湖南省益陽市長塘鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析

湖南省益陽市長塘鎮(zhèn)中學高二化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某種混合氣體可能有N2、HCl、CO，把混合氣體依次通過足量的NaHCO3溶液和灼熱的氧化銅粉未，氣體體積都沒有變化；再通過足量的過氧化鈉固體，氣體體積減小；最后經(jīng)過銅網(wǎng)，經(jīng)充分反應后氣體體積又減少，但還有剩余氣體。以下對混合氣體組成的判斷，正確的是A．一定沒有N2，HCl和CO中至少有一種B．一定有N2、HCl和COC．一定有N2，HCl和CO中至少有一種D．一定有N2和HCl，沒有CO參考答案：略2.下列藥品中，屬于抗酸藥的是(

)

A．阿司匹林

B．胃舒平

C．環(huán)丙沙星

D．青霉素參考答案：

B

略3.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量的鹽酸完全反應，則

A．Na2CO3放出的CO2多，且Na2CO3放出CO2的速率較NaHCO3快

B．NaHCO3放出的CO2多，且NaHCO3放出CO2的速率較Na2CO3快

C．Na2CO3和NaHCO3放出的一樣多，且NaHCO3放出CO2的速率較Na2CO3快

D．Na2CO3和NaHCO3放出的CO2無法比較參考答案：C4.實驗臺上有下列儀器或用品：鐵架臺、鐵圈、鐵夾、三角架、石棉網(wǎng)、濾紙、燒杯、漏斗、分液漏斗、酒精燈、玻璃棒、量筒、蒸發(fā)皿、圓底燒瓶、火柴。只用上述儀器或用品，不能進行的實驗操作是（

）A．蒸發(fā)

B．萃取

C．過濾

D．蒸餾參考答案：D略5.下列說法正確的是A．摩爾是一種國際基本物理量

B．標準狀況下氣體摩爾體積約為22.4LC．1mol氧的質(zhì)量為16g

D．在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含分子數(shù)相同參考答案：D6.右圖中的曲線是表示其他條件一定時，2NO（g）+O2（g）2NO2（g）△H<0反應中NO2的百分含量與溫度的關系曲線，圖中標有a、b、c、d四點，其中表示未達到平衡狀態(tài)，且v(正)>v(逆)的點是()A．a(chǎn)點B．b點C．c點D．d點參考答案：C略7.下列有關實驗的說法中錯誤的是（

）

A．在蒸餾的實驗中，溫度計的水銀球位于支管口處是為了測出餾分的沸點；B．制取一氯乙烷最好采用的方法是乙烷和氯氣在光照條件下反應

C．在重結晶的實驗中，使用短頸漏斗趁熱過濾是為了減少被提純物質(zhì)的損失；D．作為重結晶實驗的溶劑，雜質(zhì)在此溶劑中的溶解度受溫度影響應該很大。參考答案：BD略8.常溫時，下列三個反應都能自發(fā)的向右進行：2W－＋X2＝2X－＋W2

2Y－＋W2＝2W－＋Y2

2X－＋Z2＝2Z－＋X2由此得出的正確結論是A

X－、Y－、Z－、W－中，Z－還原性最強

B

X2、Y2、Z2、W2中，Z2的氧化性最弱C

2Z－＋Y2＝2Y－＋Z2不能自發(fā)向右進行

D

元素的非金屬性X＜Y參考答案：C略9.下列有關除雜質(zhì)（括號中為雜質(zhì)）的操作中，錯誤的是：

（

）A．溴苯（溴）：加氫氧化鈉溶液，充分振蕩，分液B．溴乙烷（乙醇）：多次加水振蕩，分液，棄水層C．乙醇（水）：利用沸點不同將混合物蒸餾，收集餾出物D．乙酸乙酯（乙酸）：加飽和碳酸鈉溶液，充分振蕩，分液參考答案：C略10.下列烴中一定屬于不飽和烴的是（

）A.C2H2

B.C2H4

C.C6H12

D.C8H8參考答案：AB略11.2005年下半年，我國接連發(fā)生多起煤礦爆炸事故，造成重大人員傷亡和財產(chǎn)損失。煤礦發(fā)生爆炸事故的元兇是煤礦坑道氣中含有的甲烷。下列關于甲烷的敘述中錯誤的是A．甲烷分子是一種呈正四面體型的、含極性鍵的非極性分子B．甲烷分子中兩個氫原子被氯取代后，可形成兩種不同結構的分子C．甲烷是重要的化工原料，其分解產(chǎn)物可用于合成氨和橡膠工業(yè)D．“抽”出坑道中的甲烷，既可用作清潔燃料，又可防止爆炸參考答案：B12.下列物質(zhì)中，分子的立體結構與水分子相似的是（

）A、CO2

B、H2S

C、PCl3

D、SiCl4參考答案：B略13.下列有關離子的檢驗方法一定正確的是

（

）A．向某溶液中滴加稀氯化鋇溶液，以檢驗硫酸根離子的存在B．向某溶液中滴加硝酸銀溶液和稀硝酸，以檢驗氯離子的存在C．向某溶液中滴加KSCN溶液，以檢驗Fe2+的存在D．用鉑絲蘸取某溶液在無色火焰上灼燒直接觀察火焰顏色，以檢驗K+的存在參考答案：B略14.某同學胃酸過多，他應該用下列哪種藥品治療（

）A．阿司匹林

B．青霉素

C．麻黃素

D．胃舒平參考答案：D略15.下列指定微粒的個數(shù)比為2∶1的是A．Be2+離子中的質(zhì)子和電子

B．原子中的中子和質(zhì)子C．NaHCO3晶體中的陽離子和陰離子

D．BaO2(過氧化鋇)固體中的陰離子和陽離子參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究性學習小組利用手持技術探究強堿和不同的酸中和反應的過程如下：

(1)實驗步驟：

①分別配制濃度均為0.1mol·L-1的NaOH、HC1、CH3C00H、H3PO4溶液備用。配制過程中用到的玻璃儀器有燒杯、容量瓶、玻璃棒、細口瓶、____、____。

②在錐形瓶中加入10mL0.1mol．L-1的HC1，在25.00mL____（填“酸式”、“堿式”）

滴定管中加入0.1mol．L-1的NaOH，連接數(shù)據(jù)采集器和pH傳感器。

③向錐形瓶中滴入NaOH，接近估算的NaOH用量附近時，減慢滴加速度，等讀數(shù)穩(wěn)定后，

再滴下一滴NaOH。

④存儲計算機繪制的pH變化圖。用0.1mol·L-1的CH3C00H、H3P04溶液代替HC1重

復上述②～④的操作。

(2)結果分析：20℃時NaOH分別滴定HC1、CH3C00H、H3P04的pH變化曲線如下。根據(jù)上述曲線回答下列問題：①20℃時，三種酸從強到弱的順序是

；②滴定開始后醋酸曲線變化比鹽酸快的原因是

；③醋酸恰好中和時pH≈8的原因是

；④你認為前述的步驟中，NaOH滴定磷酸是否可行？

（填“可行”、“不可行”）。參考答案：（1）膠頭滴管、量筒

堿式（2）①鹽酸>磷酸>醋酸；②醋酸是弱酸，中和反應生成的醋酸根離子對醋酸的電離產(chǎn)生抑制；③中和后生成的醋酸鈉水解使溶液顯堿性④不可行。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.．（13分）工業(yè)上合成合成氨的熱化學方程式如下：N2(g)+3H2(g)

2NH3(g)

△H=—92.4kJ/mol（1）請在答卷上畫出以上反應過程中體系的能量變化圖（進行必要的標注）。（2）工業(yè)上采取以下措施能用勒夏特列原理解釋的是A．加入催化劑

B．增大反應容器的壓強(50MPa)C．升高反應的溫度(5000C)

D．設法分離產(chǎn)生的氨氣（3）一定溫度下，在密閉容器中進行以上反應。容器中0—4minN2、H2和NH3三種氣體的物質(zhì)的量隨時間的變化曲線如圖所示。①若容器為體積為2L的恒容容器，則反應開始2分鐘NH3的平均反應速率為______。②若容器為體積可變的恒壓容器，在4min時往容器中再加入N2和H2各1mol，平衡向

移動（填“向右”、“向左”或“不”），平衡常數(shù)

（填“增大”、“減小”或“不變”）；反應一段時間后，在tmin時再次達到平衡，在答卷的圖中畫出H2在4min—tmin時間內(nèi)物質(zhì)的量的變化曲線（標出必要數(shù)據(jù)）。參考答案：(13分)（1）（3分，坐標軸名稱、曲線、能量表示各1分）

（2）BD（2分）

（3）①0.05mol/(L·min)（2分）

②向右（2分）

不變（2分）畫圖(2分，曲線、數(shù)據(jù)各1分)

略18.(4分)(1)寫出乙烯加聚生成聚乙烯的化學方程式：

。(2)寫出氯氣與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式：

。參考答案：(4分)(1)

。(2)

Cl2+OH－=Cl―+ClO―+H2O略19.如圖，直線交點處的圓圈為NaCl晶體中離子或離子所處的位置．這兩種離子在空間3個互相垂直的方向上都是等距離排列的．(1)請將其中代表離子的圓圈涂黑(不必考慮體積大小)，以完成NaCl晶體結構示意圖．(2)晶體中，在每個離子的周圍與它最接近的且距離相等的共有_________個．(3)晶體中每一個重復的結構單元叫晶胞．在NaCl晶胞中正六面體的頂點上、面上、棱上的或Cl-為該晶胞與其相鄰的晶胞所共有，一個晶胞中Cl-離子的個數(shù)等于_____________，即(填計算式)___________；離子的個數(shù)等于___________，