浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學高三化學上學期期末試卷含解析

浙江省麗水市龍游縣溪口初級中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列各組物質(zhì)間反應可能包括多步反應，其總的離子方程式正確的是（

）A.NaClO溶液中通入過量SO2：ClO–＋SO2+H2O==HClO+HS03–B.甲醇、氧氣和氫氧化鉀溶液組成的燃料電池的負極反應：CH3OH+H2O－6e–=

CO2↑+6H+C.AlCl3溶液中投入過量Na：Al3++4Na＋2H2O==AlO2–＋4Na++2H2↑D．向明礬溶液中滴加Ba(OH)2，恰好使SO42–沉淀完全：2Al3+＋3SO42-＋3Ba2++6OH-==2Al(OH)3↓+3BaSO4↓參考答案：C略2.下列有關除雜的實驗操作合理的是

A．除去石英（主要成分為SiO2）中少量碳酸鈣：用稀鹽酸溶解后過濾B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入濃溴水后過濾C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入適量氧氣后點燃D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入飽和氫氧化鈉溶液振蕩、靜置后分液參考答案：A略3.滿足分子式為C3H4ClBr不含有環(huán)的有機物共有 A．6種

B．7種

C．8種

D．9種參考答案：C4.X、Y、Z、M、W為五種短周期主族元素，X、Y、Z是原子序數(shù)依次遞增的同周期元素，且最外層電子數(shù)之和為15；X與Z可形成XZ2分子；Y與M形成的氣態(tài)化合物溶于水后溶液呈堿性；W的質(zhì)子數(shù)是X、Y、Z、M四種元素質(zhì)子數(shù)之和的1/2。下列說法正確的是A．簡單的離子半徑：W＞Z＞Y＞XB．五種元素中只有X存在同素異形體C．W和M形成的化合物是離子化合物D．工業(yè)上采用電解W和Z形成的化合物制備W單質(zhì)參考答案：C【點睛】本題考查位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)的關系，為高頻考點，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)推斷元素為解答的關鍵，側(cè)重分析與推斷能力的考查，注意元素周期律及元素化合物知識的應用。難點是堿金屬氫化物的組成特點。5.甲是一種在微生物作用下將廢水中的尿素CO(NH2)2轉(zhuǎn)化為環(huán)境友好物質(zhì)，實現(xiàn)化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，利用甲、乙兩裝置，實現(xiàn)對冶金硅(Cu-Si作硅源)進行電解精煉制備高純硅。下列說法正確的是A.電極M與a相連接B.液態(tài)Cu-Si合金作陽極，固體硅作陰極C.廢水中的尿素的含量不會影響硅提純速率D.M電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+參考答案：D【分析】甲裝置為原電池裝置，氧氣在N電極被還原生成水，所以N電極為正極，M電極為負極；乙裝置為電解池，a電極上Si被氧化成Si4+，發(fā)生氧化反應，所以a電極為陽極與N極相連，b電極為陰極與M極相連?！驹斀狻緼．根據(jù)分析可知M與b相連，故A錯誤；B．根據(jù)分析可知a電極為陽極，即液態(tài)Cu-Si合金作陽極；但固體硅不導電，所以不能作陰極，Si4+在鋁電極上得電子被還原，故B錯誤；C．廢水中尿素含量不同，電流強度不同，單位時間內(nèi)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)不同，會影響硅提純的速率，故C錯誤；D．CO(NH2)2在負極M上失電子發(fā)生氧化反應，生成N2、CO2，結(jié)合電荷守恒得到電極反應式為CO(NH2)2+H2O-6e-=CO2↑+N2↑+6H+，故D正確；故答案為D。6.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中錯誤的是（

）A．在一定溫度壓強下，14gN2所含的體積可能為11.2LB．標準狀況下，足量NaOH溶液與2.24LCl2反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.1NAC．標準狀況下，11.2LH2O中含有的電子數(shù)為5NAD.加熱條件下，足量Cl2與1molFe粉充分反應，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA參考答案：C解析：14gN2的物質(zhì)的量是0.5mol，若在標準狀況下其體積為11.2L，A正確；氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉和次氯酸鈉，B正確；標準狀況下，11.2LH2O的物質(zhì)的量遠遠大于0.5mol，C錯誤；1molFe被Cl2氧化為Fe3+，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，D正確。7.石油裂化的主要目的是為了A.提高輕質(zhì)液體燃料的產(chǎn)量B.便于分餾C.獲得短鏈不飽和氣態(tài)烴D.提高汽油的質(zhì)量參考答案：A“輕質(zhì)液體燃料”主要包括汽油、煤油和柴油等，它們在石油中含量雖然較高（25％左右），可以通過分餾的方式提取出來。但原油利用率低，所以現(xiàn)代工業(yè)通過裂化把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為較短鏈的“輕質(zhì)液體燃料”，如：C16H34C8H18+C8H16，A正確。乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”是重要的化工原料，需求量很大，通過比石油的裂化更高的溫度——裂解，來把一些較長鏈的烴轉(zhuǎn)化為乙烯和丙烯等“短鏈不飽和氣態(tài)烴”，B、C錯誤。裂化汽油的質(zhì)量比蒸餾汽油差，往往通過加氫來提高汽油的質(zhì)量，D錯誤。8.用a、b兩個質(zhì)量相等的Pt電極電解AlCl3和CuSO4的混合溶液[n（AlCl3）：n（CuSO4）=1：9]。t1時刻a電極得到混合氣體，其中Cl2在標準狀況下為224mL（忽略氣體的溶解）；t2時刻Cu全部在電極上析出。下列判斷正確的是

（

）

A．a(chǎn)電極與電源的負極相連

B．t2時，兩電極的質(zhì)量相差3．84g

C．電解過程中，溶液的pH不斷增大

D．t2時，b的電極反應是4OH-一4e-=2H2O+O2↑

參考答案：B略9.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點高、硬度大，是一種重要的半導體材料。下列說法中，正確的是（

）

A、X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B、由于W、Z、M元素的氫氣化物相對分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點依次降低C、元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D、元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：D略10.“類推”這種思維方法在化學學習與研究中有時會產(chǎn)生錯誤結(jié)論，因此類推的結(jié)論最終要經(jīng)過實踐的檢驗，才能決定其正確與否，下列幾種類推結(jié)論中錯誤的是（

）①鈉與水反應生成NaOH和H2；所有金屬與水反應都生成堿和H2②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，性質(zhì)更活潑的鋁不能穩(wěn)定存在于空氣中③Al（OH）3、Cu（OH）2受熱易分解，F(xiàn)e（OH）3受熱也易分解④不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；也不能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂．A．①④

B．②④C．①②④

D．①②③④參考答案：C解：①活潑金屬鈉與水反應生成NaOH和H2，金屬與水反應不一定生成堿，故①錯誤；②鐵露置在空氣中一段時間后就會生銹，是因為發(fā)生電化學腐蝕而生銹，金屬鋁在空氣中和氧氣反應而被氧化，發(fā)生化學腐蝕，故②錯誤；③難溶性堿受熱易分解，所以Fe（OH）3受熱也易分解，故③正確；④AlCl3是共價化合物，在熔融狀態(tài)下不導電，故不能用電解熔融的AlCl3來制取金屬鋁；MgCl2是離子化合物，在熔融狀態(tài)下導電，能用電解熔融的MgCl2來制取金屬鎂，故④錯誤；故選C．11.以下決定物質(zhì)性質(zhì)的因素全面、正確的是

A．元素的化學性質(zhì)：元素原子的最外層電子數(shù)

B．KNO3的溶解度：溫度

C．分子間作用力：相對分子質(zhì)量

D．氣體摩爾體積：溫度，密度參考答案：B12.一定條件下，某容器中各微粒在反應前后變化的示意圖如圖，其中和代表不同元素的原子。關于此反應說法錯誤的是A.一定屬于吸熱反應

B.一定屬于可逆反應C.一定屬于氧化還原反應

D.一定屬于分解反應參考答案：A試題分析：根據(jù)圖示可知該反應反應物是一種，生成物是兩種。A．該物質(zhì)屬于分解反應，一般的分解反應是吸熱反應，但也有的分解反應如2H2O2=2H2O+O2↑是放熱反應，A錯誤；B．根據(jù)圖示可知有一部分反應物未參加反應，該反應是可逆反應，B正確；C．該反應中有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應，C正確；D．反應物是一種，生成物是兩種，因此屬于分解反應，D正確。答案選A?！久麕燑c睛】化學試題的呈現(xiàn)方式形式多樣，可采用文字、數(shù)據(jù)、圖表、示意圖等多種方式的融合，增加試題信息的廣度，考查學生從不同呈現(xiàn)方式中提取有用信息、加工信息，并利用信息進行思考或推理的能力。這些信息蘊含著解決試題的重要思路、數(shù)據(jù)和方法，如物質(zhì)性質(zhì)、物質(zhì)形態(tài)、反應條件、反應產(chǎn)物、結(jié)構(gòu)特征以及變化趨勢等。這就要求考生通過“現(xiàn)場獨立自學”的方式，從中概括抽象出新的知識或發(fā)現(xiàn)數(shù)據(jù)之間的關系，同時與學過的知識相組合，形成較全面的網(wǎng)絡化的知識體系，將這些知識體系進一步應用到新的知識情境中，從而解決問題。這種試題培養(yǎng)和考查了考生自主學習和獨立思考的能力。13.設NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A．標準狀況下，44.8LNO與22.4LO2混合后氣體中分子總數(shù)為3NAB．標準狀況下，NA個SO3分子所占的體積約為22.4LC．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NAD．將0.1mol氯化鐵溶于水配成1L溶液，所得溶液含有0.1NAFe3+參考答案：C14.設nA為阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法錯誤的是（

）A．1molFe2+與足量的H2O2溶液反應，轉(zhuǎn)移2nA個電子B．46gNO2和N2O4混合氣體中含有原子總數(shù)為3NAC．1molNa與足量O2反應，生成Na2O和Na2O2的混合物，鈉失去NA個電子D．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023參考答案：A略15.ag鐵粉與含有H2SO4的CuSO4溶液完全反應后，得到ag銅，則參與反應的CuSO4與H2SO4的物質(zhì)的量之比為（

）A.1∶7

B.7∶1

C.7∶8

D.8∶7參考答案：B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(10分)晶體硅是一種重要的非金屬材料。請寫出晶體硅的二種用途：______、______制備純硅的主要步驟如下：①高溫下用碳還原二氧化硅制得粗硅②粗硅與干燥HCl氣體反應制得SiHCl3(常溫下為液態(tài)，易揮發(fā))③SiHCl3與過量Ｈ2在1000～1100℃反應制得純硅。已知:Ⅰ.SiHCl3水解會生成兩種氣態(tài)產(chǎn)物，請寫出其水解的化學方程式：___________。Ⅱ.SiHCl3在空氣中自燃。請回答下列問題：（1）第①步制備粗硅的化學反應方程式為。（2）用SiHCl3與過量Ｈ2反應制備純硅的裝置如下（熱源及夾持裝置略去）①裝置Ｂ中的試劑是，裝置Ｃ中的燒瓶需要加熱，其目的是______________，②反應一段時間后，裝置Ｄ中觀察到的現(xiàn)象是_，裝置Ｄ中發(fā)生反應的化學方程式為___，③為保證制備純硅實驗的成功，操作的關鍵是檢查實驗裝置的氣密性，控制好反應溫度以及_____________，④設計鑒定產(chǎn)品硅中是否含少量Fe單質(zhì)的方法:_________________________________。參考答案：(12分)計算機芯片、太陽能電池。(2分)

SiHCl3＋3H2O===H2SiO3＋H2↑＋3HCl↑(2分)(1)①SiO2＋2CSi＋2CO↑(1分)(2)①濃H2SO4，(1分)

使SiHCl3氣化，(1分)②D石英管的內(nèi)壁附有灰黑色晶體，(1分)

SiHCl3＋H2Si+3HCl，(1分)③先通一段時間H2,將裝置中的空氣排盡，(1分)④取少量產(chǎn)品于試管中加鹽酸溶解，再滴加氯水和KSCN(aq)，若出現(xiàn)紅色說明含F(xiàn)e，若不出現(xiàn)紅色說明不含F(xiàn)e。(2分)略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）已知A、B、C、D、E都是元素周期表中前36號的元素，其原子序數(shù)依次增大。A與其他4種元素既不在同一周期又不在同一族。B和C屬同一主族，D和E屬同一周期，又知E是周期表中1—18列中的第8列元素。D的原子序數(shù)比E小6，D跟B可形成離子化合物其晶胞結(jié)構(gòu)如下圖。請回答：（1）A與B形成的化合物在固態(tài)時的晶體類型是

；A與B形成的化合物比A與C形成的化合物熔點要＿＿＿＿（填高、低）（2）寫出C的單質(zhì)與水反應的離子方程式

；（3）如圖所示，D跟B形成的離子化合物的化學式為

；鑒別該離子化合物是否為晶體，最可靠的科學方法是

，該離子化合物晶體的密度為ag·cm-3，B、D兩元素的相對原子質(zhì)量分別為b、c，則晶胞的體積是

cm3（只要求列出算式）。參考答案：（10分）

（1）分子晶體高

2分（2）Cl2+H2O=H++Cl-+HClO2分（3）CaF2，X射線衍射法，（8b+4c）/aNA6分(每空2分）略18.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：已知：①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當條件下可結(jié)晶析出NaClO2?3H2O。②純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10％以下安全。③160g/LNaOH溶液是指160gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160g/LNaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為

。若要計算該溶液的質(zhì)量分數(shù)，還需要的一個條件是

（用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號）。a．將SO2氧化成SO3，增強酸性；

b．稀釋ClO2以防止爆炸；c．將NaClO3氧化成ClO2（3）吸收塔內(nèi)的反應的化學方程式為。吸收塔的溫度不能超過20℃，其目的是

。（4）在堿性溶液中NaClO2比較穩(wěn)定，所以吸收塔中應維持NaOH稍過量，判斷NaOH是否過量的簡單實驗方法是

。（5）吸收塔中為防止NaClO2被還原成NaCl，所用還原劑的還原性應適中。除H2O2外，還可以選擇的還原劑是

（選填序號）。a．Na2O2

b．Na2S

c．FeCl2

（6）從濾液中得到NaClO2?3H2O粗晶體的實驗操作依次是（選填序號）。a．蒸餾

b．蒸發(fā)