福建省漳州市雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

福建省漳州市雙語(yǔ)實(shí)驗(yàn)學(xué)校高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（

）A．碳酸氫鈣溶液中加入氫氧化鈉溶液：HCO3－＋OH－＝CO32－＋H2OB．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：2Al＋6OH－＝2AlO2－＋3H2↑C．用FeCl3溶液腐蝕銅電路板：2Fe3+＋Cu＝2Fe2+＋Cu2+D．純堿溶液中滴入醋酸：CO32－＋2H+＝H2O＋CO2↑參考答案：C略2.早在1807年化學(xué)家戴維用電解熔融氫氧化鈉制得鈉：4NaOH(熔)

4Na+O2↑+2H2O；后來(lái)蓋·呂薩克用鐵與熔融氫氧化鈉作用也制得鈉，反應(yīng)原理為：3Fe＋4NaOH

Fe3O4＋2H2↑十4Na↑。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．電解熔融氫氧化鈉制鈉，陽(yáng)極發(fā)生的電極反應(yīng)為：2OH－－2e－=H2↑+O2↑B．蓋·呂薩克法制鈉原理是利用鐵的還原性比鈉強(qiáng)C．若戴維法與蓋·呂薩克法制得等量的鈉，則兩反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)也相同D．目前工業(yè)上常用電解熔融氯化鈉法制鈉（如上圖），電解槽中石墨為陽(yáng)極，鐵為陰極

參考答案：D3.2009年12月7日—18日在丹麥?zhǔn)锥几绫竟匍_(kāi)了世界氣候大會(huì)，商討《京都議定書(shū)》一期承諾到期后的后續(xù)方案，即2012年至2020年的全球減排協(xié)議。大會(huì)倡導(dǎo)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟(jì)”。下列做法不符合這一理念的是（

）

A．推廣利用二氧化碳與環(huán)氧丙烷和琥珀酸酐的三元共聚物的生物降解材料

B．使用填埋法處理未經(jīng)分類(lèi)的生活垃圾

C．推廣煤的干餾、氣化、液化技術(shù)，提供清潔、高效燃料和基礎(chǔ)化工原料

D．發(fā)展水電，開(kāi)發(fā)新能源，如核能、太陽(yáng)能、風(fēng)能等，減少對(duì)化石能源的依賴(lài)參考答案：B略4.下列物質(zhì)中，①K2SO4②HCHO③MgSO4④Hg(NO3)2⑤NH4Cl⑥KOH能使蛋白質(zhì)變性的是A．②④⑥

B．①③⑤

C．①②③

D．④⑤⑥參考答案：A5.木糖醇是一種新型的甜味劑，是一種理想的蔗糖代替品，它具有甜味適中，溶解性好，適合糖尿病患者等優(yōu)點(diǎn)，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：CH2OH(CHOH)3CH2OH。下列有關(guān)木糖醇的敘述正確的是（

）

A．木糖醇與核糖(C3H10O3)互為同分異構(gòu)體

B．木糖醇與甘油(CH2OHCOOHCH2OH)互為同系物

C．木糖醇可以與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)

D．木糖醇與葡萄一樣是一種單糖參考答案：C略6.赤銅礦的主要成分是Cu2O，輝銅礦的主要成分是Cu2S，將赤銅礦與輝銅礦混合加熱發(fā)生以下反應(yīng)：Cu2S+2Cu2O＝6Cu+SO2↑，關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中，正確的是

A．該反應(yīng)的氧化劑只有Cu2O

B．Cu2S在反應(yīng)中既是氧化劑，又是還原劑

C．Cu既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物

D．每生成19.2gCu，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.6mol電子參考答案：B略7.在五瓶有編號(hào)的試管里分別裝有K2CO3，KNO3，K2SO4，KOH和Ba(OH)2溶液，現(xiàn)需用最少種類(lèi)的試劑將它們一一區(qū)別開(kāi)來(lái)，則所需試劑的種類(lèi)是A.不用任何其他試劑

B.用一種試劑C.用兩種試劑

D.用三種試劑參考答案：B略8.（2000·上海卷）19.對(duì)于反應(yīng)2SO2+O22SO3，下列判斷正確的是（）A.2體積SO2和足量O2反應(yīng)，必定生成2體積SO3B.其他條件不變，增大壓強(qiáng)，平衡必定向右移動(dòng)C.平衡時(shí)，SO2消耗速度必定等于O2生成速度的兩倍D.平衡時(shí)，SO2濃度必定等于O2濃度的兩倍參考答案：BC略9.室溫下，有關(guān)下列四種溶液的敘述正確的是（忽略溶液混合的體積變化）

①②③④pH121222溶液氨水氫氧化鈉溶液醋酸鹽酸A．在①、②中分別加入氯化銨晶體，兩溶液的pH均增大B．分別將等體積的①和②加水稀釋100倍，所得溶液的pH：①＞②C．把①、④兩溶液等體積混合后所得溶液中：c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(OH-)＞c(H+)D．將溶液②和溶液③等體積混合，混合后所得溶液pH=7參考答案：B略10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是(

)A.5.6g鐵粉在0.1mol氯氣中充分燃燒，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.3NAB.12.5mL16mol·L-1濃硫酸與足量銅反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NAC．7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的陰離子總數(shù)等于0.1NAD．0.5mol雄黃（As4S4，已知As和N同主族,結(jié)構(gòu)如右圖）含有NA個(gè)S—S鍵參考答案：C略11.將一定量的鐵粉加入到一定濃度的稀硝酸中，金屬恰好完全溶解，反應(yīng)后溶液中存在：c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝3∶2，則參加反應(yīng)的Fe和HNO3的物質(zhì)的量之比為

A．5∶14

B．5∶16

C．5∶18

D．1∶4參考答案：B略12.已知甲、乙、丙、X是4種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的物質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系符合下圖。則甲和X不可能是A．甲：Fe、X：Cl2

B．甲：SO2、X：NaOH溶液

C．甲：C、X：O2

D．甲：AlCl3溶液、X：NaOH溶液參考答案：A略13.下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)的表達(dá)正確的是A．甲醛的電子式：

B．的名稱(chēng)：3―甲基―2―丁烯C．含78個(gè)中子的碘的放射性核素：D．純堿溶液呈堿性的原理：CO32－＋2H2O＝H2CO3＋2OH－參考答案：C略14.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作的敘述正確的是A．利用右圖所示裝置制取并收集氨氣B．用潔凈的玻璃棒蘸取溶液，點(diǎn)在濕潤(rùn)的pH試紙上測(cè)定溶液的pHC．用鉑絲蘸取某溶液于無(wú)色火焰灼燒，火焰呈淺紫色，證明其中含K＋D．在苯和苯酚的混合液中加入足量的濃溴水，振蕩、過(guò)濾分離出苯酚參考答案：C略15.X、Y、Z、W為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。X分別與Y、Z、W結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙三種分子。丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色；丙的水溶液可刻蝕玻璃。上述物質(zhì)有如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系：下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.四種元素形成的單質(zhì)中W的氧化性最強(qiáng)B.甲、乙、丙中沸點(diǎn)最高的是丙C.甲常用作致冷劑D.甲、乙分子均只含極性共價(jià)鍵參考答案：B【分析】丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色，則丁為NO，單質(zhì)Z與化合物甲反應(yīng)生成NO，則單質(zhì)Z為O2，化合物甲為NH3，乙為H2O，能與H2O反應(yīng)生成氧氣的單質(zhì)為F2，丙為HF，故元素X、Y、Z、W分別為H、N、O、F。據(jù)此解答?！驹斀狻緼.根據(jù)以上分析，H、N、O、F四種元素形成的單質(zhì)中F2的氧化性最強(qiáng)，故A正確；B.常溫下NH3和HF為氣態(tài)，H2O在常溫下為液態(tài)，所以沸點(diǎn)最高的是H2O，故B錯(cuò)誤；C.化合物甲為NH3，氨氣易液化，液氨氣化時(shí)吸收大量的熱，故常用作致冷劑，故C正確；D.化合物甲為NH3，乙為H2O，NH3和H2O分子均只含極性共價(jià)鍵，故D正確。故選B?！军c(diǎn)睛】本題考查了結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意丁為無(wú)色氣體，遇空氣變紅棕色是解題的突破口，熟記常見(jiàn)的10電子微粒。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.二次合金中含有金、鉑等貴重金屬，實(shí)驗(yàn)室以二次合金為原料提取金、鉑等貴重金屬的步驟如下，試回答下列問(wèn)題：(1)濃硫酸浸煮過(guò)程中產(chǎn)生尾氣的主要成分是

(填寫(xiě)編號(hào)，下同)，欲對(duì)該氣體進(jìn)行檢驗(yàn)，最好的試劑是

。

A．H2

B．SO2

C．灼熱的氧化銅粉末

D．品紅試劑(2)操作I的實(shí)驗(yàn)名稱(chēng)是 ，完成該實(shí)驗(yàn)需要的玻璃儀器有

(填寫(xiě)儀器名稱(chēng))。(3)實(shí)驗(yàn)室制備的Cl2中混有水蒸氣和HCl雜質(zhì)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)證明水蒸氣和HCl雜質(zhì)的存在，請(qǐng)根據(jù)甲同學(xué)的設(shè)計(jì)意圖完成下列有關(guān)問(wèn)題。①各實(shí)驗(yàn)裝置的接口順序?yàn)椋篵接

，

接

，

接a（填接口編號(hào)）；②裝置C的作用是

；③乙同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)有缺陷，不能證明最終通入AgNO3溶液中的氣體只有一種。為了確保實(shí)驗(yàn)結(jié)論的可靠性，證明最終通入AgNO3溶液的氣體只有一種，乙同學(xué)提出在某兩個(gè)裝置之間再加裝置E。你認(rèn)為裝置E應(yīng)加在

之間(填裝置序號(hào))，并且在廣口瓶中放入

(填寫(xiě)所用試劑或用品名稱(chēng))。參考答案：（1）B、D

（4分）（2）過(guò)濾；普通漏斗、燒杯、玻璃棒

（4分）（3）①b接e，f接d，c接a或b接f，e接d，c接a

（4分）

②吸收Cl2

（2分）③AC（2分）

濕潤(rùn)的KI淀粉試紙（或濕潤(rùn)的有色布條）

（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.[物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液可用于檢驗(yàn)醛基，也可用于和葡萄糖反應(yīng)制備納米Cu2O。（1）Cu+基態(tài)核外電子排布式為

（2）與OH－互為等電子體的一種分子為

（填化學(xué)式）。（3）醛基中碳原子的軌道雜化類(lèi)型是

；1mol乙醛分子中含有ó的鍵的數(shù)目為

。（4）含有NaOH的Cu(OH)2懸濁液與乙醛反應(yīng)的化學(xué)方程式為

。（5）Cu2O在稀硫酸中生成Cu和CuSO4。銅晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示，銅晶體中每個(gè)銅原子周?chē)嚯x最近的銅原子數(shù)目為

。參考答案：18.〔化學(xué)﹣﹣選修2：化學(xué)與技術(shù)〕鋅錳電池（俗稱(chēng)干電池）在生活中的用量很大．兩種鋅錳電池的構(gòu)造如圖（a）所示．回答下列問(wèn)題：（1）普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2═Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH①該電池中，負(fù)極材料主要是

，電解質(zhì)的主要成分是

，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是

．②與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是

．（2）圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）．①圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A

，B

．②操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4．操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式為

．③采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是

（填化學(xué)式）．參考答案：（1）①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）①ZnCl2NH4Cl②3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓+2CO32﹣l③H2

【考點(diǎn)】常見(jiàn)化學(xué)電源的種類(lèi)及其工作原理．【分析】（1）①根據(jù)電池反應(yīng)判斷正負(fù)極和電解質(zhì)；二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)；②根據(jù)堿性鋅錳電池的特點(diǎn)分析；（2）①根據(jù)電池的材料分析；②根據(jù)已知反應(yīng)物和產(chǎn)物，再利用元素守恒③K2MnO4溶液中陰極產(chǎn)物的判斷，根據(jù)溶液中陽(yáng)離子得電子能力分析．【解答】解：（1）根據(jù)化學(xué)方程式Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+2MnOOH，反應(yīng)中Zn被氧化，為電池負(fù)極鋅，氯化銨是電解質(zhì)的主要成分，二氧化錳和銨根離子在正極發(fā)生反應(yīng)，MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3．與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高；故答案為：①鋅；NH4Cl；MnO2+NH4++e﹣=MnOOH+NH3②堿性電池不易發(fā)生電解質(zhì)的泄露，因?yàn)橄牡呢?fù)極改裝在電池的內(nèi)部，堿性電池的使用壽命較長(zhǎng)，因?yàn)榻饘俨牧显趬A性電解質(zhì)中比在酸性電解質(zhì)中的穩(wěn)定性提高．（2）廢電池經(jīng)機(jī)械分離后，加水溶解后溶液中的成分是氯化銨，再加稀鹽酸Zn溶解生成氯化鋅，因此濃縮結(jié)晶得到氯化銨和氯化鋅．氯化銨不穩(wěn)定，受熱易分解，所以B為氯化銨，A為氯化鋅．綠色的K2MnO4溶液發(fā)生反應(yīng)后生成紫色的高錳酸鉀溶液和黑褐色的二氧化錳，該反應(yīng)的離子方程式為3MnO42﹣+2CO2=2MnO4﹣+MnO2↓