2022年高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)《來自石油和煤的兩種基本化工原料》

2012年高考一輪化學(xué)復(fù)習(xí)-1-第十章有機(jī)化合物第一節(jié)簡(jiǎn)單的有機(jī)化合物1.了解乙烯、苯的分子結(jié)構(gòu)和主要性質(zhì)。了解乙烯，苯的用途。2．通過各類烴的化學(xué)反應(yīng)，掌握烴類反應(yīng)的主要類型。3.預(yù)計(jì)2012年將考查乙烯、苯的用途、來源以及與新能源、環(huán)境保護(hù)、日常生活相結(jié)合的知識(shí)點(diǎn)。高考走向1．分子結(jié)構(gòu)

乙烯分子結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

，電子式

，C原子間是

鍵，分子內(nèi)各原子空間位置上處于

， CH鍵夾角

。2．物理性質(zhì)

在通常狀況下，乙烯是一種

顏色，

氣味的氣體，

溶于水，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，密度為1.25g·L－1，比空氣略

。-1-CH2=CH2同一平面內(nèi)120°沒有稍有難輕H:C::C:H....HH碳碳雙一、乙烯基礎(chǔ)知識(shí)梳理①氧化反應(yīng)A．燃燒：化學(xué)方程式為

.現(xiàn)象：乙烯在空氣中燃燒，發(fā)出

的火焰且伴有黑煙．應(yīng)用：利用燃燒時(shí)現(xiàn)象不同來鑒別CH4與C2H4.B．使酸性高錳酸鉀溶液 ．應(yīng)用：利用該反應(yīng)鑒別CH4與C2H4.推廣：利用該反應(yīng)鑒別

與 ．-1-明亮褪色烷烴烯烴基礎(chǔ)知識(shí)梳理3、化學(xué)性質(zhì)②加成反應(yīng)A．定義：有機(jī)物分子中的不飽和碳原子與

的反應(yīng)．B．乙烯的加成反應(yīng)-1-其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物基礎(chǔ)知識(shí)梳理③加聚反應(yīng)化學(xué)方程式

(4)用途①乙烯的產(chǎn)量是用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工水平的標(biāo)志．②重要化工原料．③可作催熟劑．-1-基礎(chǔ)知識(shí)梳理4．烯烴(1)定義：分子中含有

的鏈烴．(2)分子通式：

(n≥2)．(3)物理性質(zhì)：①狀態(tài)：氣→液→固．常溫下的氣態(tài)烯烴有 ．②熔沸點(diǎn)：隨碳原子數(shù)增多，熔沸點(diǎn) ．③密度：隨碳原子數(shù)增多，密度逐漸 ．④水溶性：均難溶于水．-1-碳碳雙鍵CnH2n乙烯、丙烯、丁烯升高增大基礎(chǔ)知識(shí)梳理(4)化學(xué)性質(zhì)(類比乙烯)①氧化反應(yīng)A．燃燒通式

B．使酸性高錳酸鉀溶液 ．②加成反應(yīng)A．CH3CH＝CH2與H2反應(yīng)的化學(xué)方程式為

-1-褪色基礎(chǔ)知識(shí)梳理1．分子結(jié)構(gòu) 苯的分子式：C6H6；結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：；具有

結(jié)構(gòu)，相鄰的各個(gè)鍵的夾角都是

。鍵的性質(zhì)：苯分子里6個(gè)碳原子之間的鍵完全相同，是一種特殊的化學(xué)鍵。

2．苯的物理性質(zhì) 苯是

色、有

氣味的液體；密度比水

；

溶于水，易溶于

；

揮發(fā)；能凝結(jié)成像冰一樣的晶體；有毒；是良好的有機(jī)溶劑。-1-平面正六邊形120°無特殊小不有機(jī)溶劑易基礎(chǔ)知識(shí)梳理二、苯(2)物理性質(zhì)苯通常是無色、帶有特殊氣味的

體，有毒，不溶于水，密度比水

，是一種重要的有機(jī)溶劑．(3)化學(xué)性質(zhì)①氧化反應(yīng)A．燃燒：化學(xué)方程式為2C6H6＋15O2 12CO2＋6H2O.現(xiàn)象：苯在空氣中燃燒，產(chǎn)生

的火焰并伴有 ．-1-小明亮濃煙液基礎(chǔ)知識(shí)梳理B．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．②取代反應(yīng)A．溴代反應(yīng)化學(xué)方程式

B．硝化反應(yīng)化學(xué)方程式

-1-基礎(chǔ)知識(shí)梳理③加成反應(yīng)化學(xué)方程式

(名稱：環(huán)己烷)(4)芳香烴定義：分子中含有

的碳?xì)浠衔铮?5)苯的同系物條件：A.分子中只含有

B．側(cè)鏈為烷基．-1-苯環(huán)一個(gè)苯環(huán)基礎(chǔ)知識(shí)梳理-1-1、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯，得到純凈的甲烷，最好依次通過的試劑瓶順序是()A．澄清石灰水、濃硫酸B．高錳酸鉀酸性溶液、濃硫酸C．足量溴水、濃硫酸D．濃硫酸、酸性高錳酸鉀C小試牛刀-1-2、苯環(huán)結(jié)構(gòu)中，不存在碳碳單鍵和碳碳雙鍵的簡(jiǎn)單交替結(jié)構(gòu)，可以作為證據(jù)的事實(shí)是()①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色；②苯中碳碳鍵的鍵長(zhǎng)均相等；③苯能在加熱和催化劑存在的條件下氫化生成環(huán)己烷；④經(jīng)實(shí)驗(yàn)測(cè)得鄰二甲苯僅有一種結(jié)構(gòu)；⑤苯在FeBr3存在的條件下同液溴可發(fā)生取代反應(yīng)，但不因加成反應(yīng)而使溴水褪色。

A．②③④⑤B．①③④⑤C．①②④⑤D．①②③④C小試牛刀-1-3、下列敘述錯(cuò)誤的是()A．乙烯和苯都能使溴水褪色，褪色的原因相同B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都能水解，但水解產(chǎn)物不同C．煤油可由石油分餾獲得，可用作燃料和保存少量金屬鈉D．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能發(fā)生取代反應(yīng)，乙酸乙酯中的少量乙酸可用飽和Na2CO3溶液除去A小試牛刀-1-烷烴烯烴苯液溴在一定條件下取代加成一般不反應(yīng)，加Fe粉后取代溴水不反應(yīng)，萃取褪色加成褪色不反應(yīng)，萃取褪色KMnO4(H＋)不反應(yīng)氧化褪色不反應(yīng)一、液溴、溴水、酸性高錳酸鉀溶液與各類烴的反應(yīng)核心知識(shí)講解1、下列物質(zhì)中，能因發(fā)生化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性KMnO4溶液褪色的是(

)①SO2

②CH3CH2CHCH2

③A．①②③

B．②③

C．①③

D．①②-1-典例解析-1-解析：溴水既具有氧化性，又能與不飽和有機(jī)化合物反應(yīng)，而酸性高錳酸鉀溶液具有強(qiáng)氧化性，既能與有機(jī)物反應(yīng)，也能和無機(jī)物反應(yīng)。SO2具有還原性，能把氧化劑Br2及KMnO4還原而使其褪色。CH3—CH2—CH＝CH2中有雙鍵，遇Br2能發(fā)生加成反應(yīng)，遇酸性KMnO4能被氧化，從而使溴水及酸性KMnO4溶液褪色。苯的結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，不能被酸性KMnO4氧化。答案：D典例解析1．能通過化學(xué)反應(yīng)使溴水褪色，又能使酸性高錳酸鉀溶液褪色的是(

) A．苯 B．氯化鐵

C．乙烷 D．乙烯-1-D思維變式-1-

取代反應(yīng)加成反應(yīng)加聚反應(yīng)概念有機(jī)物分子里的某些原子或原子團(tuán)被其他原子或原子團(tuán)所代替的反應(yīng)有機(jī)物分子中雙鍵(或叁鍵)兩端的碳原子與其他原子或原子團(tuán)直接結(jié)合生成新的化合物的反應(yīng)由不飽和的相對(duì)分子質(zhì)量小的化合物分子結(jié)合成相對(duì)分子質(zhì)量大的化合物分子的反應(yīng)反應(yīng)前后分子數(shù)目一般相等減少減少反應(yīng)特點(diǎn)可發(fā)生分步取代反應(yīng)有時(shí)只有一種加成方式，有時(shí)也有多種加成方式反應(yīng)一般為單方向進(jìn)行，一般不可逆二、三種反應(yīng)的比較核心知識(shí)講解2、甲烷中混有乙烯，欲除去乙烯得到純凈的甲烷，最好依次通過盛有以下哪種試劑的洗氣瓶(

) A．澄清石灰水，濃H2SO4

B．酸性KMnO4溶液，濃H2SO4 C．溴水，燒堿溶液，濃硫酸

D．濃H2SO4，酸性KMnO4溶液-1-典例解析-1-解析：要除去CH4中混有的C2H4，必須滿足試劑能吸收C2H4，而不能吸收CH4。C選項(xiàng)中溴水用于除去乙烯，燒堿溶液用于除去揮發(fā)出的溴，濃硫酸用于除去水蒸氣。答案：C典例解析3．下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是(

) A． ＋HCl B．2CH3CH2OH＋O22CH3CHO＋2H2O C．ClCH2＝

CHCH2＋NaOH

HOCH2CH＝

CH2＋NaCl D．＋HO－NO2－NO2＋H2O-1-B思維變式1．結(jié)構(gòu)苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，分子中不存在單、雙鍵，六個(gè)化學(xué)鍵完全等同，是介于單鍵和雙鍵之間的獨(dú)特的化學(xué)鍵．通常能說明這一點(diǎn)的事實(shí)有：(1)苯不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色．(2)苯不能使溴水因反應(yīng)而褪色．(3)苯分子中六個(gè)碳碳鍵鍵長(zhǎng)、鍵角均分別相等．(4)苯的鄰位二元取代物只有一種．-1-二、苯的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)核心知識(shí)講解2．化學(xué)性質(zhì)(易取代，能加成，難氧化)(1)苯的溴代反應(yīng)①反應(yīng)物為液溴，而非溴水．②加入的鐵粉作催化劑，真正起催化作用的為FeBr3.③溴苯的物理性質(zhì)：無色液體，難溶于水且比水的密度大．通常顯褐色是因?yàn)槿芙饬虽宓脑颍艹ヤ灞街蠦r2的方法：加入NaOH溶液，反應(yīng)方程式Br2＋2NaOH===NaBrO＋NaBr＋H2O.-1-核心知識(shí)講解(2)硝化反應(yīng)①混酸的配制：將濃H2SO4沿器壁緩緩注入盛濃HNO3的容器中，并不斷振蕩．②反應(yīng)條件：水浴加熱(受熱均勻)．③濃H2SO4作用：催化劑和吸水劑．④硝基苯的物理性質(zhì)：無色油狀液體，有苦杏仁氣味，難溶于水，密度比水大．-1-核心知識(shí)講解2、在①丙烯②氯乙烯③苯④甲苯四種有機(jī)化合物中，分子內(nèi)所有原子均在同一平面的(

)A．①② B．②③C．③④ D．②④-1-典例解析解析：①丙烯中有甲基，分子中所有原子不可能共面，②氯乙烯分子中所有原子共面，③苯分子是平面正六邊形結(jié)構(gòu)，所有原子共面，④甲苯分子中有甲基，分子中所有原子不可能共面．答案：B-1-典例解析2.以下各種物質(zhì)的所有原子不可能處于同一平面上的是（）

-1-思維變式A-1-三、烴的燃燒規(guī)律核心知識(shí)講解2．同溫同壓下烴完全燃燒前后氣體體積變化(1)若燃燒后生成的水為液態(tài)-1-核心知識(shí)講解因此，若生成的水為液態(tài)時(shí)，燃燒后氣體的體積一定減小，且y值越大體積減小越大．(2)若燃燒后生成的水為氣態(tài)(溫度高于100℃)-1-核心知識(shí)講解①當(dāng)y＝4時(shí)，ΔV＝0，即燃燒前后氣體體積不變；氣態(tài)烴主要有CH4、C2H4、C3H4.②當(dāng)y>4時(shí)，ΔV>0，即燃燒后氣體體積增大；分子中H原子數(shù)大于4的氣態(tài)烴都符合要求．③當(dāng)y<4時(shí)，ΔV<0，即燃燒后氣體體積減??；氣態(tài)烴C2H2符合要求．-1-核心知識(shí)講解3．燃燒產(chǎn)物的量與有機(jī)分子組成的關(guān)系(1)當(dāng)混合物總物質(zhì)的量一定時(shí)，無論兩種物質(zhì)以何種比例混合且耗氧量相等時(shí)，則兩種有機(jī)物的最簡(jiǎn)式相同．如果：①生成CO2的量相等，則分子中含碳原子數(shù)相等，即A(H2O)m.②生成H2O的量相等，則分子中含氫原子數(shù)相等，即A(CO2)m.-1-核心知識(shí)講解(2)當(dāng)混合物的總質(zhì)量一定時(shí)，無論兩種物質(zhì)以何種比例混合：①若生成CO2的量相等，即含碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等；②若生成H2O的量相等，即含氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等．-1-核心知識(shí)講解3、一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們分子里的碳原子數(shù)相等．將1.0體積這種混合氣體在氧氣中完全燃燒，生成2.0體積的CO2和2.4體積的水蒸氣(氣體體積均在相同狀況下測(cè)定)，則混合氣體中烷烴和烯烴的體積比為 (

)A．3∶1 B．1∶3C．2∶3 D．3∶2-1-典例解析解析：根據(jù)阿伏加德羅定律，相同狀況下，氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比．可知1mol混合烴充分燃燒后生成2molCO2和2.4molH2O，則混合烴的平均分子組成為C2H4.8.又知烷烴和烯烴分子里的碳原子數(shù)相同，可以判定它們分別是C2H6和C2H4.無論C2H6與C2H4以怎樣的體積比混合，它們平均碳原子個(gè)數(shù)都是2.因此符合題意的烷烴和烯烴的體積比，將由它們分子里所含的H原子個(gè)數(shù)決定．可用十字交叉法求解：-1-答案：C典例解析3、兩種氣態(tài)烴以任意比例混合，在105℃時(shí)1L該混合烴與9L氧氣混合，充分燃燒后恢復(fù)到原狀態(tài)，所得氣體體積仍是10L．下列各組混合烴中不符合條件的是(

)A．CH4、C2H4 B．CH4、C3H6C．C2H4、C3H4 D．C2H2、C3H6-1-思維變式BD-1-

1.某氣態(tài)烴1體積只能與1體積氯氣發(fā)生加成反應(yīng)，生成氯代烷，此氯代烷1mol可與4mol氯氣發(fā)生完全的取代反應(yīng)，則該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為()A．CH2===CH2B．CH3CH===CH2C．CH3CH3D．C