元素失去電子（或電子對偏離)化合價(jià)升高氧化反應(yīng)

某元素得到電子（或電子對偏向)化合價(jià)降低還原反應(yīng)

（本質(zhì)）（特征）氧化還原反應(yīng)概念的變遷起源——得、失氧現(xiàn)象——化合價(jià)升、降本質(zhì)——電子得、失

（或電子對的偏向或偏離）雙線橋法1.標(biāo)出有化合價(jià)變化的元素;2.箭頭從反應(yīng)物指向生成物的同種元素;氧化還原反應(yīng)的表示方法：2Na+Cl2==2NaCl00-1+1失2e-,化合價(jià)升高，氧化反應(yīng)得2e-，化合價(jià)降低，還原反應(yīng)單線橋法1.箭頭從失電子的元素指向得電子的元素;2.箭頭表示得電子，箭尾表示失電子;3.箭頭上寫得失電子數(shù)目;氧化還原反應(yīng)的表示方法：2Na+Cl2==2NaCl00-1+12e-學(xué)與問：

有人說置換反應(yīng)、有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)和有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)全部屬于氧化還原反應(yīng)。你認(rèn)為這個(gè)說法正確嗎？請說明你的理由?！袒戏磻?yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)H2+CuOCu+H2O2H2+O22H2OCO2+H2OH2CO3CaCl2+Na2CO3CaCO3↓+2NaCl2