2022屆高考化學(xué)一輪復(fù)習(xí)重點提示易錯易混自高頻考點突破4

1．氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念及規(guī)律本章重點提示(2)性質(zhì)：氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物>還原產(chǎn)物>還原性還原性：還原性>還原產(chǎn)物>氧化產(chǎn)物>氧化劑(3)規(guī)律①守恒規(guī)律：化合價升高降低的總數(shù)相等、電子得失或偏移數(shù)相等?；蟽r變化是標志，電子得失或偏移是本質(zhì)。②強強生弱規(guī)律：較強氧化性的氧化劑與較強還原性的還原性反應(yīng)，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。③價態(tài)性質(zhì)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)只有氧化性；元素處于最低價態(tài)只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性。

2．與“量”有關(guān)的幾個離子方程式

(1)Mg(HCO3)2溶液與過量的NaOH反應(yīng)，不可忽視Mg(OH)2比MgCO3更難溶、更穩(wěn)定，所以生成的是Mg(OH)2而不是MgCO3。

(2)NH4HSO4溶液與足量的Ba(OH)2反應(yīng)，不可忽視NH3·H2O既是弱電解質(zhì)。當(dāng)Ba(OH)2足量時，將生成NH3·H2O。

(3)NH4HCO3與少量NaOH溶液反應(yīng)，不可忽視的是OH－先與反應(yīng)，再與反應(yīng)生成弱堿(NH3·H2O)。(5)FeBr2與Cl2的反應(yīng)，Cl2少量時只氧化Fe2＋，足量時氧化完Fe2＋再氧化Br－。1．電解質(zhì)強弱判斷，電解質(zhì)與非電解質(zhì)的判斷

強電解質(zhì)與弱電解質(zhì)是根據(jù)在水溶液中電離程度來區(qū)別的，若完全電離則為強電解質(zhì)，若部分電離則是弱電解質(zhì)，可見強電解質(zhì)溶液中無電解質(zhì)分子而弱電解質(zhì)溶液中存在弱電解質(zhì)分子。電解質(zhì)與非電解質(zhì)不能僅根據(jù)導(dǎo)電來判斷，如Cu導(dǎo)電，它不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，因為兩者皆屬化合物。再如CO2的水溶液導(dǎo)電，而CO2卻是非電解質(zhì)，因為導(dǎo)電離子不是由CO2電離出的。2．處于中間價態(tài)的元素在反應(yīng)中是體現(xiàn)氧化性還是還原性，取決于其他反應(yīng)物的氧化性或還原性強弱。在合適的條件下，也可以同時體現(xiàn)兩種性質(zhì)。而最高價態(tài)只具有氧化性也并不意味著氧化性最強，如氧化性：HClO>HClO4。3．對于生成物是易溶于水的氣體的反應(yīng)，要特別注意反應(yīng)條件，如NaOH溶液和NH4Cl溶液的反應(yīng)，當(dāng)濃度不大，又不加熱時，離子方程式為

NH＋OH－===NH3·H2O；當(dāng)為濃溶液，又加熱時，離子方程式為：

NH＋OH－NH3↑＋H2O。4．對微溶物Ca(OH)2要根據(jù)實際情況判斷 當(dāng)Ca(OH)2處于溶液狀態(tài)時，寫成離子；當(dāng)Ca(OH)2處于濁液(即名稱為石灰乳、石灰漿)或固態(tài)時，應(yīng)寫化學(xué)式。分析離子共存，應(yīng)注意限定條件1．限定問法

分清“能大量共存”“不能大量共存”“可能大量共存”“酸性、堿性都大量共存”等。2．限定溶液顏色

在無色透明的溶液中，即不能含有在溶液中有顏色的離子，如Cu2＋、Fe2＋、Fe3＋、MnO等，注意“透明”并不是“無色”。3.

限定反應(yīng)類型

如因氧化還原反應(yīng)不共存、因復(fù)分解反應(yīng)不能共存等。4.

限定幾種已存在的離子，判斷其他離子是否共存。5.

限定溶液酸堿性

（1）“溶液能溶解或”，則溶液可能呈酸性（大量），也可能呈堿性（大量）。（2）“溶液能溶解或”則溶液呈酸性（大量）。(3)“溶液與Al反應(yīng)產(chǎn)生H2”，則溶液可能呈酸性(有大量H＋，無NO)，也可能呈堿性(大量OH－)。(4)通過酸堿指示劑或pH限定溶液酸堿性，如：①“在強酸性(或pH＝0)溶液中”，即含大量H＋，應(yīng)考慮H＋的影響。②“在強堿性(或pH＝14)溶液中”，即含大量OH－，應(yīng)考慮OH－的影響。(5)通過水的電離知識限定溶液酸堿性，如：①“c(H＋)＝1×10－11mol·L－1的溶液”，則溶液為堿性(大量OH－)。②“c(OH－)＝1×10－11mol·L－1的溶液”，則溶液呈酸性(大量H＋)。③“由水電離出的c(H＋)＝1×10－11mol·L－1[或c(OH－)＝1×10－11mol·L－1]的溶液”，溶液可能呈酸性(大量H＋)，也可能呈堿性(大量OH－)?！纠?】(2009·寧夏理綜，12)能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是(

) A.向次氯酸鈣溶液通入過量

CO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO B．向次氯酸鈣溶液通入

SO2：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2===CaSO3↓＋2HClO C．氫氧化鈣溶液與碳酸氫鎂溶液反應(yīng)：

Ca2＋＋OH－＋HCO===CaCO3↓＋H2O D．在氯化亞鐵溶液中加入稀硝酸：

3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋2H2O＋NO↑一、離子方程式正誤判斷解析：A項CO2過量生成HCO；B項SO2具有還原性，應(yīng)被氧化成CaSO4；C項還應(yīng)生成Mg(OH)2沉淀。答案：D【例2】(2009·重慶理綜，8)下列各組離子，能在溶液中大量共存的是(

)解析：A項，Mg2＋水解呈酸性，AlO水解呈堿性，不能大量共存；B項，在酸性條件下Fe2＋與NO不能共存；C項NH能和OH－反應(yīng)生成NH3·H2O，不能大量共存。

答案：D二、離子共存【例3】(2009·福建理綜，6)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是(

) A.化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng)D．復(fù)分解反應(yīng) 解析：A項，化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如NH3＋HCl===NH4Cl，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。B項，分解反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng)，如CaCO3CaO＋CO2↑，該反應(yīng)中無電子轉(zhuǎn)移。C項，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移。D項，復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)，無電子轉(zhuǎn)移。 答案：C三、氧化還原反應(yīng)的基本概念【例4】(2009·寧夏理綜，7)將22.4L某氣態(tài)氮氧化合物與足量的灼熱銅粉完全反應(yīng)后，氣體體積變?yōu)?1.2L(體積均在相同條件下測定)，則該氮氧化合物的化學(xué)式為(

) A.NO2 B．N2O3

C．N2O D．N2O4解析：由于銅粉是足量的，反應(yīng)過程中Cu被氧化為