2022-2023學年江西省贛州市大吉山中學高三化學期末試題含解析

2022-2023學年江西省贛州市大吉山中學高三化學期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列溶液中，各組離子可能大量共存的是A．pH＝7的溶液中：K＋、Fe3＋、Cl－、NOB．強酸性溶液中：Cu2＋、ClO－、Cl－、Ba2＋C．0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中：K＋、Al3＋、Fe3＋、NOD．由水電離出的c(H＋)＝10－13mol·L－1的溶液中：Al3＋、K＋、NO、SO參考答案：略2.溴化碘的分子式為IBr，它的化學性質(zhì)活潑，能與大多數(shù)金屬反應，其與H2O反應的化學方程式為：IBr＋H2O===HBr＋HIO。下列敘述中正確的是()。A．溴化碘為共價化合物B．把0.1molIBr加水配成500mL溶液，所得溶液中的Br－和I＋濃度均為0.2mol/LC．IBr與水的反應為氧化還原反應D．HIO的結構式為H—I—O參考答案：A略3.將逐漸加入到含有、、的混合液中并微熱，產(chǎn)生沉淀和氣體的物質(zhì)的量（mol）與加入的物質(zhì)的量（mol）的關系如圖所示，則原溶液中、、的物質(zhì)的量分別為A．2mol、3mol、8mol

B．3mol、2mol、8molC．2mol、3mol、4mol

D．3mol、2mol、4mol參考答案：C4.下列敘述正確的是

A．往肥皂水中加入少許鹽酸可增強其去污能力

B．乙烯、苯都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色C．異丁烷（

）與正丁烷互為同分異構體D．油脂、淀粉都是高分子化合物參考答案：C略5.用鉑電極電解下列電解質(zhì)溶液（足量）時，當消耗相同電量時，在陽極上有氣泡冒出且溶液的PH升高的是

（

）

A．KCl

B．CuSO4

C．AgNO3

D．H2SO4參考答案：A略6.下列說法正確的是A．同主族元素的單質(zhì)從上到下，熔點升高B．元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)C．同周期主族元素的原子半徑越小，越難失去電子D．元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物水溶液的酸性越強參考答案：C試題分析：A中同主族元素的非金屬單質(zhì)熔點從上到下，熔點升高，金屬元素單質(zhì)熔點從上到下熔點逐漸降低，故A錯誤；B中主族元素的最高正化合價在數(shù)值上等于它所在的族序數(shù)，副族和第Ⅷ族沒有最外層大多數(shù)為1-2個電子，故B錯誤。D中元素的非金屬性越強，它的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性越強，最高價含氧酸的酸性越強，故D錯誤?？键c：元素周期表、元素周期律考察7.標況下，34gCO和CO2混合氣體的體積為22.4L，關于該混合氣體有下列的說法

①混合氣體中兩種氣體的分子個數(shù)比為5:3

②混合氣體中兩種氣體的質(zhì)量比為35:33

③混合氣體中碳和氧的原子個數(shù)比為8:11

④混合氣體的密度約為1.52g/L，其中正確的是

A.只有①

B.只有②

C.①和④

D.①②③④都正確參考答案：D略8.下列兩核間距最小的離子化合物是

A．KCl

B．NaF

C．HF

D．CaS參考答案：B9.右圖是從化學試劑商店買回的硫酸試劑標簽上的部分內(nèi)容。據(jù)此下列說法正確的是

（

）

A．配制200.0mL4.6mol·L—1的稀硫酸需取該硫酸50.0mLB．該硫酸50.0mL與足量的鐵反應可得到標準狀況下H220.3LC．該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分數(shù)小于49%D．該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol·L—1

參考答案：A略10.向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作，結論正確的是參考答案：C略11.圖所示裝置Ⅰ是一種可充電電池，裝置Ⅱ為電解池。離子交換膜只允許Na+通過，裝置Ⅰ中充放電的化學方程式為2Na2S2+NaBr3

Na2S4+3NaBr。閉合開關K時，b極附近先變紅色。下列說法正確的是（

）A．當有0.01molNa+通過離子交換膜時，b電極上析出標準狀況下的氣體112mLB．負極反應為4Na4e-=4Na+C．閉合K后，b電極附近的pH變小D．閉合K后，a電極上有產(chǎn)生氫氣參考答案：A略12.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用FeCl3溶液腐蝕銅線路板：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+B．AlCl3溶液中加入過量的濃氨水：Al3＋＋4NH3·H2O＝AlO2－＋4NH4＋＋2H2OC．大理石溶于醋酸中的反應：CaCO3＋2H＋＝Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．鈉與水反應：Na+2H-2O=Na＋+2OH－+H2↑參考答案：A略13.韓國首爾大學科學家將水置于一個足夠強的電場中，在20℃時，水分子瞬間凝固形成了“暖冰”。下列關于“暖冰”的說法不正確的是

A．“暖冰”也是水分子間通過氫鍵結合而成的固體

B．水凝固形成20℃時的“暖冰”所發(fā)生的變化是化學變化

C．形成20℃時的“暖冰”的變化是物理變化

D．在電場作用下，水分子間更易形成氫鍵，因而可以制得“暖冰”參考答案：B14.下圖是鋁熱反應（2Al+Fe2O3高溫Al2O3+2Fe）的實驗裝置，有關該反應的下列說法中正確的是（

）

A．a(chǎn)為鎂條

B．b為氧化鐵與鋁粉混合物

C．2mol氧化劑參與反應則電子轉移6NA個電子

D．還原劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2參考答案：A略15.可逆反應2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）△H＜0，在一定條件下達到平衡狀態(tài)，時間為t1時改變條件．化學反應速率與反應時間的關系如圖所示．下列說法正確的是（）A．維持溫度、容積不變，t1時充入SO3（g）B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量ArD．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3（g）參考答案：D【考點】化學反應速率與化學平衡圖象的綜合應用．【分析】由圖象可以看出，在t1時，逆反應速率增大，正反應速率減小，則該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大．【解答】解：A．維持溫度、反應體系體積不變，t1時充入SO3，此時正逆反應速率均增大，故A錯誤；B．維持壓強不變，t1時升高反應體系溫度，正逆反應速率都增大，不符合，故B錯誤；C．維持溫度、容積不變，t1時充入一定量Ar，反應物和生成物的濃度都不變，正逆反應速率都不變，故C錯誤；D．維持溫度、壓強不變，t1時充入SO3，該時刻反應物的濃度減小，生成物的濃度增大，則逆反應速率增大，正反應速率減小，故D正確．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某同學用下列裝置(固定、加熱儀器和橡膠管略)進行有關氨氣制取的實驗探究，回答下列問題．(1)裝置①除了制取NH3外，還能制取

；若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是________(填裝置序號)，裝置中所盛試劑應具有的性質(zhì)是______________________________________．(2)若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是_____________________，分液漏斗中裝的試劑是_________________，裝置除②外還應選擇________(填裝置序號)．(3)若用下列各種試劑組合(其它條件相同)進行制取氨氣的對比實驗，測出氨氣的體積(標準狀況)如下表：試劑：6.0gCa(OH)2(s，過量)，6.0gCaO(s，過量)，5.4gNH4Cl(s)，5.4g(NH4)2SO4(s).試劑組合①Ca(OH)2NH4Cl②Ca(OH)2(NH4)2SO4③CaONH4Cl④CaO(NH4)2SO4NH3體積(mL)1344136417921753從表中數(shù)據(jù)分析，實驗室制氨氣的產(chǎn)率(產(chǎn)率＝×100%)最高的是________(填序號)，其原因是_____________________________________________________________參考答案：(1)

O2

③⑦

氨氣難溶于該試劑，該試劑不易揮發(fā)，不與氨氣反應(2)CaO或NaOH或堿石灰

濃氨水

④⑥(3)

④

因為NH4Cl受熱易分解，生成的部分NH3和HCl又重新結合生成NH4Cl；而用Ca(OH)2反應產(chǎn)生的水較多，吸收的NH3較多，所以用CaO和(NH4)2SO4反應產(chǎn)率最高

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(1)相同反應物，滴加順序不同，離子方程式不同，如：在AlCl3溶液中滴入幾滴NaOH溶液，離子方程式為____________________________________________。在NaOH溶液中滴入幾滴AlCl3溶液，離子方程式為_________________________。(2)相同反應物，條件不同，離子方程式不同，如：NH4Cl溶液與NaOH溶液混合，離子方程式為___。加熱NH4Cl與NaOH混合溶液，離子方程式為______________________________。(3)微溶物狀態(tài)不同，離子方程式不同，如：石灰乳與Na2CO3溶液反應的離子方程式為_____。澄清石灰水與Na2CO3溶液反應的離子方程式為______________________________。參考答案：略18.環(huán)氧氯丙烷是制備樹脂的主要原料，工業(yè)上有不同的合成路線，以下是其中的兩條（有些反應未注明條件）。完成下列填空：（1）寫出反應類型：反應①_________________

反應③___________________（2）寫出結構簡式：X_____________________

Y________________________（3）寫出反應②的化學方程式：______________________________________________（4）與環(huán)氧氯丙烷互為同分異構體，且屬于醇類的物質(zhì)（不含及結構）

有__________種。參考答案：

19.（12分）短周期元素X．Y．Z的原子序數(shù)依次增大，X和Y同主族，Y和Z同周期，Y與Z能形成離子個數(shù)比為1︰1的離子化合物A，X與Z能形成原子個數(shù)比為1︰1的共價化合物B，它們之間能實現(xiàn)如圖17所示轉化（部分產(chǎn)物已略去）：圖17

（1）Y在周期表的位置是______________；Z2的電子式是____________________。

（2）反應①的化學方程式是________________________________________________。

（3）D溶液呈堿性的原因是（用離子方程式表示）_________________________________；D是很多漂白劑中含有的有效成分，這些產(chǎn)品不能與潔廁靈（含有有機酸和無機酸）

一起使用，其原因就是在常溫時能發(fā)生與反應②相似的反應。某校的學生在實驗室利用反應②的原理來制備純凈．干燥的Z2，儀器裝置如圖18所示（夾持固定裝置的儀器已略去）。圖18

I．寫出反應②的離子方程式_____________________

_____。II．上述實驗裝置不夠完善，改進方法是

。

（4）Z2跟C在常溫時發(fā)生反應③，在加熱條件