四川省綿陽市老馬鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析

四川省綿陽市老馬鄉(xiāng)中學2022-2023學年高三化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.某氯原子的質(zhì)量是ag，12C原子的質(zhì)量是bg，用NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是①氯元素的相對原子質(zhì)量一定是

②mg該氯原子的物質(zhì)的量一定是mol③該氯原子的摩爾質(zhì)量是aNAg/mol

④ag該氯原子所含質(zhì)子數(shù)是17NAA．①③

B．①④

C．②③

D．②④

參考答案：C2.二氯化二硫(S2Cl2)是廣泛用于橡膠工業(yè)的硫化劑，其分子結構如右下圖所示。常溫下，S2Cl2遇水易水解，并產(chǎn)生能使品紅褪色的氣體。下列說法錯誤的是A．S2Cl2的結構式為Cl－S－S－ClB．S2Cl2為含有極性鍵和非極性鍵的非極性分子C．S2Br2與S2Cl2結構相似，熔沸點：S2Br2>S2Cl2D．S2Cl2與H2O反應的化學方程式可能為2S2Cl2+2H2O=SO2↑+3S↓+4HCl參考答案：B3.銅和鎂的合金4.6g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產(chǎn)生4480mL的NO2氣體和336mL的N2O4氣體（都已折算到標準狀況），在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量為A、9.02g

B、8.51g

C、8.26g

D、7.04g參考答案：B略4.下列反應的離子方程式書寫正確的是A．金屬鈉與水反應：Na+H2O＝Na++OH-+H2↑B．NaHCO3的水解反應：HCO3-+H2OCO32-+H3O+C．鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1：3Fe+8H++2NO3-＝3Fe2++2NO↑+4H2OD．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-＝Mg(OH)2↓+2CO32-+2H2O參考答案：D試題分析：A．Na+H2O＝Na++OH-+H2↑反應的質(zhì)量部守恒，故A錯誤；B．HCO3-+H2OCO32-+H3O+是NaHCO3的電離方程式，故B錯誤；C．鐵和稀HNO3反應后溶液pH＝1，說明硝酸過量，應該生成鐵離子，故C錯誤；D．向Mg(HCO3)2溶液中加入過量NaOH溶液，反應生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉溶液，故D正確；故選D。5.分析推理是化學學習方法之一。下列實驗推理正確的是

(

)A．灼熱的鉑絲與NH3、O2混合氣接觸，鉑絲繼續(xù)保持紅熱，說明氨的氧化反應是放熱反應B．某雨水的pH小于5.6，說明雨水中一定溶解了SO2C．某溶液中加入氯化鋇溶液，生成白色沉淀，再加稀鹽酸沉淀不溶解，說明原溶液中一定含有SO。D．在溶液中可發(fā)生下列反應：I2＋2HClO3＝Cl2＋2HIO3，說明I2的氧化性比Cl2強參考答案：A略6.1-丁醇和乙酸在濃硫酸作用下，通過酯化反應制得乙酸丁酯，反應溫度為115～125℃，反應裝置如右圖。下列對實驗敘述錯誤的是

（

）A．不能用水浴加熱B．長玻璃管起冷凝回流作用C．提純乙酸丁酯需要經(jīng)過水、氫氧化鈉溶液洗滌D．加入過量乙酸可以提高1-丁醇的轉化率參考答案：C略7.下列晶體熔化時不需破壞化學鍵的是

A．晶體硅

B．食鹽

C．干冰

D．金屬鉀參考答案：C略8.下列敘述正確的是A.0.1mol/LC6H5ONa溶液中：c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-)B.Na2CO3溶液加水稀釋后，恢復至原溫度，pH和Kw均減小C.pH=5的CH3COOH溶液和Ph=5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等D.在Na2S溶液中加入AgCl固體，溶液中c(S2-)下降參考答案：D【解析】A項，苯酚鈉為堿性溶液，故錯；B項，溫度不變，則Kw是不變的，錯；C項，pH=5即代表溶液中C(H＋)均為10-5mol/L，錯。D項，Ag2S比AgCl更難溶，故加入S2－會與溶液中的Ag＋結合的，正確。

9.無色酸性溶液因氧化還原反應而不能大量共存的是（

）A.Cu2+

Cl-

S2-

Na+

B.Na+

S2-

K+

SO32-C.Cl-

Na+

NO3-

Fe2+

D.Na+

K+

HSO3-Cl-參考答案：B略10.(08惠州調(diào)研)下列各溶液中的離子可能大量共存的是

（）

A．滴加無色酚酞后仍為無色的溶液：Na＋、CO32－、K＋、ClO－、SO42－B．由水電離的c(OH－)=10－14mol·L－1的溶液：CH3COO－、SO42－、Na＋、K＋C．含有大量NO3－的溶液：SO42－、Fe2＋、H＋、Cl－D．加入鋁粉后產(chǎn)生大量氫氣的溶液：NH4＋、Na＋、NO3－、Cl－、SO42－

參考答案：答案：B11.在兩個密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體，若兩容器的溫度和壓強均相同，且甲的密度大于乙的密度，則下列說法正確的是A.甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)多B.甲的物質(zhì)的量比乙的物質(zhì)的量小C.甲的摩爾體積比乙的摩爾體積小D.甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量小參考答案：B試題分析：根據(jù)ρ=知，相同條件下，質(zhì)量一定的氣體密度與體積成反比，甲的密度大于乙的密度，則甲體積小于乙體積，在同溫同壓下，物質(zhì)的量之比等于體積之比，說明甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量。A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)與物質(zhì)的量成正比，則甲的分子數(shù)比乙的分子數(shù)少，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知，甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，故B正確；C．在相同溫度和壓強下，氣體的摩爾體積相等，故C錯誤；D．甲氣體的物質(zhì)的量小于乙氣體的物質(zhì)的量，兩種氣體質(zhì)量相等，根據(jù)M=可知，甲的相對分子質(zhì)量比乙的相對分子質(zhì)量大，故D錯誤；故選B。12.已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,

則由C2H4(g)和H2O(I)反應生成C2H5OH(I)的△H為

A、+330kJ·mol-1

B、-330kJ·mol-1

C、+44.2kJ·mol-1

D、-44.2kJ·mol-1參考答案：D13.下列工業(yè)生產(chǎn)中有關說法正確的是

A．工業(yè)上可分別采用電解熔融的氯化鈉、氯化鎂、氯化鋁制取鈉、鎂、鋁B．硫酸工業(yè)中二氧化硫的催化氧化不采用高壓是因為壓強對SO2轉化率無影響C．金屬材料電鍍時，通常以待鍍金屬制品為陰極，以鍍層金屬為陽極D．合成氨工業(yè)采用500oC左右的溫度，目的是提高N2、H2的轉化率參考答案：C略14.下列實驗過程中，始終無明顯現(xiàn)象的是A．NO2通入FeSO4溶液中

B．SO2通入CaCl2溶液中C．CO2通入Na2SiO3溶液中

D．H2S通入FeCl3溶液中參考答案：B略15.在蒸發(fā)皿中加熱蒸干并灼燒(<900℃)下列物質(zhì)的溶液，可以得到該物質(zhì)固體的是()A．氯化鋁

B．碳酸氫鈉C．硫酸鎂

D．高錳酸鉀參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應平衡常數(shù)和水解反應速率的測定。1.將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中(假設容器體積不變，固體試樣體積忽略不計)，在恒定溫度下使其達到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)＋CO2(g)。實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：溫度(℃)15.020.025.030.035.0平衡總壓強(kPa)5.78.312.017.124.0平衡氣體總濃度(×10－3mol/L)2.43.44.86.89.4可以判斷該分解反應已經(jīng)達到化學平衡的是___________。A．

B．密閉容器中總壓強不變C．密閉容器中混合氣體的密度不變

D．密閉容器中氨氣的體積分數(shù)不變2.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：__________________________。3.取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個帶活塞的密閉真空容器中，在25℃下達到分解平衡。若在恒溫下壓縮容器體積，氨基甲酸銨固體的質(zhì)量______（填“增加”、“減小”或“不變”）。4.已知：NH2COONH4＋2H2ONH4HCO3＋NH3·H2O。該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c(NH2COO－)隨時間變化趨勢如圖所示。計算25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率___________________________。5.根據(jù)圖中信息，如何說明水解反應速率隨溫度升高而增大：_______________________。參考答案：1.BC；

2.

。3.增加；4.

；5.25℃曲線與15℃的曲線相比，c(初始)小，但同一時間段△c大(即大)，說明升溫加快反應。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.某課外小組分別用下圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究。

請回答：I．用圖1所示裝置進行第一組實驗。（1）在保證電極反應不變的情況下，不能替代Cu做電極的是

（填字母序號）。

A．鋁

B．石墨

C．銀

D．鉑（2）N極發(fā)生反應的電極反應式為

。

（3）實驗過程中，SO42-

（填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有

。II．用圖2所示裝置進行第二組實驗。實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細，電解液仍然澄清。查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42-）在溶液中呈紫紅色。（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH

（填“增大”、“減小”或“不變”）。

（5）電解過程中，Y極發(fā)生的電極反應為Fe-6e-+8OH-==FeO42-+4H2O和

。（6）若在X極收集到672mL氣體，在Y極收集到168mL氣體（均已折算為標準狀況時氣體體積），則Y電極（鐵電極）質(zhì)量減少

g。

（7）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應為：2K2FeO4+3Zn==Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2

該電池正極發(fā)生的反應的電極反應式為

。參考答案：（1）A（2）2H++2e-==H2↑（或2H2O+2e-==H2↑+2OH-）（3）從右向左

濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生（答出“紅褐色斑點”或“紅褐色沉淀”即可給分）（4）增大（5）4OH--4e-==2H2O+O2↑（6）0.28（2分）（7）2FeO42-+6e-+5H2O==Fe2O3+10OH-略0.80gCuSO4·5H2O樣品受熱脫水過程的熱重曲線（樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線）如下圖所示。請回答下列問題：（1）試確定200℃時固體物質(zhì)的化學式______________（要求寫出推斷過程）；（2）取270℃所得樣品，于570℃灼燒得到的主要產(chǎn)物是黑色粉末和一種氧化性氣體，該反應的化學方程式為______________。把該黑色粉末溶解于稀硫酸中，經(jīng)濃縮、冷卻，有晶體析出，該晶體的化學式為_________，其存在的最高溫度是_____________；（3）上述氧化性氣體與水反應生成一種化合物，該化合物的濃溶液與Cu在加熱時發(fā)生反應的化學方程式為________________；（4）在0.10mol·L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分攪拌，有淺藍色氫氧化銅沉淀生成，當溶液的pH=8時，c（Cu2+）=________________mol·L-1（Kap[Cu（OH）2]=2.2×10-20）。若在0.1mol·L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體，使Cu2+完全沉淀為CuS，此時溶液中的H+濃度是_______________mol·L-1。參考答案：（1）CuSO4·H2O；（2）CuSO4CuO＋SO3↑、CuSO4·5H2O、102℃；（3）Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）2.2×10-8、0.2（1）0.80gCuSO4·5H2O中含有CuSO4的質(zhì)量為。由圖像可知當溫度升高到102℃是時CuSO4·5H2O開始部分脫水，在113℃～258℃時剩余固體質(zhì)量為0.57g，根據(jù)原子守恒可計算出此時對應的化學式，設化學式為CuSO4·nH2O，則有，解得n＝1，所以200℃時固體物質(zhì)的化學式為CuSO4·H2O；（2）由圖像可知當溫度超過258℃時，剩余物質(zhì)恰好是CuSO4，高溫下分解的化學方程式是CuSO4CuO＋SO3↑；CuO溶于硫酸生成CuSO4，結晶析出生成膽礬即CuSO4·5H2O；由圖像可知CuSO4·5H2O存在的最高溫度是102℃；（3）SO3溶于水生成硫酸，濃硫酸在加熱時與銅反應的化學方程式為Cu＋2H2SO4CuSO4＋2H2O＋SO2↑（4）因為Kap[Cu（OH）2]＝c(Cu2＋)·c2(OH－)=2.2×10-20，當溶液的pH=8時，c(OH－)＝10－6，所以c(Cu2＋)＝2.2×10-8；硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體時反應的化學方程式為：CuSO4＋H2S=H2SO4＋CuS，忽略溶于體積變化根據(jù)原子守恒可知生成的硫酸的濃度是0.1mol·L-1，所以H+濃度是0.2mol·L-1。19.鋅是一種應用廣泛的金屬，目前工業(yè)上主要采用“濕法”工藝冶煉鋅．某含鋅礦的主要成分為ZnS（還含少量FeS等其他成分），以其為原料冶煉鋅的工藝流程如圖所示：回答下列問題：（1）硫化鋅精礦的焙燒在氧氣氣氛的沸騰爐中進行，所產(chǎn)生焙砂的主要成分的化學式為

．（2）浸出液“凈化”過程中加入的主要物質(zhì)為

，其作用是

．（3）電解沉積過程中的陰極采用鋁板，陽極采用Pb﹣Ag合金惰性電極，陽極逸出的氣體是

．（4）改進的鋅冶煉工藝，采用了“氧壓酸浸”的全濕法流程，既省略