河北省秦皇島市美術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省秦皇島市美術(shù)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.環(huán)境污染問題越來越受到人們的關(guān)注，造成環(huán)境污染的主要原因大多是由于人類生產(chǎn)活動過度排放有關(guān)物質(zhì)引起的。下列環(huán)境問題與所對應(yīng)的物質(zhì)不相關(guān)的是A．溫室效應(yīng)——二氧化硫

B．光化學(xué)污染——二氧化氮C．酸雨——二氧化硫

D．臭氧層破壞——氟氯烴參考答案：A2.下列各組中的反應(yīng)，屬于同一反應(yīng)類型的是【

】A．由溴丙烷水解制丙醇；由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇B．由甲苯硝化制對硝基甲苯；由甲苯氧化制苯甲酸C．由氯代環(huán)己烷消去制環(huán)己烯；由丙烯加溴制1,2－二溴丙烷D．由乙酸和乙醇制乙酸乙酯；由丙烯與水反應(yīng)制丙醇參考答案：A略3.下列關(guān)于元素的敘述正確的是（

）A．只有金屬與非金屬元素才能形成離子化合物B．質(zhì)子數(shù)與核外電子數(shù)相等的微粒一定是原子C．簡單離子最外層電子數(shù)只能是2或8D．元素周期表中共有18列，分為16個族參考答案：D略4.某溶液中存在大量的H+、Cl一、SO42一，該溶液中還可能大量存在的是

A．HCO3一

B．Ba2+

C．Al3+

D．Ag+參考答案：C略5.為檢驗?zāi)雏u代烴（R—X）中的X元素，有下列實驗操作：①加熱煮沸②加入AgNO3溶液③取少量的鹵代烴④加入稀硝酸酸化⑤加入NaOH溶液⑥冷卻。正確操作的先后順序是（

）A．③①⑤⑥②④

B．③②①⑥④⑤C．③⑤①⑥④②

D．③⑤①⑥②④參考答案：C 6.下列材料中哪一種不屬于三大傳統(tǒng)合成材料(

)A.塑料

B.合成纖維

C.玻璃鋼

D.合成橡膠參考答案：C略7.參考答案：A8.體積相同的甲、乙兩容器中，分別都充有等物質(zhì)的量的SO2和O2，在相同溫度下發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2

2SO3，并達(dá)到平衡，在這過程中，甲容器保持體積不變，乙容器保持壓強不變，若甲容器內(nèi)SO2的轉(zhuǎn)化率為P%，則乙容器中SO2的轉(zhuǎn)化率（

）A、等于P%

B、大于P%

C、小于P%

D、無法判斷參考答案：B略9.在最原始的大氣中，含有大量的CO2但幾乎不含有O2。而在當(dāng)今的大氣中卻含有近21%的氧氣，而CO2的含量卻很少。請你結(jié)合所學(xué)知識推測產(chǎn)生以上變化的原因是A．大量的火山噴發(fā)B．遠(yuǎn)古時代綠色植物的光合作用C．強紫外線使水分解而釋放出O2和H2D．火山熔巖流入水體中，使水在高溫下分解參考答案：B10.某原電池總反應(yīng)的離子方程式為：2Fe3+＋Fe＝3Fe2＋，不能實現(xiàn)該反應(yīng)的原電池是

A.

正極為Cu，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為FeCl3溶液B.

正極為C，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為Fe（NO3）3溶液C.

正極為Fe，負(fù)極為Zn，電解質(zhì)為Fe2(SO4)3溶液D.

正極為Ag，負(fù)極為Fe，電解質(zhì)為CuSO4溶液參考答案：CD11.將淀粉水解并用新制的氫氧化銅懸濁液檢驗其水解產(chǎn)物的實驗中，要進(jìn)行的主要操作正確順序是①加熱

②滴入稀硫酸③加入新制的氫氧化銅懸濁液

④加入足量的氫氧化鈉溶液

A．②→①→④→③→①

B．①→②→③→④→①

C．②→④→①→③→①

D．③→④→①→②→①參考答案：A略12.已知298K時，合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H=﹣92.0kJ?mol﹣1，將此溫度下的1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時進(jìn)行反應(yīng)，測得反應(yīng)放出的熱量為（假定測量過程中沒有能量損失）（）A．一定大于92.0kJ

B．無法確定C．一定小于92.0kJ/mol

D．一定小于92.0kJ參考答案：D考點：反應(yīng)熱和焓變分析：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，據(jù)此分析．解答：解：合成氨是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，熱化學(xué)方程式中的焓變是生成物與反應(yīng)物的能量差，1molN2和3molH2不能所以完全轉(zhuǎn)化為氨氣，所以放熱少于92KJ，故選D．點評：本題考查了可逆反應(yīng)的反應(yīng)熱，題目難度不大．13.在0.1mol·L－1CH3COOH溶液中存在如下電離平衡CH3COOHCH3COO－＋H+

對于該平衡，下列敘述正確的是

(

)A．加入水時，平衡向逆反應(yīng)方向移動B．加入少量NaOH固體，平衡向正反應(yīng)方向移動C．加入少量0.1mol·L－1HCl溶液，溶液中c(H+)減小D．加入少量CH3COONa固體，平衡向正反應(yīng)方向移動參考答案：B略14.蛋白質(zhì)水解時，肽鍵—C—N一斷裂成為—COOH和—NH2。當(dāng)含有下列結(jié)構(gòu)片斷的蛋白質(zhì)在胃液中水解時，不可能產(chǎn)生的氨基酸是

(

)

參考答案：D略15.下列判斷錯誤的是

A．沸點：NH3>PH3>AsH3

B.堿性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4

D.熔點：SiC>NaCl>SiCl4參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.碳酸鎂晶須是一種新型的吸波隱形材料中的增強材料。(1)合成該物質(zhì)的步驟如下：步驟1：配制0.5mol·L－1MgSO4溶液和0.5mol·L－1NH4HCO3溶液。步驟2：用量筒量取500mLNH4HCO3溶液于1000mL三口燒瓶中，開啟攪拌器。溫度控制在50℃。高考資源網(wǎng)步驟3：將250mLMgSO4溶液逐滴加入NH4HCO3溶液中，1min內(nèi)滴加完后，用氨水調(diào)節(jié)溶液pH到9.5。步驟4：放置1h后，過濾、洗滌。步驟5：在40℃的真空干燥箱中干燥10h，得碳酸鎂晶須產(chǎn)品(MgCO3·nH2On＝1～5)?；卮鹣铝袉栴}：步驟3中加氨水后的離子方程式

▲

。(2)測定合成的MgCO3·nH2O中的n值。稱量1.000g碳酸鎂晶須，放入如圖所示的廣口瓶中加入水滴入稀硫酸與晶須反應(yīng)，生成的CO2被NaOH溶液吸收，在室溫下反應(yīng)4～5h，反應(yīng)后期將溫度升到30℃，最后的燒杯中的溶液用已知濃度的鹽酸滴定，測得CO2的總量；重復(fù)上述操作2次。①圖中氣球的作用是

▲

。②上述反應(yīng)后期要升溫到30℃，主要目的是

▲

。③用已知濃度的鹽酸滴定燒杯中的溶液時應(yīng)選用

▲

為指示劑，若盛放鹽酸的滴定管在滴定前有氣泡未排盡，滴定后無氣泡（其他操作均正確），則所測CO2的量會

▲

（填“偏大”“偏小”“無影響”）④設(shè)3次實驗測得每1.000g碳酸鎂晶須與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2平均值為amol，則n值為

▲

(用含a的表達(dá)式表示)。(3)稱取100g上述晶須產(chǎn)品進(jìn)行熱重分析，熱重曲線如圖。則該條件下合成的晶須中，n＝

▲(選填1、2、3、4、5)。參考答案：(1)NH3·H2O＋Mg2＋＋HCO===MgCO3↓＋NH＋H2O(2)①暫時儲存CO2，有利于CO2被NaOH溶液吸收，且能保持裝置中壓強相對穩(wěn)定②使溶解在水中的CO2逸出，便于吸收

③甲基橙，偏大

④(1－84a)/18a

(3)1

三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）今有a．鹽酸

b．硫酸

c．醋酸三種酸，回答下列問題。（用酸的序號填寫）（1）在同體積、同濃度的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_________________

；（2）在同體積、同pH的三種酸中，分別加入足量的鋅粒，在相同條件下產(chǎn)生H2的體積由大到小的順序是_______________

；（3）物質(zhì)的量濃度均為0.1mol·L-1的三種酸溶液的pH由大到小的順序是___________

。如果取等體積的0.1mol·L-1的三種酸溶液，用0.1mol·L-1的NaOH溶液中和，當(dāng)恰好完全反應(yīng)時，消耗NaOH溶液的體積由大到小的順序是______________

。參考答案：略18.(12分)下面是乙醇的結(jié)構(gòu)簡式，回答下面的問題：（1）斷①鍵與活潑金屬鈉等發(fā)生

反應(yīng)（1分），化學(xué)方程式

（2）一部分乙醇斷①鍵另一部分乙醇斷②鍵發(fā)生

反應(yīng)（1分）化學(xué)方程式

（3）斷②⑤鍵發(fā)生

反應(yīng)（1分），化學(xué)方程式

，（4）斷①③鍵發(fā)生

反應(yīng)（1分），化學(xué)方程式

，參考答案：（1）取代

略（2）取代

略（3）消去略（4）氧化

略19.一定條件下，在體積為3L的密閉容器中，一氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇（催化劑為Cu2O/ZnO）：

根據(jù)題意完成下列各題：

（1）反應(yīng)達(dá)到平衡時，平衡常數(shù)表達(dá)式K＝________，升高溫度，K值________（填“增大”“減小”或“不變”）．

（2）500℃時，從反應(yīng)開始到平衡，氫氣的平均反應(yīng)速率v（H