2021年高三一模考試化學試題后附答案

2021年高三第一次模擬考試化學試題及答案1.化學與生產(chǎn)、生活、社會密切相關，下列有關說法中正確的是()A.預防新型冠狀病毒，可用95%的醫(yī)用酒精進行環(huán)境消毒B.油脂在人體內(nèi)水解為氨基酸和甘油等小分子物質后才能被吸收C.導航衛(wèi)星中的計算機芯片材料是高純度的二氧化硅D.地溝油經(jīng)過加工處理后可用來制生物柴油和肥皂2.氮氧化物形成霧霾時的部分反應為N2O5＋H2O=2HNO3、HNO3＋NH3=NH4NO3。下列表示反應中相關微粒的化學用語正確的是()A.中子數(shù)為10的氧原子：eq\o\al(18,10)OB.NH3的結構式：C.N的結構示意圖：D.H2O的電子式：Heq\o\al(·,·)Oeq\o\al(·,·)H3.下列有關物質性質與用途具有對應關系的是()A.SO2具有氧化性，可用作葡萄酒抗氧化劑B.氨氣具有還原性，可用作制冷劑C.次氯酸具有弱酸性，可用作有色物質的漂白劑D.碳酸鈉溶液顯堿性，可用其熱溶液除去金屬餐具表面油污4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1HCl溶液：Na＋、NOeq\o\al(－,3)、SOeq\o\al(2－,4)B.0.1mol·L－1NaOH溶液：NHeq\o\al(＋,4)、SOeq\o\al(2－,4)、Cl－C.0.1mol·L－1FeCl3溶液：K＋、SCN－、NOeq\o\al(－,3)D.0.1mol·L－1NaClO溶液：Na＋、SOeq\o\al(2－,4)、I－5.下列實驗操作能達到實驗目的的是()A.用裝置甲從碘水中萃取碘B.用圖乙所示裝置配制銀氨溶液C.用裝置丙檢驗溶液中是否有K＋D.用裝置丁將FeCl3溶液蒸干制備FeCl36.下列有關化學反應的敘述正確的是()A.常溫下，Mg在CO2中燃燒生成MgCO3B.常溫下，鐵分別與稀鹽酸和氯氣反應，產(chǎn)物中鐵元素的化合價相同C.常溫下，Al在氫氧化鈉溶液中反應會產(chǎn)生氣體D.常溫下，Ag在濃硝酸中發(fā)生鈍化7.下列指定反應的離子方程式正確的是()A.NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應至中性：H＋＋SOeq\o\al(2－,4)＋Ba2＋＋OH－=BaSO4↓＋H2OB.Cl2通入水中制氯水：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClOC.醋酸與CaCO3反應：CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋CO2↑＋H2OD.Cu與濃硝酸反應：3Cu＋8H＋＋2NOeq\o\al(－,3)=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O8.X、Y、Z和W為原子序數(shù)依次增大的四種短周期主族元素。X的一種核素可用于測定文物的年代，基態(tài)Y原子的電子總數(shù)是其最高能級電子數(shù)的2倍，Z是短周期中金屬性最強的元素，W的單質為黃綠色氣體。下列說法正確的是()A.第一電離能：W>X>Y>ZB.原子半徑：r(Z)>r(W)>r(Y)>r(X)C.Z可與Y形成化合物Z2Y2D.X的氫化物中不存在非極性共價鍵不定項選擇題：本題包括5小題，每小題4分，共20分。每小題只有一個或兩個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該小題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。9.LiFePO4的晶胞結構示意圖如(a)所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過共頂點、共棱形成空間鏈結構。下列說法不正確的是()A.圖中小球表示的是Li＋B.每個晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有4個C.電池充電時，LiFePO4脫出部分Li＋，形成Li1－xFePO4，結構示意圖如(b)所示，則x＝0.75D.LiFePO4充電形成FePO4時的電極反應式為LiFePO4－e－=FePO4＋Li＋10.化合物X在一定條件下可制一種常用藥物Y。下列有關化合物X、Y的說法正確的是()A.1molY最多可與2molNaOH發(fā)生反應B.化合物X、Y均易被氧化C.由X轉化為Y發(fā)生取代反應D.X與足量H2發(fā)生反應后，生成的分子中含有6個手性碳原子11.根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結論正確的是()選項實驗內(nèi)容實驗結論A向1mL0.1mol·L－1NaOH溶液中加入2mL0.1mol·L－1CuSO4溶液，振蕩后滴加0.5mL葡萄糖溶液，加熱未出現(xiàn)紅色沉淀葡萄糖中不含有醛基B向1mL0.2mol·L－1NaOH溶液中滴入2滴0.1mol·L－1MgCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀后，再滴加2滴0.1mol·L－1FeCl3溶液，又生成紅褐色沉淀在相同溫度下，Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]C測定同溫度下相同物質的量濃度的碳酸鈉和硫酸鈉溶液的pH，前者大于后者碳元素非金屬性弱于硫D向某溶液中滴加少量稀NaOH溶液，將濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙不變藍溶液中不含NHeq\o\al(＋,4)12.在常溫下，向一定濃度的二元弱酸H2C2O4溶液中逐滴加入NaOH溶液，pC與溶液pH的變化關系如圖(pC＝－lgx，x表示溶液中溶質微粒的物質的量濃度)。下列說法正確的是()A.常溫下，H2C2O4的Ka1＝10－5.3B.pH＝3時，溶液中c(HC2Oeq\o\al(－,4))<c(C2Oeq\o\al(2－,4))＝c(H2C2O4)C.pH由0.8增大到5.3的過程中，水的電離程度逐漸增大D.常溫下，隨著pH的變化，eq\f(c2（HC2Oeq\o\al(－,4)）,c（H2C2O4）·c（C2Oeq\o\al(2－,4)）)的值是一定值13.兩個容積均為2L的密閉容器Ⅰ和Ⅱ中充入NO及CO氣體，發(fā)生反應：2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)；ΔH起始物質的量見下表。實驗測得兩容器不同溫度下達到平衡時CO2的物質的量如下圖所示，下列說法正確的是()容器起始物質的量NOCOⅠ1mol3molⅡ6mol2molA.ΔH>0B.N點的平衡常數(shù)為0.04C.若將容器Ⅰ的容積改為1L，T1溫度下達到平衡時NO的轉化率為25%D.圖中M點所示條件下，再通入CO、N2各2mol，此時v(CO，正)>v(CO，逆)第Ⅱ卷(非選擇題共64分)14.(12分)今年6月比亞迪正式發(fā)布采用磷酸鐵鋰技術的刀片電池，大幅度提高了電動汽車的續(xù)航里程，可媲美特斯拉?？衫免佽F礦[主要成分為FeTiO3(難溶性亞鐵鹽)，還含有少量MgO、SiO2等雜質]來制備LiFePO4和Li4Ti5O12等鋰離子電池的電極材料，工藝流程如下：回答下列問題：(1)“酸浸”后，鈦主要以TiOCleq\o\al(2－,4)形式存在，寫出相應反應的離子方程式：________。(2)TiO2·xH2O沉淀與雙氧水、氨水“反應”轉化成(NH4)2Ti5O15溶液時，Ti元素的浸出率與反應溫度的關系如右圖所示，反應溫度過高時，Ti元素浸出率變化的原因是________。(3)“濾液②”中含有的金屬離子是________；加入雙氧水和磷酸使Fe3＋恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時溶液中c(POeq\o\al(3－,4))＝________。(FePO4的Ksp＝1.3×10－22)(4)反應得到FePO4固體后需要進行洗滌，洗滌的操作方法是________。(5)寫出“高溫煅燒②”中由FePO4制備LiFePO4的化學方程式：________。(6)Li2Ti5O15中Ti的化合價為＋4，在1molLi2Ti5O15中，其中形成過氧鍵的氧原子數(shù)目為________mol。15.(14分)甲氧氯普胺也叫滅吐靈，是常用的止吐藥。其一條合成路線如下：(1)C中含有的官能團名稱為________、________、________。(2)F→G的反應類型為________。(3)X的分子式為C6H16N2，寫出X的結構簡式：________。(4)寫出同時滿足下列條件的D的一種同分異構體的結構簡式：________。①能發(fā)生銀鏡反應的α氨基酸；②1mol該物質最多能與3molNaOH反應；③分子中只有6種不同化學環(huán)境的氫。(5)請寫出以、CH3OH、(CH3CO)2O為原料制備中間產(chǎn)物化合物D的合成路線流程圖(無機試劑可任選，合成路線流程圖示例見本題題干)已知：(易被氧化)。16.(14分)Na2S2O3俗稱大蘇打(海波)，是重要的化工原料，無色易溶于水，不溶于乙醇，在中性或堿性環(huán)境中穩(wěn)定，在40～45℃熔化，48℃分解。實驗室用Na2SO3和過量硫粉(不溶于水，可溶于乙醇)在水溶液中加熱反應制取Na2S2O3·5H2O晶體的步驟如下：(圖1是有關物質的溶解度曲線)[反應原理：Na2SO3(aq)＋S(s)eq\o(=,\s\up7(△))Na2S2O3(aq)]①稱取一定量的Na2SO3于燒杯中，溶于水。②另取過量的硫粉，用少許乙醇潤濕后，加到上述溶液中。③如圖2所示(部分裝置略去)，水浴加熱，微沸，反應后趁熱過濾。④濾液在經(jīng)過相關實驗操作后析出Na2S2O3·5H2O晶體。⑤進行減壓過濾并低溫干燥。(1)圖2中，儀器B的名稱是________。(2)實驗步驟②中，加入的硫粉用乙醇潤濕的目的是____________________。(3)實驗步驟③中，趁熱過濾的原因是____________________。(4)實驗步驟④中，應采取的相關實驗操作為________。(5)實驗步驟⑤中，采用低溫干燥的目的是____________________。(6)產(chǎn)品中除了有未反應的Na2SO3外，最可能存在的無機雜質是________。(7)準確稱取2.00g產(chǎn)品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol·L－1碘的標準溶液滴定。反應原理為2S2Oeq\o\al(2－,3)＋I2=S4Oeq\o\al(2－,6)＋2I－。滴定至終點時，溶液顏色的變化是____________________。消耗碘的標準溶液體積為36.00mL，產(chǎn)品的純度為________。17.(12分)CO2資源化利用受到越來越多的關注，它能有效減少碳排放，有效應對全球的氣候變化，并且能充分利用碳資源。(1)CO2催化加氫合成CH4。其過程中主要發(fā)生下列反應：反應Ⅰ：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g)；ΔH＝－890.3kJ·mol－1反應Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋2.8kJ·mol－1反應Ⅲ：2CO(g)＋O2(g)=2CO2(g)；ΔH＝－566.0kJ·mol－1則反應CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(g)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)CO2電化學制CH4。圖1表示以KOH溶液作電解質溶液進行電解的示意圖，CO2在Cu電極上可以轉化為CH4，該電極反應的方程式為________________________，電解一段時間后，陽極區(qū)KOH溶液的質量分數(shù)減小，其原因是____________________________________。(3)CO2催化加氫合成二甲醚。反應Ⅰ：CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)；ΔH＝41.2kJ·mol－1反應Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)=CH3OCH3(g)＋3H2O(g)；ΔH＝－122.5kJ·mol－1①反應Ⅱ的平衡常數(shù)表達式K＝____________________。②在恒壓、CO2和H2的起始量一定的條件下，CO2平衡轉化率和平衡時CO的選擇性(CO的選擇性＝eq\f(CO的物質的量,反應的CO2的物質的量)×100%)隨溫度的變化如圖2。T℃時，起始投入3molCO2、6molH2，達到平衡時反應Ⅰ理論上消耗H2的物質的量為________。合成二甲醚時較適宜的溫度為260℃，其原因是________。18.(12分)亞鐵氰化鉀屬于批準使用的食品添加劑，受熱易分解：3K4[Fe(CN)6]eq\o(=,\s\up7(灼燒))12KCN＋Fe3C＋2(CN)2↑＋N2↑＋C回答下列問題：(1)基態(tài)Fe2＋與Fe3＋中未成對的電子數(shù)之比為________。(2)常溫常壓下CCl4為無色液體，CCl4空間構型為________，它屬于________晶體。(3)NH3、PH3、AsH3的沸點由高到低的順序為________(填化學式)。(4)(CN)2分子中σ鍵和π鍵數(shù)目之比為________。(5)H、C、N三種元素的電負性由大到小的順序為________。三種元素組成的化合物HCN分子中碳原子的軌道雜化類型為________。

1.D2.B3.D4.A5.A6.C7.B8.C9.C10.BD11.C12.CD13.BD14.(12分)(1)FeTiO3＋4H＋＋4Cl－=Fe2＋＋TiOCleq\o\al(2－,4)＋2H2O(2分)(2)溫度過高時，由于雙氧水分解與氨氣逸出，Ti元素浸出率下降(2分)(3)Fe2＋、Mg2＋(1分)1.3×10－17mol·L－1(1分)