人教新課標(biāo)版高二《制備實驗方案評價與設(shè)計》

化學(xué)實驗專題復(fù)習(xí)制備實驗方案評價與設(shè)計之考綱要求(實驗部分）

1.了解化學(xué)實驗常用儀器的主要用途和使用方法.

2.掌握化學(xué)實驗的基本操作.

3.掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應(yīng)原理和收集方法).

4.綜合運用化學(xué)知識對常見的物質(zhì)(包括氣體物質(zhì)、無機離子)進行分離、提純和鑒別.

5.掌握化學(xué)實驗的記錄方法和運用化學(xué)知識設(shè)計一些基本實驗.

(1)根據(jù)實驗現(xiàn)象，觀察、記錄、分析或處理數(shù)據(jù)，得出正確結(jié)論.

(2)根據(jù)實驗試題要求，設(shè)計基本實驗方案.

(3)能繪制和識別典型的實驗儀器裝置圖.6.以上各部分知識與技能的綜合應(yīng)用.考綱要求(實驗部分）準(zhǔn)備知識

氣體裝置設(shè)計的基本思路

導(dǎo)管連接的三原則

常見物質(zhì)的制備

第三冊課本P77以鋁屑為原料制備Al（OH）3實驗方案的設(shè)計。性質(zhì)檢驗裝置發(fā)生裝置凈化裝置干燥裝置收集裝置吸收裝置反應(yīng)物狀態(tài)及反應(yīng)條件氣體及雜質(zhì)的性質(zhì)氣體的性質(zhì)選擇干燥劑氣體水溶性及密度氣體的毒性選擇吸收劑氣體裝置設(shè)計的基本思路導(dǎo)管連接的三原則1、洗氣裝置導(dǎo)管長進短出；2、排水集氣裝置導(dǎo)管短進長出；3、干燥管大頭進小頭出。常見物質(zhì)的制備1、常見氣體的制備（H2、CO2、CH4、

C2H4、C2H2、NH3、NO2、NO、O2、

H2S、SO2、HCl、Cl2

）2、常見無機化合物的制備（Fe（OH）2等）3、常見有機化合物的制備（乙酸乙酯等）4、工業(yè)生產(chǎn)（氯堿工業(yè)、硫酸工業(yè)、合成氨工業(yè)、硅酸鹽工業(yè)等）

途徑1、Al→Al3+→Al（OH）32、Al→AlO2-→Al（OH）33、Al→Al3+Al→AlO2-→Al（OH）3生成1molAl（OH）3消耗H+消耗OH-33113/43/4以鋁屑為原料制備Al（OH）3實驗方案的設(shè)計（6）現(xiàn)象、記錄及結(jié)果處理實驗設(shè)計方案的主要內(nèi)容（1）名稱

（2）目的（3）原理（4）儀器、藥品及規(guī)格（5）步驟（7）問題及討論（3）原理實驗方案設(shè)計基本原則

（即實驗原理、操作程序和方法要正確）（裝置簡單、步驟少、藥品用量少、時間短等）

（要滿足實驗條件）（即用藥及操作要注意安全，注意環(huán)境保護等問題）

科學(xué)性

安全性

可行性

簡約性課本探索1、氨氣的實驗室制法和工業(yè)制法研究反應(yīng)物反應(yīng)條件收集方法檢驗氨氣收集滿的方法干燥劑Ca（OH）2與NH4Cl加熱向下排空氣法濕潤的紅色石蕊試紙堿石灰

氨氣的實驗室制法

氣體發(fā)生裝置快速制氨氣法（1）加熱濃氨水（2）在氧化鈣中加濃氨水2、Fe（OH）2制備方案研究[思考]（1）為什么要用新制備的FeSO4溶液[閱讀]在試管里注入少量新制備的FeSO4溶液，用膠頭滴管吸取NaOH溶液，將滴管尖端插入試管里溶液底部，慢慢擠出NaOH溶液，觀察發(fā)生的現(xiàn)象。（2）如何制備FeSO4溶液（3）實驗室制備Fe（OH）2成敗的關(guān)鍵答：無Fe3+；控制反應(yīng)體系中O2的存在和操作中的引入在B試管中加入NaOH溶液后加熱煮沸l(wèi)－2分鐘立即加入2mL液體石蠟，在具支試管A中加入稀H2SO4溶液和略微過量的鐵粉。連接好導(dǎo)管，同時打開活栓，當(dāng)鐵粉與稀硫酸反應(yīng)平穩(wěn)時，關(guān)閉活栓。實驗改進2003年考題研究

第33題（22分）

用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。方法一：用不含F(xiàn)e3＋的FeSO4溶液與用不含O2的蒸餾水配制的NaOH溶液反應(yīng)制備。（1）用硫酸亞鐵晶體配制上述FeSO4溶液時還需加入

。（2）除去蒸餾水中溶解的O2常采用

的方法。（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用長滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再擠出NaOH

溶液。這樣操作的理由是

。

2003年33題方法二：在如圖裝置中，用NaOH溶液、鐵屑、稀H2SO4

等試劑制備。（1）在試管Ⅰ里加入的試劑是

。（2）在試管Ⅱ里加入的試劑是

。（3）為了制得白色Fe(OH)2沉淀，在試管Ⅰ和Ⅱ中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實驗步驟是

。（4）這樣生成的Fe(OH)2沉淀能較長時間保持白色，其理由是

。拓寬陽極：Fe-2e-=Fe2+陰極：2H++2e-=2H2↑1、用金屬銅制取硝酸銅，從節(jié)約原料和保護考慮，最好的方法是（）

C、

CuCuCl2Cu（NO3）2

D、CuCuOCu（NO3）2A、CuCu（NO3）2濃HNO3B、CuCu（NO3）2HNO3Cl2HNO3HNO3空氣實戰(zhàn)演練D2、實驗室可用氯氣與金屬反應(yīng)制備無水三氯化鐵，該化合物呈棕紅色、易潮解100℃左右時升華。下圖是兩個學(xué)生設(shè)計的實驗裝置，左邊的反應(yīng)裝置相同，而右邊的產(chǎn)品收集裝置則不同，分別如（Ⅰ）和（Ⅱ）所示。試回答：

如果選用些裝置來完成實驗，則必須采取的改進措施是：_________________________。

導(dǎo)管易被產(chǎn)品堵塞；尾氣排入空氣，易造成環(huán)境污染產(chǎn)品易潮解。在瓶E和F之間連接裝有干燥劑的裝置?？碱}預(yù)測1、索爾維制堿法步驟如下：①氨化的飽和NaCl溶液中通人CO2制得NaHCO3，②將NaHCO3在250℃焙燒可得Na2CO3，回收CO2循環(huán)利用；③析出NaHCO3的母液中加入生石灰加熱回收氨并循環(huán)利用。侯氏制堿法用NaCl固體代替生石灰，加入母液使NH4Cl晶體析出，生產(chǎn)出純堿和氯化銨。此法叫侯氏制堿法，所含飽和食鹽水循環(huán)使用。（1）寫出“索爾維制堿法”中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式是：（2）不能在NaCl溶液中通人CO2制得NaHCO3的原因是：（3）“侯氏制堿法”與“索爾維制堿法”相比，其優(yōu)點是：答：（1）氨化的飽和NaCl溶液中通人CO2發(fā)生的反應(yīng)為：

（2）碳酸酸性比鹽酸弱，CO2不與NaCl反應(yīng)。（3）侯氏制堿法減少了一種原料CaO，少生成一種廢物CaCl2，多生產(chǎn)一種產(chǎn)品NH4Cl，用做氮肥，同時NaCl的利用率達95%左右，生產(chǎn)環(huán)境極大改善，原料中的各原子得到充分有效的利用，與綠色化學(xué)思想一致。用50mLNaOH溶液吸收CO2氣體制備Na2CO3.為防止通入的CO2過量而生成NaHCO3，他設(shè)計了如下步驟：①用25mLNaOH溶液吸收過量的CO2氣體，至CO2氣體不再溶解；②小心煮沸溶液1～2分鐘；③在得到的溶液中加入另一半25mLNaOH溶液，使溶液充分混合）.①他能否制得較純凈的Na2CO3?________理由是________②有人認為實驗步驟②、③的順序?qū)φ{(diào)，即先混合，再煮沸，更合理，你認為對嗎?________，為什么?________.