2022-2023學(xué)年湖北省荊州市馬山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022-2023學(xué)年湖北省荊州市馬山中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.A、B、C、D、E均含有同一種短周期元素，其中A是單質(zhì)，B常溫下是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物，E是D和水反應(yīng)的產(chǎn)物。下表所列各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間通過(guò)一步反應(yīng)就能實(shí)現(xiàn)如圖所示轉(zhuǎn)化的是(

)物質(zhì)編號(hào)物質(zhì)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)DE①SiSiO2H2SiO3②NNO2HNO3③SSO2H2SO4④NaNa2O2NaOHA．①②③④

B．②③

C．①③④

D．②④參考答案：B略2.由CO、H2和O2組成的混合氣體60ml，在一定條件下恰好完全反應(yīng)，測(cè)得生成物在101KPa、120°C下對(duì)空氣的相對(duì)密度為1.293，則原混合氣體中H2所占的體積分?jǐn)?shù)為A．

B．

C．

D．

參考答案：A略3.X、Y、Z、M、W為五種短周期元素。X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15，X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的密度為0.76g/L；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說(shuō)法正確的是

（

）A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X＞M

B．XZ2、X2M2、W2Z2均為直線型的共價(jià)化合物C．由X元素形成的單質(zhì)不一定是原子晶體D．由X、Y、Z、M四種元素形成的化合物一定既有離子鍵，又有共價(jià)鍵參考答案：C略4.碳跟濃硫酸共熱產(chǎn)生的氣體X和銅跟濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生的氣體

Y同時(shí)通入足量氯化鋇溶液的洗氣瓶中（如圖裝置），下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是碳酸鋇

B．在Z導(dǎo)管出來(lái)的氣體中無(wú)CO2

C．洗氣瓶中產(chǎn)生的沉淀是硫酸鋇

D．在Z導(dǎo)管口有紅棕色氣體出現(xiàn)參考答案：CD略5.下列說(shuō)法與鹽的水解有關(guān)的是（）①明礬可以做凈水劑；②實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，往往在FeCl3溶液中加入少量的鹽酸；③用NaHCO3和Al2（SO4）3兩種溶液可作泡沫滅火劑；④在NH4Cl溶液中加入金屬鎂會(huì)產(chǎn)生氫氣；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥不能混合施用；⑥實(shí)驗(yàn)室盛放Na2CO3溶液的試劑瓶應(yīng)用橡皮塞；⑦純堿溶液去油污．A．①③⑥

B．②③⑤

C．③④⑤

D．全部有關(guān)參考答案：D考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的應(yīng)用．.專題：鹽類(lèi)的水解專題．分析：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w；④NH4Cl水解呈酸性；⑤草木灰與氨態(tài)氮肥發(fā)生互促水解；⑥Na2CO3溶液呈堿性；⑦油污可在堿性條件下水解．解答：解：①明礬為硫酸鋁鉀的結(jié)晶水合物，鋁離子可水解生成具有吸附性的氫氧化鋁膠體，可用作凈水劑，故正確；②FeCl3水解呈酸性，加入鹽酸可抑制水解，防止溶液渾濁，故正確；③NaHCO3和Al2（SO4）3可發(fā)生互促水解生成二氧化碳?xì)怏w，可用于滅火，故正確；④NH4Cl水解呈酸性，加入鎂可生成氫氣，故正確；⑤草木灰中的碳酸根離子與氨態(tài)氮肥中的銨根離子發(fā)生互促水解，二者混合可降低肥效，故正確；⑥Na2CO3為強(qiáng)堿弱酸鹽，水解呈堿性，不能用玻璃塞盛放，故正確；⑦純堿呈堿性，油污可在堿性條件下水解，故正確．故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查鹽類(lèi)的水解，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本理論知識(shí)的理解和運(yùn)用的考查，為高頻考點(diǎn)，注意把握鹽類(lèi)水解的原理、規(guī)律和應(yīng)用，難度不大．6.下列根據(jù)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液均有固體析出蛋白質(zhì)均發(fā)生變性

B向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液

出現(xiàn)白色沉淀

溶液X中不一定含有SO42－C灼燒白色粉末火焰呈黃色證明原粉末中有Na，無(wú)K+D將溴水加入苯中溴水顏色變淺苯與溴水發(fā)生取代反應(yīng)

參考答案：B試題分析：A、氯化鈉溶液能使蛋白質(zhì)發(fā)生鹽析，A錯(cuò)誤；B、亞硫酸根能被硝酸氧化為硫酸根，進(jìn)而生成硫酸鋇沉淀，B正確；C、沒(méi)有透過(guò)藍(lán)色鈷玻璃，不能排除鉀離子，C錯(cuò)誤；D、苯和溴水發(fā)生萃取，D錯(cuò)誤，答案選B。7.X、Y是元素中期表ⅦA族中的兩種元素。下列敘述中能說(shuō)明x的非金屬性比Y強(qiáng)的是

A．X原子的電子層數(shù)比Y原子的電子層數(shù)多

B．Y的氫化物的沸點(diǎn)比X的氫化物的沸點(diǎn)高

C．X的氣態(tài)氫化物比Y的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

D．Y的單質(zhì)能將X從NaX的溶液中置換出來(lái)參考答案：C略8.下列敘述正確的是（

）A．在原電池的負(fù)極和電解池的陽(yáng)極上都是發(fā)生失電子的氧化反應(yīng)B．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰陽(yáng)兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2C．用惰性電極電解飽和NaCl溶液，若有1mol電子轉(zhuǎn)移，則生成1molNaOHD．鍍層破損后，鍍錫鐵板比鍍鋅鐵板更耐腐蝕參考答案：AC略9.使5.6LCO2氣體迅速通過(guò)Na2O2固體后得到4.48L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況),這4.48L氣體的質(zhì)量為A．6.4g

B．11g

C．8.2g

D．1.6g參考答案：C略10.在溫度相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒壓，發(fā)生反應(yīng)CH3OCH3（g）+H2O（g）2CH3OH（g）；△H=+37kJ·mol-1，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

下列說(shuō)法正確的是

A．

B．

C．V1=2V3

D．參考答案：BC略11.下列有關(guān)粒子的檢驗(yàn)方法及現(xiàn)象敘述不正確的是（）A．檢驗(yàn)SO42﹣：向溶液中先滴加足量稀鹽酸，無(wú)沉淀，再滴加BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，溶液中一定含有SO42﹣B．檢驗(yàn)CO32﹣：加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，則原溶液中一定有大量CO32﹣C．檢驗(yàn)I﹣：通入Cl2后，溶液變?yōu)辄S色，加入淀粉溶液后變藍(lán)，可確定有I﹣存在D．檢驗(yàn)Cl﹣：先加入硝酸銀溶液，生成白色沉淀，再加入稀硝酸，若沉淀不溶解，則證明含有Cl﹣參考答案：B考點(diǎn)：常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法．專題：離子反應(yīng)專題．分析：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明有I﹣存在；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸．解答：解：A、向溶液中先滴加足量稀鹽酸，可以排除CO32﹣、SO32﹣、Ag+等的干擾后，再加入BaCl2溶液，出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明溶液中含有SO42﹣，故A正確；B、加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；是可能是HCO3﹣、SO32﹣、HSO3﹣；它們與鹽酸生成的氣體均能使澄清石灰水變渾濁，所以加入鹽酸，生成的氣體能澄清石灰水變渾濁，不一定是CO32﹣；故B錯(cuò)誤；C、加入淀粉溶液后變藍(lán)，說(shuō)明有I2；從而證明原溶液中有I﹣存在，故C正確；D、檢驗(yàn)Cl﹣時(shí)先加入硝酸銀溶液排除干擾離子，再加稀硝酸，生成白色沉淀，則說(shuō)明含有Cl﹣；故D正確．點(diǎn)評(píng)：在解此類(lèi)題時(shí)，首先分析需要鑒別的離子的性質(zhì)，然后選擇適當(dāng)?shù)脑噭?，出現(xiàn)合理的現(xiàn)象即可鑒別，同時(shí)要注意排除雜質(zhì)離子的干擾．12.已知Fe2＋結(jié)合S2－的能力大于結(jié)合OH－的能力，而Al3＋則正好相反。在Fe2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中，先加入過(guò)量的KI溶液，再加入足量的Na2S溶液，所得沉淀是A.Al2S3、FeS和S

B.Fe(OH)3和Al(OH)3

C.Fe2S3和Al(OH)3

D.FeS、Al(OH)3和S參考答案：D13.在電解食鹽水之前，需要提純食鹽水。為了除去粗鹽中的Ca2＋、Mg2＋、SO42－及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作，正確的操作順序是

（

）①過(guò)濾

②加過(guò)量的NaOH溶液

③加適量的鹽酸④加過(guò)量的碳酸鈉溶液

⑤加過(guò)量的氯化鋇溶液A．①④②⑤③

B．④①②⑤③

C．②⑤④①③

D．⑤④②③①參考答案：C略14.下列說(shuō)法中正確的是A．Na的金屬性比Mg強(qiáng)，故可用Na與MgCl2溶液反應(yīng)制取金屬M(fèi)gB．明礬[KAl(SO4)2·12H2O]在水中能形成Al(OH)3膠體，可用作凈水劑C．BaCl2溶液能使含酚酞的Na2CO3溶液紅色褪去，其原因是BaCl2溶液呈酸性D．硬水含有Ca2+、Mg2+、HCO3－、SO42-，煮沸可以完全除去其中的Ca2＋、Mg2＋參考答案：B略15.下列物質(zhì)的溶液中所含離子種類(lèi)最多的是

(

)

A．H2S

B．Na3PO4

C.NaHCO3

D．AlCl3參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（11分）硫代硫酸鈉(Na2S2O3)可看成是一個(gè)S原子取代了Na2SO4中的一個(gè)O原子而形成。某校化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組運(yùn)用類(lèi)比學(xué)習(xí)的思想，通過(guò)實(shí)驗(yàn)探究Na2S2O3的化學(xué)性質(zhì)。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)以下空白:【提出問(wèn)題】Na2S2O3是否與Na2SO4相似具備下列性質(zhì)呢？猜想①：

。猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應(yīng)。猜想③：無(wú)還原性，不能被氧化劑氧化?！緦?shí)驗(yàn)探究】基于上述猜想②、③，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列表格中的(1)(2)(3)。

實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或預(yù)期實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象現(xiàn)象解釋（用離子方程式表示）猜想②(1)溶液pH＝8———向pH=2的硫酸中滴加Na2S2O3溶液(2)S2O32—+2H＋=S↓+SO2↑+H2O猜想③向新制氯水(pH<2)中滴加少量Na2S2O3溶液氯水顏色變淺(3)【實(shí)驗(yàn)結(jié)論】Na2S2O3能與酸反應(yīng)，具有還原性，與Na2SO4的化學(xué)性質(zhì)不相似?！締?wèn)題討論】（1）甲同學(xué)向探究“猜想③”反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，并據(jù)此認(rèn)為氯水可將Na2S2O3氧化。你認(rèn)為該方案是否正確并說(shuō)明理由

。（2）請(qǐng)重新設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，證明Na2S2O3被氯水氧化。該實(shí)驗(yàn)方案是

。參考答案：【提出問(wèn)題】與BaCl2溶液反應(yīng)有沉淀生成(1分)【實(shí)驗(yàn)探究】(1)用玻璃棒蘸取Na2S2O3溶液，點(diǎn)滴到pH試紙的中央，將試紙呈現(xiàn)的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對(duì)照(2分)(2)有淡黃色沉淀和無(wú)色刺激性氣味氣體產(chǎn)生(2分)(3)S2O32—+4Cl2+5H2O＝2SO42—+8Cl—+10H＋(2分)【問(wèn)題討論】（1）不正確，因氯水過(guò)量，氯水中同樣含有Cl－(2分)（2）取少量反應(yīng)后的溶液，向其中滴入氯化鋇溶液，若觀察到有白色沉淀產(chǎn)生，則說(shuō)明Na2S2O3能被氯水氧化（2分）三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.以下是依據(jù)一定的分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)，對(duì)某些物質(zhì)與水反應(yīng)情況進(jìn)行分類(lèi)的分類(lèi)圖。請(qǐng)根據(jù)你所學(xué)的知識(shí).按要求填空：(1)上述第一級(jí)分類(lèi)標(biāo)準(zhǔn)(分成A、B組的依據(jù))是________________________________(2)D組物質(zhì)包括________________________(填化學(xué)式)。(3)C組物質(zhì)中某一物質(zhì)在常溫時(shí)能與冷水反應(yīng)，其化學(xué)方程式為_(kāi)________________(4)F組物質(zhì)中某一物質(zhì)的水溶液呈弱堿性，用電離方程式表示呈弱堿性的原因:

__(5)D組中某一物質(zhì)與E組中某一物質(zhì)在水中反應(yīng)生成兩種強(qiáng)酸，寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:____________________________________________參考答案：(1)______是否與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)（或化合反應(yīng)）___(2)_________Cl2_______Na2O2_________NO2___(3)________2Na+2H2O=2NaOH+H2___________(4)_________NH3·H2ONH4++OH-____________________(5)_______Cl2+SO2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+___________________略18.某研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)某廢舊合金（含有Cu、Fe、Si三種成分）進(jìn)行分離、回收。其工業(yè)流程如下：已知：298K時(shí)，Ksp[Cu(OH)2]=2.0×10-20，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38，Ksp[Mn(OH)2]=1.9×10-13，根據(jù)上面流程回答有關(guān)問(wèn)題：操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ一定都不含有的操作是

A.過(guò)濾

B.洗滌

C.干燥

D.蒸餾（2）過(guò)量的還原劑應(yīng)是

,溶液a中發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為

。（3）若用xmol/LKMnO4溶液處理溶液b，當(dāng)恰好將溶液中的陽(yáng)離子完全氧化時(shí)消耗KMnO4溶液ymL，則最后所得紅棕色固體C的質(zhì)量為

g（用含x、y的代數(shù)式表示）。（4）將溶液c調(diào)節(jié)pH至2.9-3.2的目的是

。（5）常溫下，取0.2mol/L的CuCl2溶液，若要使Cu2+開(kāi)始沉淀，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至

。（6）工業(yè)上由紅棕色固體C制取相應(yīng)單質(zhì)常用的方法是

A.電解法

B.熱還原法

C.熱分解法（7）用惰性電極電解溶液e制取固體B，所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為

.參考答案：（1）D（2）Cu或銅

2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+（3）0.4xy（4）保證Fe3+沉淀完全而其他金屬陽(yáng)離子不沉淀（合理答案均計(jì)分）（5）4.5（6）B