2022-2023學(xué)年安徽省滁州市朱馬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析

2022-2023學(xué)年安徽省滁州市朱馬中學(xué)高二化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是()A．甲酸與乙二酸互為同系物B．乙烯和乙烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別C．分子式為C7H8O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣的芳香族化合物有6種參考答案：B 2.25℃，0.1mol·L-1的下列溶液中c（H+）最大的是：A．HF（K=7.2′10-4）

B．H3PO4（K1=7.5′10-3）C．HCOOH（K=1.8′10-4）

D．HNO2（K=4.6′10-4）參考答案：B略3.某烴結(jié)構(gòu)簡式如圖，則該有機(jī)物應(yīng)命名為（） A．2﹣甲基﹣2﹣乙基丁烷 B．3﹣甲基﹣3﹣乙基己烷 C．2，2﹣二甲基戊烷 D．3，3﹣二甲基戊烷參考答案：D考點(diǎn)：有機(jī)化合物命名．分析：選取該烴的最長碳鏈為5，該烴屬于對稱結(jié)構(gòu)，故不論哪頭為鏈端，都在3號碳上兩個(gè)甲基，依據(jù)烷烴的系統(tǒng)命名法命名即可．解答：解：分子中含有7個(gè)碳原子，屬于飽和烴，分子式為C7H16，該有機(jī)物主鏈上有5個(gè)C，3號C兩個(gè)甲基，命名為：3，3﹣二甲基戊烷，故答案為：D．點(diǎn)評：本題主要考查烷烴的命名，難度不大，烷烴命名要抓住五個(gè)“最”：①最長﹣選最長碳鏈為主鏈；②最多﹣遇等長碳鏈時(shí)，支鏈最多為主鏈；③最近﹣離支鏈最近一端編號；④最小﹣支鏈編號之和最?。▋啥说染嘤滞?，支鏈編號之和最?。?；⑤最簡﹣兩不同取代基距離主鏈兩端等距離時(shí)，從簡單取代基開始編號．如取代基不同，就把簡單的寫在前面，復(fù)雜的寫在后面．4.（13分）近年來，我國部分地區(qū)相繼發(fā)現(xiàn)一些以發(fā)熱伴血小板減少為主要表現(xiàn)的感染性疾病病例。氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，根據(jù)原料的不同，該藥物的合成路線通常有兩條，其中一種合成路線如下：

請回答下列問題：（1）D的官能團(tuán)除了氯原子外還有（填名稱）

。（2）有關(guān)A、C、D的下列說法正確的是

A．C→D的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)

B．A能與H2發(fā)生還原反應(yīng)，但不能發(fā)生氧化反應(yīng)C．A、C、D在一定條件下都能與NaOH溶液反應(yīng)

D．D易溶于水和氯仿（3）X的結(jié)構(gòu)簡式為

。（4）E與

在酸性條件下生成氯吡格雷和另一種常見有機(jī)物，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。

（5）寫出A屬于芳香族化合物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：

。（6）已知：寫出由乙烯、甲醇為有機(jī)原料制備化合物

的合成路線流程圖（無機(jī)試劑任選）。合成路線流程示意圖為：參考答案：（1）氨基、酯基

(2分)

（2）AC

(2分)

（3）

(2分)

（4）

(2分)（5）

(各1分共3分)（6）5.將pH=5的鹽酸溶液稀釋1000倍后，溶液的pH為（

）

A．等于8

B．等于7

C．略小于7

D．略小于8參考答案：C略6.下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法不正確的是（

）A.乙烯和苯都能與溴水反應(yīng)

B.乙酸和油脂都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)C.用大米釀的酒在一定條件下密封保存，時(shí)間越長越香醇

D.用于奧運(yùn)“祥云”火炬的丙烷是一種清潔燃料參考答案：A略7.只用一種試劑鑒別正己烷、1—己烯、乙醇、苯酚水溶液4種無色液體，應(yīng)選用A.酸性KMnO4溶液

B.飽和溴水C.NaOH溶液

D.AgNO3溶液參考答案：B略8.以下實(shí)驗(yàn)裝置一般不用于分離物質(zhì)的是

（

）參考答案：D略9.對于可逆反應(yīng)A(g)+B(g)

C(g)(正反應(yīng)為放熱反應(yīng))來說,下列圖象正確的是（

）

A

B

C

D參考答案：B略10.化合物丙由如下反應(yīng)得到：C4H10OC4H8C4H8Br2（丙），丙的結(jié)構(gòu)簡式不可能是（

）

參考答案：B略11.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，則下列說法正確的是（

）A．4.2gC3H6中含有的碳碳雙鍵數(shù)一定為0.1NAB．17g羥基（－OH）所含有的電子數(shù)是9NAC．1molC6H14分子中共價(jià)鍵總數(shù)為20NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L己烷所含分子數(shù)為0.5NA參考答案：B12.下列與處理方法對應(yīng)的反應(yīng)方程式不正確的是A．用Na2S去除廢水中的Hg2＋：Hg2＋＋S2－=HgS↓B．用催化法處理汽車尾氣中的CO和NO：CO＋NOC＋NO2C．向污水中投放明礬，生成能凝聚懸浮物的膠體：Al3＋＋3H2OAl(OH)3(膠體)＋3HD．用高溫催化氧化法去除烴類廢氣（CxHy）：參考答案：B略13.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是

A．碳酸鈉的水解方程式：2H2O＋CO32－H2CO3＋2OH－

B．碳酸的電離方程式：H2CO32H++CO32-

C．氯化鐵發(fā)生水解的離子方程式：Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+

D．碳酸氫鈉在水溶液中的電離：NaHCO3Na++HCO3-參考答案：C略14.下列第三周期元素的離子中，半徑最大的是（

）A．Na+

B．Al3+

C．S2-

D．Cl-參考答案：略15.“綠色化學(xué)”是當(dāng)今社會(huì)提出的一個(gè)新概念。在“綠色化學(xué)工藝中，理想狀態(tài)是反應(yīng)物中原子全部轉(zhuǎn)化為欲制的產(chǎn)物，即原子的利用率為100％。在用丙炔合成甲基丙烯酸甲酯的過程中，欲使原子利用率達(dá)到最高，還需要其他的反應(yīng)物是（

）

A、CO和CH3OH

B、CO2和H20

C、H2和CO2

D、CH3OH和H2參考答案：A略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某探究小組用HNO3與大理石反應(yīng)過程中質(zhì)量減小的方法，研究影響反應(yīng)速率的因素。所用HNO3濃度為1.00mol·L-1、2.00mol·L-1，大理石有細(xì)顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，實(shí)驗(yàn)溫度為298K、308K，每次實(shí)驗(yàn)HNO3的用量為25.0mL、大理石用量為10.00g。（1）請完成以下實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)表，并在實(shí)驗(yàn)?zāi)康囊粰谥刑畛鰧?yīng)的實(shí)驗(yàn)編號：實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度/mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?98粗顆粒2.00（Ⅰ）實(shí)驗(yàn)①和②探究HNO3濃度對該反應(yīng)速率的影響；（Ⅱ）實(shí)驗(yàn)①和______探究溫度對該反應(yīng)速率的影響；[來（Ⅲ）實(shí)驗(yàn)①和______探究大理石規(guī)格（粗、細(xì)）對該反應(yīng)速率的影響。②

③

④

(2)實(shí)驗(yàn)①中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化的關(guān)系見下圖：

請?jiān)趫D中畫出實(shí)驗(yàn)②、④中CO2質(zhì)量隨時(shí)間變化關(guān)系的預(yù)期結(jié)果示意圖。參考答案：20.75mol·L－10.0625mol·L－1·min－1（1）實(shí)驗(yàn)編號T/K大理石規(guī)格HNO3濃度／mol·L-1實(shí)驗(yàn)?zāi)康蘑?/p>

(Ⅱ)③(Ⅲ)④

②298粗顆粒1.00

③308粗顆粒2.00

④298細(xì)顆粒2.00

（2）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

(1)根據(jù)結(jié)構(gòu)對有機(jī)物進(jìn)行分類，有助于對其性質(zhì)的掌握。

①下列有機(jī)物屬于芳香烴的是

(填字母)。

②下列有機(jī)物屬于酚類的是

(填字母)。

③下列有機(jī)物屬于糖類的是

(填字母)。

a．油脂

b．纖維素

c．蛋白質(zhì)(2)化合物X的結(jié)構(gòu)簡式為

①X的核磁共振氫譜圖(H核磁共振譜圖)上有

個(gè)吸收峰。

②X的一種同分異構(gòu)體Y能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，請寫出Y的結(jié)構(gòu)簡式：

。

③X的另一種同分異構(gòu)體z的結(jié)構(gòu)簡式為H2C==CHCH2OH，請寫出Z與Br2發(fā)生加成反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(3)(7分)2010年上海世博會(huì)充分體現(xiàn)了綠色生活理念，節(jié)能環(huán)保材料在園區(qū)內(nèi)隨處可見。如一次性餐盒是由一種生物可降解的高分子合成材料制得．其結(jié)構(gòu)簡式如下：①該高分子材料是由一種單體通過

反應(yīng)(填反應(yīng)類型)制備而成，其單體的結(jié)構(gòu)簡式為

。②若兩分子的該單體發(fā)生反應(yīng)，既可能得到環(huán)狀化合物M，也可能得到鏈狀化合物N。其結(jié)構(gòu)簡式如下：

M

N請用兩種方法鑒別M和N。方法一：

；方法二：

。參考答案：略略18.⑴下列物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是

，屬于弱電解質(zhì)的是

（填序號）。①氨水

②SO2

③CI2

④次氯酸

⑤BaSO4

⑥乙醇

⑦H2O

⑧NaHCO3⑵用濃度為0.1mol·L－1標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定氫氧化鈉溶液時(shí)，以下操作會(huì)使結(jié)果偏低的是

（填序號）。①錐形瓶用待測液潤洗

②酸式滴定管讀數(shù)是滴前仰視滴后俯視

③配制氫氧化鈉溶液時(shí)混有碳酸鈉

④酸式滴定管未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗(3)向明礬溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-恰好沉淀完全，寫出反應(yīng)的離子方程式：

；此時(shí)溶液呈

性（填“酸性”，“中性”或“堿性”），原因：

。參考答案：⑴②⑥，

④⑦

⑵②③(3)AI3++2SO42-+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+AIO2-+2H2O

堿

KAIO2是強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯堿性略19.（1）2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）反應(yīng)過程的能量變化如圖所示．已知1molSO2（g）氧化為1molSO3的△H=﹣99kJ?mol﹣1．請回答下列問題：圖中E表示活化能，E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱

（填“有”或“無”）影響；該反應(yīng)通常用V2O5作催化劑，加V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)（填“升高”或“降低”）；圖中△

（2）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ．則表示甲醇燃燒熱的熱化學(xué)方程式為

（3）已知在一定條件下，CO的燃燒熱為﹣283kJ?mol﹣1，CH4的燃燒熱為﹣890kJ?mol﹣1，由1molCO和3molCH4組成混合氣體在上述條件下充分燃燒，釋放的熱量為

（4）已知25℃、101kPa時(shí)下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）；△H1=﹣870.3kJ/mol②C（s）+O2（g）═CO2（g）；△H2=﹣393.5kJ/mol③H2（g）+O2（g）═H2O（l）；△H3=﹣285.8kJ/mol試計(jì)算反應(yīng)：④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）在該條件下的反應(yīng)熱△H4=

參考答案：1.無；降低；﹣198

2.CH3OH（l）+O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣725.76kJ?mol﹣13.2953kJ4.﹣488.3kJ/mol考點(diǎn)：反應(yīng)熱和焓變；熱化學(xué)方程式．分析：（1）B為活化能，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)；催化劑改變反應(yīng)速率通過參與反應(yīng)過程，降低活化能實(shí)現(xiàn)；根據(jù)參加反應(yīng)SO2的物質(zhì)的量之比等于對應(yīng)的△H之比進(jìn)行解答；（2）燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時(shí)放出的熱量；在25℃、101kPa下，1g甲醇（CH3OH）燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ，32g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放熱22.68kJ×32=725.76kJ，1mol甲醇質(zhì)量為32克，所以完全燃燒1mol甲醇生成二氧化碳和液態(tài)水放熱725.76KJ，根據(jù)燃燒熱的概念分析即可解答；（3）根據(jù)燃燒熱是1mol可燃物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物放出的熱量以及熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的物質(zhì)的量與反應(yīng)放出的熱量成正比來解答；（4）利用蓋斯定律嗎，將②×2+③×2﹣①可得2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），以此計(jì)算反應(yīng)熱，可得熱化學(xué)方程式．解答：解：（1）B為活化能，反應(yīng)熱可表示為A、C活化能的大小之差，活化能的大小與反應(yīng)熱無關(guān)，加入催化劑能降低反應(yīng)的活化能，加快化學(xué)反應(yīng)速率，因1molSO2（g）