Ksp的計(jì)算 課件2022-2023學(xué)年高二上學(xué)期化學(xué)人教版（2019）選擇性必修1

Ksp的計(jì)算第3課時(shí)1.掌握溶解度和Ksp的換算，建立相關(guān)模型。2.掌握Ksp計(jì)算的常見類型，了解利用Ksp在化工、實(shí)驗(yàn)中的重要應(yīng)用。溶度積常數(shù)Ksp的有關(guān)計(jì)算。[學(xué)習(xí)目標(biāo)][重點(diǎn)難點(diǎn)]溶度積、溶解度和物質(zhì)的量濃度之間的關(guān)系導(dǎo)學(xué)1.溶解度(S)在一定溫度下，某固態(tài)物質(zhì)在100g溶劑里達(dá)到飽和狀態(tài)時(shí)所溶解的質(zhì)量。2.溶度積(Ksp)、溶解度(S)和飽和溶液的物質(zhì)的量濃度(c)都可以用來衡量沉淀的溶解能力或溶解程度，它們彼此關(guān)聯(lián)，可以互相換算。注意由于難溶電解質(zhì)溶液濃度很小，溶液的密度近似為1g·cm－3。導(dǎo)思1.常溫下，CaCO3的溶解度為Sg。求Ksp(CaCO3)＝____________。2.常溫下，CaCO3的溶度積為Ksp，求CaCO3的溶解度S＝__________g。1.20℃，每100g水僅能溶解0.148gCa(OH)2。CaCO3在水中達(dá)到溶解平衡時(shí)，其Ksp為8.0×10－9(溶液密度近似為1g·cm－3)。(1)計(jì)算20℃時(shí)Ca(OH)2飽和溶液中的c(OH－)＝____________；Ksp[Ca(OH)2]＝____________。導(dǎo)練0.04mol·L－13.2×10－5(2)在10mLCa(OH)2飽和溶液中加入10mL0.10mol·L－1的K2CO3溶液，忽略溶液體積變化，通過計(jì)算判斷是否生成CaCO3沉淀，并求此時(shí)溶液中c(Ca2＋)。答案有CaCO3沉淀生成2.0×10－7mol·L－12.溴酸銀(AgBrO3)溶解度隨溫度變化曲線如圖所示，下列說法錯(cuò)誤的是A.溴酸銀的溶解是放熱過程B.溫度升高時(shí)溴酸銀溶解速度加快C.60℃時(shí)溴酸銀的Ksp約等于6×10－4D.若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，

可用重結(jié)晶方法提純√溫度升高，該物質(zhì)的溶解度增大，則AgBrO3的溶解是吸熱過程

，A錯(cuò)誤；溫度升高，溴酸銀溶解在水中的微粒運(yùn)動速度加快，擴(kuò)散的更快，B正確；由于硝酸鉀溶解度比較大，而溴酸銀溶解度較小，所以若硝酸鉀中含有少量溴酸銀，可用重結(jié)晶方法提純，D正確。Ksp的計(jì)算類型導(dǎo)學(xué)1.已知Ksp求溶液中的某種離子的濃度。2.已知Ksp、溶液中某離子的濃度，求溶液中另一種離子的濃度。4.利用Ksp和Kw的關(guān)系計(jì)算溶液的pH。1.(1)18℃時(shí)，Mg(OH)2的Ksp＝1.8×10－11，其飽和溶液中Mg2＋的物質(zhì)的量濃度是___________________。導(dǎo)練設(shè)Mg(OH)2中Mg2＋的濃度為x，根據(jù)Mg(OH)2在溶液中的沉淀溶解平衡：Mg(OH)2(s)

Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，溶液中應(yīng)有c(Mg2＋)＝x

，c(OH－)＝2x，Ksp＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x·(2x)2＝1.8×10－11，x≈1.65×10－4mol·L－1。1.65×10－4mol·L－12.0×10－292.難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著沉淀溶解平衡。某CuSO4溶液中含有Fe3＋雜質(zhì)，溶液中CuSO4的濃度為2.0mol·L－1，通常認(rèn)為殘留在溶液中的離子濃度小于1×10－5mol·L－1時(shí)即沉淀完全，則：(1)該溶液中的Fe3＋剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH約為________。3.3(2)該溶液中的Cu2＋開始形成Cu(OH)2沉淀時(shí)的pH約為______。4(3)若將該溶液的pH調(diào)至3.5，__________(填“是”或“否”)可以達(dá)到除去Fe3＋雜質(zhì)而不損失Cu2＋的目的。(注：lg2≈0.3，lg5≈0.7)是Fe3＋剛好沉淀完全時(shí)溶液的pH為3.3，Cu2＋開始形成沉淀時(shí)的pH為4，溶液的pH調(diào)至3.5時(shí)Fe3＋已經(jīng)沉淀完全，Cu2＋還未沉淀，可以達(dá)到除去Fe3＋雜質(zhì)而不損失Cu2＋的目的。3.(1)已知25℃時(shí)，Al(OH)3的Ksp＝1.3×10－33，則該溫度下反應(yīng)Al3＋＋3H2O

Al(OH)3＋3H＋的平衡常數(shù)為____________。7.7×10－102.0×10－10(3)常溫下，若向50mL0.002mol·L－1的CuSO4溶液中加入50mL0.0044mol·L－1的NaOH溶液，生成了沉淀。已知Ksp[Cu(OH)2]＝2.0×10－20，計(jì)算沉淀生成后溶液中c(Cu2＋)＝____________mol·L－1。5.0×10－1312自我測試3√12自我測試3122.(2022·山西芮城中學(xué)高二階段練習(xí))研究硫元素及其化合物的性質(zhì)具有重要意義。25℃，在0.10mol·L－1H2S溶液中，通入HCl氣體或加入NaOH固體以調(diào)節(jié)溶液pH，溶液pH與c(S2－)關(guān)系如圖(忽略溶液體積的變化、H2S的揮發(fā))。自我測試3(1)pH＝13時(shí)，溶液中的c(H2S)＋c(HS－)＝________mol·L－1。0.04312自我測試3根據(jù)元素質(zhì)量守恒有c(H2S)＋c(HS－)＋c(S2－)＝0.10mol·L－1，由圖可知pH＝13時(shí)，c(S2－)＝5.7×10－2mol·L－1，則c(H2S)＋c(HS－)＝0.10mol·L－1－5.7×10－2mol·L－1＝0.043mol·L－1。12(2)某溶液含0.020mol·L－1Mn2＋、0.10mol·L－1H2S，當(dāng)溶液pH＝________時(shí)，Mn2＋開始沉淀[已知：Ksp(MnS)＝2.8×10－13]。自我測試3512自我測試312(3)常溫下，F(xiàn)eS的Ksp＝6.25×10－18(設(shè)飽和溶液的密度為1g·mL－1)。若已知H2S飽和溶液在常溫下，c(H＋)與c(S2－)之間存在以下關(guān)系：c2(H＋)·c(S2－)＝1.0×10－22，在該溫度下，將適量FeS投入H2S飽和溶液中，欲使溶液中c(Fe2＋)達(dá)到1mol·L－1，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH為______(已知：lg2＝0.3)。自我測試32.412自我測試3123.(1)已知在T

℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11，假設(shè)飽和Mg(OH)2溶液的密度為1g·mL－1，試求Mg(OH)2的溶解度為______________g。自我測試31.16×10－3設(shè)c(Mg2＋)為x，則c(OH－)為2x。由Ksp[Mg(OH)2]＝3.2×10－11＝c(Mg2＋)·c2(OH－)＝x×(2x)2＝4x3，解得c(Mg2＋)＝2×10－4mol·L－1，則1L溶液中(相當(dāng)于1L水中)溶解Mg(OH)2的物質(zhì)的量為2×10－4mol，即1000g水中溶解Mg(OH)2的質(zhì)量為2×10－4mol×58g·mol－1＝1.16×10－2g，所以Mg(OH)2的溶解度為1.16×10－3g。12(2)在T

℃時(shí)，向0.02mol·L－1的MgCl2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg(OH)2沉淀，應(yīng)使溶液中c(OH－)最小為________mol·L－1。自我測試34×10－512自我測試3Cu(OH)21.6×10912自我測試312自我測試3(4)若FeCl2與MgCl2混合液中c(Mg2＋)＝0.02mol·L－1，加入雙氧水和磷酸(設(shè)溶液體積增加1倍)，使Fe3＋恰好沉淀完全即溶液中c(Fe3＋)＝1.0×10－5mol·L－1，此時(shí)是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？[已知：FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分別為1.3×10－22、1.0×10－24]__________________________________________________________________________________________________________