化學(xué)平衡參考資料

第六章化學(xué)平衡系統(tǒng)中反應(yīng)物和產(chǎn)物在種類和數(shù)量上不隨時(shí)間改變；熱力學(xué)第二定律對(duì)化學(xué)反應(yīng)的應(yīng)用。第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的方向和平衡條件定義幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)，即可以正向進(jìn)行，也可以逆向進(jìn)行。方向一定條件下，化學(xué)反應(yīng)朝著一定的方向進(jìn)行。開始時(shí)正反應(yīng)的速率大于逆反應(yīng)的速率，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，正反應(yīng)的速率逐漸降低，逆反應(yīng)的速率逐漸增大，最后正反應(yīng)的速率等于逆反應(yīng)的速率。限度此時(shí)，反應(yīng)達(dá)到動(dòng)態(tài)的平衡，此時(shí)，外界的條件不發(fā)生改變，則系統(tǒng)的平衡狀態(tài)不會(huì)改變。這一動(dòng)態(tài)平衡就是在指定條件下反應(yīng)的限度。如何判斷？反應(yīng)通常在恒溫恒壓下進(jìn)行，判斷反應(yīng)的方向和限度，采用恒溫恒壓判據(jù)，即吉布斯判據(jù)或化學(xué)勢(shì)。一、化學(xué)反應(yīng)的摩爾吉布斯函數(shù)

通?；瘜W(xué)反應(yīng)是在恒溫、恒壓、不做非體積功的封閉系統(tǒng)內(nèi)發(fā)生的。對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行無(wú)限小的進(jìn)度時(shí)：稱為摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)，用符合表示。物理意義：在溫度、壓力、組成不變的條件下，化學(xué)反應(yīng)吉布斯函數(shù)隨溫度的變化率。恒溫、恒壓、反應(yīng)進(jìn)度為ξ時(shí)，無(wú)限大的反應(yīng)系統(tǒng)中，發(fā)生1mol反應(yīng)，引起吉布斯函數(shù)的變化。二、化學(xué)平衡條件在恒溫恒壓不做非體積功的條件下，可根據(jù)化學(xué)勢(shì)判據(jù)判斷反應(yīng)的方向和限度?；瘜W(xué)平衡的條件（化學(xué)勢(shì)判據(jù)）平衡狀態(tài)自發(fā)過(guò)程討論（1）系統(tǒng)達(dá)到平衡：（2）未達(dá)平衡：化學(xué)反應(yīng)的方向與限度用 判斷，這相當(dāng)于 圖上曲線的斜率，因?yàn)槭俏⑿∽兓磻?yīng)進(jìn)度處于0~1mol之間。反應(yīng)自發(fā)向右進(jìn)行，趨向平衡反應(yīng)自發(fā)向左進(jìn)行，趨向平衡反應(yīng)達(dá)到平衡第二節(jié)化學(xué)反應(yīng)等溫方程及平衡常數(shù)一、理想氣體反應(yīng)的等溫方程式二、理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)數(shù)值與化學(xué)反應(yīng)計(jì)量方程式寫法有關(guān)×例6-1三、平衡常數(shù)的其它表示方法----使用其它平衡組成來(lái)表示的平衡常數(shù)其它反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)----氣相物質(zhì)混合物中各組份、液態(tài)混合物中各組分和溶液中溶劑與溶質(zhì)化學(xué)勢(shì)具有相同的表述形式，僅標(biāo)準(zhǔn)態(tài)不同，且均為溫度的函數(shù)。

標(biāo)準(zhǔn)平衡常