山西省晉中市王寨中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析

山西省晉中市王寨中學(xué)高一化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列化學(xué)反應(yīng)方程式中，不能用離子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓表示的是(

)

A．Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4↓+2HNO3

B．BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaClC．BaCO3+H2SO4=BaSO4↓+H2O+CO2↑

D．BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl參考答案：C【名師點(diǎn)晴】本題考查了離子方程式的書(shū)寫判斷，題目難度中等，明確離子方程式的書(shū)寫原則為解答關(guān)鍵，注意掌握離子方程式表示意義，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及規(guī)范答題能力。離子方程式SO42-+Ba2+═BaSO4↓表示硫酸或可溶性硫酸鹽與可溶性鋇離子的鹽反應(yīng)只生成硫酸鋇沉淀和可溶性鹽的反應(yīng)，即：生成產(chǎn)物中除了硫酸鋇沉淀，不含有氣體、其它難溶物、弱電解質(zhì)等。2.

烴的某衍生物甲的分子式為C7H14O2，已知：其中乙和丙具有相同摩爾質(zhì)量，且乙不與Na2CO3反應(yīng)，則乙的可能結(jié)構(gòu)有（

）

A．3種

B．4種

C．5種

D．6種參考答案：B略3.下列氣體不能用濃H2SO4干燥的是

A.CO2

B．NH3

C．SO2

D．HCl參考答案：B略4.A、B、C、D四種金屬，當(dāng)A、B和稀硫酸組成原電池時(shí)，電流流動(dòng)方向?yàn)锽→A；將A、C分別投入等濃度的鹽酸中，C比A反應(yīng)劇烈；用惰性電極電解含有相同濃度的B2＋、D2＋的溶液時(shí)，D先在電極上析出。則A、B、C、D金屬活潑性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/p>

A．A>B>D>C

B．C>A>B>D

C．C>D>A>B

D．A>B>C>D參考答案：B5.30mL1mol/LNaCl溶液和40mL0.5mol/LCaCl2溶液混合后，混合液中Cl－濃度為（

）A．0.5mol/L

B．0.6mol/L

C．1mol/L

D．2mol/L參考答案：C略6.下列物質(zhì)完全燃燒時(shí)，生成的二氧化碳的物質(zhì)的量與生成的水的物質(zhì)的量相同的是()A．甲烷

B．乙炔C．乙烯

D．正丁烷參考答案：C解析分子組成中C、H原子個(gè)數(shù)比為1︰2的符合題意。7.下列實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，始終無(wú)明顯現(xiàn)象的是A．HCl通入Fe(NO3)2溶液中

B．CO2通入Ca(NO3)2溶液中C．Cl2通入Na2SiO3溶液中

D．NH3通入Ca(HCO3)2溶液中參考答案：B8.2009年在哥本哈根召開(kāi)的世界氣候大會(huì)上，各國(guó)共同協(xié)商對(duì)策，以減少溫室氣體排放量。2010年世界環(huán)境日的中國(guó)主題是“低碳減排?綠色生活”。利用下列能源，可以減少溫室氣體排放的是（

）A.太陽(yáng)能

B.煤

C.石油

D.天然氣參考答案：A略9.下列反應(yīng)既屬于氧化還原反應(yīng)，又是吸熱反應(yīng)的是A．鋅粒與稀硫酸的反應(yīng)

B．灼熱的木炭與CO2反應(yīng)C．甲烷在氧氣中的燃燒反應(yīng)

D．Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體的反參考答案：B略10.下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中，能達(dá)到預(yù)期目的的是(

)A、將氯化鈉和硝酸鉀的混合物用溶解、過(guò)濾的方法分離B、將氫氣和氧氣的混合氣體通過(guò)灼熱的氧化銅除去氫氣C、用碳酸鈉溶液區(qū)分氯化鈉溶液、氯化鋇溶液及硝酸鈣溶液D、將氯化鉀和二氧化錳的混合物用溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)的方法分離參考答案：D略11.在下列分子結(jié)構(gòu)中，原字的最外層電子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的是A.CO2

B.PCl3

C.CCl4

D.NO2

參考答案：D12.下列有關(guān)儀器使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是A.洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱烘干B.酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗C.酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待滴定溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差D.用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴管吸出多余液體參考答案：B【詳解】A.容量瓶是精確的量器，洗凈的容量瓶不可以放進(jìn)烘箱烘干，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.滴定管用蒸餾水洗凈后內(nèi)壁上附有水膜，若直接裝入標(biāo)準(zhǔn)溶液，標(biāo)準(zhǔn)溶液的濃度將減小，影響實(shí)驗(yàn)結(jié)果的準(zhǔn)確性，所以酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)溶液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗，B項(xiàng)正確；C.若錐形瓶用待滴定溶液潤(rùn)洗，錐形瓶中待測(cè)溶液的體積將偏大，引起待測(cè)酸（或堿）的濃度偏大，所以錐形瓶不能用待滴定溶液潤(rùn)洗，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D.“立即用滴管吸出多余液體”，但吸出的液體中仍含有溶質(zhì)，使得所配溶液的濃度偏小，正確的操作應(yīng)該是重新配制，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選B。13.鎂鋁合金因堅(jiān)硬、輕巧、美觀、潔凈、易于加工，而成為新型建筑裝潢材料，主要用于制作窗框、卷簾門、防護(hù)欄等。下列與這些用途無(wú)關(guān)的性質(zhì)是A．不易生銹

B．導(dǎo)電性好

C．密度小

D．強(qiáng)度高參考答案：B略14.14g銅、銀合金與足量的某濃度的硝酸反應(yīng)，將放出的氣體與1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氧氣混合，通入水中恰好全部被吸收，則合金中銅的質(zhì)量為(

)A.9.6g

B.6.4g

C.3.2g

D.1.6g參考答案：D15.有X、Y、Z、W、M五種短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期，Z、M同主族；X+與M2-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)；離子半徑：Z2-＞W(wǎng)-；Y的單質(zhì)晶體熔點(diǎn)高、硬度大，是一種重要的半導(dǎo)體材料。下列說(shuō)法中，正確的是（

）A.X、M兩種元素只能形成X2M型化合物B.由于W、Z、M元素的氣態(tài)氫化物相對(duì)分子質(zhì)量依次減小，所以其沸點(diǎn)依次降低C.元素Y、Z、W的單質(zhì)晶體屬于同種類型的晶體D.元素W和M的某些單質(zhì)可作為水處理中的消毒劑參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)探究題(8分)請(qǐng)根據(jù)反應(yīng)：Fe+Cu2+

=

Fe2++Cu設(shè)計(jì)原電池：(1)

(2分)畫(huà)出實(shí)驗(yàn)的簡(jiǎn)易裝置圖：（用鉛筆畫(huà)圖）

(2)(6分)寫出電極反應(yīng)式，正極：

，負(fù)極：

。當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到一段時(shí)間后取出電極材料，測(cè)得某一電極增重了6.4g,則反應(yīng)共轉(zhuǎn)移了的電子數(shù)是

。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（1）0.5molHNO3的質(zhì)量是________g，含________個(gè)HNO3分子，含________mol氧原子；（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的H2S和CH4，其中所含氫原子個(gè)數(shù)之比為_(kāi)_________，質(zhì)子數(shù)之比為_(kāi)_________.密度之比為_(kāi)____________。（3）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量為_(kāi)_____。參考答案：(1)31.5

0.5NA

1.5

(2)1:2

9:5

17:8

(3)78g/mol解析：（1）0.5molHNO3的質(zhì)量是0.5mol×63g/mol＝31.5g，含0.5NA個(gè)HNO3分子，含0.5mol×3＝1.5mol氧原子；（2）同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的H2S和CH4，其中所含氫原子個(gè)數(shù)之比為2:4=1:2，質(zhì)子數(shù)之比為18:10＝9:5。根據(jù)阿伏加德羅定律可知密度之比是相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為34:16=17:8。（3）質(zhì)量為3.9g的Na2X中含有Na＋的物質(zhì)的量為0.1mol，則Na2X的物質(zhì)的量是0.1mol÷2＝0.05mol，則摩爾質(zhì)量為3.9g÷0.05mol＝78g/mol。18.寫出下列物質(zhì)間反應(yīng)的離子方程式：（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)：____；（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液混合：___；（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)的離子方程式：______參考答案：(1)2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+

(2)Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓

(3)H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O【詳解】（1）鹽酸溶液和CaCO3固體反應(yīng)生成氯化鈣、二氧化碳和水，反應(yīng)的離子方程式：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+；綜上所述，本題答案是：2H++CaCO3=H2O+CO2↑+Ca2+。（2）氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化銅沉淀，反應(yīng)的離子方程式：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓；綜上所述，本題答案是：Cu2++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓。（3）寫出NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液按1：1混合反應(yīng)生成硫酸鋇、氫氧化鈉和水，反應(yīng)的離子方程式：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O；綜上所述，本題答案是：H++SO42-+OH—+Ba2+＝BaSO4↓+H2O。19.化工生產(chǎn)中通常所說(shuō)的“三酸兩堿”，“三酸”是指硝酸、硫酸和鹽酸，“兩堿”是指燒堿和純堿。（1）從物質(zhì)分類的角度分析，上述說(shuō)法中不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是

（填化學(xué)式）（2）向鹽酸中加入濃H2SO4時(shí)，會(huì)有白霧生成，下列敘述不屬于導(dǎo)致產(chǎn)生該現(xiàn)象的原因的是

A．濃H2SO4具有脫水性

B．濃H2SO4具有吸水性

C．鹽酸具有揮發(fā)性

D．氣體溶質(zhì)的溶解度隨溫度升高而降低（3）①“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫下能夠全部溶于足量的濃硝酸的是

A．Au

B．Ag

C．Al

D．Fe

②金屬銅投入稀硫酸中不發(fā)生反應(yīng)，但再加入H2O2溶液后銅開(kāi)始溶解，溶液逐漸變?yōu)樗{(lán)色.請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式：

（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2氣體。當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收