【人教化學(xué)】《電解池》講課比賽

第四章電化學(xué)基礎(chǔ)第三節(jié)電解池2023/5/28

1.分析電解原理

2.透析放電順序

3.滲析電解規(guī)律目標(biāo)聚焦第一課時(shí)

一、電解原理（以電解氯化銅為例）實(shí)驗(yàn)4-2：用惰性(石墨)電極電解氯化銅溶液陰極陽(yáng)極氯氣銅CuCl2溶液有氣泡，有刺激性氣味，并能使?jié)駶?rùn)的KI-淀粉試紙變藍(lán)紅色物質(zhì)析出現(xiàn)象：

陰極：

陽(yáng)極：——銅——Cl2

電解氯化銅溶液微觀模擬實(shí)驗(yàn)分析：一、電解原理1、電解：

使電流通過(guò)電解質(zhì)溶液而在陰、陽(yáng)兩極引起氧化還原反應(yīng)的過(guò)程。2、電解池（電解槽）：把電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能的裝置注意：①電流必須是直流而不是交流。②熔融態(tài)的電解質(zhì)也能被電解。動(dòng)力火車(chē)３.兩個(gè)電極及電極反應(yīng)陰極：與電源負(fù)極相連陽(yáng)極：與電源正極相連兩個(gè)電極的確定CCCuCl2溶液陰極陽(yáng)極電子的流向:

電子負(fù)極—陰極，

電流：正極—陽(yáng)極離子移動(dòng)的方向:陽(yáng)離子向陰極移動(dòng)陰離子向陽(yáng)極移動(dòng)e－e－CCCuCl2溶液陰極陽(yáng)極總電解反應(yīng)式：陰陽(yáng)極反應(yīng)式相加所得的式子（考慮電子守恒）4.電極反應(yīng)式的書(shū)寫(xiě)：（以電解CuCl2

為例）陰極：Cu2++2e-＝Cu（得電子，還原反應(yīng)）

陽(yáng)極：2Cl--2e-＝Cl2↑（失電子，氧化反應(yīng)）總反應(yīng)式：

CuCl2Cu+Cl2↑電解5.形成電解池的條件e－e－CCCuCl2溶液

（2）兩極（材料可以相同)（3）一液：電解質(zhì)溶液或熔化的電解質(zhì)（4）形成閉合回路陰極陽(yáng)極（1）直流電源電解池能量轉(zhuǎn)換離子的遷移方向發(fā)生氧化反應(yīng)的電極

發(fā)生還原反應(yīng)的電極反應(yīng)能否自發(fā)

電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能陽(yáng)極（接電源正極）陰極（接電源負(fù)極）陰—陽(yáng)陽(yáng)—陰原電池化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能負(fù)極正極陰—負(fù)陽(yáng)—正相同點(diǎn)(從原理分析)都是氧化還原反應(yīng)小結(jié)：原電池與電解池的比較:不自發(fā)自發(fā)11判斷下列屬于何種電池？AB【思考】為什么Cu2+、Cl-放電，而不是H+和OH-？電極能否參與反應(yīng)呢？

13重點(diǎn)二.離子的放電順序：陽(yáng)極：

①活性材料作陽(yáng)極時(shí)：金屬電極失電子（適時(shí)發(fā)揮還原特長(zhǎng)，）想一想：

若以銅為陽(yáng)極,鐵為陰極,電解

氯化銅溶液，情況又如何？

動(dòng)力激發(fā)潛力無(wú)限14

②用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：陰離子(還原性）放電順序是：S

2->SO32->I

->Br

->Cl

->OH

->NO3->SO42-(等含氧酸根離子）>F-15Ag+>Fe3+>Cu2+>H+（酸）>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+（水）>Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+電極不反應(yīng)，陽(yáng)離子（氧化性）放電順序是：陰極:（1）溶液中所含陽(yáng)離子：H+、Na+，放電順序：H+>Na+

陰極：2H++2e—=H2↑（2）溶液中所含陰離子：OH—、Cl—，放電順序：Cl—>OH—

陽(yáng)極：2Cl—

－2e—=Cl2↑總反應(yīng)：2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑電解透析氯化鈉的電極反應(yīng)（石墨作電極）練習(xí)：完成下列溶液的電極反應(yīng)。

(以石墨為電極電解)CuBr2溶液：KCl溶液：AgNO3溶液：17請(qǐng)記筆記小結(jié)：分析電解反